人教 九下 化学 第八单元《铁的冶炼》复习课件

第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345D6789101112DCDD1.金、铜、锡、铁、银，在自然界中以单质形式存在的是(

)A.金、铜 B.锡、铁C.铜、银 D.金、银D返回2.写出下列矿石主要成分的化学式：(1)赤铁矿__________。(2)磁铁矿__________。(3)赤铜矿__________。

(4)铝土矿__________。Fe2O3Fe3O4Cu2OAl2O3返回3.下列有关高炉炼铁的说法中正确的是(

)①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳②高炉中石灰石的作用是除去矿石中的二氧化硅③工业炼铁主要利用焦炭的还原性夺取铁的氧化物中的氧元素④高炉中把铁矿石(以赤铁矿为例)冶炼成铁的过程中Fe2O3发生还原反应⑤从高炉中得到的是纯铁A.①②③⑤B.①②④⑤C.①④⑤D.①②④D【重点】在高炉炼铁中，焦炭的作用是升高炉温并制得还原剂一氧化碳，虽然所用的原料是焦炭，但还原铁矿石的却是一氧化碳。返回4.下列关于高炉炼铁的说法中正确的是(

)A.图中高炉炼铁的主要反应是3C＋2Fe2O3====4Fe＋3CO2↑B.焦炭通过反应2C＋O2=====2CO提供了冶铁所需的热能，同时生成了还原剂COC.炉气经过合理处理之后可用作气体燃料D.高炉炼铁的产品是纯铁，可用来炼钢C高温点燃【重点】高炉炼铁的主要反应是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，A错误；焦炭通过反应C＋O2=====CO2提供了冶铁所需的热能，同时还发生了反应C＋CO2=====2CO，生成了还原剂CO，B错误；炉气主要有一氧化碳、二氧化碳、氮气等成分，经过合理处理之后可用作气体燃料，C正确；高炉炼铁的产品是铁合金(即生铁)，可用于炼钢，D错误。高温点燃高温返回5.[2023•包头节选]内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)A的化学式为________。CO2(2)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理：__________________________________。实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。Fe2O3＋3CO=====

2Fe＋3CO2高温混合物【重点】(1)焦炭与足量氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，则A为二氧化碳。(2)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用一氧化碳的还原性，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；生铁是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物。返回6.[2024•南京玄武区模拟]2024年6月，中国自主研制的新一代智能城际动车组在南京正式发布。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁，现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石2900t，求理论上可炼制含铁97%的生铁的质量为多少？【重点】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出含铁97%的生铁的质量。返回7.[2024•淄博期中]某同学课堂笔记片段如下，其中记录不正确的一处是(

)A.a处

B.b处

C.c处

D.d处D【重点】反应后，铁元素的化合价由＋3价变为0价，A正确；一氧化碳具有还原性，在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应条件是高温，B正确；赤铁矿的主要成分是氧化铁，C正确；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生氧化反应，氧化铁失去了氧，发生还原反应，D错误。返回8.已知3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g。下列说法正确的是(

)A.该反应中，CO是氧化剂B.反应生成Fe的质量为15.2gC.反应生成CO2的质量为16.5gD.参加反应的Fe2O3占原Fe2O3质量的80%D高温【重点】该反应中CO是还原剂，A错误；由题意可知固体质量的减少量为反应的Fe2O3中氧元素的质量，即20g－15.2g＝4.8g，可计算出参加反应的Fe2O3的质量为16g，占原Fe2O3质量的80%，生成11.2gFe，13.2gCO2，D正确。返回9.[2024·长沙模拟]湖南钢铁集团是全球最大的单体宽厚板生产企业、亚洲最大的薄规格高强钢生产基地。集团旗下某钢铁厂采用高炉炼铁，所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示，请回答下列问题。已知：气体①、气体②和固体③均属于氧化物。(1)气体②的化学式为________。(2)反应Ⅲ是生成铁单质的反应，该反应________(填“属于”或“不属于”)置换反应。(3)炼铁原料进入高炉前，一般先将其粉碎，目的是________________________________________________。CO不属于增大反应物的接触面积，利于充分反应【重点】(1)由流程图可知，气体②属于氧化物，是焦炭和二氧化碳高温反应生成的一氧化碳，其化学式为CO。(2)反应Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁单质，反应物均为化合物，不属于置换反应。(3)炼铁原料进入高炉前，一般先将其粉碎，目的是增大反应物的接触面积，利于充分反应。返回10.[2024·山西]我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图所示。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是____________________________________________________________。(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为_____________________________。该反应生成物中碳元素的化合价为________价。增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率2C＋ZnCO3=====Zn＋3CO↑高温＋2(3)冷凝器中发生的变化属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______________________________________________________________________________________。物理变化锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化(合理即可)【重点】(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率。(2)碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，据此书写化学方程式；该反应生成物一氧化碳中，氧元素显－2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中碳元素的化合价为＋2。(3)冷凝器中，锌蒸气冷凝成固态锌，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。(4)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化，因而古代冶锌晚于铁和铜。返回11.[2023•眉山]磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数之比为________。3:4高温(2)假设炼铁过程中铁没有损耗,用含348tFe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？【重点】(1)由化学式可知，Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为3:4。(2)由四氧化三铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。返回12.[2023·广州]某小组采用图1所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出疑问，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。(1)制备CO的原理是HCOOH=====CO↑＋H2O(HCOOH在常温下为液态)，图2所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是________(填字母)。(2)若甲同学推断正确，则反应的化学方程式为__________________________________。C3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2高温浓硫酸Δ

(3)对乙同学提出的疑问进行分析和验证。①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中，____________________________________________________________________________________________。Fe3O4中氧元素的质量分数为27.6%，Fe2O3中氧元素的质量分数为30%，Fe3O4中氧元素的质量分数比Fe2O3中的低加入过量稀盐酸，有无色气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管底部有黑色固体剩余(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图3所示。①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于________(填“400”“600”或“800”)℃。800②图中x＝________。③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：______===Fe3O4＋______。33.64FeOFe【重点】(1)加热HCOOH和浓硫酸的混合溶液生成CO气体，则需选择可加热液体制气体的装置C作发生装置；A装置虽可加热，但试管口略向下倾斜会使液体从导管口流出。(2)若甲同学推断正确，即反应生成的黑色固体是铁粉，则发生的反应为3CO＋Fe2O3

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2Fe＋3CO2。(3)①Fe3O4中氧元素的质量分数为27.6%，Fe2O3中氧元素的质量分数为30%，由于F