人教 九下 化学 拔尖专训6 复分解反应的作用

拔尖专训6复分解反应的应用1答案呈现温馨提示：点击进入讲评23456DA1.某未知溶液中含有K＋、NH＋4、Fe3＋、Cl－、SO2－4、NO－3中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究。(提示：NH＋4和OH－结合生成有刺激性气味的NH3和H2O)①经观察，未知溶液呈浅黄色；②取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味；③另取少量未知溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有________________(填符号，下同)，可能存在的离子有________________，一定不存在的离子有_____________。NH＋4、Fe3＋、Cl－K＋、NO－3SO2－4【重点】①经观察，未知溶液呈浅黄色，说明溶液中含有Fe3＋。②取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成，说明生成了氢氧化铁沉淀，推断溶液中含有Fe3＋；并伴有刺激性气味，说明生成了氨气，则说明溶液中含有NH＋4。③另取少量未知溶液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子；然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则溶液中含有Cl－；无法确定K＋、NO－3是否存在，故溶液中一定存在的离子有NH＋4、Fe3＋、Cl－，可能存在的离子有K＋、NO－3，一定不存在的离子有SO2－4。返回2.如图是“一盆有刺激性气味的三色小花”，是常见离子间反应形成“沉淀”“气体”和“水”的关系图：(1)“花盆”中相邻的离子之间能生成同一颜色的沉淀，由此可判断“花盆”的颜色是________。(2)“花朵”中A离子的符号是________。白色Cu2＋(3)①反应发生的微观本质是__________________________。(4)下列常见的化肥中含有B离子的是________。A.CO(NH2)2

B.NH4NO3

C.KNO3

D.NH4ClH＋和OH－结合生成H2OB、D【重点】(1)氯化银、碳酸银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡都为白色沉淀，所以“花盆”的颜色是白色。(2)颜色3是白色，颜色2是黄色，Cu2＋能与OH－结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀，则A离子是Cu2＋。(3)酸碱中和反应的微观实质是H＋和OH－结合生成H2O。(4)产生氨味说明含有铵根离子，NH＋4与氢氧根离子结合生成NH3，B、D中含有铵根离子。返回3.[2024•无锡模拟]某化学课外活动小组在实验室配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆，为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，进行了下面的实验，实验现象如表所示。实验内容①＋②②＋④①＋③实验现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成有气泡冒出按①②③④的顺序，由实验现象可以确定它们依次是(

)A.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HClB.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2C.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClD.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4D实验内容①＋②②＋④①＋③实验现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成有气泡冒出【重点】①、③反应有气泡冒出，故①、③为碳酸钠与稀盐酸中的一种，可排除A、C；②与①、④均能反应生成白色沉淀，则②为BaCl2溶液，氯化钡溶液能与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，故选D。返回4.[2024•广州]下列实验方案中，能达到目的的是(

)A选项实验目的实验方案A鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，加水溶解，比较温度的变化B鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，滴加酚酞，观察颜色变化C除去Na2SO4溶液中的NaOH往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液D除去KOH溶液中的K2CO3往混合溶液中加入足量稀盐酸【重点】取样，加水溶解，比较温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3，A能达到目的；稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，滴加酚酞溶液，均不变色，B不能达到目的；Na2SO4溶液能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，C不能达到目的；K2CO3、KOH溶液均能与稀盐酸反应，D不能达到目的。返回5.有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A＋E→无色气体，B＋E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：(1)A为________。(2)A与E反应的化学方程式为____________________________________________。稀盐酸2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)B与E反应的化学方程式为___________________________________________。(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。①分别滴加酚酞溶液②分别滴加氯化镁溶液③分别加入铁粉Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH①②【重点】(1)五种溶液中，碳酸钠溶液和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，则E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液。(2)A与E反应的化学方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)B与E反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(4)未鉴别出的两种溶液为氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，它们与铁粉都不反应，分别加入铁粉，均无明显现象，故③不可行。返回6.某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。【实验一】恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器(如图1所示)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。(1)氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是________________________________________________。(2)M点时电导率几乎为零的原因是_______________________________________________________________________________。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零(合理即可)

(3)通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是________(填序号)。①M点前曲线下滑的过程中，H＋和OH－结合成H2O，Ba2＋和SO2－4结合成BaSO4②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于BaSO4进一步解离出Ba2＋和SO2－4①【实验二】恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有NaOH，它___________(填性质)。易溶于水【结论】通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度________(填“增大”或“减小”)。【拓展与反思】(1)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中Ca2＋的浓度变化情况是_________________。减小先减小后增大(2)若用稀硫酸和氢氧化钠溶液这两种物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________。乙曲线，两者反应生成可溶于水的硫酸钠，恰好完全反应时，离子浓度不为零，所以电导率不会降为零【重点】【实验一】(1)Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，据此书写化学方程式。(2)M点时二者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，离子浓度几乎为零，所以电导率几乎为零。(3)①Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，所以M点前曲线下滑的过程中，H＋和OH－结合生成H2O，Ba2＋和SO2－4结合生成BaSO4，①正确；②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于继续加入稀硫酸，溶液中H＋和SO2－4的浓度在逐渐增大，②错误。【实验二】硫酸钠和氢氧化钡反应后的产物除了难溶性的硫酸钡以外，还有易溶于水的氢氧化钠，所以N点处离子的浓度明显大于M点。【