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7.1.2酸的化学性质1答案呈现温馨提示:点击进入讲评2345BC67891011121314CDCBDDD1.[2023·莱芜期中]下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是(
)A.ZnCl2
B.FeCl3
C.MgCl2D.AlCl3【重点】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而不能生成氯化铁。B返回2.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(
)A.两者的水溶液都能导电B.两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红C.稀盐酸不能用于除铁锈D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴C【重点】稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子,都能够导电,A正确;稀硫酸和稀盐酸都是酸性溶液,都能使石蕊试液变红色,B正确;铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,稀盐酸能用于除铁锈,C不正确;浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴,形成白雾,D正确。返回3.[2024·北京朝阳区一模]如图,小亮利用点滴板探究酸的化学性质,分别向6个孔穴中滴加等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是(
)A.①处溶液变为红色B.观察②处实验现象,可以看到有气泡冒出C.反应④可用于除去铁锈,将生锈的铁器长期浸泡在酸中效果更好D.⑥处溶液为无色C【重点】将生锈的铁器长期浸泡在酸中,铁锈会先与酸反应,铁锈反应完后,铁会与酸反应,故C说法错误。返回4.下列有关实验现象的描述,正确的是(
)A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液C.将镁条放入稀硫酸中,镁条逐渐消失,形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液D【重点】浓硫酸不具有挥发性,打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口上方无明显现象,A错误;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,有气泡产生,形成浅绿色溶液,B错误;镁条与稀硫酸反应得到无色溶液,C错误;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液,D正确。返回5.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了________(填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式:________________________。(3)试管C中发生反应的化学方程式为___________________________________。红FeCl3Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【重点】(1)酸能使紫色石蕊试液变成红色,所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了FeCl3,一段时间后有气泡产生,是由于铁锈反应完后,铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气,所以产生气泡的化学方程式是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。(3)试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。【点思路】解答有关酸的性质的题目应熟记酸与酸碱指示剂、与活泼金属、与氧化铁和氧化铜等金属氧化物反应的现象,特别是溶液颜色的变化,同时能熟练书写对应的化学方程式。返回6.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸,柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验,验证柠檬酸的某些性质,下列实验没有明显现象的是(
)C【重点】镁能与柠檬酸反应生成氢气,有气泡产生,A不符合题意;氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水,会观察到固体溶解,溶液变为黄色,B不符合题意;二氧化碳不能与柠檬酸反应,无明显现象,C符合题意;柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,D不符合题意。返回7.学习了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若要实现①,会用到______________。(2)②可能发生反应的化学方程式是____________________________,溶液的颜色为__________。(答案不唯一,对应合理即可)紫色石蕊试液CuO+H2SO4===CuSO4+H2O蓝色(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为__________________________________。(4)分别写出符合③④现象的化学方程式_________________________________,_________________________________。H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClFe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O【重点】(1)①为稀硫酸使紫色石蕊试液变红,会用到紫色石蕊试液。(2)②可能是硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液,化学方程式是CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,此反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl。(4)③为硫酸与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液,化学方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,④为硫酸与氧化铁反应生成黄色的硫酸铁溶液,化学方程式为Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。返回8.盐是大自然中常见的一种物质,下列属于盐的是(
)A.H3PO3
B.MnCO3
C.Al(OH)3
D.H2O2【重点】H3PO3是由氢离子和亚磷酸根离子组成的化合物,属于酸,不是盐;MnCO3由金属离子Mn2+和碳酸根离子构成,属于盐;Al(OH)3中的阴离子全部是氢氧根离子,Al(OH)3属于碱,不是盐;H2O2是由氢元素和氧元素组成的氧化物,不是盐。B返回9.食用白醋是厨房中常见的调味品,它通常含有溶质质量分数为3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与稀硫酸相似,具有酸的化学通性。下列说法错误的是(
)A.醋酸在水溶液里能解离出H+B.无色酚酞试液滴入白醋中,溶液显无色C.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少D.白醋中滴入Na2CO3溶液,会产生白色沉淀D【重点】醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳,有气泡产生,D说法不正确。返回10.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图,下列说法正确的是(
)A.CD段压强变化的主要因素是反应速率减慢B.AB段发生的化学反应是
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑C.D点反应结束D.E点温度等于A点D【重点】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水,后和铁反应生成氯化亚铁和氢气,放热。返回11.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是(
)A.甲可能是无色酚酞试液B.乙、戊一定是金属单质C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐D.若丙为氯化钡溶液,则该反应没有体现酸的通性D【重点】紫色石蕊试液遇酸变红,可知甲是紫色石蕊试液,A错误;稀硫酸遇乙后得到蓝色溶液,遇戊后得到黄色溶液,可知蓝色溶液是硫酸铜溶液,即乙是氧化铜或氢氧化铜,黄色溶液是硫酸铁溶液,即戊是氧化铁或氢氧化铁,B错误;稀硫酸与丙反应得到白色沉淀,则白色沉淀为硫酸钡,属于盐,C错误;氯化钡溶液与稀硫酸反应过程中氢离子未发生变化,没有体现酸的通性,D正确。返回12.变化观念与平衡思想是化学核心素养之一,这要求我们多角度认识物质,从而全面了解物质世界,如图以盐酸为例,回答下列问题。(1)认识物质的组成:稀盐酸中的溶质是________(填化学式)。(2)认识物质的性质:打开浓盐酸的瓶盖,观察到瓶口有________产生,说明浓盐酸具有挥发性。HCl白雾(3)认识物质的变化:①盐酸使某指示剂变成了红色,该指示剂为_____(填序号)。a.无色酚酞试液
b.紫色石蕊试液②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中,观察到的现象为甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色,乙无明显现象。写出金属甲与盐酸反应的化学方程式:_______________________________。bFe+2HCl===FeCl2+H2↑
③盐酸能与某些盐反应,请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐:________(填化学式)。(4)认识物质的用途:盐酸可用于除铁锈,反应的化学方程式为______________________________。CaCO3Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O【重点】(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液,因此稀盐酸中的溶质是氯化氢,化学式为HCl。(2)打开浓盐酸的瓶盖,观察到瓶口有白雾产生,说明浓盐酸具有挥发性。(3)①盐酸呈酸性,能使紫色石蕊试液变红;②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中,甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色,可知金属甲是铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;③碳酸钙是盐,能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙的化学式为CaCO3。(4)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。返回13.在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。(1)实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间,下列图中能正确反映其变化关系的是________(填字母)。A(2)向盛有锌粒的试管中通入干燥的HCl气体,观察到无明显现象;停止通入气体,再加入少量水,观察到有气泡冒出,写出此时发生反应的化学方程式:_____________________________。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(3)由(2)中现象可知,HCl气体和盐酸具有不同的化学性质,这与构成它们的微粒不同有关。请根据图中HCl气体的微观示意图,完成右边盐酸的微观示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。【重点】(1)浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小。(2)氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液,锌粒与盐酸反应生成氯化锌与氢气。(3)氯化氢溶于水形成盐酸,氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子,据此补充微观示意图。返回14.[2023·北京模拟]化学课上同学们进行实验验证酸的性质。Ⅰ.与指示剂作用。(1)在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊试液,观察到溶液变______色。(2)将无色酚酞试液滴加到孔穴2、4中,观察到孔穴4中溶液为无色,而孔穴2中溶液变为橙色。红同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸溶液的浓度过高有关,并通过以下实验证明该猜想正确:取少量上述橙色溶液于试管中,加水稀释,观察到的现象是_____________________________。溶液橙色消失,变为无色Ⅱ.与铁锈反应。
实验实验试剂实验现象1锈蚀铁钉+10mL稀盐酸生成无色气泡,铁锈较快消失,溶液颜色变黄2锈蚀铁钉+10mL稀硫酸生成无色气泡,铁锈减少速度缓慢,溶液颜色未变黄【提出问题】实验1、2现象不同的原因是什么?【查阅资料】HCl在水中会解离出H+和Cl-,H2SO4在水中会解离出H+和SO42-。【假设猜想】可能和溶液中阴离子不同有关。【进行实验】【解释和结论】实验实验试剂实验现象3锈蚀铁钉+10mL稀硫酸+A生成无色气泡,铁锈减少速度比实验2快,溶液颜色变黄4锈蚀铁钉+10mL稀盐酸+Na2SO4生成无色气泡,
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