鲁教 九下 化学 第八单元《学生实验8 粗盐中难溶性杂质的去除》复习课件

学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345D678910DACAB1.[2024·安徽]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中,溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是(

)D【重点】在溶解过程中需要的仪器主要是烧杯和玻璃棒;在过滤操作中用到的主要仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等;在蒸发过程中用到的主要仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。则三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。返回2.小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率,如图是部分操作示意图,请回答:(1)操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是________________________________________________________________(填写一条)。滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净等)(2)操作③中玻璃棒的作用是____________________________________。(3)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅④①②③【重点】(1)过滤后滤液仍然浑浊,可能的原因是滤纸破损(液体中的不溶物进入下面的烧杯)、液面高于滤纸的边缘(部分液体未经过滤直接流下)或承接滤液的烧杯不干净等。(2)操作③是蒸发操作,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。(3)粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得到精盐的过程,正确的操作顺序是④①②③。返回3.[2024·潍坊]下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是(

)【重点】蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。D返回4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是(

)A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅【重点】称取粗盐后,把粗盐研磨细,应用研钵和研杵,A错误。A返回5.粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及称量、溶解、过滤、蒸发等操作,正确的是(

)A.蒸发时,将滤液蒸干后停止加热B.溶解时,振荡烧杯加速粗盐的溶解C.过滤时,将玻璃棒下端靠在三层滤纸一边D.称量时,将粗盐直接放在天平的左盘上C【重点】蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热,利用余热将剩余水分蒸干,A错误;溶解操作应在烧杯中进行,应用玻璃棒搅拌加速粗盐的溶解,B错误;过滤时,将玻璃棒下端靠在三层滤纸一边,C正确;粗盐易潮解,应放在烧杯中称量,D错误。返回6.[2023·广州模拟]对混有少量碳酸钠和泥沙的氯化钠进行提纯。下列实验目的和操作正确的是(

)A选项实验目的实验操作A溶解固体加水,充分搅拌至固体不再溶解B除去泥沙过滤,并用玻璃棒搅拌C除去碳酸钠滴加过量稀硫酸,充分反应D得到固体加热,不断搅拌,至溶液完全蒸干【重点】除去泥沙用过滤操作,操作中用玻璃棒引流,不是搅拌,B错误;除去碳酸钠,滴加过量稀硫酸,反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,引入了新杂质稀硫酸和硫酸钠,应加入适量稀盐酸除去碳酸钠,B错误;蒸发得到固体,加热时需不断搅拌,出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干,D错误。返回7.[2023·泰安新泰一模]某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法中正确的是(

)A.各项实验操作完全正确B.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④

C.去除杂质的关键步骤是④

D.操作③④中玻璃棒的作用是相同的B【重点】⑥过滤操作中需用玻璃棒引流,A错误;粗盐提纯的步骤为:①从瓶内取出粗盐样品,⑤称取粗盐样品,②加入量取的水,③溶解,⑥过滤,④蒸发,所以正确的操作顺序为①⑤②③⑥④,B正确;粗盐提纯除去杂质的关键操作是过滤,C错误;操作③中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,操作④中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,D错误。返回8.下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验,请你帮助他们回答相关问题。【实验一】除去粗盐中难溶性杂质溶解:在溶解过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是______________________。过滤:漏斗下端管口应紧靠__________;若滤纸未紧贴漏斗壁,会导致_____________。加快粗盐的溶解速率烧杯内壁过滤速度慢得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。(合理即可)【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2(温馨提示:氢氧化镁不溶于水)。步骤1:向滤液M中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是______________,所得溶液A中含有的金属离子有________________。步骤2:向溶液A中加入过量某溶液,充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为________________________________。步骤3:_______________________________________。复分解反应Ca2＋、Na＋Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl向溶液B中加入足量的稀盐酸,后蒸发结晶返回9.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下:(1)步骤Ⅰ中,“搅拌”的作用是

______________________________________(写一种)。(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时,发生反应的化学方程式为

____________________________________________________。加快溶解速率(或使混合物均匀受热)CaCl2＋K2CO3===2KCl＋CaCO3↓(3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是

_______________________。(4)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为_________。(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、______和_____________(填化学式)。防止硝酸钾析出结晶KNO3NaCl(或NaNO3)【重点】(1)步骤Ⅰ中,“搅拌”的作用是加快溶解速率或使混合物均匀受热。(2)碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,化学方程式为CaCl2＋K2CO3===2KCl＋CaCO3↓。(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出。(4)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为结晶。(5)焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)加水、加小灰水,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,故溶液2中含有KCl、KNO3和NaCl(或NaNO3)。返回10.制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4,某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下:(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是____________________________、_________________________,“除杂2”应加入的试剂是________。[除杂限选试剂:盐酸、硝酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液]氢氧化钙溶液[或Ca(OH)2溶液]碳酸钠溶液(或Na2CO3溶液)盐酸(2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩,至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线,推测析出的少量固体是NaCl,但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释:__________________________________________________。溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高,硫酸钠先达到饱和析出②该小组停止蒸发浓缩,经____________、过滤得到大量Na2SO4固体及母液;将母液中的NaCl分离出来,操作是________________________________________________。降温结晶加热蒸发溶剂至有较多晶体析出,趁热过滤,洗涤,干燥(3)设计由硫黄(单质硫)生产Na2SO4的转化路径,依次写出反应的化学方程式:_______________________________________________________________________。(提示:常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物)S＋O2=====SO2、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、2Na2SO3＋O2===2Na2SO4点燃【重点】(1)根据提供的试剂,可以先加入过量氢氧化钙溶液,氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀,之后加入碳酸钠溶液,碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。加入盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠。(2)