第6章 金属资源综合利用【单元测试卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记巧练（沪教版2024）

第第页第6章金属资源综合利用测试卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）第I卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。）1．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）目前哈尔滨市地铁工程已有一定的规模，待哈尔滨地铁网络全部建成以后，地铁将成为城市最主要的交通工具，下列有关说法不正确的是A．地铁作为环保的交通工具，可以很大限度地实现节能减排B．地铁的建造使用了大量的合金，因为合金一定比组成它的纯金属硬度大、熔点高C．钢铁是使用最多的金属材料D．站台中使用的大理石属于混合物【答案】B【解析】A、地铁作为环保的交通工具，可以减少私家车的使用，可以节约资源，减少污染，故说法正确；B、地铁的建造使用了大量的合金，因为合金一般比组成它的纯金属硬度大、熔点低，故说法错误；C、钢铁性能优越，是使用最多的金属材料，故说法正确；D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故说法正确；故选：B。2．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）2025年2月7日至2月14日亚洲冬季运动会将在哈尔滨盛大举行，哈尔滨火车站是全国第二大欧式风格的火车站，是“尔滨”一张美丽的名片！下列有关说法错误的是A．铺设地面的大理石的主要成分是碳酸钙B．火车站修建时使用到的金属材料均为纯铁C．火车站内的钢轨采用的是硬度大、韧性好的锰钢D．火车站室外铁围栏采用了在表面刷漆的方法来防锈【答案】B【解析】A、铺设地面的大理石的主要成分是碳酸钙，选项正确；B、铁合金的机械性强于纯铁，所以火车站修建时使用到的金属材料主要是铁的合金，选项错误；C、火车站内的钢轨采用的是硬度大、韧性好的锰钢，选项正确；D、表面刷漆可以隔绝空气和水，防止铁制品生锈，选项正确；故选B。3．（24-25九年级上·山东德州·阶段检测）下列与金属有关的说法正确的是A．合金的强度和硬度一般比组成他们的纯金属更大、更硬B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染.C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采【答案】A【解析】A、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，故A说法正确；B、废旧电池内含有汞等重金属，随意丢弃会造成水土的污染，故B说法错误；C、银的导电性比铜强，但是银的价格较贵，所以一般用铜作电线而不用银，故C说法错误；D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀，资源有限，应合理、有计划开采，故D不正确；故选：A。4．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列物质的用途错误的是A．钛镍合金制成的卫星天线B．家用导线常用银来制作C．青铜制作机器零件D．锰钢制作铁轨【答案】B【解析】A、钛镍合金有形状记忆功能，因此可用钛镍合金制成人造卫星天线，故A不符合题意；B、银是导电性最好的金属，但银的价格高，故不用银作家用导线，故B符合题意；C、青铜强度大，耐磨、耐腐蚀，可用于制作机器零件，故C不符合题意；D、锰钢属于合金，具有很高的硬度和韧性，能够承受高速列车的冲击和摩擦，同时也有一定的耐磨性和抗腐蚀性，故可以用锰钢制作铁轨，故D不符合题意。故选B。5．（24-25九年级上·河南濮阳·阶段检测）下列化学方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；B、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；C、氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；D、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，方程式书写正确，该选项书写正确。故选D。6．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）有关金属资源的说法不正确的是A．目前已制得的纯金属有90余种B．在日常生活中，大量使用的常常是纯金属C．在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能也会发生改变D．钛和钛合金的抗腐蚀性能远优于不锈钢【答案】B【解析】A、目前已制得的纯金属有90余种，故A不符合题意；B、合金一般比其成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀能力强，在日常生活中，大量使用的常常是合金，故B符合题意；C、在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能也会发生改变，如硬度、熔点、抗腐蚀性等，故C不符合题意；D、钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，不容易被锈蚀，抗腐蚀性能远优于不锈钢，故D不符合题意。故选B。7．（24-25九年级上·新疆喀什·期中）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是A．铜丝作导线 B．钨作灯丝C．酒精做燃料 D．石墨作电池的电极【答案】C【解析】A、铜作导线，是利用了铜的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，该选项不符合题意；B、钨作灯丝，是利用了钨的熔点高，熔点属于物理性质，该选项不符合题意；C、酒精做燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；D、石墨可作电极，是因为石墨具有导电性，导电性属于物理性质，该选项不符合题意。故选C。8．（2024·四川成都·三模）用CO和氧化铁模拟工业炼铁的微型实验如图所示。已知所用CO气体中含有少量水蒸气，下列说法错误的是A．a处的氢氧化钠固体可以换成生石灰 B．b处W形管内红棕色粉末逐渐变为黑色C．该装置的优点是节约药品、保护环境 D．e处收集到的液体体积等于反应生成的的体积【答案】D【解析】A、a处装置的作用是吸收水蒸气，氢氧化钠固体有吸水性，生石灰能与水反应，二者都能干燥一氧化碳，a处装置中的氢氧化钠固体可以换成生石灰，故选项说法正确；B、一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处W型管内红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确；C、该装置使用了W型管，优点是节约药品，保护环境，故选项说法正确；D、反应前先通入一氧化碳，一氧化碳难溶于水不和水反应，所以e处收集到的液体体积等于未参加反应的一氧化碳的体积，故选项说法错误。故选D。9．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列实验现象与化学方程式均正确的是选项实验现象化学方程式A氢气燃烧无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热H2+O22H2OB将铝丝伸入硫酸铜溶液中银白色固体表面有紫红色固体产生，溶液由无色变为蓝色Al+CuSO4=AlSO4+CuC将二氧化碳通入石蕊溶液中液面下导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色CO2+H2O=H2CO3D红磷在空气中燃烧暗红色固体燃烧，产生黄色火焰，生成黄烟4P+3O22P2O3A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，可观察到无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，故A错误；B、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为，可观察到银白色固体表面有紫红色固体产生，溶液由蓝色变为无色，故B错误；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，碳酸显酸性，将二氧化碳通入石蕊溶液中，可观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色，故C正确；D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，可观察到暗红色固体燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，故D错误。故选C。10．（2024·吉林长春·模拟预测）在明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌的方法，总反应的化学方程式为。下列关于该反应的叙述中，正确的是A．X的化学式为 B．该反应属于化合反应C．所有元素化合价都发生改变 D．参加反应的和C的质量比为【答案】D【解析】A、化学反应前后原子种类、数目均不变，反应前碳、锌、氧原子个数分别为3、1、3，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、1、0，则3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO，故A错误；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；C、该反应中氧元素的化合价没有发生改变，均为-2价，故C错误；D、参加反应的ZnCO3和C的质量比为，故D正确。故选D。11．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀【答案】D【解析】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，错误；B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，错误；C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，只能吸收水蒸气，不能吸收氧气，错误；D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，正确。故选D。12．（24-25九年级上·全国·课后作业）如图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法错误的是

A．网罩的作用：集中火焰并提高温度B．试管b的作用是检验有二氧化碳生成C．试管a中黑色粉末变红，说明碳具有还原性D．反应结束后立即把试管a中的物质倒出来观察现象【答案】D【解析】A、网罩可以使火焰集中，提高温度，故选项说法正确；B、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管b中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，故选项说法正确；C、试管a中黑色粉末变红，是因为碳能夺走氧化铜中的氧生成了铜，说明碳具有还原性，故选项说法正确；D、反应结束后立即把试管a中的物质倒出来，其中的铜可能在较高温度下与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，所以不能反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象，故选项说法不正确。故选D。13．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）下列图像能正确反应对应变化关系的是A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量B．等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸C．等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁铝铁三种金属D．和的混合溶液中加入锌粉至过量A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、、，等质量的硫酸反应时，产生氢气的质量相等，图像开始时，镁、锌的变化趋势相同，故A错误；B、活动性：锌>铁，相同时间内，锌产生的氢气多；、，等质量的锌和铁反应，锌产生的氢气的质量小，故B正确；C、、、，等质量的金属反应，生产氢气的大小关系为：Al>Mg>Fe，故C错误：D、活动性：锌>铜>银，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，，反应后溶液质量减少，故D错误。故选B。14．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线D．反应结束后Zn一定有剩余【答案】A【解析】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；故选A。第II卷选择题（共58分）15．（8分）（24-25九年级上·山东东营·阶段检测）后母戊鼎(原称司母戊鼎)，原器1939年3月在河南安阳出土，是商王祖庚或祖甲为祭祀其母戊所制，是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。后母戊鼎因鼎腹内壁上铸有“后母戊”三字得名，鼎呈长方形，口长112cm、口宽79.2cm，壁厚6cm，连耳高133cm，重875kg。请回答下列有关问题。(1)后母戊鼎是由青铜材料制成的，青铜材料的成分主要为铜锡合金，上述做法用到青铜材料的优点是___________(填字母)。A．弹性好 B．熔点低 C．耐腐蚀(2)金属锡的冶炼是用锡石(主要成分SnO2)与木炭粉在高温下反应制成的，其反应的化学方程式为。(3)青铜和铜片相比较，硬度较大的是。(4)初中教材中用青铜材料制成物品有_______。(多选)A．马踏飞燕 B．5角硬币 C．越王勾践剑 D．外科手术刀【答案】(1)C（2分）(2)SnO2+CSn+CO2↑（2分）(3)青铜（2分）(4)AC（2分）【解析】（1）后母戊鼎由青铜材料制成，主要利用了青铜耐腐蚀的特点。故选C；（2）锡石（主要成分SnO2）与木炭粉在高温下反应生成金属锡和二氧化碳，其反应的化学方程式为：SnO2+CSn+CO2↑；（3）金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；（4）初中教材中用青铜材料制成的物品有马踏飞燕和越王勾践剑。故选AC。16．（8分）（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）党的工作报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。某小组同学围绕铁的冶炼实现碳中和开展了项目式研究学习活动。【研究一】工业炼铁【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图1：(1)石灰石在高炉炼铁中主要作用是，将矿石中的转变为滤渣。(2)该方案的优点是除CO2、CO外，还可实现（填物质化学式）的部分或全部循环利用；(3)焦炭是高炉炼铁的重要原料，高炉内如图反应3的化学方程式为①，反应2体现了焦炭的②性。【研究二】模拟工业炼铁（装置如图2）(4)下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的一项是A．实验前先点燃酒精喷灯预热再通入一氧化碳B．用燃着的酒精灯可减少CO污染空气C．硬质玻璃管中红棕色固体变为黑色D．实验过程中澄清石灰水也可以起到吸收二氧化碳的作用【答案】(1)二氧化硅/SiO2（1分）(2)CaCO3（1分）(3)（2分）还原（2分）(4)A（2分）【解析】（1）石灰石在高炉炼铁中主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（主要成分是硅酸钙）而除去；（2）由流程可知，该方案中的二氧化碳和碳酸钙（CaCO3）均能循环使用；（3）反应3发生的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应2中焦炭得到氧元素，体现了焦炭的还原性；（4）A、实验前应先通入一氧化碳排尽装置内的空气，然后再点燃酒精喷灯预热，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸，叙述错误，符合题意；B、用燃着的酒精灯将尾气中的一氧化碳点燃，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，可以减少CO污染空气，叙述正确，不符合题意；C、氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁粉是黑色粉末，硬质玻璃管中红棕色的氧化铁固体被还原为黑色的铁粉，叙述正确，不符合题意；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中澄清石灰水可以起到检验并吸收二氧化碳的作用，叙述正确，不符合题意。故选A。17．（10分）（23-24八年级下·黑龙江大庆·阶段检测）金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，产生氢气由多到少的顺序是，金属活动性由强到弱的顺序是，相对原子质量最大的是，产生等质量的氢气，消耗金属质量最小的是。(2)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是_____(填字母序号)。A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种【答案】(1)A＞B＞C（2分）A＞C＞B（2分）C（2分）A（2分）(2)CD（2分）【解析】（1）由图可知，A产生氢气的质量最大，其次是B，C产生氢气的质量最小，则A、B、C三种金属中，产生氢气由多到少的顺序是：A＞B＞C；金属活动性越强，反应速率越快，A反应速率最快，其次是C，B反应速率最慢，故金属活动性由强到弱的顺序是：A＞C＞B；生成氢气的质量=，三种金属的化合价相同，质量相同，生成氢气的质量：A＞B＞C，则相对原子质量：C＞B＞A，则相对原子质量最大的是C；三种金属的化合价相同，生成氢气的质量相同，由以上分析可知，相对原子质量：C＞B＞A，则消耗金属质量最小的是A；（2）金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。A、若滤渣只含一种金属，则该金属是银，则锌只与硝酸银发生了反应，锌和硝酸亚铁没有反应，则滤液中一定含硝酸锌、硝酸亚铁，可能含硝酸银，不符合题意；B、若滤液中含有两种金属离子，则含有的金属离子为锌离子，亚铁离子，则硝酸银已经完全反应，锌完全反应，硝酸亚铁可能没有参与反应，也可能部分参与反应，故滤渣中的固体可能只含银，也可能含银、铁，不符合题意；C、锌和硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，锌和硝酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故若最终得到的滤渣质量仍为mg，则锌一定与硝酸亚铁发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银、硝酸亚铁反应生成了硝酸锌，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，故滤液中溶质最多有两种，符合题意；D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，锌、铁均能与稀盐酸反应，银和稀盐酸不反应，则滤渣中一定含铁，则锌和硝酸亚铁发生了反应，则硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，故滤液中的溶质最多有两种，符合题意。故选CD。18．（10分）（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段检测）【探究活动一】为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如图实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。(1)铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(4)保护金属资源的有效途径除了防止金属的锈蚀外，还有。(请再写出一点即可)【探究活动二】学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。【探究活动一】化学反应后物质成分的探究食品包装袋中的水蒸气、空气会使食品受潮、氧化而变质，因此食品包装袋中需放入脱氧剂，以延长食品保质期。兴趣小组的同学对脱氧剂进行了实验探究。【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分是混有少量NaCl的黑色粉末状物质。②其他杂质不溶于水且不与稀盐酸反应。③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(FeCl3溶液呈黄色)。【提出问题】脱氧剂中的黑色粉末还含有哪些物质？【实验猜想】猜想1：只有铁粉；猜想2：只有炭粉；猜想3：铁粉和炭粉。【实验探究】(5)设计实验方案并实施：实验药品实验步骤实验现象实验分析及结论未变质的脱氧剂(1)取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。观察到，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。黑色粉末中含有。(2)将(1)中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯。观察到烧杯内壁出现浑浊。黑色粉末中含有。脱氧剂完全变质后的物质(3)取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸。溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。反应后溶液中溶质除NaCl外，还有(填化学式)。【实验结论】猜想3成立。【拓展探究】脱氧剂的作用原理是铁粉转化成铁锈，其中NaCl加快了该反应速率。兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验：(6)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面(填“高于”或“低于”)右侧导管液面。(7)结合所学知识和以上探究，同学们提出不能长时间用铁制容器盛放的有______(填序号)。A．食用油 B．食醋 C．面粉 D．咸菜【答案】(1)氧气和水蒸气（1分）(2)五分之一/15(3)铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（1分）(4)回收利用废金属（1分）(5)有气泡生成（1分）铁粉和炭粉（1分）炭粉（1分）FeCl3、HCl/HCl、FeCl3（1分）(6)高于（1分）(7)BD（1分）【解析】（1）实验①中铁只与氧气接触，铁不生锈，实验②中铁只与水接触，铁不生锈，实验③中铁与水和氧气同时接触，铁生锈，试管内液面上升，对比三组实验可知，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果；（2）当铁丝足量，时间足够长，能完全消耗试管内的氧气，按体积计算，氧气约占空气体积的五分之一，实验③中进入试管内的水的体积约占试管内原有空气体积的五分之一；（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升）两种现象来判断铁丝反应进行的情况；（4）保护金属资源的有效途径除了防止金属的锈蚀外，还有回收利用废金属；（5）实验步骤：（1）该食品脱氧剂能与稀盐酸反应，生成浅绿色溶液，应为铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液和氢气，同时还有黑色的不溶物，碳不能与盐酸反应，因此黑色的粉末可能既有铁粉也有碳粉；（2）碳在陶土网灼烧能与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将（1）中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到烧杯内壁出现浑浊，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明产生了二氧化碳气体，说明黑色粉末中含有碳粉；（3）脱氧剂中铁粉能和空气中的水和氧气接触变质成氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸，溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物，反应后溶液中溶质除NaCl外，还有FeCl3和过量的HCl；（6）食盐能加速铁的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀的更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小，左侧导管液面高于右侧导管液面；（7）A、食用油不与铁反应，可用铁质容器盛放，不符合题意；B、食醋中含有醋酸，铁能和醋酸反应，因此食醋不可用铁质容器盛放，符合题意；C、面粉的主要成分为淀粉，淀粉不与铁反应，可用铁质容器盛放，不符合题意；D、咸菜中含有氯化钠，会加快铁质容器的锈蚀，因此咸菜不能长时间用铁质容器盛放，符合题意。故选BD。19．（8分）（24-25九年级上·江苏南京·期中）学习质量守恒定律后，小组同学利用铜和氧气反应的原理，借助氧气传感器测定装置中氧气含量的变化，设计下图所示实验。进行实验：加入足量铜粉平铺于瓶底，启动氧气传感器，点燃酒精灯，2000s时移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如下图所示。(1)实验过程时，观察到的现象是，气球的作用是。(2)从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量（填“变大”、“变小”或“不变”）。(3)BC段氧气含量下降的原因是（用化学方程式表示）。(4)CE段冷却过程中，装置内压强（填“变大”、“变小”或“不变”）。【答案】(1)铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪（2分）缓冲气压（1分）(2)不变（1分）(3)（2分）(4)变小（2分）【解析】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，观察到的现象是：铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪；加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压；（2）根据质量守恒定律，化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，由于反应在密闭容器中进行，故从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量不变；（3）BC段氧气含量下降的原因是铜和氧气加热生成氧化铜，消耗了氧气，化学方程式为；（4）CE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强变小。20．（14分）（2024·贵州黔东南·二模）金属铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，回答下列问题。(1)铜的性优良，且价格合理，故常被用于制作电线。(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系，小明设计如下实验：①试管C中发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。②小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。③试管B的溶液中减少的离子是（填离子符号）。(3)现有一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定量研究。【实验设计】取该粉