北京化工大学《高等化学（Ⅸ）》2021-2022学年第一学期期末试卷

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《高等化学（Ⅸ）》2021-2022学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在化学反应速率的表示方法中，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率？（）A.固体物质B.纯液体物质C.气体物质D.任何物质2、在25℃时，将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.8C.9D.113、在一定温度下，有反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，此时NO₂的浓度为原平衡时的60%，则？（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时，NO₂的转化率增大D.新平衡时，N₂O₄的体积分数减小4、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，则该反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)5、已知反应：A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)，ΔH<0，下列说法正确的是？（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，能使平衡正向移动C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，再向容器中充入amolNO₂，重新达到平衡后，与原平衡相比（）A.颜色变深B.颜色变浅C.平均相对分子质量不变D.NO₂的转化率不变7、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:28、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能9、在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中，下列关系式不正确的是（）A.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)C.c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)=0.1mol/LD.c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)-c(H₂CO₃)10、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+B(g)⇌C(g)+3D(g)ΔH<0。现将2molA和1molB充入体积为VL的甲容器，将4molA和2molB充入体积为2VL的乙容器。一段时间后，两容器均达到平衡状态。下列说法正确的是？（）A.甲容器中A的转化率小于乙容器中A的转化率B.平衡时，甲容器中压强小于乙容器中压强C.平衡时，两容器中C的浓度相等D.平衡时，两容器内气体的平均相对分子质量相等11、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是？（）A.SO₂、O₂、SO₃同时存在B.SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度相等C.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2D.单位时间内生成2nmolSO₂的同时生成2nmolSO₃12、在2L密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，若最初加入A和B的物质的量都是4mol，10s后，测得v(A)=0.12mol/(L·s)，则此时容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol13、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)14、在一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，这是因为（）A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠大C.溶液中碳酸钠的质量分数变小D.溶液中碳酸钠的物质的量浓度变小15、在化学镀镍的过程中，溶液中的Ni²⁺被还原为Ni，则作为还原剂的是（）A.H2B.Ni²⁺C.次磷酸钠D.氢氧化钠二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）构建实验流程，测定某一固体催化剂的活性中心数量和分布。阐述实验方法（如化学吸附法）、仪器的使用、数据的处理与分析，讨论催化剂活性中心与催化性能的关系。2、（本题5分）设计实验流程，测定某一聚合物乳液的粒径分布和稳定性。详细阐述实验方法（如动态光散射法）、样品的制备、实验操作过程和数据处理，分析聚合物乳液的性能与粒径分布的关系。3、（本题5分）进行实验探究晶体的生长和形貌控制。选择一种晶体物质如硫酸铜，通过控制溶液浓度、温度、结晶速度等条件，观察晶体的生长过程和形貌变化，研究影响晶体生长和形貌的因素，探讨晶体生长理论在材料制备中的应用。4、（本题5分）开展实验研究不同金属（如锌、铁、锡）与稀硝酸反应生成一氧化氮和二氧化氮气体的比例和速率。通过测量反应产生气体的体积和成分，分析金属的活泼性和硝酸浓度对反应产物和反应速率的影响，探讨氮氧化物的生成机制和环境保护意义。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述化学中的结晶度对材料性能的影响。2、（本题5分）分析无机化学中汞的化合物性质和环境污染问题。3、（本题5分）分析无机化学中铼的氧化物性质和用途。4、（本题5分）以某一具体的聚合物（如聚氯乙烯、聚丙烯）为例，论述其结构与性能的关系。5、（本题5分）以某一具体的化学反应为例，论述催化剂的载体对催化性能的影响。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）有一浓度为0.004mol/L的某一元弱酸溶液，其pH值为4.3，计算该弱酸的电离常数Ka及电离度。2、（本题10分）某一弱酸HA的浓度为0.16mol/L，电离度为0.9%，计算该弱酸的电离常数Ka。3、（本题10分）在25℃时