人教版九年级化学下册 期中测试卷

期中测试卷(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1，Cu—64，Cl—35.5，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Fe—56，Zn—65一、选择题(每小题2分，共40分)1．夏天防雷，远离金属。这是因为金属具有(A)A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽2．(2018·邵阳)下列选项中不属于合金的是(B)A．钢B．金刚石C．焊锡D．黄铜3．(苏州中考)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2则X为(B)A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．FeCO4．(株洲中考)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是(D)A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜5．(2018·葫芦岛)下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是(A)A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸6．(2018·百色)下列有关实验现象或事实叙述错误的是(C)A．碱有相似的化学性质，是由于它们的溶液都含有氢氧根离子B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色7．(2018·东营)化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是(C)A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝8．(2018·海南)下列厨房用品在水中能形成溶液的是(C)A．芝麻油B．面粉C．蔗糖D．黄豆酱9．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸气而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是(B)A．①②B．②④C．①③D．③④10．下图分别表示四种化学实验操作，其中没有错误的是(A)11．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白色固体物质是(B)A．Ca(OH)2B．CaCO3C．CaOD．Ca(12．(黑龙江中考)下列装置能达到实验目的的是(C)13．(2018·娄底)下列关于溶液说法正确的是(D)A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取14．实验需要10%的氢氧化钠溶液50g，配制溶液时不正确的是(CA．实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签B．用50mL量筒量取所需水的体积C．实验中用到的玻璃仪器只有胶头滴管、量筒、玻璃棒D．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高15．(2018·荆门)甲、乙、丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是(B)A．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯B．将A点降温到t1C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中D．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法16．(2018·怀化)某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气的质量为2g。则该合金的组成可能是(A．Zn和FeB．Mg和AlC．Al和ZnD．Fe和Cu17．在氯化铜(CuCl2)和氯化锌(ZnCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属离子存在情况推断正确的是(D)A．可能含有Zn2＋B．一定含有Cu2＋C．一定不含Cu2＋D．一定含有Fe2＋、Zn2＋18．(2018·菏泽)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是(B)A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X19．氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质。其中OH－参与反应的是(C)①酚酞溶液②二氧化碳气体③碳酸钠溶液④稀硫酸A．仅④B．仅②③④C．仅①②④D．①②③④20．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是(D)A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液为氯化钠溶液二、填空题(共26分)21．(6分)从C、H、O、Na、Ca、Fe等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空：(1)两个亚铁离子__2Fe2＋__；(2)食品干燥剂的主要成分之一是__CaO(或Fe或CaO和Fe)__；(3)标出氧化铁中金属元素的化合价__Feeq\o(2,\s\up6(＋3))O3__；(4)可用于中和酸性土壤的一种碱__Ca(OH)2__；(5)一个中和反应的化学方程式是__2NaOH＋H2CO3=Na2CO3＋2H2O__。22．(5分)(2018·重庆B)某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与__氧气、水蒸气__发生了反应。将铁粉换成下列物质中的__BC__(填序号)，杠杆也会出现相似现象。A．NaClB．NaOHC．CaO(2)实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球__下降__(填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__。23．(7分)(汕尾中考)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：(1)合金属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)；(2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R=2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为__H2O__，步骤②反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__；(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下两种途径：Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OⅡ.2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuOCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O你认为最佳途径是__Ⅱ__(填序号)，理由是__不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少__。24．(8分)(黔东南中考)含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：温度(℃)010203040506070溶解度(g/100g29.433.337.241.445.850.455.060.2(1)从表可知，在70℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵__(2)烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则到C烧杯是__饱和__溶液，溶液的质量为__(3)右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：①图1说明氯化铵溶于水会__吸收__热量；②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变__蓝__色；③在农业生产中__不能__(填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用。三、实验探究题(共19分)25．(9分)(2018·杭州)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是__将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2__。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是__观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减小)__。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是__水分和金属的内部结构__。26．(10分)(荆州中考)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是__石蕊试液变成蓝色__；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的__氢氧化钠__。【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的__碳酸钠__，你的判断依据是__碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以__。【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是__CO2__(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是__将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊__。(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述列表信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：__若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠__。四、计算题(共15分)27．(厦门中考)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，解：设每天最多