期中综合测试

期中综合测试满分100分，限时60分钟一、选择题(每小题4分，共40分)1.我国拥有世界领先的超级钢技术，在钢铁行业取得了垄断地位，这种钢材具有高强度、高塑性等特点。超级钢是一种铁合金，下列物质属于合金的是()A.纯铜 B.氧化铁 C.陶瓷 D.焊锡2.(2023四川自贡中考)溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是()A.溶液是由溶质和溶剂组成的B.溶液都是无色透明的液体C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液3.(2022湖北恩施中考)现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为()A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y4.(2023广东连平二模改编)下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是()选项劳动项目化学知识A伍德合金用于制造保险丝通常合金熔点低于组成它的纯金属的熔点B洗涤餐具时加少量洗洁精洗洁精能溶解油污C餐后将洗净的铁锅擦干铁在潮湿的环境中容易生锈D使用铝箔包装物品铝有良好的延展性和抗腐蚀性5.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是()A.铜是目前世界上年产量最高的金属B.所有金属都是银白色的固体C.纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好D.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等6.(2022辽宁沈阳和平二模)用如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中(夹持装置未画出)，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是()A.甲可能是盐酸，而乙是石灰石 B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小C.甲可能是水，而乙是氢氧化钠 D.甲、乙之间一定发生了放热的化学反应7.(2023四川达州中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是()A.P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C.t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲8.(2023四川犍为模拟)某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。下列叙述不正确的是()A.固体E是铜B.分离得到固体A和滤液B的操作名称是过滤C.滤液C的成分为硫酸锌D.判断稀硫酸过量的方法是加少量锌，有气体产生9.(2022山西晋中一模)某课外活动小组的同学们完成了自制硫酸铜晶体的实验(不考虑水分蒸发)。通过观察、分析、推理、判断，总结出的下列观点中不合理的是()温度/℃020406080硫酸铜的溶解度/g14.320.728.54055A.①中溶液为硫酸铜的饱和溶液 B.②→③过程中硫酸铜溶液的质量不变C.①与④溶液的溶质质量分数相等 D.③→④过程中硫酸铜晶体逐渐变大10.(2022湖北宜昌中考)向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是() A B C D二、填空与简答题(共32分)11.[含评分说明](2023安徽一模)(10分)阅读下列短文，回答问题。人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示：(1)结合金属活动性顺序，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的性。(2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是(填序号)。A.“苦泉”中含CuSO4溶液 B.“挹其水熬之”——降温结晶C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁与硫酸铜溶液反应置换出铜(3)铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施：。(4)生活中铝及其合金的使用量较大，主要因为其具备优良性能，如：(写出一条即可)。12.[含评分说明](2023湖南怀化中考改编)(10分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(2)t3℃时，将40g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶剂的质量比是。(3)若乙中含有少量甲时，可用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。(4)将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是。13.(2021天津中考)(8分)溶液与人类的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是(填序号)。

A.面粉 B.硝酸钾 C.泥沙 D.花生油(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.120℃时，氯化钠的溶解度为g。②20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为g。③某同学进行实验(如图所示)，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为g。14.(2023陕西山阳模拟)(4分)金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)北京时间2023年4月2日16时48分，天龙二号遥一运载火箭在我国酒泉卫星发射中心成功首飞，将搭载的爱太空科学号卫星顺利送入预定轨道，发射任务获得圆满成功。火箭外壳的主要材料是铝合金和钛合金，铝合金的硬度(填“大于”或“小于”)纯铝。(2)要验证Cu、Fe、Zn的活动性顺序，下列实验中至少要做的是(填字母)。三、实验探究题(共20分)15.(2023辽宁抚顺新抚三模)(8分)欲配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是部分操作过程示意图，请回答。(1)正确的操作顺序是(填序号)。

(2)C操作中玻璃棒的作用是。

(3)配好50g该溶液后，稀释成10%的溶液需要加入水的质量是g。

(4)下列情况可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是(填序号)。

A.用量筒量取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.B操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边 D.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留16.(2023江苏无锡梁溪二模)(12分)如图1为裴老师设计的“CO还原Fe2O3的一体化微型实验”装置(夹持仪器等略)。已知：HCOOHCO↑+H2O(甲酸的沸点是100.5℃，浓硫酸的沸点是338℃；装置A中右侧注射器内氢氧化钠溶液是为了中和实验结束后装置A中剩余的酸)。图1请回答以下问题：(1)检查装置气密性：按照图1所示连接装置，在D处的万用瓶中装满水，然后推A处的任意一支空注射器，若观察到，则说明装置不漏气。(2)写出B中球形玻璃管内反应的化学方程式：。(3)当万用瓶里澄清石灰水的液面下降到安全线处，再点燃酒精灯，加热氧化铁。这样做的目的是。(4)待球形玻璃管中反应结束后用磁铁将黑色粉末吸引迁移到盛有稀盐酸的试管里，若黑色粉末全部是铁粉，则观察到的现象是。(5)该实验中D处万用瓶的作用是。a.检验是否生成二氧化碳 b.收集尾气CO，防止污染空气c.可准确地知道开始加热氧化铁的时间 d.方便安全地处理瓶内尾气图2(6)B处自制酒精灯可提供900℃的高温，小明仔细观察了图2自制酒精灯的构造，觉得能提供高温的原因是：a.使用三根灯芯，能提供更充足的酒精；b.增加防风罩，集中火焰。你觉得除此以外，还有什么因素能提高火焰温度？。四、计算题(共8分)17.[含评分说明](2022黑龙江龙东地区中考)(8分)为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：(1)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？(2)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

期中综合测试答案全解全析1.D纯铜属于单质，不属于合金；氧化铁是金属氧化物，不属于合金；陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金；焊锡是一种合金。2.A溶液都是由溶质和溶剂组成的；溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液是具有均一性、稳定性的混合物；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。3.C常温下只有X能和稀硫酸反应，说明X在金属活动性顺序中排在氢的前面，Y、Z排在氢的后面；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z。4.B洗涤餐具时加少量洗洁精，是因为洗洁精有乳化作用，能够将大油珠分散成细小的液滴。5.D铁是目前世界上年产量最高的金属；不是所有金属都是银白色的固体，比如金是黄色的，常温下汞是液态的；合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好。6.D如果甲是盐酸，乙是石灰石，两者反应生成二氧化碳气体，集气瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；如果甲是水，乙是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，使集气瓶内温度升高，压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；甲、乙之间也可能发生物理变化，如氢氧化钠溶于水。7.Ct2℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于P点，表示该温度条件下，两种物质的溶解度相等；甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲；t3℃时，甲的溶解度是25g，此时甲的饱和溶液溶质的质量分数为25g100g+25g×100%=20%，如果溶液不饱和，则溶质的质量分数小于20%；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲溶液析出的晶体最多，乙溶液析出少量晶体，丙溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，8.C废液中加过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，再过滤，固体A中含有铜、铁、锌，向其中加过量稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，固体E中只含有铜，滤液C中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸；滤液C中加过量的锌，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则固体D中含有铁、锌，滤液B中只含有硫酸锌。由分析知，固体E是铜，A正确；过滤能把固体和液体分开，B正确；滤液C中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸，C错误；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，判断稀硫酸过量的方法是加少量锌，观察是否有气体产生，D正确。9.B①中有未溶解的固体，①中溶液为硫酸铜的饱和溶液。60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，故②中30g硫酸铜能全部溶于100g水中，形成的是不饱和溶液；③中将20g蓝色硫酸铜晶体放入溶液中，部分硫酸铜晶体溶于水中，硫酸铜溶液的质量增加。①与④均为20℃下硫酸铜的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等。③→④过程中，温度降低，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，故硫酸铜晶体逐渐变大。10.D向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入细铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁粉再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。开始阶段，铁粉的量不足时，试管中的固体只有银；硝酸银完全反应后，铁粉继续与硝酸铜反应，试管中的固体为铜、银；铁粉过量后，试管中的固体为铁、铜、银。未加入铁粉时，混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜；当加入少量铁粉后，溶液中的溶质有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜；硝酸银完全反应后，继续加入铁粉，溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜；铁粉过量后，溶液中的溶质为硝酸亚铁。开始阶段，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，溶液质量快速减小，固体质量快速增大；硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应时，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，溶液质量较慢减小，固体质量较慢增大；铁粉过量后，继续加入铁粉，溶液质量不变，固体质量会继续增大。11.(1)铜的化学性质不活泼延展(2)AC(3)涂油(合理即可)(4)耐腐蚀(合理即可)(1)答出“化学性质不活泼”也给分，只答“不活泼”不给分；(2)少选或错选均不给分；(3)答成“刷漆”“制成合金”或“保持洁净干燥”等也给分。解析(1)结合金属活动性顺序，铜先被冶炼出来，主要原因是铜的化学性质不活泼；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的延展性。(2)熬“苦泉”则成胆矾(硫酸铜晶体)，说明“苦泉”中含CuSO4溶液；“挹其水熬之”，是蒸发结晶；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜溶液反应置换出了铜。(3)在铁制品表面涂油、刷漆等都是防止铁生锈的常用措施。(4)铝及其合金具有耐腐蚀、密度小等优点。12.(1)甲=乙>丙(2)饱和3∶10(3)蒸发结晶(4)乙>甲(1)答成“丙﹤甲=乙”不给分；(2)答成“30∶100”也给分；(4)答成“甲﹤乙”不给分。解析(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲=乙>丙。(2)t3℃时，甲的溶解度是30g，将40g甲物质加入100g水中，充分溶解后，剩余甲物质40g-30g=10g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是3∶10。(3)乙的溶解度受温度的影响较小，甲的溶解度受温度的影响较大，乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。(4)将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲、乙溶液析出晶体，仍然是饱和的，t2℃甲、乙的溶解度相等，溶液中溶质的质量分数相等，乙溶液中的溶剂质量大于甲溶液，所以溶质的质量：乙>甲。13.(1)B(2)①36.0②68③2解析(1)面粉、泥沙与花生油都难溶于水，放入水中都不能得到溶液；硝酸钾放入水中，充分搅拌，能得到溶液。(2)②20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，将20g氯化钠固体加入50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为68g。③40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，两次加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，氯化钾的溶解度变为34.0g，则C中析出氯化钾的质量为36g-34g=2g。14.(1)大于(2)BE解析(1)铝合金的硬度大于纯铝的硬度。(2)B项实验中铁丝能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性大于铜；E项实验中铁丝与硫酸锌溶液不反应，说明铁的活动性小于锌。故要验证Cu、Fe、Zn的活动性顺序，至少要做的是BE。15.(1)ADBECF(2)搅拌，加速溶解(3)30(4)BC解析(1)配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶。(2)溶解操作中玻璃棒作用为搅拌，加速溶解。(3)配好50g该溶液后，稀释成10%的溶液，需要加入水的质量是50g×16%10%-50g=30g。(4)俯视液面读数，实际量取的水偏少，会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏大；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，溶剂偏多，造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小；B操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边，溶质偏少，造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小；配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，16.(1)D中产生气泡，水被压入E中烧杯内(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)排尽装置内空气，防止加热不纯的一氧化碳而引起爆炸(4)C中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(5)abcd(6)灯罩与灯身间镂空设计，增加空气的流动，提供充足的氧气解析(1)推A处的任意一支空注射器，使装置内气体压强增大，若观察到D中产生气泡，且水被压入E中烧杯内，则说明装置不漏气。(2)A装置产生的一氧化碳气体进入B装置，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)加热一氧化碳与空气的混合物可能会爆炸，故应先通一会儿一氧化碳以排尽装置内空气，防止加热不纯的一氧化碳而引起爆炸。(4)铁能与稀盐酸反应生