《溶液的浓度》教学课件

人教版 九年级下册课题3

溶液的浓度第九单元

溶液视频素材说明本讲PPT内嵌3个高清视频，点击按钮即可播放，使用时可删除本页。实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液实验9-8：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液溶质的质量分数与化学方程式的综合计算若软件版本太低，可能不兼容，导致视频无法正常播放。下载最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。学习目标掌握溶液中溶质的质量分数的概念。学会计算有关溶质的质量分数。学会配制一定溶质质量分数的溶液。目录CONTENTS溶液的浓度0102 溶质的质量分数的计算03 溶液的配制新课导入点奶茶时，你喝的是哪种甜度？新课导入在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？加入1汤匙糖蔗

糖加入2汤匙糖更甜思考：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？PART

01溶液的浓度01溶液的浓度实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液20ml水0.1g0.5g2g01溶液的浓度试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1较浅200.120.12适中200.520.53较深20222交流讨论：这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？根据三种溶液的颜色深浅。颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。01溶液的浓度在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍

溶质的质量分数。01溶液的浓度溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1较浅200.120.10.5%2适中200.520.52.44%3较深202229.09%定 义公 式溶质质量分数——定量表示溶液的浓度01溶质的质量分数实验9-8：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090完全溶解10

%2080完全溶解20

%PART

02溶质的质量分数的计算02溶质的质量分数的计算交流讨论：根据溶质的质量分数的公式，能不能得到溶质和溶剂的质量？溶质的质量分数＝×100%溶质质量溶液质量溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶剂质量＝溶液质量－溶质质量02溶质的质量分数的计算【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150

kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量＝

150kg-24kg＝

126kg答：配制150

kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24

kg氯化钠和126

kg水。02溶质的质量分数的计算【例题2】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【分析】稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=

x×20%x=245

g需要水的质量=245

g–

50g

=

195g答：需要水的质量195g。02溶质的质量分数的计算练习：配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是多少？解：设需要98%的浓硫酸的体积为V。V×1.84g/mL×98%=98g×10%V＝

98g×10% 1.84g/mL×98%＝5.4mL答：需要98%的浓硫酸的体积为5.4mL。02溶质的质量分数的计算交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20

℃36

g100

g100g+36

g不对。溶液的质量溶质质量分数＝

溶质的质量 ×100%＝36g36g+100g×100%≈26.5%02溶质的质量分数的计算溶质质量分数与溶解度的关系区别 溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和单位g无单位饱和溶液中：溶质质量分数＝100g＋溶解度S

溶解度S ×100%02溶质的质量分数的计算练习：在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g

Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：该温度下200g水中只能溶解0.34g

Ca(OH)2固体，溶液即饱和。溶解度溶质的质量分数＝

100g＋溶解度

×100%＝×100%0.17g100g＋0.17g＝0.17%答：所得溶液的溶质质量分数是0.17%。0.17g02溶质的质量分数的计算【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为YX×10%

YNaOH

+4040g×10%HCl

=36.5NaCl + H2O58.5X=

36.5gY=5.85g反应后溶液的溶质的质量分数=

100%

7.7%40g

36.5g5.85g02溶质的质量分数的计算溶质的质量分数与化学方程式的综合计算02溶质的质量分数的计算有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。反应后溶液的质量=反应前的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶物的质量。02溶质的质量分数的计算练习：100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设硫酸中溶质的质量为XZn

+

H2SO4 = ZnSO4+

H2↑98X13gX6513g65

98X=19.6

g溶质的质量分数

= 19.6g×

100%=19.6%100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。PART

03溶液的配制03溶液的配制实验演示——配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠

3

g；水

47g。称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。装瓶，贴签。03溶液的配制计算：溶质和溶剂的量称量：溶质质量量取：溶剂体积溶解×

××

×装瓶贴签实验室中配制一定溶质质量分数的溶液思考：1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？课堂总结溶质质量与溶液质量之比溶质质量溶质的质量分数= 溶液质量

×100%溶质质量分数的简单计算溶液的稀释实验步骤误差分析课堂练习1.

对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是(

D )A．100

g食盐溶液中溶解了l6g食盐B．将食盐与水按16﹕84的质量比配成的溶液C．将32

g食盐溶解于168

g水中所得到的溶液D．100

g水中溶解了16g食盐课堂练习2.现有一杯60℃的硝酸钾饱和溶液，下列操作会导致硝酸钾的质量分数减小的是（

D

）升温至80℃恒温蒸发部分溶剂加入一定量的硝酸钾加入一定量的氯化钠课堂练习A.38

mLC.35

mLB.36

mLD.37

mL3.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40

g溶质质量分数为5%