2025高考化学专项复习：水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】含答案

水的电离和溶液的酸碱性【八大题

型】2025高考化学专项复习含答案

水的电离和溶液的酸碱性【八大题整】

【新高考通用】

►热点题型归纳

【知识点1水的电离与水的离子积常数】

【知识点2溶液的酸碱性与似?】

【知识点3酸碱中和滴定】

【题型1水的电离及影响因素】

【题型2水的电离的相关计算】

【题型3水的电离有关图像】

【题型4溶液酸碱性的判断】

【题型5有关pH的简单计算】

【题型6中和滴定的操作与指示剂选择】

【题型7中和滴定的误差分析】

【题型8滴定曲线的分析与应用】

【过关测试】

►考情分析

考点要求真题统计考情分析

2024•安徽卷7题，3分；本专题试题主要结合图像考查溶液的

1.了解水的电离、离子积常数。

2024•安徽卷7题，3分；酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，

2024•山东卷10题，2分；度的大小比较等；以酸碱中和滴定为

能进行pH的简单计算。

2023湖南卷12题，4分；载体，考查微粒浓度的变化。预测

3.能选择实例说明溶液pH的调控在

2022辽宁卷15题，3分;2025年结合图像，考查水的电离平衡

工农业生产和科学研究中的重要作用。

2022•浙江卷1题，2分；与溶液酸碱性的关系，以及pH的相关

4.理解酸碱中和滴定，能根据实验试题

2022•浙江卷17题，2分计算等;考查氧化还原滴定、沉淀滴定

要求分析或处理实验数据,得出合理结

2021湖北卷14题，3分；等有关计算,注意滴定现象、操作、误

论;能够分析以图像形式考查滴定曲线。

2021海南卷14题，4分;差分析。

►知识梳理

【思维导图】

__________P

水的电离

水的离子积

水的电离的计算

溶液的酸碱性

溶液的pH

pH的测定方法

溶液pH的计算

酸碱中和滴定的原理

酸碱中和滴定的操作

酸胸中和滴定的误差分析

酸碱中和滴定的滴定曲线

【知识点1水的电离与水的离子积常数】

1.水的电离

（1）水是极弱的电解质，其电离过程吸热（填“吸热”或“放热”）o水的电离平衡常数的表达式为K=

4〃+»80犷）

c®O）-°

（2）影响水的电离平衡的因素

①温度:温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c（/T）和c（OH-）均增大（填“增大”“减小”或“不变

②加酸或碱会拽制（填“促进”或“抑制”）水的电离。

③加能水解的盐，可与水电离出的〃+或OH-结合,使水的电离平衡正向移动。

2.水的离子积

⑴表达式：勺=£（笈+）•£（O/T）。

14

（2）影响因素:一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高,此,越大。251时，勺=1x10-,100

℃时，k=1x10-12。

（3）适用范围：咒,不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。相同温度下,不论是纯水还是稀溶液，水的离子

积常数不变。

3.水的电离的计算

⑴溶质为酸的溶液：H+来源于酸的电离和水的电离,而OH-只来源于水的电离：。田+）水=c（ar）溶液=

K”

c（T）酸

(2)溶质为碱的溶液：H+全部来源于水的电离，Off-来源于碱的电离和水的电离：=c(H+)溶液=

Kg

CM)碱。

⑶水解呈酸性的盐溶液：H+或O£T全部来源于水的电离。(〃+)水=<2(。〃一)水=c(H+)溶液。

⑷水解呈碱性的盐溶液：H+或OH-全部来源于水的电离：c(OH)k=c(H+)水=c(O/r)溶液。

【知识点2溶液的酸碱性与声】

1.溶液的酸碱性

⑴溶液的酸碱性取决于C(H+)和c(o/r)的相对大小

常温下

溶液的酸碱性c(H+)与c(OH")比较

c(H+)大小pH

酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>1.0XW^mol-IT1<7

中性溶液c(H+)三c(OfT)c(H+)=1.0X=7

碱性溶液c(H+)三c(QET)c(H+)<1.0xlO^mol-LT1>7

⑵pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH=7的溶液才呈中性，当在1009时，水的离子积常数为1x

10一%此时pH=6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pHV6时为酸性溶液。

2.溶液的pH

(1)计算公式：pH=-lg&H+)。

(2)溶液的酸碱性与pH的关系(25℃)：

c(OH~)/mol-L-1IQ-14]0-7]

c(H+)/mol-L-'}IQ-IQ」

pH0714

------------中-

酸性增强性碱性增强

(3)常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂变色范围的似I

石蕊<5.0红色5.0~8.0紫色>8.0蓝色

甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色

酚stV8.2无色8.2-10.0浅红色>10.0红色

3.pH的测定方法

(l)pH试纸法

①适用范围：0~14。

②测定操作:用镶子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面也上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色

后与标准比色卡对照。

③常用的广范pH试纸只能读取1-14的整数。

(2)pH计测定:可精确测定溶液的pH,可读取一位或两位小数。

(3)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸储水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸储水润湿，相当于将待测液

稀释了，若待测液为碱性溶液,则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液,则所测结果偏大;若待测液为中性溶液,则

所测结果没有误差。

4.溶液pH的计算

(1)单一溶液pH的计算

1+1+

强酸溶液：如HnA,设浓度为cmol-LT,c(H)=ncmol-LT,pH=-1gc(H)=-1gMe)。

-|n-14

强碱溶液(25℃)：如B(OH)n,设浓度为cmol-IT1,c(H+)=mol-IT1,pH-1gc(H+)=14+lg(nc)o

nc

(2)混合溶液pH的计算类型

C(H+)M+C(8+)2%

①两种强酸混合:直接求出c(H+)混，再据此求以九。(〃+)混=

%+%

C(OH-)M+C(OH-)2%

②两种强碱混合:先求出c(O£T)海，再根据冗求出c(H+)混,最后求pH。C(3T)混

一+一

③强酸、强碱混合:先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H+或ar的浓度，最后求PH。"〃+)混或

|c(H+)酸腺一c(OH.)破%|

c(OH%=

【知识点3酸碱中和清定】

L酸球中和清定的原理

(1)概念:用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

⑵原理”(待测)="标%准)。

(3)酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则

利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全,指示滴定终点。因而指示剂变色要灵敏，变色范围要小,使变

色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

①强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚猷也可以。

②滴定终点为碱性时，一般用诞作指示剂。

③滴定终点为酸性时,一般用甲基橙作指示剂。

2.酸辣中和清定的操作

(1)实验用品

①实验仪器(见下图)

①“0”刻度在上，用玻璃活塞的_I酸式滴定管I

滴尖嘴部分无刻度1

定

管需瞥确到带橡胶管玻璃珠的I碱式滴定管I

②化学试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸储水。

(2)实验操作

以标准盐酸滴定待测NaC归溶液为例

①滴定前的准备

滴定管:查漏一洗涤一润选一装液一排气泡一调液面一记录。

锥形瓶:注碱液T记体积T加指示剂。

②滴定

左手控制滴q—眼睛注视链

形瓶内溶液

定管的活塞

的颜色变化

右手摇动

锥形菽-

③终点判断:等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准

液的体积。

④数据处理:按上述操作重复2~3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c（MOH）=区竺•誓）计算。

3.酸碱中和清定的误差分析

（1）分析依据：C（待测）="标手■上/准）

若V（标准）偏大nC（待测）偏大;若V（标准）偏小nc（待测）偏小。

（2）以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚醐作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有:

步骤操作V（标准）c（待测）

酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高

碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低

洗涤

锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸储水不变无影响

取液放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失变小偏低

酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失变大偏高

振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低

滴定部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴

变大偏高

NaOH溶液无变化

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低

读数

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高

【特别提醒】关于量器读数的误差分析

（1）平视读数（如图1）：实验室中用量筒或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点

保持水平,视线与刻度的交点即为读数（即凹液面定视线，视线定读数）。

平视

25mL

滴定管

_______________5'

（2）俯视读数（如图2）：当用量筒测量液体的体积时，由于视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数

高于正确的刻度线位置，即读数偏大。

（3）仰视读数（如图3）：当用滴定管量取一定量液体的体积时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下

侧，读数低于正确的刻度线位置，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。

4.酸球中和清定的清定曲线

（1）图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线

（以0.1000mol-IT1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-IT1盐酸为例）

PH

①开始时加入的碱对pH的

影响较小

②当接近滴定终点时，很少

酚酰1_

量（0.04mL,约一滴）碱

反应突变=>

JS范沪引起pH的突变，导致指示

剂的变色即反应完全，达到

・甲基橙LJ终点

③或出后，加入的碱对的

一pH

影响较小

010203040HNaOH)/mL

⑵强酸（碱）滴定弱碱（酸）pH曲线比较

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

以4|-------------

12--------T7-—NaOH

IOP^NH.H2O\

6-CH3C(5

4

2p-LHC

()1u--------------■--------------'a

-

0.0010002000300010.0020.0()30.00

V(NaOH)/mLV(HCl)/mL

曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高

突跃点变化范围不同：

强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）

【易错提醒】恰好中和=酸碱恰好完全反应丰滴定终点手溶液呈中性。

►举一反三

【题型1水的电离及影响因素】

1.一定温度下，水存在济。=H++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（）

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，/增大，pH减小

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c（H+）降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=IGF,moi.L-\&不变

2.一定温度下，水存在H200H++OH-AH>0的平衡，下列叙述一定正确的是（）

A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动，/减小

♦

B.将水加热，/增大，pH减小

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=IO-7mol-IT1,心不变

3.25。。时,水的电离达到平衡：w0。。H++OH-.下列叙述错误的是()

A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OJT)增大

B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，仁不变

C.将水加热平衡正向移动，时变大

D.升高温度，平衡正向移动，c(H+)增大，不变

4.25。(3时水的电离达到平衡：H2OWH++OH-AH〉。,下列叙述不正确的是()

A.将水加热，及增大，pH减小

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，当2增大

c{OH)

+

C.在蒸储水中滴加浓H2so4,<不变，C(H)增大

D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低

【题型2水的电离的相关计算】

5.常温时，纯水中由水电离出的c(H+)=amol-LT1,pH=1的盐酸中由水电离出的c(/Z+)=bmol-LT1,

0.1mol-IT1的盐酸与0.1mol-IT1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(/f+)=c,则以以。的

关系正确的是()

A.a>b=cB.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a

6.室温下，pH=ll的某溶液中水电离出的c(OH-)为()

①1.0x10-7mol/L②1.0xio-6mol/L

③1.0x10-3mol/L④1.0x10-11mol/L

A.③B.@C.①或③D.③或④

7.某温度下,重水(2。)的离子积常数为1.6xKT"，若用定义似7一样规定pD=—坨”。+)，则在该温度

下，下列叙述正确的是()

A.纯净的重水中，c(D+)1.0xl()T4

B.1L溶解有0.01molOCZ的重水溶液，其pO=2

C.1£溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其似?=12

D.纯净的重水中，“D=7

【题型3水的电离有关图像】

__________B

8.水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)-c(O/T)=常数，下列说法错误的是

A.图中温度Z

B.图中五点长皿间的关系：=D=E

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

9.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是()

A.两条曲线间任意点均有c(H+)dO/T)=K„

B.M区域内任意点均有c(H+)<c(O/T)

C.图中外

D.XZ线上任意点均有似7=7

10.一定温度下，水溶液中和3T的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()

c(H+)/(mol-L-')

°1.0xIO"c(OH")/(mol■L-1)

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0x10-3

C.该温度下,加入斤ef%可能引起由6向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

____________屈

【题型4溶液酸碱性的判断】

11.下列说法不正确的是()

A.pH>7的溶液不一定呈碱性

B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同

c.相同温度下，似/相等的盐酸、CH3coOHQ容液中，c(OIT)相等

D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性，则c(C「)=c(NH：)

12.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()

序号①②③④

pH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH)

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①〉②〉④〉③

D.%乙④与%乙①混合,若混合后溶液pH=7,则弘(%

13.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a项八厂的一元酸HA与brnoZ/T的一元

碱等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()

A.a=bB.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=mol-IT1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(/T)

14.下列溶液一定呈中性的是()

A.c(/T)=c(OIT)=lOAnoZ/T的溶液B.使石蕊试液呈紫色的溶液

C.pH=7的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成的溶液

【题型5有关pH的筒单计算】

15.常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()

A.将1L0.1moZ/T的Ba(OH)2溶液加水到体积为2"似7=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的金，冰/=5

C.pH=4的MSO」溶液加水稀释到原浓度的仓，溶液中由水电离产生的c(H+)=lxlO-61moi.L

D.“fZ=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的焉，其似7=6

16.在T七时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10"°mol-IT1,c(OH-)=10-6mol-IT1,已知a+b=12。向该溶

液中逐滴加入c的盐酸(T(),测得混合溶液的部分pH如下表所示:r

序号溶液体积盐酸体积溶液pH

©20.000.008

②20.0020.006

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则C为（）

A.1B.4C.5D.6

17.计算25℃时下列溶液的pH.

1

（1）0.005mol-17的H2s溶液的pH=。

（2）0.001mol-IT1的NaOH溶液的pH=。

⑶pH=2的盐酸加水稀释到1000倍,溶液的pH=o

（4）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的溶液等体积混合，混合溶液的pH=。

（5）0.015mol-IT1的硫酸与0.01mol-IT1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=»

18.在某温度时，测得0.01mokLNaOH溶液的pH为11。

（1）该温度下水的离子积常数。

（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液匕L与pH=b的硫酸弘L混合。

①若所得混合液为中性，且a=12,6=2,则匕：%=；

②若所得混合液为中性，且a+b=12,则匕：弘=0

【题型6中和滴定的操作与指示剂选择】

19.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列操作正确的是（）

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸镭水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液

C.滴定时没有排出滴定管中的气泡

D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平

20.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2sO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器

（）

甲乙

选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

A碱酸石蕊乙

B酸碱酚酥甲

_______________________________

C碱酸甲基橙乙

D酸碱酚酥乙

21.实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标

准溶液。下列说法错误的是（）

A.可用量筒量取25.00mL功2。。3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制而2。。3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量即2。。3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

A.选用如图甲所示的仪器,准确量取一定体积的标准溶液

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次

C.如图乙所示,记录滴定终点读数为12.20mL

D.按如图丙所示进行中和滴定实验

【题型7中和滴定的误差分析】

23.用0.1000mol-IT1溶液滴定未知浓度的溶液。有关该实验说法中，不正确的是（）

A.本实验可选用酚儆作指示剂

B.用酸式滴定管盛装0.1000山0/£-%&溶液

C.用未知浓度的NaC归溶液润洗锥形瓶2~3次

D.滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

24.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（）

A.进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗

B.滴定前应排除尖嘴部分的气泡

C.滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小

D.锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点

25.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与厂发生反应的氧化性杂

质，已知：2Ci?++4厂===2Cuil+I2,I2+2s2。，===S4Ol~+2厂。取mg试样溶于水，加入过量

KZ固体，充分反应，用0.1000mol-IT1Na2s2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。_

甲乙丙丁

下列说法正确的是（）

A.试样在甲中溶解，滴定管选乙

B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点

C.丁图中，滴定前滴定管的读数为（a—0.50）mL

D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小

26.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所

测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）

A.配制500mL1HIOZ/T稀硫酸实验中，用量筒量取18小。乙丁1浓硫酸时俯视读数

B.配制100mL5rnoZ/T氯化钠溶液实验中，定容时仰视

C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D.用标准溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

【题型8清定曲线的分析与应用】

27.用0.1000moZ/T的标准盐酸分别滴定20.0。mL的0.1000Tno/Z-氨水和20.00mL的0.1000

m。//一】氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（,曙.），纵坐标为滴定过程中

\总滴定用量）

溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4〜6.2,下列有关滴定过程说法正确的是（）

A.滴定氨水,当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c（NHj）+c（H+）=c（3T）

B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D.滴定氨水，当滴定分数为150%时,所得溶液中离子浓度有大小关系：c（CZ-）>c（H+）>c（W）>

c（O£T）

_________亩

1

28.298K时，向20mL0.1000mol-ITCH3coOH溶液中滴入0.1000HIOZ/TM10H溶液，滴定曲线如

图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是()

05101520V(NaOH)/mL

A.该滴定过程应该选择酚儆溶液做指示剂

B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66x10-5mol-IT1

C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H+)+c(CH3coOH)=c(CH3COO)+2c(O/T)

D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量,后者多

29.已知25℃时，向10mL0.01mol-IT1NaC/V溶液中逐滴加入0.01小八厂的盐酸，滴定曲线如图1所

示，CAT、的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图2所示。下列表述正确的是()

加入盐酸的体积/mL

A.b点时：c(CF)>c(HCN)

B.d点时：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OJT)+2c(CAT)

C.图2中的e点对应图1中的c点

D.选用酚醐试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

30.298K时，向20.0mL0.10mol-IT1反4溶液中滴加0」。mol-ITxNdOH溶液,滴定曲线如图所示。下

列说法正确的是()

_____________的

12pH=11.9T<第二反应终点

pH=9.7^Y^yc（HA-）=c（A2"）

98x（第一反应终点

JpH=2.4

F

lJ^>C（H2A）=C（HA-）

oL―■—■—■—■—1——

0.501.001.502.002.503.00

V（NaOH溶液）/V（H2A溶液）

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂

2

B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-===A-+2H2。

C.y点对应的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2~）

D.反应-12H4一的平衡常数K=l.0xl（）7-4

►过关测试

【基础题】

1.（24-25高三上•广东•期中）下列玻璃仪器（夹持固定仪器省略）在相应实验中选用合理的是（）

A.测定MQH溶液和盐酸的中和反应的反应热:④⑤⑦

B.分离四氯化碳和氯化钠溶液:③⑥

C.配制250mL一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液:①③④⑤

D.用已知浓度的酸性KMiQ溶液滴定未知浓度的草酸溶液:②⑦

2.（23-24高三上•上海浦东新•期中）某温度时测得纯水的［H+］=2.4X1CT7Moz/T,则纯水的］为

A.B.2.4XC.L0X101mol-IT1D.无法确定

2.4xl（p7

3.（24-25高三上•黑龙江哈尔滨•期中）下列判断正确的是（）

A.50℃时，某仅/=7的水溶液为碱性

B.将ImLlx10_6mol-I71盐酸稀释至1000mL,所得溶液pH为9

C.pH=1的盐酸和13的氢氧化钠溶液混合后呈中性

D.已知MHS显碱性，则《V&jK”

_______0

4.（23-24高三上•山东聊城•期中）常温下，将Ch缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中

逐滴加0.1moZ/T的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

+

A.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+CV+CIO

B.③点所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+2c（C2CT）

C.实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得

D.曲线的④点处水的电离程度最大

5.（23-24高三下•山东・联考）实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作

中可能使测定结果偏低的是

A.取溶液时俯视读数

B.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

6.（23-24高三上•天津•期中）已知常温时HCIO的4=3.0x108，上田的&=3.5xlOT,现将pH和体积

都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸储水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

（）

A.曲线II为氢氟酸稀释时似7的变化曲线

B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH潜液,消耗氢氟酸溶液体积较大

C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D.从b点到d点,溶液中,_7的值变小（HR代表aao或HF）:

c（HR）・c（Oir）

7.（2024高三辽宁大连.模拟）已知温度T时水的离子积常数为K”该温度下，将浓度为amo/ST的一元酸：

上£4与6小。/七-1的一元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

________________________________.

①a=b②混合溶液的pH=7③混合溶液中c(O/T)=l(r7moi.LT④混合溶液

中，c(H+)=VKJmobL-1⑤混合溶液中，c(B+)=c(A-)

A.②③B.④⑤C.①④D.②⑤

8.(24-25高三上•江西赣州•期中)在下列各组条件的水溶液中，可能大量共存的是()

A.焰色试验呈绿色的溶液中：SO丁、OT、K+

B.由水电离产生的c(H+)=10-13mol[T溶液中：cr、CICT、NH：

C.与铝反应能生成氢气的溶液中：NO"、S'?」、Na+

+

D.甲基橙显红色的溶液中：sackS2Ot>K

9.(24-25高三上•重庆・期中)常温下，下列说法正确的是()

A.皿=2的国9。4溶液，加水稀释使其电离度增大，溶液以减小

B.0.1°mol-LNa2cO3溶液与0.1。mol-^NaHCOi溶液等体积混合：2c(Na+)=

3[c(cor)+C(HCC>3)+C(H2CO3)]

C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7。mol[T时，溶液一定显中性

D.“H=4.5的番茄汁中c(H+)是僦/=6.5的牛奶中c(H+)的10倍

10.(24-25高三上•山东烟台•期中)准确配制0.500mol/L的氢氧化钠溶液250mL标准液滴定未知浓度的

盐酸。天平托盘两侧放同样大小的滤纸,称量氢氧化钠5.00g,放入小烧杯中溶解,冷却，移液，洗涤，震

荡,继续向250mL容量瓶中加水至刻度线1-2cm，用玻璃棒引流加水至凹液面与刻度线相切，摇匀，装

瓶备用。滴定实验先对酸碱滴定管捡漏，酸式滴定管检漏:关闭活塞，向滴定管内加一定体积的水,记下

读数，静置2min后观察液面是否下降，看活塞和玻璃尖嘴处是否有水漏出，不漏水可用。碱式滴定管

检漏：向滴定管内加水，静置2min，看看是否有水漏出，不漏水可用。然后对碱式滴定管进行洗涤t装

液->赶气泡->调液面一记录初始读数,量取20.00m/待测液盐酸，放入锥形瓶中,滴加1-2滴酚醐作指

示剂,进行滴定,滴定是左手控制碱式滴定管橡胶管中的玻璃球,右手摇动锥形瓶，眼睛观察滴定管页面

变化，当加入最后一滴标准液锥形瓶中液体颜色由无色变成浅红色且半分钟不变色即为滴定终点。

上面实验操作中错误有几处()

A.5处B.6处C.7处D.8处

【提升题】

-3437l

11.(24-25高三上•湖北・期中)25°。时,某二元酸(耳⑷的Kal=10-°\Ka2=10-»l.Omol-UNaHA溶

+

液稀释过程中8(凡人)、3(HT)、3(4-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na),(

区4一的分布系数可〃4一)==--出口——-o下列说法错误的是()

C(H2A)+C(JM-)+C(A^)：

_________亩

1.0-

0.8-«(1.0,0.70)，人曲线打

X/

0.6-\:

d-

或C

0.4-

0.2-雪竺工曲线曲线〃

0.0,।■1■।,,।■

01234567

pc(Na+)

A.曲线71为3(HT)的变化曲线

B.a点：pH=4.37+lg^^

0.15

C.b点水电离的c(H+)约为l()Ta3moi.尸

D.c点：2c(Na+)+c(H+)=c(OfT)+5c(H?T)+c(H2A)

12.（2024•湖南衡阳•模拟预测）室温下，向20.00mLO.lOOOmoZZT盐酸中滴加0.1000小。/万1NaOH溶液,

溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是（）

A.NaOH'与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B.若向CH3COOH中滴加NaOH，当=7,消耗的V（NaOH）<20.00mL

C.滴定过程中水的电离一直被促进

D.=30.00mL时，pH=12.3

0

13.（24—25高三上・贵州•期中）常温下响100mL。O.Olmol-L^7VH4HsO4溶液中滴加等浓度溶

液，得到的溶液pH与NaOH溶流体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）

____________由

A.a点处离子浓度大小顺序为c(H+)>c(SOt)>c(NH。>c(OJT)

B.水的电离程度：b<c

C.c点处溶液中c(W)+c(Na+)=c(SOt)

D.e点处溶液中c(NH力+c(H+)=c(O/T)+2c(SO广)

14.(2024高三・江苏•期末)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()

A.用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的似/

B.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.30mL

C.酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸储水洗过后再用待测液润洗

D.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化

15.(2024高三.江苏.期末)25P时，体积和似7均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是

A.中和NaOH的能力:盐酸=醋酸B.溶质的物质的量浓度:盐酸〈醋酸

C.加水稀释10倍,溶液的pH：盐酸〈醋酸D.水电离出的c(H+)：盐酸〈醋酸

16.(24-25高三