2025高考化学专项复习：硫及其化合物【七大题型】含答案

2025高考化学专项复习硫及其化合物【七大题型】

含答案

硫取其他合物【九大题型】

【新高考通用】

►热点题型归纳

【知识点1硫及其氧化物的性质】

【知识点2硫酸的性质和硫酸根的检验】

【知识点3硫及其化合物的转化】

【题型1硫的性质及其用途】

【题型2二氧化硫的性质和用途】

【题型3与二氧化硫有关的实验】

【题型4浓硫酸的性质及用途】

【题型5硫酸根的检验】

【题型6硫酸盐及多硫化物】

【题型7硫酸型酸雨及防治】

【题型8硫及其化合物的转化】

【题型9与硫有关的化学计算】

【过关测试】

►考情分析

考点要求真题统计考情分析

2024.安徽卷，3分;

1.掌握硫元素单质及其1.硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容

2024•湖北卷,3分；

重要化合物的主要性质及之一,也是高考考查的热点之一,高考常结合

2023湖南卷，4分；

应用。实验考查SO?的性质探究或检验、硫酸、硫酸

2023浙江卷，3分；

2.了解硫及其重要化合根离子及亚硫酸根离子的检验、结合实验、元

2023浙江卷1月4题，3分；

物的制备方法。素化合物、氧化还原反应等进行命题,试题从

2023新课标卷11题，6分;

3.了解硫及其化合物的注重考查教材基础知识逐渐向运用知识解决

2023全国乙卷11题，6分；

相互转化及应用。实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用

2022全国甲卷13题，6分；

4.了解硫的氧化物对环性的趋势。

2022浙江卷10题，2分;

境的影响。2.预计2025年高考仍会结合实验考查SO2的

2022湖北卷8题，3分;

5.掌握浓硫酸的特性。性质、结合环境保护、结合生产、生活实际，考

2022山东卷2题，2分；

6.掌握硫及其化合物的查硫及其化合物之间的转化相关实验现象分

2022广东卷5题，2分；

转化。析和性质探究，综合考查物质制备、性质探究。

2022江苏卷4题，3分；

►知识梳理

【思维导图】

物理性质

硫的性质Y

化学性质

二氧化硫的物理性质

硫

其

及

二氧化硫的化学性质

氧

物

化一硫的氧化物

的

质

性二氧化硫实验室制法

三氧化硫

硫的氧化物的来

硫的氧化

源、危害及治理

物的污染

与治理硫酸型酸雨的形成途径

硫及其

硫酸的性质与用途

化合物硫酸的性

质和硫酸硫酸根离子的检验

根的检验

硫酸盐与多硫含氧酸盐

硫的价态一类别二维图

硫

其

及

化

物

合硫及其化合物之间的转化规律

的

化

转含硫物质的连续氧化

硫的氧化物.酸、盐之间的转化方法

【知识点1硫及其氧化物的性质】

一、磷的性质

1.自然界中的硫

(1)游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：

黄铁矿黄铜矿石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO^2H2ONa2SO^10H2O

2.物理性质

俗称颜色状态溶解性

硫黄黄色晶体难溶于水微溶于酒精易溶于C52

3.化学性质

(1)氧化性：(0一—2价)

△

S+H,=====H2S

△

Fe+S：FeS•••

△

2Cu+S=====Cu2s

Hg+S———HgS

（2）还原性：（0-+4价）

点燃

S+O2===匚=SO2

（3）与碱发生歧化反应（如NaOH溶液）：

△

3s+6NaOH=====2Na2s+Na^SOi+HI2Oo

二、硫的氧化物

1.二氧化硫的物理性质

so,是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下，1体积的水可以溶解约

40体积的二氧化硫。

2.二氧化硫的化学性质

使品红溶液褪色

]漂白性

H芯C芯八2-：酸性氧化物己~~I还原性；内c芯

H2so3、SO3«的诵性ICozISO,、S04

一化性

0

s

按要求完成下列化学方程式：

酸性氧（与82。反应：SO2+H2OH2SO3

⑴化物的一《与MOH（足量）反应:2MoH+SO2

通性[===Na2SO3+H2O

⑵氧化性（如与H2s反应）：SO2+2H2s===3s+2H2OO

（与。2反应：2s。2+。螃剂2s4

⑶还原性.（与氯水反应：。2+5。2+2"2。===

^HCl+^SOt

（4）漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

⑸SO2与。。2的鉴别

原理现象及结论

闻气味有刺激性气味的是SO2

漂白性用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。不能使品红褪色的是

氧化性用氢硫酸,出现浑浊的是SC>2,无明显现象的是。。2

用高镒酸钾溶液，褪色的是SO?，无明显现象的是。。2。

用澳水，橙色褪去的是so2，无明显变化的是co2

还原性

用硝酸钢溶液，产生白色沉淀的是SO2,无明显变化的是。。2

用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，反之为CO2

注意

①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体,都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;所以不能用湿润的蓝色硬

试纸鉴别；

②SO2和都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄

清的石灰水鉴别SO2和

3.二氧化硫实验室制法

⑴从39。3固体和较浓硫酸反应：Na2SO3+也SC>4（较浓）===Na2SOi+SO2]+H2O；

⑵Cu与浓硫酸混合加热。

4.三氧化硫（SO3）

SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为$03+&。===笈2s5,放出大量的热。

so3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

三、磷的氧化物的污染与治理

1.硫的氧化物的来源、危害及治理

3金）一石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等

3今一危害人体健康，形成酸雨（pH小于四）

就L燃煤谴，改进燃烧技术，废气中的二氧

KL7化硫进行回收处理等

2.硫酸型酸雨的形成途径

途径1：2so2+。2-1ra2s。3，SC>3+HQ===H2sop

途径2：SO2+H2O=H2sO3，2HzsO3+O2===2H2sop

【知识点2硫酸的性质和硫酸根的检验】

一、磷酸的性质与用途

1.硫酸的物理性质

（1）硫酸是一种油状液体，难挥发。

（2）溶解性:浓MSS与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。

（3）稀释方法:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2.浓H2sQ的特性

（1）硫酸的特性

实验实验现象硫酸的特性

少量胆矶加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2s。4的滤纸变黑脱水性

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性

（2）分别写出浓硫酸与Cu、。反应的化学方程式:

Cu+2H2s。4（浓）=====CuSC>4+SO?T+2H2。、

MS

△

C+2H2SO4C^）=====82T+2SO2T+2H2O。

⑶常温下,铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4O

3.工业制备硫酸的反应原理

（1）工艺流程

（2）反应原理

高温△

①煨烧硫铁矿（FeS》或硫制备SO2：4FeS2+HO2==^=2Fe2O3+8SO2或S+O2=====SO2.

催化剂

②SO2转化为SO3：2s。2+O22so3。

③SO3吸水生成HzSO"：SO3+H2O===H2so4。

4.硫酸的用途

（1）制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。

（2）消除金属表面的氧化物。

（3）用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂。

二、磷酸根离子的检疆

1.SO；的检验

（1）检验so；的正确操作

盐酸酸化BaCl2溶液2_

待测液--->取清液--->白色沉淀，即可确定是否存在so；。

（2）理论解释

①先加稀盐酸的目的是排除CO；、SO；、Ag+等离子的干扰。

2+

②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生,发生反应的离子方程式：Ba+SO；===BaSOd=

2.粗盐提纯

（1）粗盐中的杂质与除杂试剂

粗盐中含有可溶性杂质（CaCHMgCl?、，选择合适除杂试剂，除去杂质：

杂质加入的试剂离子方程式

+

CaCl2帅2。。3溶液Ca+===CaCO,31

2+

MgCl2NaOH溶液Mg+2OH-===Mg(OH)2J

2+

Na2so4BaC72溶液SO't+Ba===BaSOiJ,

（2）操作顺序

因为除杂试剂需过量,过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序,如

①溶解一NaOH溶液-BaCl3溶液一Na2cCL,溶液一|郎"税

②溶解一BaCl?溶液/NaOH溶液-Na£C)3溶液，性(或微酸

上性L蒸发

③溶解fBaCl2溶液一Na2cO3溶液-NaOH溶液，一结晶

三、硫酸盐与多潼含氧酸盐

1.硫代硫酸钠(Na2s2O3)

(1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体，离子方程式：S2C>3+2H+===SI+SO2T+国。。

(2)N02s2O3是中等强度的还原剂，能被A、C&KMnO,等氧化剂氧化，反应的化学方程式分别为：

①2Na2s2O3+4===Na2SiO6+2Na/,此反应用于定量测定碘。

②Na2s2O3+4cz2+5H2。===Na2so4+H2SO,+8HCI，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。

,

③5Na2S2O3+BKMnO.i+IHiSOi===BMnSO.i+57Vd2SO,i+4A2SO4+7H2O«

2.过二硫酸钠(Na2s2。8)

过二硫酸钠中s为+6价，其阴离子s2(ys结构中含有1个过氧键(-o-。,性质与过氧化氢相似，具有氧

化性。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2s。八SO3和。2。

3.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)

在空气分析中常用来吸收空气中的氧气：2Na2s2O4+Q+2Hq===4NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O=

==NaHSO3+NaHSOi。

4.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)

成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇,露置在空气中易被氧化成硫酸钠,与强酸接触放出

二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150℃分解,通常用MHSO3过饱和溶液结晶脱水制得，其化学方程式

△

为2NaHSO3=====Na2S2Os+H2Oo

5.重要的硫酸盐

化学式俗名颜色用途

2CaSO^H2O熟石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等

CaSO^2H2O生石膏白色水泥添加剂

FeSO4-7H2O绿矶浅绿色用于配制蓝黑墨水,补血剂

CUSO^5H2O胆矶、蓝矶蓝色配制波尔多液、镀铜液

Na2sOCOH2O芒硝白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂

KAl(SO^)2-12H2O明研白色净水剂

【知识点3硫及其化合物的转化】

1.琉的价态一类别二维图

•••

。

氧化性1+6H2s4**----S03-------**Na2so4

。3

既有氧化上+4H2SO3<—S02------->Na2s

性又有还r

原性|、0

只有H-2

还原性

酸单质或氧化物盐物质

类别

2.琉及其化合物之间的转化规律

（1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的

①五2。

②NaOH@SO2

如：SO2——>H2SO3——>Na2s③H2s003——>NaHSO3

反应②、③、④的化学方程式为

②H2so3+2NaOH===Na2so3+27/2O；

③Na12so3+H2SOi===Na2sO4+H2O+SO2T；

④Na2sOs+H2O+SO2===2NaHSO3。

（2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的

①。2（不足）②。2③。2

Hs---sv--so—>so

如：2④%、△⑤H2s2,3

写出③、④、⑤反应的化学方程式：

吟2S。

2s()2+。23

△

④$+也=====〃2$；

⑤SO2+2H2s===3Sl+2H2Oo

3.含磷物质的连续新化

‘足量。2。2

H2O

庐行多H2s----->SO------->SO------田2$。4

加兀素。223

02H2O

S------+SO?------>SC）3-----9H2so4

4.磷的新化物、酸、盐之间的转化

H2()NaOH溶液NaOH溶液

S()2告H2s。3NaHS()

稀H2sol3稀H2s(%

Na2SC)3

A举一反三、

【题型1磷的性质及其用途】

1.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是（）

△△

A.2AI+3S=====Al2S3B.S+2H2so4(浓)=====2品0+3so2T

MS

△△

C.H2S=====H2+SD.3S+6NaOH=====2Na2S+Na2so3+3H2O

2.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝

发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是（）

A.硫的熔、沸点较低B.硫晶体属于分子晶体

C.铜丝能在硫蒸气中燃烧D.黑色固体是CwS

3.下列物质①C〃S、②尸eS、③SO3、④氏S、⑤尸e（九中，不能由单质直接化合生成的是（）

A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部

4.加热装有硫粉的试管,硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝

发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是（）

A.硫的熔、沸点较低B.硫晶体属于分子晶体

C.铜丝能在硫蒸气中燃烧D.黑色固体是Cu2s

【题型2二氧化硫的性质和用途】

5.下列关于SO?的叙述中正确的是（）

△

A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=====2CaSO3+2CO2

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到M2s。3

D.SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀（CuCl），体现SO2的还原性

6.下列关于SO?的叙述中正确的是（）

△

A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3+2SO.+O2=====2CaSO3+2CO2

B.SO2是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸

C.SO2气体通入NaC归溶液中一定得到Na2s。3

D.SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀（CuCl）,体现SO2的还原性

7.）分别将足量下列气体通入稀Na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）

A.COB.SO2C.HClD.CO2

8.下列说法正确的是（）

A.SO2能使品红溶液、澳水和酸性溶液褪色,是因为SO?具有漂白性

B.SO2、口2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白

效果

MS

C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应

D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

【题型3与二氧化硫有关的实验】

9.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SC>2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

10.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2s。3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣

在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（）

Na2s溶液

KMnO4溶液----二^乙NaOH溶液+酚配

选项实验现象解释

ABa（。归b溶液变浑浊SO2与Ba（O8）2溶液反应产生了BaSO3沉淀

BNa2s溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

CRWnQ溶液褪色SO2具有还原性

D含有酚醐的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性

11.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错

误的是（）

A.试管内CC4层溶液褪色，说明历2具有氧化性

B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

MS

C.试管中产生大量气泡，说明M2sO3被氧化产生SO3

D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有SO：生成

12.化学小组为探究SO-2与AgNO3溶液的反应,进行如下实验：

实验1：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量SO,通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色

溶液A和白色沉淀8。

实验2：向溶液人中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。

下列关于实验说法不正确的是（）

A.铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1

B.上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO,气体

C.实验2初步确定沉淀B为492so3,不含有Ag2sQ

D.该条件下SO?与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应

【题型4浓硫酸的性质及用途】

13.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）

,试管上部有红棕色气体

△.试管上部无现象,管口

浓HSO

24NaCl（s）»出现白雾

________.产生有刺激性气味的气

Na2SO3（s）体，能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性：8尸〉。广

B.①和③相比可说明氧化性：历2>SO2

C.②中试管口白雾是遇水蒸气所致,说明酸性：H2sQ>HCI

D.③中浓H2sQ被还原成SO2

14.将铁棒插入95%的浓硫酸中（如图所示），探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚

集在液体表面,犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物,静置后分层。下列说法错

误的是（）

MS

A.产生的气体可能是SO?和少量的同

B.取上层清液滴加少量饱和FeSO,溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4

C.反应过程中FeSO,的生成也可能使反应由快变慢

D.取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成

15.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,

下列说法正确的是（）

A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是/一尸-E-C-

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成

C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成

16.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的

A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2s的酸性

B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无国。生成

【题型5硫酸根的检验】

17.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是RxSOa的是（

+过量盐酸，+过量SO,，+BaCk溶液

A.Fe（NO）2溶液——>白色沉淀

+过量盐酸，+少量Na2s。3溶液

B.Ba（NO"溶液——>白色沉淀

+稀HVQ，+8aCU容液

C.无色溶液——>-白色沉淀

+过量盐酸+BaCb溶'液

D.无色溶液--->无色溶液--->白色沉淀

18.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的

推断中正确的是（）

A.一定会有SO；B.含有SO：和Ag+

C.可能含有SO；、Ag+、SO；中的一种或同时含有SO；、SO：D.可能含有SO；或8；

19.下列过程中最终的白色沉淀不一定是及店。4的是（）

..过量盐酸BaC。溶液

A.Fe（NOJ2溶液--->---->白色沉淀

通SC>2

过量盐酸M2s。3溶液

B.Ba（NO3）2溶液——>——>白色沉淀

稀HNC>38aC72溶液

C.无色溶液—>—―->白色沉淀

过量盐酸BaC。溶液

D.无色溶液——->无色溶液——->白色沉淀

【题型6硫酸盐及多硫化物】

20.下列物质及名称正确的是（）

A.8aCC>3：重晶石B.NEHCO3：碳钱

C.TMMSOjfMO：明矶D.CaSOr2H2。：熟石膏

21.《本草图经》记载：“绿矶石五两,形色似朴硝而绿色，取此一物,置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽,

其矶即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2sOrlOM。。下列有关叙述正

确的是（）

A.绿矶的化学式为CUSO.5H2。B.绿矶需密封保存

C.朴硝的水溶液显酸性D.“吹令火炽”发生了非氧化还原反应

22.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指（）

A.CuSO心HQB.FeSOf7HOC.ZnSO-7HOD.KAl（SO^-^HO

242•2•

23.连二亚硫酸钠（M2s2。4）俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2s。3强，其水溶液

能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是（）

A.连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铭酸根离子,使0r2。厂转化为0r计

B.连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O===

WHSO3

C.连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与CIO.的漂白原理相同

D.在包装保存保险粉时加入少量Na2c固体，可以提高保险粉的稳定性

【题型7硫酸型酸雨及防治】

24.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程

如下图，下列有关说法错误的是（）

①SO'-ksOXSO,激发态)速率

化

石清洁空气0.1%/小时

燃

札②SO；+C)2------>so

光照4途径]

化

工③SO4+SO2—*so

oj3酸

生

札雨

火

山①NO.、碳氢化合物显-OH+-

光照一途径nJ

喷

发②

污染空气35+*OH-------*rKJS(J2速率

③HOSO2+•OH------->H2SO40.8%/小时

A.光照能引发酸雨的形成B.所涉及的变化均为氧化还原反应

C.污染空气能加快酸雨的形成D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染

25.环保是21世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰

石-石膏烟脱硫是除去SO,的一种常用方法。其过程如图lo

研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液

的脱硫效率与浆液pH的关系如图2,下列有关说法正确的是（）

[SO]_->厚2s-->|CaSO』-->ICaSO]-->ICaSQ'H2a

图1

A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石浆液似/>5.7时,烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.将脱硫后的气体通入KMnO&溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低••

D.上述方法中用石灰石浆液吸收64gSO2理论生成22gCO2

【题型8硫及其化合物的转化】

26.元素W的价类二维图如图所示（图中各物质均为高中化学常见物质）。其中p通常情况下是无色、有臭

鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518g-LT1；s的相对分子质量比T•的相对分子质量大16。下

列说法错误的是（）

化合价

q、p

盐酸氧化物单质氢化物物质类别

A.r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等

B.r和s均能与W溶液作用产生白色沉淀

C.常温下，〃的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运

D.1在空气中久置可以转化为〃

27.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

警吗溶液b蚂幽沉淀c

盐a溶液一

②稀盐刺激性气KMnO4溶液

"味气体d紫色褪去

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

28.在下列物质转化中，A是一种正盐，。的相对分子质量比。的相对分子质量大16,E是强酸，当X无论

是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系：

XYYZ

国——＞国——＞©——＞国——＞因

当X是强酸时,48、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，/、B、C、D、E均含另外同一种元

素。请回答：

⑴人是,V是,2是（填化学式，下同）。

（2）当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式：0

29.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的

“价类二维图

MS

硫元素价态

+6-②SO3q*w一NaHSO4

+4-4SO——>HSO—>NaHSO

®/2233

0-S

-2-XL

气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别

根据图示回答下列问题：

⑴X的化学式为，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量

之比为O

（2）过量的斤e粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成（填化学式）气体。转化①可由S粉与

热的W浓溶液反应实现,反应的化学方程式为o

（3）欲制备Mz2s2。3,从氧化还原角度分析，下列合理的是（填字母）。

A.Na2S+SB.Na2SO3+S

C.Na2SO3+Na2SOiD.SO2+Na2SO3

（4）工业制硫酸中，转化②是在（填设备名称）进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓

H2SOt吸收SO3，原因是___________________________________________________________________

⑹NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSOi溶液中滴入Ba（OH\溶液，恰好使溶液呈中性,则发生反应的离

子方程式为。

【题型9与硫有关的化学计算】

30.一定量的。〃粉与浓氏SO&共热产生SO2气体的体积为2.24乙（标准状况下），则下列情况不可能的是

（）

A.加入。1t的质量为6.4gB.加入的浓H2sQ中含溶质0.2mol

C.加入Cu的质量大于6.4gD.加入浓H2sQ中含溶质多于。.2mol

31.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体/33.6L（标准状

况）。将反应后的溶液稀释至1"测得溶液的pH=l,则下列叙述错误的是（）

A.气体人为SO?和82的混合物B.反应中共消耗Zn97.5q

C.气体A中SO2和豆的体积比为4：1D.反应中共转移3mol电子

32.硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是（）

Cu溶液S稀H2sQ

浓H2sO4--->SO?---->Na2sO3溶液--->Na2s2。3溶液---->S

一①②③④••

A.反应①中生成的SO2具有漂白性，可使滨水褪色

B.反应②中若SO2过量，就会生成NaHSC>3

C.反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物

D.反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol

33.将一定量的锌放入200mL18.4nzoZZ-浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X44.8

L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至0.8L,测得溶液c（H+）=0.2moZZT,下列判断错误的是

（）

A.气体X为SO?和其的混合物B.反应中共转移4moi电子

C.气体X中SC>2与国的体积比为1:4D.反应中共消耗Zn130g

►过关测试

【基础题】

1.（2024•浙江•模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有难挥发性，可用于制备气体

B.SO2具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去

C.M2s具有还原性,可用于除去工业废水中的药2+

D.难溶于水且不被X射线透过，可用作钢餐

2.（2024•河北唐山•模拟预测）下列相关离子方程式表示错误的是

+

A.向稀硫酸溶液中加入M2s2。3固体出现黄色沉淀：+2H=Sl+SO2\+H2O

B.向氢氧化铁胶体中加入印溶液,首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：2尸e（OH）3+

+2+

6H+2厂=2Fe+I2+6H.O

+

C.向酸性KA血溶液中通入SO?后溶液由紫色变为无色：2MiO；+5SO2+2H2O=2W+5SOt

+4H+

D.向印溶液中加入后溶液变为棕黄色：2广+2才+笈。2=4+2旧2。

3.（2024•河北保定・三模）铁、硫元素的部分“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是

••

A.a在高温下与水蒸气反应生成bB.实验室用浓/溶液干燥e和d

C.常温下，d和e不能大量共存D.加热c会生成红色粉末b

4.（2024•广东•三模）“价-类”二维图是元素化合物学习的重要工具,部分含硫物质的分类与相应硫元素

的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A.向a的溶液中通入c,出现黄色浑浊B.d是一种二元强酸

C.能用e的浓溶液干燥c气体D.盐g与盐/之间也可能发生反应

5.（2024.湖北.三模）硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料

制备硫酸。下列有关说法正确的是

I“I燃烧一七1400〜500℃一匚力98.3%的浓硫酸.111s

硫磺/黄铁矿-------►----—―---►SO3---------------------------►H2bQ

---------------------------V2O5------------------

A.黄铁矿的主要成分"S?中只含离子键B.工业上SO2催化氧化需在高压条件进行

C.选择400~50（TC是为了提高催化剂活性D.将98.3%的浓硫酸换成水吸收效果更好

6.（2024•江苏南京•模拟预测）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS浮mSO1幺H2sH2sO4

rnJtnn

CaCliM

B.工业尾气中的SO2处理:SO2>CaSO.^^CaSO,

C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2s,d+2MsQ=Na^SOi+4SO2T+3H2O

D.钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SC>2昙型2CaSC>4

MS

7.（2024•黑龙江双鸭山•模拟预测）SO?是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其

性质。下列说法正确的是

A.装置I中浓硫酸体现强氧化性

B.装置II无明显变化，实验结束后向其中通入空气,也无明显变化

c,装置ni中现象证明so2具有漂白性，装置iv中现象证明so2具有氧化性

D.装置u中使用酸性高镒酸钾溶液也可达到实验目的

8.（2024・北京•模拟预测）某小组进行检验浓硫酸与碳粉反应产物的实验中

对于实验现象描述不正确的是

A.装置A中的固体由白色变为蓝色B.装置B中的红色溶液褪色

C.装置。中的紫色溶液褪色D