贵州省2021届高三下学期普通高等学校招生适应性测试(3月)理科综合化学试题VIP

贵州省2021年普通高等学校招生适应性测试理科综合能力(化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Ti47.9一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.“十三五”期间我国各项科技创新成就引人瞩目，下列关于材料的叙述正确的是A.嫦娥五号月面国旗使用的芳纶纤维属于天然纤维B.鲲龙AG600大型飞机使用的碳纤维是一种有机高分子材料C.大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料D.5G通信基站使用的低功耗、高功率密度材料氮化镓是一种合金8.中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：下列关于绿原酸的叙述正确的是A.属于芳香烃B.不能与NaHCO3溶液反应C.分子中所有原子共平面D.可发生酯化、加成、水解反应9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.2.24L(标准状况)氨气分子中所含共价键数目为0.3NAB.0.1mol氯气与足量铁反应转移的电子数为0.3NAC.3.2g氧气和臭氧的混合气体中原子数为0.2NAD.1LpH=2的H3PO4溶液中H+数目为0.01NA10.根据海水综合利用原理进行相关实验，下列图示装置和操作方法能达到实验目的的是A.①用于除去粗盐溶液中的不溶物B.②用于海水的淡化C.③用于灼烧碎海带至完全变成灰烬D.④用于萃取碘水中的单质碘时进行振荡11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.向碳酸氢铵溶液中滴加过量NaOH：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.室温下用浓HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O12.双核反应即一种轰击粒子与另一原子核碰撞所诱发的反应，又称诱发核反应。1919年卢瑟福用a粒子(即氨核)轰击非金属原子，得到核素：。其中短周期元素X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是A.X是第二周期第VA族元素B.X与Y只能形成一种化合物C.原子半径：Y>XD.简单氢化物的稳定性：X>Y13.一种Zn-PbO2电池的示意图如下，a、b为离子交换膜，A、B、C三个区域的电解质溶液分别为KOH、K2SO4和H2SO4溶液，该电池工作时B区电解质浓度增大。下列说法错误的是A.电池工作时，电子由Zn电极流向PbO2电极B.a膜为阴离子交换膜C.当电路中转移2mol电子时理论上产生1molZn(OH)42-D.PbO2电极的电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O二、非选择题26.(15分)硫代硫酸钠常用作还原剂，实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备Na2S2O3·5H2O。回答下列问题：I.Na2S2O3·5H2O的制备打开分液漏斗，反应进行约1小时，当b中溶液的pH约为7时，停止通入气体，然后经一系列操作制得产品。(1)盛放Na2SO3固体的仪器名称是，a的作用是。(2)c中不可选用试剂(填标号)。A.浓硫酸B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.四氯化碳(3)实验中，为使SO2缓慢进入b中，采用的操作是。(4)b中制备Na2S2O3的化学方程式为。(5)装置b中的反应混合液pH过低会导致产率降低，原因是。II.产品纯度的测定准确称取xg产品，用蒸馏水配制成250mL溶液，每次移取25.00mL，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1的I2标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-＋S4O62-)，三次滴定平均消耗VmLI2标准溶液。(6)滴定终点的现象是。(7)本实验制备Na2S2O3·5H2O的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M，用含x、V、M的代数式表示)。27.(14分)以菱锌矿(主要成分ZnCO3，还含有CaCO3、FeCO3、SiO2等杂质)为原料制取ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，可采取的一种措施是，“滤液①”中的金属离子陵Zn2+外还含有。(2)“氧化”中反应的离子方程式是。(3)“调pH”时发生反应的离子方程式是。(4)利用上述表格数据，计算Zn(OH)2的Ksp=。(5)“多步操作”包括：，，过滤，洗涤，烘干。(6)结晶时粒径大的晶体容易脱水，因其吸附的杂质少而使产品质量更好。测定溶温度对结晶体粒径的影响，结果如下表所示：工业生产温度控制在37~39℃，温度不高于39℃的原因是。28.(14分)利用CO2和H2合成烃、烃的衍生物等是综合利用CO2的热点研究领域。(1)已知：反应I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=41kJ·mol-1反应II.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH2=-128kJ·mol-1对于反应：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=。写出两种提高该反应平衡转化率的方法：。(2)已知反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。向恒容密闭容器中充入CO2和H2，在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间CO2的转化率随温度的变化曲线如下图(忽略温度对催化剂活性的影响)：①该反应反应物的总能量生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。②反应在To下达平衡时，催化剂甲作用下的转化率催化剂乙作用下的转化率(填“大于”、“等于”或“小于”)。③一定温度下，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是。A.容器内混合气体的密度不再变化B.容器内的压强不再变化C.n(CO2)：n(H2)不再变化D.2v正(CO2)=3v(H2O)(3)反应II在440K、0.1MPa条件下进行。原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3，平衡时H2和H2O物质的量相等，且H2的分压为p，平衡时CO2的转化率是，该温度时反应的平衡常数Kp=_(MPa)-3(以分压表示，分压＝总压x物质的量分数)。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)2021年《化学通讯》第1期推介的我国化学工作者的两项最新研究成果分别为：废弃一次性医用口罩主材聚丙烯(PP)等高分子材料升级再造的新途径和“晶粒－弹性晶界－晶粒”区域化的柔性钙钛矿薄膜结构及基于此结构的柔性钙钛矿太阳能电池研究。回答下列问题：(1)聚丙烯的单体丙烯分子内存在，分子间存在(选填下表中序号)。(2)有些高分子材料不仅含C、H，通常还含N、O等元素。C、N、O三种元素中，第一电离能(I1)由大到小的顺序为，原子半径最大的是，其中N的成对电子对数目是。(3)N2O与CO2互为等电子体，则N2O分子中，中心N原子的杂化类型为。(4)已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，一种立方钙钛矿结构的品体晶胞如下图所示，其中Ti原子的坐标为①基态Ca2+核外电子排布式为。②该晶胞中金属离子与氧离子间的作用力为。③该晶胞顶面面心处的氧原子坐标为。④该晶体密度为dg▪cm3，晶胞参数为anm，则a=(列出用d表示a的计算式，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)阿瑞吡坦作为一种抗肿瘤辅助药，用于治疗化疗后引起的恶心呕吐，化合物G是其合成的重要中间体，下面是化合物G的一种合成路线，其中部分反应略去。回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)X的结构简式为。(3)写出B到C的化学方程式：。(4)由D生成E的反应类型为；E中含氧官能团的名称为