广西蒙山中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题

蒙山中学2019级高二化学下学期月考化学试卷用时90分钟满分100分一、单项选择题(每题2分，共40分)1．反应A(g)+3B(g)⇋2C(g)ΔH＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移2.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是A.

A是气体，C是固体

B.

A、C均为气体C.

A、C均为固体

D.

A是固体，C是气体3．下列物质分类正确的是选项ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D4．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C．ClO－＋H2OHClO＋OH－D．H2S＋H2OHS－＋H3O＋5．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2A．①④⑥B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)7．下面提到的问题中，与盐的水解无关的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B．将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe2O3C．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝和小苏打溶液混合D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉8．将硝酸铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是A．都是Al2O3 B．依次为AlCl3、Al2(SO4)3C．都是Al(OH)3 D．依次为Al2O3、Al2(SO4)39．常温下，将pH=5的的醋酸溶液加水稀释1000倍，下列有关说法正确的是A．加水稀释，促使醋酸的电离平衡正向移动，故加水稀释后溶液中H+的浓度增大B．加水稀释，醋酸溶液的pH=8C．加水稀释，溶液中的OH-离子浓度增大D．加水稀释醋酸，的比值变小10.现有物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HZ、HX、HY11．已知25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.6×10-8，HClO的电离常数Ka=2.98×10-8，下列说法错误的是A．常温下，相同浓度的H2SO3比HClO酸性强B．常温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaClO溶液中，NaClO溶液的pH更大C．常温，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D．将pH＝3的HClO溶液加水稀释100后，溶液的pH=512．下列图示与对应的叙述相符的是图表示升高温度B．图表示氢氟酸C．图表示压强对D．图表示0.1000mol·L−1醋酸钠的水解为弱酸，且a点可逆反应2A(g)+2B(g)NaOH溶液滴定20.00mL程度增大，溶液Kw的数值比b点3C(g)+D(s)的影响，0.1000mol·L−1醋酸碱性增强Kw的数值大乙的压强比甲的压强大溶液的滴定曲线13．下列叙述正确的是A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．用标准浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂误差会更小C．用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在湿润pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13D．25℃时，pH＝3的盐酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=714．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是A．用托盘天平称取11g食盐B．用量筒量取5.26mL盐酸C．用酸式滴定管量取3.5mL盐酸D．用标准NaOH溶液滴定盐酸用去23.10mL溶液15．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤洗涤后直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦16．t℃时，某氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)17．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，如想增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．加入NH4Cl固体 B．适当升高温度C．通入NH3 D．加入少量NaOH18．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)19．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：(NH4)2SO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)20．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂二、填空题(共60分)21.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)反应①是

(填“吸热”或“放热”)反应。反应②增大压强，平衡

(填“向左移”“向右移”或“不移动”)。(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)

K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=

(用K1、K2表示)。(3)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正

V逆(填“>”、“=”或“<”)。(4)500度时，在1L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%。则a=

mol。用CO表示这段时间内的平均反应速率V(CO)=

。某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液面颜色变化，判断实验达到滴定终点的现象是

。(2)下列操作中使所测NaOH溶液的浓度数值(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表，滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度所用溶液体积第一次25026.1126.11第二次251.5630.3028.74第三次250.2226.3126.09请计算本次实验所用溶液平均体积为________mL。25

℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3-的酸性最强的是______，最弱的是________。(2)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－水解能力最强的是______________。(3)常温下0.1

mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。A．c(H＋)

B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)

E．

(4)体积为10mL

pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1

000mL，稀释过程pH变化如图：则HX属于__________(填“强酸”、“弱酸”)。(5)明矾可用于做自来水净水剂，化学式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液显_______(填“酸酸”、“碱性”“中性”)，原因是_____________________(用离子方程式表示)。该溶液中各离子浓度大小关系式为____________________________。软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2