广东省揭阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

揭阳市2020—2021学年度高中二年级教学质量测试化学满分100分；考试用时75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的市县/区、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.明代《本草纲目》描述民间酿酒“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的操作方法可用于分离下列哪一组物质A.丙烯酸乙酯和丙烯酸 B.对硝基甲苯和浓硫酸C.硝酸钾和氯化钠 D.二氧化硫和二氧化碳气体【答案】A2.下列有关叙述错误的是A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸B.米酒变酸的过程中涉及了氧化反应C.油脂水解可得到丙三醇D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成和【答案】D3.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，的制备反应为。下列叙述不正确的是A.上述反应中，N2氧化剂，C是还原剂B.AlN中氮元素的化合价为-3C.AlN的摩尔质量为41gD.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子【答案】C4.化学在生活中有着广泛的应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是选项性质用途A甲烷能在空气中燃烧并放出大量的热甲烷用作燃料B淀粉能发生水解反应淀粉用于检验碘化钾中碘元素C乙醇能与金属钠发生反应乙醇用作消毒剂D液溴能与苯发生取代反应苯用作萃取剂【答案】A5.常温下能在指定溶液中大量共存的离子组是A.含有大量的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.含有大量的溶液：、、、D.含有大量的溶液：、、、【答案】C6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，4.48L已烷中含有分子的数目为0.2NAB.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.001NAC.配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.1molO2时，转移电子数目为0.2NA【答案】D7.如图为番茄电池的示意图，下列说法错误的是A.该过程实现了化学能转化为电能 B.电子从锌片经导线流向铜片C.一段时间后，铜片质量会减少 D.该过程发生了氧化还原反应【答案】C8.短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊A.最外层电子数：甲丁 B.原子半径：丙丁C.金属性：甲乙 D.最高价含氧酸的酸性：戊丁【答案】B9.不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。关于下图有机化合物说法正确的是A.该化合物能发生银镜反应 B.遇溶液不可能显紫色C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该化合物最多能与反应【答案】C10.下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验操作实验目的A把通入少量酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去证明的漂白性B配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加人少量铜粉抑制水解，并防止被氧化C向滴有酚酞的溶液中加入稀溶液，溶液红色褪去证明溶液中存在水解平衡D室温下，用玻璃棒蘸取浓度为硫酸滴到试纸上测定该硫酸的【答案】C11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Z为同主族元素，Z的简单氢化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物浓溶液发生反应生成Z单质。下列说法不正确的是A.W简单氢化物的热稳定性比X的弱B.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.Y与Z形成的化合物的水溶液能使酚酞溶液变红D.Y与Z属于同一周期的元素【答案】B12.在工业上有广泛的用途。以下是以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程。下列说法正确的是A.在焙烧过程中，每生成转移电子B.过滤时需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、玻璃棒和烧杯C.氧化过程的离子方程式为D.……表示的操作为在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【答案】D13.硫代硫酸钠()可用于分析实验，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：制得。下图是实验室模拟该工业生产的实验装置，下列说法错误的是A.仪器的名称是球形分液漏斗，里面盛放70%硫酸溶液B.蒸馏烧瓶b中发生反应的离子方程式为C.c中反应产生的只是氧化产物D.装置中试剂可以是溶液，该装置起吸收尾气和防止倒吸的作用【答案】C14.实验室用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.对该反应体系适当加热 B.把稀硫酸改为98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.把铁片研磨成铁粉【答案】B15.环境监测时，可通过传感器对空气中的含量进行监测，其工作原理如图甲所示；对空气中臭氧层的破坏过程如图乙所示，则下列有关说法错误的是A.电极的电极反应式：B.图甲中当有参与反应时，转移了C.图乙中在破坏臭氧层过程中起催化作用D.把通入水中，发生反应的离子方程式为【答案】B16.改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如下图所示。[已知]下列叙述不正确的是A.B.时，C.时，D.在的溶液中，存在关系：【答案】C二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.某学习小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；⑤中盛有NaOH溶液。请回答下列问题。(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________。(2)实验时为了提高氯酸钾、次氯酸钠的产率，可在①与②之间安装盛有___________(填试剂名称)溶液的净化装置；装置⑤的作用是___________。(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，分析二者的差异是___________。(4)本实验中制取氯酸钾的化学方程式是___________。(5)实验过程中通入过量的氯气到④的试管里，写出实验现象并解释原因：___________。【答案】①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②饱和食盐水③吸收尾气中的氯气，防止大气污染④反应的温度和反应物的浓度不同⑤3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O⑥溶液先由紫色变红色，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；然后溶液褪为无色，因为次氯酸有漂白性；最后溶液变为浅黄绿色，因为过量的氯气溶于水生成氯水18.和都是光电转化的重要材料。某探究小组利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，还含有少量等杂质)来制备和，并利用黄钾铁矾回收铁的工艺流程如下图所示：已知：a．“氧化酸解”后滤液①中钛元素以形式存在于溶液中；b．黄钾铁矾可存在于碱性溶液中。回答下列问题。(1)中钛元素的化合价为___________；盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是___________(用化学方程式表示)。(2)“氧化酸解”时，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如下图所示。50min时，要求酸解率大于85%，则所选氧化剂应为___________；采用作氧化剂时，其效率低的原因可能是___________。不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响(3)根据工艺流程图，写出生成的离子方程式：___________。(4)写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式：___________。(5)℃时，恰好沉淀完全【此时溶液中】，已知℃时，的，水的离子积。请通过计算求此时溶液的(写出计算过程)：___________。【答案】①②③④在温度较高时易分解(或产物中的可以催化的分解，其他合理答案亦可)⑤⑥⑦由的=，所以，故沉淀恰好完全时的19.对工业尾气中的氮氧化物、二氧化硫和氨气等进行综合应用，减少排放，让空气更加清洁是环境科学研究的重要课题之一，也是“打赢蓝天保卫战”的重要举措。回答下列问题。(1)已知：则___________。(2)科学探究得出汽油中挥发出来的烃类物质()能催化还原汽车尾气中的气体，从而消除的污染，试写出该过程的化学方程式：___________。(3)废气中的经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。往一恒容的密闭容器中通入和[其中]，在不同温度下测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。①对于反应，用压强表示的平衡常数表达式___________。②图中点处的转化率为___________。(4)废气中也可以通过电解法来除去，装置如图所示，请写出阳极的电极反应式：___________。(5)25℃时，某学习小组采用盐酸处理氨水时方法如下：将的氨水与的盐酸等体积混合(混合后溶液总体积变化忽略不计)，所得溶液中，则此时溶液显___________(选填“酸”“碱”或“中”)性；用含的代数式表示在该温度下的电离平衡常数___________。【答案】①②③④90%⑤⑥中⑦a(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【选修3：物质结构与性质】20.M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。回答下列问题。(1)单质M的晶体类型为___________，晶体中原子间通过___________作用形成面心立方密堆积。(2)元素Y是___________(填元素符号)，其基态原子的核外电子排布式为___________，其同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)，元素Y与碳原子构成的化合物的立体构型为___________。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为___________。②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是___________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，则该深蓝色溶液中阳离子的化学式为___________。【答案】①金属晶体②金属键③④⑤⑥正四面体⑦⑧可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)⑨【选修5：有机化学基础】21.过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是有机合成的研究热点之一，如下列反应：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：回答下列问题。(1)化合物Ⅰ的名称为___________；化合物Ⅳ中含氧官能团的名称为___________。(2)化合物Ⅱ在溶液中加热发生反应的化学方程式为___________。(3)化合物Ⅲ的结构