23物质的量第一课时课件高一上学期化学人教版

物质的量第一课时老师：刘安源湖北省沙市中学Hubeishashimiddleschool01PERTOME1、了解物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2、能从物质的量角度认识物质的组成与变化，建立物质的量、物质的质量与微观粒子数之间计算的思维模型。一、物质的量的单位——摩尔

水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多少个水分子呢？纯净水500ml

这就需要建立起宏观物质（可称量）水与微观粒子（难以称量）水分子之间关系。一、物质的量的单位——摩尔请同学们正确读出下列化学反应方程的意义(定量描述)每2个氢分子可以和1个氧分子发生反应产生2个水分子每4g的氢气就可以和32g的氧气恰好完全反应生成36g的水微观角度宏观角度一、物质的量的单位——摩尔21243236分子个数比质量比宏观物质微观粒子怎样将可称量与肉眼看不见、难以称量的联系起来呢？宏观物质微观粒子物质的量将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁物质的量是表示一定数目粒子的集合体。一、物质的量的单位——摩尔1打鸡蛋宏观物质1箱啤酒1盒笔芯把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体1mol分子、离子、原子……微观粒子表示含有一定数目粒子的集合体1斤大米一、物质的量的单位——摩尔一、物质的量国际单位制(SI)中的7个基本单位1、定义：含有一定数目粒子的集合体，符号为n微粒：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等2、单位：摩尔（摩）

符号：mol物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩尔(mol)坎(cd)一、物质的量的单位——摩尔注意事项集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。微观化：“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”无意义的表示。一、物质的量的单位——摩尔一、物质的量国际单位制(SI)中的7个基本单位1、定义：含有一定数目粒子的集合体，符号为n微粒：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等2、单位：摩尔（摩）

符号：mol物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩尔(mol)坎(cd)一、物质的量的单位——摩尔1双筷子是2支，1打鸡蛋是12个，1箱啤酒是24听，那么，1mol微观粒子是多少个呢？二、阿伏伽德罗常数NA

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。也就是说：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数。1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023

个粒子阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：NA数值：

近似等于6.02×1023单位：mol-1(每摩尔)规定：0.012kg12C中所含的碳原子数也就是说：若某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。洛喜密脱我是测出者二、阿伏伽德罗常数NA约为6.02×10231mol粒子的粒子数0.012kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数＝＝＝不能认为1mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数二、阿伏伽德罗常数NA阿伏加德罗常数到底有多大呢？如果把6.02×1023粒米给全球80亿人吃，每人每天吃一斤(每斤约26000粒），同学们计算下，可以吃多少年？800万年！二、阿伏伽德罗常数NA物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式计算公式：N=n×

NAn=N/NA物质的量n微粒数N×NA÷NA【规律】物质的量与微粒的个数成正比二、阿伏伽德罗常数NA二、阿伏伽德罗常数NA解：H2的分子数为N(H2)=n×NA

在2molH2中含有的氢分子数目是多少？氢原子数目是多少？N(H2)=2mol×6.02×1023mol-1

N(H2)=1.204×1024

氢原子数为N(H)=2×N(H2)N(H)=2×1.204×1024

N(H)=2.408×1024

二、阿伏伽德罗常数NA【例2】1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1molCO2中有___molC和__molO，0.5molCO2中有____molC和__molO。含有0.5molO的CO2的物质的量为_____mol。【例3】(1)1molNa2SO4中含有Na＋的数目是___________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为______。(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5molSO42-，则溶液中含有__molNa＋。(3)____molNH3与0.3molH2O中所含H原子一样多。(4)0.3molH2O中含____mol原子，含___________个电子。10.510.2521.204×10242mol10.20.91.806×10241mol任何微粒都约含6.02×1023个粒子，那么，这1mol微粒的质量到底有多大？1molC的质量？1molO的质量？12g16g你是怎么推断的呢？三、摩尔质量分析以上计算结果可得出什么规律？粒子符号相对分子或原子质量1个粒子的质量1mol物质含有的粒子数(个)1mol物质质量(g)C121.993×10-23g

Fe569.032×10-23gH2SO4

981.628×10-22gH2O182.990×10-23gNa+233.821×10-23gOH-172.824×10-23gNANANANANANA125698182317(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)1mol任何微粒的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2、符号：M3、单位：g/mol或g·mol-14、数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值上与该粒子相对原子/分子质量相等。例：Na的摩尔质量是23g/mol5、计算公式：n=m/M

m=n·M

或M=m/n物质的质量m物质的量n÷MM×三、摩尔质量思考题：1mol物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？不等同。1mol物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)是不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，三者在数值上相等，但单位不同，故三者不等同。三、摩尔质量三、摩尔质量【例4】计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为

__________。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为____________。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1baNA

g·mol－1三、摩尔质量请计算：刚才同学喝了多少个水分子？四、习题训练1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)2molH2SO4的摩尔质量是196g·mol-1。(

)(2)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。 (

)(3)3molOH-的质量是51g。(

)(4)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(

)(5)1molH2O中所含氢原子的质量为2g。(

)×

√×√×四、习题训练2.下列说法中正确的是(

)A.Mg的摩尔质量为24B.物质的量的基本单位是摩尔C.1molCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023D.0.5molNaCl晶体中含有分子数约为3.01×1023B

四、习题训练3.[2023·山东菏泽期中]3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023,则该物质的摩尔质量为(

)A.18g B.18g·mol-1C.36g D.36g·mol-1B

B三、摩尔质量5.相同质量的CH4和N2H4,下列关系正确的是(

)A.含氢原子数之比为2∶1B.分子数之比为1∶2C.含氢元素的质量之比为1∶1D.原子总数之比为3∶5A四、习题训练1.[2023·湖北十堰期中]青蒿素是一种治疗疟疾的药物,其分子式为C15H22O5,相对分子质量为282。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关青蒿素的说法正确的是(

)A.NA个青蒿素分子的质量为282g·mol-1B.个数相同的C、H、O原子的质量之比为15∶22∶5C.14.1g青蒿素中含有的氧原子数为0.25NAD.含NA个碳原子的青蒿素的物质