广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

盐田高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N16 Ca40第Ⅰ卷（选择题，48分）一、单选题（每小题3分，共16题）1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是（）A.家用电视机B.燃气灶C.煤气灯D.锂离子电池2．已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是（）A.表示反应过程a的活化能 B.C.加入催化剂的反应过程为a D.反应过程b的有效碰撞次数小于a3．下列说法中正确的是（）A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B.C（s，石墨）＝C（s，金刚石） △H＝＋1.5kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定C.△H＝－801.3kJ/mol，结论：的燃烧热△H＝－801.3kJ/molD. △H＝－92.4kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5mol、1.5mol，充分反应后吸收46.2kJ的热量4．下列说法中正确的是（）A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.将1mLmol/L盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9C.的溶液一定显碱性D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强5．工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是（）A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，不可能100%地转化为C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度D.达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1:36．下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是（）A.0.1醋酸溶液中浓度约为B.醋酸溶液中存在分子C.与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱D.5mL0.1的醋酸溶液与5mL0.1的KOH溶液恰好完全中和7．HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是（）A.装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡B.滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化C.若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去D.滴定终点时混合溶液的pH＝78．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/L溶液中含有的数目小于0.1（忽略水的电离）B.标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为0.1C.标准状况下，22.4LHF中含有氟原子的数目为D.1mol完全分解，得到的分子数目为9．下列操作及现象以及得出的结论均正确的（）操作及现象得出的结论A浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈其他条件相同，浓度越大，反应速率越快B向溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅增大KCl浓度，平衡向左移动C向中加入乳酸［]溶液，固体溶解并产生气泡是强酸D在溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色溶液中存在10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：、、、B.与Al反应能放出的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、11．下列离子方程式与所给事实不相符合的是（）A.制备84消毒液（主要成分是NaClO）：B.食醋去除水垢中的：C.0.1mol/L醋酸溶液pH＞1：D.向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：12．某恒容密闭容器中充入，发生反应： ，测得平衡体系中混合气体的平均相对分子质量（M）在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.温度： B.平衡常数：K（a）＞K（b）＞K（c）C.反应速率：v（a）＞v（b） D.当M＝69时的转化率为66.7%13．一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是（）A.反应进行到1min时，到达化学平衡状态B.1min时速率大于2min时C.x＝2D.2min内用物质B表示的平均反应速率为0.0514．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）A.用装置①验证升高温度可以加快反应速率B.用装置②探究浓度对化学反应速率的影响C.用装置③比较、对分解速率的影响D.用装置④探究温度对化学平衡的影响15．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：；下列说法不正确的是（）A.该过程可将太阳能转化为化学能B.和对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为： D.若是直接分解相同量的液态水，则与计算出来的焓变相同16．某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.X能分别与Y、Z形成10电子微粒C.简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞RD.室温下，0.01W的最高价氧化物的水化物的pH＝2第Ⅱ卷（非选择题，52分）二、解答题（4题）17．（12）Ⅰ．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入50mL0.50盐酸，然后再加入50mL0.55NaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：（1）该实验装置仪器A的名称是。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容，，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度/℃反应后体系的温度/℃温度差/℃盐酸NaOH溶液123.023.223.126.5222.923.123.026.3323.623.423.527.0424.424.224.328.7依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝（结果保留一位小数）。（3）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a.配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b.把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯c.将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d.做本实验的当天室温较高Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。（4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是。（5）若将右上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意（填字母）。a．视线与凹液面最底端相平b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平d．反应结束立即读数Ⅲ．（6）一定条件下，在水溶液中均为1mol的下列离子、、、、的能量（kJ）相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：。物质能量（kJ）06090634018．（14分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50KI－溶液、0.2%淀粉溶液、0.20溶液、0.10溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：实验序号体积/mL0.20溶液水0.50KI－溶液0.10溶液0.2%淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反应Ⅰ．（慢），反应Ⅱ。（快）。（1）该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作（填“指示剂”或“催化剂”）。（2）该实验中，决定反应速率的反应为（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。（3）对于（慢）：①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为。②的用途有（填1种即可）。③除了浓度外，改变该反应速率的因素有（填1种即可）。（4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由色变为色。（5）由表中数据可知，。19．（14分）已知： 。请回答下列问题：（1）该反应在（填“低温”、“高温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是（填标号）。A.容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B.C.容器内混合气体的压强不变 D.容器内混合气体的密度不变（3）若在10L的密闭容器内2mol（g）与amol （g）进行上述反应，测得（g）的平衡转化率与投料比X、温度的关系如图所示。投料比：①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为。②（填“＞”、“＜”或“＝”）。③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内的平均反应速率。温度下，反应的平衡常数K＝。④B点对应的体系中a＝。（4），，其中和为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是（填标号）。A.增大的倍数大于 B.增大的倍数小于C.减小的倍数大于 D.减小的倍数小于20．（12分）近期发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，某些弱电解质的电离常数如下表：弱电解质电离常数按要求回答下列问题：（1）在水中的二级电离常数表达式。（2）室温下，将浓度为0.1的溶液不断加水稀释（忽略溶液温度的变化），下列各量始终保持增大的是。A. B. C. D.（3）常温下，向0.1mol/L溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及的挥发）。①当溶液中时，溶液中，由水电离产生的。②当pH＝13时，溶液中的。（4）下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是。A. B.C. D.

2024－2025学年高二化学上学期期中卷题号123456789答案BAAC