2022-2023学年上海延安中学高二（上）期末化学试题及答案

上海市延安中学2022学年第一学期期末考试高二年级化学试卷等级)考试时间：60分钟满分100分)相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单项选择题每小题只有1个选项符合题意，每小题2分)1.等物质的量的下列物质中，内能最大的是A.水蒸气B.液态水C.冰D.冰水混合物2.下列反应属于吸热反应的是A.二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳C.生石灰制熟石灰B.葡萄糖在人体内氧化分解D.氢气和氯气合成氯化氢3.下列说法中正确的是A.自发反应速率一定快B.非自发反应一定不可能发生D.自发反应的限度一定大C.自发反应实际可能没有发生4.下列反应或过程属于熵减的是A.氯化钠从溶液中结晶析出C.固态碘升华B.胆矾晶体溶于水D.碳酸钙分解5.下列现象与氧化还原反应无关的是A.钢铁生锈B.食物变质C.溶洞形成D.氯气消毒6.溶液时，所用的阳极为铜，而阴极为碳棒，则实验过程中会出现的情况是4A.溶液中Cu2+的浓度保持不变C.在阳极上析出O2B.溶液中+的浓度上升HD.在阴极上析出27.在醋酸溶液中，CH3电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.氢离子浓度恒定不变C.c(H+)=c(CH3COO¯)D.溶液中检测不出CH分子存=4，并含有较多Fe2+、Cu2+，那么溶液中不可能含有的负离子是8.某溶液A.Cl9.下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量适当的取向时，才能发生化学反应2−−−B.SO4C.NO3D.Br−B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应()的溶度积常数2=，取适量的MgKMgCl2溶液，加入一定量的烧10.K时，pH=13.0碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得，则下列说法不正确的是．()cH+1.010L=131A.所得溶液中的()+=1013L1B.所得溶液中由水电离产生的cHpH=13.0C.所加的烧碱溶液()=5.610L2+1cMgD.所得溶液中的二、综合题共13分)回答下列问题：（1）正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为_______。已知：S=S(单斜)8(正交)8H=2.64kJmol1。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______。（2）通常状况下4g硫粉完全燃烧放出kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______。、(NH4)三种溶液，()最大的是_______；经测定cSO32−2SO3SO3、NaHSO3（3）同温同浓度的2溶液中)()，则溶液呈_______(填“酸或“碱性；NaHSOcHSOcSO(2−3NaHSO3323()KHSO3KHCO③，溶液中水的电离程度由大3（4）等物质的量浓度的下列3种溶液：①到小排列顺序为_______。②2三、综合题共13分)12.化学电源生产生活中有广泛用途。（1）用图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是_______。ACu棒用导线连接时，铜棒上有气泡逸出B.Cu棒和棒不连接时，锌棒上有气泡逸出C.Cu棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同D.无论棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能（2）已知甲醇的化学式为CH3，甲醇的燃烧热H=−726.5kJmol−1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，正极的电极反应式为_______。（3）理想状态下，该燃料电池消耗1甲醇所能产生最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_______(用小数表示，保留3位小数。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比。（4）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括_______。①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.C.D.②④（5）关于铅蓄电池的说法正确的是_______。A.在放电时，正极发生的反应是B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小PbSO4+2−=−2e−PbSO44−+=+24−D.在充电时，阳极发生的反应是（6）关于锂电池的叙述正确的是_______。A.电能转化为化学能B.电容量大，质量轻C.不可循环充电使用D.废旧锂电池是干垃圾四、综合题共20分)13.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______（2）写出阴极的电极反应式_______（3）离子交换膜的作用为_______、_______。（4）精制饱和食盐水从图中_______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_______位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)氯气和烧碱溶液反应可以制得“84”消毒液，可杀灭新冠病毒。K=1.54102Ki2=1.02107HClOKi2.9510H2CO3K=4.3107Ki2=5.61011（5）生活中不可将与洁厕灵含有盐酸)混合使用，是因为二者会反应生成_______。=8已知：H2SO3A.次氯酸B.高氯酸C.D.氧气（6）室温下，1溶液的pH_______L“小于或“等于”)12SO溶液的pH。选填大于、3（7）浓度均为12SO和Na2CO的混合溶液中，SO、CO浓度从大到小的顺序为332−2−33_______。五、综合题共17分)14.工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在500℃，采用铁催化剂，压强控制在20～MPa。（1）该反应的化学方程式为_______。（2）它的平衡常数表达式为_______。（3）工业合成氨时，采用氮氢循环操作的主要目的是_______。A.加快反应速率B.提高氨气的平衡浓度NH的利用率2C.降低氨气的沸点D.提高和2NH，反应10分钟后，测得有g生3（4）在一体积10L的密闭容器中充入了280g、100g22H成，则用表示该反应的速率为_______。2（5）下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。A.单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气B.混合气体的平均分子量不再发生变化C.混合气体的密度保持不变D.体系的温度不再变化NH4Cl（6）氨气常用来生产化肥，铵态氮肥不宜长期施用，请结合化学用语解释_______。（7）工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在2O的催化作用加热下制得NO和水。3请写出这个反应的化学方程式并配平_______。该反应中，还原剂是_______。六、综合题共17分)15.小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。NaCO+HO+CO=2NaHCO。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解g3Ⅰ.合成法：2322CONaOH，保持温度为，向所得溶液中缓慢地通入，用传感器测得溶液变化如下图所示。2Na2CONaHCO的溶解度如下表所示。3、3温度01520NaHCO(g/100g水)6.98.729.63Na2CO(g/100g水)7.113.2521.83（1）写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式：_______。()()(填“>”“”或“=”)。++cNacNa（2分钟点溶液中_______第分钟点溶液中()()()cNa+cH+cHCO+=−3（3）补全Q点溶液中离子浓度的等式关系：_______。Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。(已知样品中的主要杂质是NaCl)。滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：NaHCO（4）称量8.450g样品配制成溶液，取mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，3用0.50001标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_______色变为_______色且半分钟不变色为滴定终NaHCO点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80。样品中的质量分数为_______(小3数点后保留三位。（5）配制250样品溶液需要的定量仪器有_______和_______。上海市延安中学2022学年第一学期期末考试高二年级化学试卷等级)考试时间：60分钟满分100分)相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单项选择题每小题只有1个选项符合题意，每小题2分)1.等物质的量的下列物质中，内能最大的是A.水蒸气【答案】A【解析】B.液态水C.冰D.冰水混合物【详解】从冰到液态水，从水到水蒸气都是吸热过程，温度不变，内能增大，所以水蒸气的内能最大，故A正确；故选A。2.下列反应属于吸热反应的是A.二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳C.生石灰制熟石灰【答案】AB.葡萄糖在人体内氧化分解D.氢气和氯气合成氯化氢【解析】【详解】AC或为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳为吸热反应，A正确；B．葡萄糖在人体内的氧化分解属于放热反应，B错误；C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，C错误；D．氢气和氯气反应生成氯化氢是放热反应，D错误；故选A。3.下列说法中正确的是A.自发反应速率一定快C.自发反应实际可能没有发生【答案】CB.非自发反应一定不可能发生D.自发反应的限度一定大【解析】【详解】A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能快速发生反应，故A错误；B．非自发进行的反应在一定条件下也可以进行，如通电可以使水分解2HO2H↑+OB错误；22C．反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C正确；D．反应的自发性和反应进行的限度之间没有必然联系，能自发进行的反应限度不一定大，故D错误；故选C。4.下列反应或过程属于熵减的是A.氯化钠从溶液中结晶析出C.固态碘升华【答案】AB.胆矾晶体溶于水D.碳酸钙分解【解析】【详解】对同一种物质，气态时熵最大，液态时的次之，固态时的最小。因此由气体→液体→固体的反应或过程属于熵减，故选A。5.下列现象与氧化还原反应无关的是A.钢铁生锈【答案】C【解析】B.食物变质C.溶洞形成D.氯气消毒【详解】A．钢铁生锈的实质是铁失去电子被氧化，A错误；B．食物变质本质是食物被氧化，B错误；C．溶洞形成是碳酸钙吸收CO2和水再转化为碳酸氢钙，C正确；D．氯气消毒利用氯气的氧化性，D错误；答案选。6.溶液时，所用的阳极为铜，而阴极为碳棒，则实验过程中会出现的情况是4A.溶液中Cu2+的浓度保持不变C.在阳极上析出O2B.溶液中+的浓度上升HD.在阴极上析出2【答案】A【解析】【分析】电解CuSO4溶液时，所用的阳极为铜，则阳极反应式为Cu-=Cu2+；阴极为碳棒，则阴极反应式为Cu2++2e-=Cu。【详解】A．由上述分析可知，阳极反应式为Cu-=Cu，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，则溶液中Cu2+浓度保持不变，故A正确；B．由上述分析可知，溶液中氢离子浓度不变，故B错误；C．阳极反应式为Cu-2e=Cu2+，不会析出氧气，故C错误；D．阴极反应式为Cu2++-=Cu，不会析出氢气，故D错误；故选A。7.在醋酸溶液中，CH3电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性C.c(H+)=c(CH3COO¯)【答案】BB.氢离子浓度恒定不变D.溶液中检测不出CH分子存在【解析】【详解】A．任何电解质溶液中都呈电中性，与弱电解质是否达到电离平衡无关，故A不符合题意；B．氢离子浓度恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，可作为CHCOOH电离达到平衡的标志，故B符合题意；C．由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c(H+)与cCOO)关系不确定，且c(H+cCOO)不符合33溶液电中性原则，故C不符合题意；D为弱电解质，电离为可逆过程，即CHCOOHCHCOO+H+，溶液中存在分3333子，故D不符合题意；答案为。=4，并含有较多Fe2+、Cu2+，那么溶液中不可能含有的负离子是8.某溶液A.Cl−−−B.SO42C.NO3D.Br−【答案】C【解析】【详解】在含有较多Fe的溶液中，Fe2+具有较强的还原性，容易被氧化。pH=4时，溶液呈酸性。在酸性−3NOFe2+能体现强氧化性，不能与大量共存，因此选。C溶液，9.下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量适当的取向时，才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应【答案】C【解析】分子的碰撞才能发生化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子。而活化分子的碰撞也不一定都能发生撞。【详解】A．根据分析，发生有效碰撞的分子有能量的因素，还有空间因素，只有同时满足这两者的要求才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，A正确；B．根据分析，能发生有效碰撞的分子是活化分子，B正确；C．当碰撞的活化分子具有足够的能量适当的取向时，才能发生化学反应，C错误；D．活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应，能量和取向同时满足才能发生化学反应，D正确；故选C。()溶度积常数=，取适量的MgKMgCl2溶液，加入一定量的烧10.K时，2pH=13.0碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得，则下列说法不正确的是．()cH+1.010L=131A.所得溶液中的()+=1013L1B.所得溶液中由水电离产生的cHpH=13.0C.所加的烧碱溶液()=5.610L2+1cMgD.所得溶液中的【答案】C【解析】【详解】A298K时，所得溶液pH=13.0，则c(H)=1.0LA正确；+−−1()B．所得溶液中只有水电离产生H+，因此所得溶液中由水电离产生的cH+=1013L1B正确；C．通常碱与其他溶液混合时，混合溶液的会比碱溶液原小，因此所加的烧碱溶液pH>13.0C错误；+−D．达到沉淀溶解平衡时，有Mg(OH)2(s)aq)(aq)，pH=13.0时，−1c(OH)=0.1molL，代入其溶度积常数表达式得2+2−2+2()cMg2+=5.6101，则D正确；K)c)故选C。二、综合题共13分)回答下列问题：（1）正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为_______。已知：S=S(单斜)8(正交)8H=2.64kJmol1。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______。（2）通常状况下4g硫粉完全燃烧放出kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______。、(NH4)三种溶液，()最大的是_______；经测定cSO32−2SO3SO3、NaHSO3（3）同温同浓度的2()()，则溶液呈NaHSOcHSOcSO2−3NaHSO3溶液中_______(填“酸或“碱性；323()KHSO3KHCO③，溶液中水的电离程度由大3（4）等物质的量浓度的下列3种溶液：①到小排列顺序为_______。②2【答案】（）.同素异形体②.正交硫S(s)+O(g)=SO(g)−296kJmol1（2）（3）222SO3①.②.酸（4）③>①【解析】【小问1详解】正交硫与单斜硫均是硫元素的单质，它们互为同素异形体。物质含有能量越低，越稳定，根据热化学方程式知正交硫的能量比单斜硫低，因此相对稳定的是正交硫。【小问2详解】321mol硫粉的质量是32g，完全燃烧放出的热量是37kJ=296kJ，硫完全燃烧的热化学方程式为4S(s)+O(g)=SO−296kJmol1。22【小问3详解】、(NH4)2SO3SO3完全电离得到初始浓度相同的SO2−，但SO−发生水解，浓度减同温同浓度2+2−32−3−3小，而的水解会促进SO的水解，使SO浓度变得更小。HSO是弱酸的酸式酸根，电离程度不4、(NH4)的更小。因此(−)最大的是2−32SO3SO3cSO322SO3。HSO3既−大，电离生成的SO浓度比2有电离平衡：HSO−O，又有水解平衡：2−3HSO3−+H2O−，已知溶液中()()，则c(OH)c(H)，溶液呈酸性。cHSOcSO2−3−+23【小问4详解】Ba(OH)2电离出的OH−抑制水的电离，HSO电离程度大于水解程度，电离出的抑制水的电离。浓度−3+−3−相同时，Ba(OH)完全电离，HSO部分电离，因此Ba(OH)对水的电离抑制程度更大，而的电离223程度小于水解程度，盐的水解促进水的电离，因此三种溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③②①。三、综合题共13分)12.化学电源在生产生活中有广泛用途。（1）用图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是_______。A.Cu棒用导线连接时，铜棒上有气泡逸出B.Cu棒和棒不连接时，锌棒上有气泡逸出C.Cu棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同D.无论棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能（2）已知甲醇的化学式为CH3，甲醇的燃烧热H=−726.5kJmol−1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，正极的电极反应式为_______。（3）理想状态下，该燃料电池消耗1甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_______(用小数表示，保留3位小数。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比。（4）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括_______。①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.C.D.②④（5）关于铅蓄电池的说法正确的是_______。A.在放电时，正极发生的反应是Pb+SO−2e=PbSO2−4−4B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小4−+=+24−D.在充电时，阳极发生的反应是（6）关于锂电池的叙述正确的是_______。A.电能转化为化学能B.电容量大，质量轻C.不可循环充电使用D.废旧锂电池是干垃圾（）O4e−+4H++=2H2O【答案】（D2（3）0.966（）A（5B（6B【解析】【小问1详解】A．连接时，构成原电池，棒作负极，棒作正极，正极电极反应为2H+2e−H2，故铜棒上有+=气泡逸出，A正确；B．不连接时，棒直接与稀硫酸反应置换出H，因此锌棒上气泡逸出，B正确；C．无论是否连接，装置中的反应都是与稀硫酸之间的置换反应，方程式如下+H+H，正确；C2442D．连接时构成原电池，能把化学能转化为电能；不连接时，不构成原电池，不能把化学能转化为电能，D错误；故选D；【小问2详解】在以甲醇为燃料的电池中，正极反应物是O，在电解质溶液为酸性时，正极的电极反应式为O24e−+4H++=2H2O。【小问3详解】该电池中1mol甲醇反应时释放的全部能量是726.5kJ，产生的最大电能为702.1kJ，其理论效率为702.10.966。726.5【小问4详解】工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等，但这些反应消耗的能量都大于其产生的能量。由于氢易气化、着火、爆炸，如何妥善解决氢能的贮存和运输问题也就成为开发氢能的关键。因此氢能具有原料来源广，易燃烧、热值高的优点，也有制备成本高、储存难度大的缺点。故说法①②正确，选A。【小问5详解】PbO22e−4H+SO+++24−=PbSO+2HOA．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是A错误；42B．放电时，铅蓄电池的负极材料是铅板，B正确；充电2PbSO+2HOPb+PbO+2HSO，电池中硫酸的浓度增大，C错误；224C．充电时，电池总反应是42PbSO42e+2HO=PbO4H+SO−−+2+24−D．充电时，阳极接电源的正极，发生的反应为：D错误；2故选B。【小问6详解】A．电池是一种能将化学能转化为电能的装置，A错误；B．锂是最轻的金属，因此锂电池具有电容量大，质量轻的优点，B正确；C．很多手机都是用锂电池，可充电循环使用，错误；D．锂电池内部含有非水电解质溶液，因此废旧锂电池不是干垃圾，D错误；故选B。四、综合题共20分)13.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______（2）写出阴极的电极反应式_______（3）离子交换膜的作用为_______、_______。（4）精制饱和食盐水从图中_______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_______位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)氯气和烧碱溶液反应可以制得“84”消毒液，可杀灭新冠病毒。K1.5410−=2Ki2=1.02107HClOKi=2.95108已知：H2SO3H2CO3K=4.3107Ki2=5.61011（5）生活中不可将与洁厕灵含有盐酸)混合使用，是因为二者会反应生成_______。A.次氯酸B.高氯酸C.D.氧气（6）室温下，1溶液的pH_______1SO溶液的。选填大于、(“”23“小于或“等于”)−的SO和1的混合溶液中，SO32−、CO32−浓度从大到小的顺序为（7）浓度均为_______。L23通电−2OH−+H2+Cl22Cl+2HO【答案】（）2（2）（3）2H2-+H2-①.防止阳极生成的Cl和阴极生成的反应，使产品不纯②.ClH和混合发生222爆炸（4）①.a②.d（5C（6）大于（7）CO−，SO−【解析】【小问1详解】通电−2OH−+H2+Cl22Cl+2HO电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和烧碱，故离子方程式为：2【小问2详解】2Cl--=Cl2，阴极：根据电解原理和房顶顺序，电解饱和食盐水，电极反应式为，阳极：2H2--+H2，所以阴极的电极反应式为：2H2--+H2。【小问3详解】阳离子交换膜只允许阳离子通过，气体分子和阴离子不能通过，所以在电解饱和食盐水时，阳离子交换膜Cl反应，使产品不纯，还可以防止ClH和混合发生2的作用为：防止阳极生成的和阴极生成的22爆炸。【小问4详解】2Cl--=Cl，食盐水从阳极a口进入，阴极：2H-+H2，-电解饱和食盐水，阳极：22d溶液从阴极口流出。【小问5详解】根据氧化还原反应化合价的变化规律，和反应生成Cl，反应为：2O，生成Cl有毒，故不能将消毒液和洁厕灵一起使用。222【小问6详解】=2Ki2=1.02107，HSOK1.5410因为23Ki2.9510−=8--，水解：+H2O，-)Kw+11014K=h1===3.410−72SO，的水解：3-+Ki2.95108)11014Ki21.02107c(HSO3--+)Kw2OKh1>K-，Kh2====9.8108，因为c(SO2-+)，所以SO溶液的pH。的水解程度大于2SO3的水解程度，所以1溶液的大−123【小问7详解】CO2−的水解，CO2-+H2O+OH-中，根据上述计算方法，110==1.8104，因为Kh3>Kh2，CO2−SO2−SO2−，所以溶液中的浓度大于3K的水解程度大于5.61033CO2−的浓度。五、综合题共17分)14.工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制500℃，采用铁催化剂，压强控制在20～MPa。（1）该反应的化学方程式为_______。（2）它的平衡常数表达式为_______。（3）工业合成氨时，采用氮氢循环操作的主要目的是_______。A.加快反应速率B.提高氨气的平衡浓度NC.降低氨气的沸点D.提高、100g和的利用率2N生3（4）在一体积10L的密闭容器中充入了280g，反应10分钟后，测得有g2成，则用表示该反应的速率为_______。（5）下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。A.单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气B.混合气体的平均分子量不再发生变化C.混合气体的密度保持不变D.体系的温度不再变化NH4Cl（6）氨气常用来生产化肥（7）工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在请写出这个反应的化学方程式并配平_______。该反应中，还原剂是_______。，铵态氮肥不宜长期施用，请结合化学用语解释_______。的催化作用加热下制得NO和水。垐20:52NH3噲垐垐垐垐?垐垐500垐?【答案】（）N22c2(NH3)K=（2）（4）（3Dc(H)c(N)322（5（6）由于铵根离子发生水解反应，易导致土壤酸化（7）①.②.NH3【解析】小问1详解】工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在，采用铁催化剂，压强控制在～50MPa，该反应垐20:5垐垐500垐?N2NH3的化学方程式为噲垐垐垐垐?。22【小问2详解】化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故它的平衡常数表达式为c2(NH3)K=。c(H)c(N)322【小问3详解】N工业合成氨是可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用氮氢循环操作的主要目的是提高和的利用2率，故选D。【小问4详解】物质量为，则用表示该反应的速率为3反应分钟后，测得有g生成，g3310min10L=0.02mol/(LH表示该反应的速率为2，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用0.03mol/(L。【小问5详解】A．无论是否达到平衡，单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时，一定消耗3摩尔氢气，不能说明正逆反应速率相等，故不可以作为该反应达到平衡的标志，故A错误；B．随反应进行，混合气体的总质量始终不变，混合气体物质的量逐渐减小，则混合气体的平均分子量逐渐增大，故混合气体的平均分子量不再发生变化，可以作为该反应达到平衡的标志，故B正确；C．容器的容积不变，随反应进行，混合气体的总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度保持不变，不可以作为该反应达到平衡的标志，故C错误；D．该反应为放热反应，体系的温度不再变化，可以作为该反应达到平衡的标志，故D正确；故选BD。【小问6详解】OƒH+4+铵态氮肥不宜长期施用，是由于铵根离子发生水解反应，易导致土壤酸232化。【小问7详解】氨气与纯氧在2O的催化作用加热下制得NO和水，反应的化学方程式为3+5OCrO/Δ6HN的化合价升高，失去电子，被氧化，则还原剂是NH。32232六、综合题共17分)15.小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。NaCO+HO+CO=2NaHCO。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解g3Ⅰ.合成法：2322CONaOH，保持温度为，向所得溶液中缓慢地通入，用传感器测得溶液变化如下图所示。2N