2022-2023学年上海育才中学高一（上）期末化学试题及答案

上海市育才中学2022-2023学年高一上学期期末调研化学试题相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Mg—24一、单选题每题只有一个正确答案，共80分)1.人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（）A.AB.BC.CD.D2.根据某种共性，将、PO、归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是2252A.SO23.下列分散系不可能产生丁达尔效应的是A.云B.雾B.CaOC.H2OD.COC.D.豆浆4.某粒子的结构示意图如图所示，关于该粒子的说法不正确的是A.核外电子数为16C.该粒子为硫原子B.M电子层上有6个电子D.在化学反应中易失电子5.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A.1个CO2分子的质量是44gB.1molCO26.02×1023个氧分子C.1molCO23mol原子D.CO2的摩尔质量是446.在三个密闭容器中分别充入COCHO三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压42强(p)从大到小的顺序是()Ap(CO)>p(CH)>p(O)B.)>p(CO)>p(CH)2442C.p(CH)>p(CO)D.)>p(CO)>p(O)42427.200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为A.1mol/LB.3mol/LC.6mol/LD.7.2mol/L8.下列物质分离和提纯的实验的叙述，正确的是A.过滤过程中，可用玻璃棒不断搅拌B.蒸发过程中，当出现大量固体时停止加热C.分液时，将上层液体从下端口放出D.蒸馏时，冷凝管的进出水方向是上进下出”9.下列实验的试剂、装置选用不合理的是选项实验目的选用试剂选用装置ABCD除去Cl中少量的HClHO试剂a为饱和氯化钠溶液甲乙乙丙22除去中少量的HO试剂b为碱石灰22除去H中少量的HClHO试剂b为碱石灰22除去N2中少量的O2足量铜网A.AB.BC.CD.D10.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是A.通过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤除去NaCl中少量的KNO3B.CCl4萃取分液的方法提取碘水中碘单质C.9.360gNaCl80mL2.0molL−1的NaCl溶液2−4D.除去粗盐中的Ca2+2+、离子，除杂试剂的添加顺序为NaNaOHBaCl、盐酸232氧化还原反应的实质是A.得氧失氧B.化合价升降C.电子转移D.置换反应12.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.MgCl2C.FeCl3D.AgCl13.用如下实验装置完成对应的实验部分仪器已省略)，能达到实验目的的是C.蒸馏溶有碘的CCl4A.Cl2B.NH3D.SO2尾气A.AB.BC.CD.D14.向溴化钠溶液中滴加过量氯水，反应后将溶液蒸干、灼烧，残留固体是（）A.氯化钠B.溴化钠C.次氯酸钠D.单质溴15.下列关于氯气及其化合物的说法正确的是A.1mol氯气与NaOH反应转移2molB.35Cl、Cl为不同的原子，化学性质不同C.工业制备盐酸的方法是使氯气在氢气中燃烧D.氯水经光照后有气泡放出，该气体是Cl216.下列有关实验室制取2的装置正确的是A.Cl2B.Cl2C.Cl2D.尾气处理A.AB.BC.CD.D17.下列关于物质用途的说法错误的是A.淀粉溶液用于检验加碘盐中的碘C.氯气可用于制漂白粉B.用酒精萃取溴水中的溴D.溴化银可用于感光材料18.下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.碘化钠19.能使干燥的有色布条褪色的是A.氯气B.20.下列物质中，含有氯离子的是B.C.D.碘水D.盐酸D.液氯D.碳酸钠C.次氯酸钙溶液C.久置氯水C.试纸A.氯化氢气体B.氯酸钾21.下列试剂中无法鉴别新制氯水与久置氯水的是A.淀粉碘化钾B.有色布条22.消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对消毒液的叙述错误的是（A.ClO−能转化为具有杀菌消毒能力的）B.NaOH可提高其杀菌效果C.应低温、避光、密封保存D.使用时空气中的CO2会参与反应23.用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是A.增强漂白能力B.转变为易溶于水的物质C.提高氯的百分含量D.转变为较稳定便于贮存和运输的物质24.向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂自能力的是A.CaCl2粉末B.NaHSO4C.稀盐酸D.CO225.氯及其化合物的价-”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是A.a在水溶液中完全电离C.d需密封保存B.c的水溶液中加入几滴紫色石落会变红D.e的漂白能力和消毒能力比b高26.下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化氢27.下列物质属于电解质，但不能导电的是A.HClB.蔗糖晶体B.醋酸铵C.一水合氨C.NaClD.二氧化碳D.液态SO328.下列电离方程式正确的是−3A.H2O=H+OH-B.COO垐?H+HCO噲?22C.2HClO垐?2HCl+O↑D.CHCOONa=CHCOO+Na+33噲?229.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素CA.还原性B.氧化性C.D.酸性30.下列措施能使0.01mol/LBa(OH)2溶液的导电能力先变小后增大的是A.加入等体积0.02mol/L盐酸B.加入过量0.01mol/LH2SO4C.通入一定体积的HClD.慢慢加入MgCl2固体直至过量31.下列离子方程式书写正确的是A.向氧化铜中滴加稀盐酸O+2H+=HOB.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag=Fe+AgC.氯化亚铁溶液与稀硫酸混合2++SO=FeSO2-44D.稀硝酸滴在大理石上CaCO+2H=Ca2+O+CO↑322−332.下列反应可以用离子方程式2H+→CO↑+HO表示的是22A.CaCO+HNO3C.Na+HSO3B.Na+HSO4232D.NaHCO+HCl23233.不能用离子方程式Ca+CO32－→CaCO3↓表示的反应是A.澄清石灰水和碳酸B.澄清石灰水和碳酸钠溶液D.氯化钙溶液和碳酸钾溶液C.硝酸钙溶液和碳酸铵溶液34.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()−3−3A.K＋、Ag＋NO、Cl－B.Ba2＋Na＋、OH－−3−32−4CMg2＋、Ba2＋Cl－NOD.H、K＋＋CO、35.在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是−32−4+4A.Na、Al、NO、Cl-B.Na+、Cl、NH−3−C.K+Cl、Na+HCOD.SNO、NaK+336.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①AgClAgBrAgI均为不溶于水的沉淀②按Cl、Br、I的顺序，单质的颜色逐渐加深222③单质ClBr、I中，氧化性最强是Cl2222④HCIHBrHI还原性最强的是HI⑤单质ClBr、I中，与氢化合最容易的是I2222⑥按Cl、Br、I的顺序，单质的密度逐渐减小222A.②④B.C.D.③④37.从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl→Br+2Cl，下列说法正确的是（）22A.氯气的氧化性比溴单质强B.溴离子被还原C.氯气发生了氧化反应D.该反应属于复分解反应38.甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X－离子(X－为Cl－、Br－、I)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为－橙色，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，则甲、乙、丙依次为A.Br－、I－、－B.Br－Cl－、I－C.Cl－、－、I－D.Cl－、I－、Br－39.下列双氧水的四个反应中，不体现氧化性还原性的是(A.NaO+HCl→HO+NaCl)B.AgO→Ag+OO222222222C.HO→H↑D.HO+Cr(SO)+KOH→K+HO2224324242222240.氯胺(NHClCl的化合价为价是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是A.氯胺中氮元素为-3价B.氯胺与水反应的产物为NH2OH和HClC.氯胺的消毒原理与漂粉精相似D.氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍二、综合题共20分)一综合题一41.在实验室里，可以用氯酸钾和浓盐酸的反应制取氯气：KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl↑+3HO3（1）用单线桥标明上述氧化还原反应的电子转移方向和数目_______（2）氧化剂_______，被氧化的元素是_______。（3）当有0.5mol电子转移时，生成氯气_______mol。（4）氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______二综合题二2242.某学习小组用MnO2和浓盐酸共热制取氯气，再用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白精(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，其反应的离子反应方程式是（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是_______，阳极产生的产物为_______（3）此实验Ca(ClO)2产率太低。经分析发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示：_______；为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______上海市育才中学2022-2023学年高一上学期期末调研化学试题相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Mg—24一、单选题每题只有一个正确答案，共80分)1.人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】干冰由固体变成气体分子间距离增大,体积增大,分子本身没有发生变化以此解答。二氧化碳分子大小不变,分子数目不变,但分子间距离增大,体积增大,与分子的运动特点无关；综上所述，本题正确选项D。2.根据某种共性，将、PO、归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是2252A.SO2B.CaOC.H2OD.CO【答案】A【解析】【分析】CO、PO、既是非金属氧化物，也是酸性氧化物。2252【详解】ASO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物，故A符合题意；BCaO为金属氧化物，碱性氧化物，故B不符合题意；CHO是非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C不符合题意；D是非金属氧化物，既不能与酸反应，不能与碱反应，不是酸性氧化物，故D不符合题意；答案选A。3.下列分散系不可能产生丁达尔效应的是A.云B.雾C.D.豆浆【答案】C【解析】【详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；雨、雾、豆浆均为胶体，碘酒为溶液，故碘酒不能产生丁达尔效应；故选C。4.某粒子的结构示意图如图所示，关于该粒子的说法不正确的是A.核外电子数为16C.该粒子为硫原子【答案】DB.M电子层上有6个电子D.在化学反应中易失电子【解析】【分析】由示意图可知核电荷数核外电子数=16，故为S原子结构示意图。【详解】A．在原子中，核电荷数=质子数=原子序数核外电子数=16A正确；BM电子层为第3电子层，则核外M电子层上有6个电子，故B正确；C．由分析知，该粒子为硫原子，故C正确；D．通常，最外层电子数大于，易得电子；最外层电子数小于，易失电子，故S原子易得电子，故D错误；故选D。5.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A.1个CO2分子的质量是44gB.1molCO26.02×1023个氧分子C.1molCO23mol原子D.CO2的摩尔质量是44【答案】C【解析】【分析】【详解】A1molCO2分子的质量是44g，而不是1个，A错误；B分子内不包含氧分子，1mol1.204×1024个氧原子，B错误；22C．1molCO23mol原子，C正确；DCO2的摩尔质量是44g/mol，单位错误，D错误；答案选。6.在三个密闭容器中分别充入COCHO三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压42强(p)从大到小的顺序是()A.p(CO)>p(CH)>p(O)B.)>p(CO)>p(CH)2442C.p(CH)>p(CO)D.)>p(CO)>p(O)4242【答案】D【解析】【详解】CO的摩尔质量是28g/molCH4的摩尔质量是16g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密p）＞（CO）＞（O选D。42【点睛】温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断。7.200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为A.1mol/L【答案】C【解析】B.3mol/LC.6mol/LD.7.2mol/L1000ρω10001.2031.5%【详解】硝酸的浓度为：=，故选。M638.下列物质分离和提纯的实验的叙述，正确的是A.过滤过程中，可用玻璃棒不断搅拌B.蒸发过程中，当出现大量固体时停止加热C.分液时，将上层液体从下端口放出D.蒸馏时，冷凝管的进出水方向是上进下出”【答案】B【解析】分析】【详解】A．过滤过程中，不可用玻璃棒不断搅拌防止捅破滤纸，A错误；B．蒸发过程中，当出现大量固体时停止加热，用余温将剩余液体蒸干，B正确；C．分液时，将上层液体从上端倒出，下层液体从下端口放出，C错误；D．蒸馏时，冷凝管的进出水方向是“下进上出”D错误；答案选。9.下列实验的试剂、装置选用不合理的是选项实验目的选用试剂选用装置ABCD除去Cl中少量的HClHO试剂a为饱和氯化钠溶液甲乙乙丙22除去中少量的HO试剂b为碱石灰22除去H中少量的HClHO试剂b为碱石灰22除去N2中少量的O2足量铜网A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．甲装置中饱和氯化钠溶液可除去，浓硫酸可除去HO，A正确；B．碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，碱石灰既能吸收水蒸气，也能吸收CO2，B错误；C．干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和HOC正确；D．在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D正确。故选B。10.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是A.通过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤除去NaCl中少量的KNO3B.CCl4萃取分液的方法提取碘水中碘单质C.9.360gNaCl80mL2.0molL−1的NaCl溶液2−4D.除去粗盐中的Ca2+2+、离子，除杂试剂的添加顺序为NaNaOHBaCl、盐酸232【答案】B【解析】【详解】ANaCl的溶解度随温度的变化不明显，应通过蒸发结晶、趁热过滤除去NaCl中少量的KNO3，少量的KNO3残留在母液中，故A错误；BCCl与水不互溶，且碘单质在CCl中的溶解度比在水中的大，故可用加入CCl萃取分液的方法提取碘444水中碘单质，故B正确；C．配制80mL2.0molL−1的NaCl溶液，应选取100mL的容量瓶，则称取NaCl的质量为0.1L58.5g=11.7g，故C错误；D．除杂试剂的加入量应为过量，才能除尽杂质离子，同时需要考虑过量的除杂试剂如何除去，为除去过量的Ba2+，故应先加入BaCl，后加入NaCO，故D错误；223故选B。氧化还原反应的实质是A.得氧失氧【答案】CB.化合价升降C.电子转移D.置换反应【解析】【详解】氧化还原反应的实质是电子转移，故选。12.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.MgCl2C.FeCl3D.AgCl【答案】B【解析】【详解】AFe与Cl发生化合反应生成FeCl，描述错误，不符题意；23B．与Cl化合产物及与盐酸发生置换反应产物均是MgCl，描述正确，符合题意；22C．与盐酸发生置换反应生成FeCl2，描述错误，不符题意；DAg金属活动性弱，不能与盐酸发生置换反应，无法生成AgCl，描述错误，不符题意；综上，本题选B。13.用如下实验装置完成对应的实验部分仪器已省略)，能达到实验目的的是C.蒸馏溶有碘的CCl4A.Cl2B.NH3D.SO2尾气A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．用浓硫酸干燥Cl2时，应长管进气，短管出气，故A错误；BNH极易溶于水，用导管直接把NHHO中，会引起倒吸，故B错误；332C．蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；DSO属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以把CCl中可防止倒吸，故D正确；224故选D。14.向溴化钠溶液中滴加过量氯水，反应后将溶液蒸干、灼烧，残留固体是（）A.氯化钠【答案】A【解析】B.溴化钠C.次氯酸钠D.单质溴【详解】氯水与溴化钠反应，其化学方程式为：Cl+2NaBr=2NaCl+Br，反应后将溶液蒸干、灼烧，残留22固体是NaCl，故答案为：A。15.下列关于氯气及其化合物的说法正确的是A.1mol氯气与NaOH反应转移2molB.35Cl、Cl为不同的原子，化学性质不同C.工业制备盐酸的方法是使氯气在氢气中燃烧D.氯水经光照后有气泡放出，该气体是Cl2【答案】C【解析】Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【详解】A．氯气与NaOH发生反应，氯气发生歧化反应，则1mol氯22气与NaOH反应转移1mol电子，故A错误；B．35、37Cl的质子数相同，核外电子数相同，化学性质相同，故B错误；C．工业制备盐酸的方法是使氯气在氢气中燃烧，故C正确；2HCl+O2D．氯水中含有HClO在光照下发生分解反应，生成氧气，故D错误；故选C。16.下列有关实验室制取2的装置正确的是A.Cl2B.Cl2C.Cl2D.尾气处理A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A错误；B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B错误；C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C错误；D．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D正确。故选D。17.下列关于物质用途的说法错误的是A.淀粉溶液用于检验加碘盐中的碘C.氯气可用于制漂白粉【答案】ABB.用酒精萃取溴水中的溴D.溴化银可用于感光材料【解析】【详解】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，而碘盐中的碘是以KIO3形式存在的，故无法用淀粉溶液检验加碘盐中的碘，故A错误；B．酒精与水互溶，故不能用酒精萃取溴水中的溴，故B错误；C．氯气与石灰乳可反应制漂白粉，故C正确；D．溴化银见光易分解，可用于感光材料，故D正确；故选AB。18.下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.碘化钠【答案】A【解析】B.C.D.碘水【详解】A．碘化钠本身无法使淀粉溶液变蓝，且无法与碘化钾反应，故其不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，A正确；B．氯水中氯气有强氧化性，可氧化碘化钾生成碘单质，碘单质可使淀粉变蓝，B错误；C．溴水中的溴可以氧化碘化钾生成碘单质，碘单质可使淀粉变蓝，C错误；D．碘水本身含有碘单质，碘单质可使淀粉变蓝，D错误；故答案选A。19.能使干燥的有色布条褪色的是A.氯气B.C.次氯酸钙溶液D.盐酸【答案】C【解析】【分析】能使干燥的有色布条褪色说明该物质具有漂白性，据此分析。【详解】A．氯气没有漂白性，故A错误；B．液氯是液态的氯气，也不具备漂白性，故B错误；C．次氯酸钙溶液具有漂白性，因此能使干燥的有色布条褪色，故C正确；D．盐酸没有漂白性，故D错误。答案选。20.下列物质中，含有氯离子的是A.氯化氢气体【答案】C【解析】B.氯酸钾C.久置氯水D.液氯【详解】A．氯化氢是共价化合物，是由氢原子和氯原子构成的，不含氯离子，故A错误；B．氯酸钾是离子化合物，物质中含有K和-，不含，故B错误；C．久置氯水的成分为盐酸，含Cl，故C正确；D．液氯是共价单质，Cl2是由Cl原子构成的，不含Cl，故D错误；故选C。21.下列试剂中无法鉴别新制氯水与久置氯水的是A.淀粉碘化钾【答案】D【解析】B.有色布条C.试纸D.碳酸钠气分子，具有强氧化性和漂白性。【详解】A．氯水含有氯气分子，与KI反应生成碘，使淀粉变蓝色，可鉴别，故A不符合；B．盐酸没有漂白性，有色布条不褪色，氯水有漂白性，有色布条褪色，能鉴别，故B不符合；C．盐酸呈酸性，使试纸变为红色，氯水有漂白性，试纸被漂白，能鉴别，故C不符合；D．久置氯水和新制氯水溶液都呈酸性，都能与碳酸钠溶液反应生成气体，不能鉴别，故D符合；故选D。22.消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对消毒液的叙述错误的是（A.ClO−能转化为具有杀菌消毒能力的）B.NaOH可提高其杀菌效果C.应低温、避光、密封保存D.使用时空气中的CO2会参与反应【答案】B【解析】、ABNaOH能把B错误。C正确。容易和二氧化碳和水反应生成HClOD正确，本题正确选项为B。点睛：本题要抓住HClO的强氧化性，使其具有杀菌消毒能力和漂白能力，不稳定性容易分解等来分析试题。23.用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是A.增强漂白能力B.转变为易溶于水物质C.提高氯的百分含量D.转变为较稳定便于贮存和运输的物质【答案】D【解析】【分析】【详解】氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，但次氯酸不稳定，不易贮存和运输，所以用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是将其转变为较稳定便于贮存和运输的物质，故选D。24.向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂自能力的是A.CaCl2粉末【答案】A【解析】B.NaHSO4C.稀盐酸D.CO2Ca(ClO)和CaClCa(ClO)Ca(ClO)可与酸反应生成2222具有漂白性的次氯酸，可增强漂白能力，应加入酸。Ca(ClO)2A符合；B固体，NaHSO固体与Ca(ClO)2444B不符合；CCa(ClO)2C不符合；D．向漂白粉的水溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强漂白能力，故D不符合；故选A。25.氯及其化合物的价-”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是A.a在水溶液中完全电离C.d需密封保存【答案】BB.c的水溶液中加入几滴紫色石落会变红D.e的漂白能力和消毒能力比b高【解析】“价-”abcdefClHClONaClO、22NaClO3；【详解】AHCl在水溶液中完全电离，A正确；B的水溶液具有酸性和氧化性，加入几滴紫色石落会变红后褪色，B错误；C会吸收空气中二氧化碳、水而变质，需密封保存，C正确；DClO的漂白能力和消毒能力比ClD正确；22故选B。26.下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化氢【答案】C【解析】B.醋酸铵C.一水合氨D.二氧化碳【详解】A．氯化氢溶于水可生成自由移动的离子，是强电解质，A不选；B．醋酸铵是盐，是强电解质，B不选；C．一水合氨是弱碱，是弱电解质，C选；D．二氧化碳溶于水可生成自由移动的离子，但不是自身电离出的离子，不是电解质，是非电解质，D不选；答案选。27.下列物质属于电解质，但不能导电的是A.HCl【答案】A【解析】B.蔗糖晶体C.NaClD.液态SO3【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。因此HCl气体、液态NaCl为电解质，液态NaCl中含有Na+Cl，能导电，而HCl气体未发生电离，不能导电，故答案为A。28.下列电离方程式正确的是−3A.H2O=H+OH-B.COO垐?H+HCO噲?22C.2HClO垐?2HCl+O↑D.CHCOONa=CHCOO+Na+噲?233【答案】D【解析】【详解】A．水是弱电解质，电离方程式用可逆号，电离方程式为HOH++OH，故A错误；B．该方程式将与HO反应生成HCOH的电离混杂一起，不是电离方程式，故B错误；222323C．该方程式是HClO的分解反应，不是HClO的电离方程式，的电离方程式为：HClOH+ClO，⇌故C错误；DCOONa在水溶液中或熔融状态下能完全电离为COO、Na+，电离方程式为33CHCOONa═CHCOO+Na+，故D正确；33答案选D。29.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素CA.还原性【答案】A【解析】B.氧化性C.D.酸性【详解】根据题干信息此饮料中含有Fe，在空气中易转变为Fe。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe被氧化为Fe，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。故选A。30.下列措施能使0.01mol/LBa(OH)2溶液的导电能力先变小后增大的是A.加入等体积的0.02mol/L盐酸B.加入过量0.01mol/LH2SO4C.通入一定体积HClD.慢慢加入MgCl2固体直至过量【答案】B【解析】【详解】A．加入等体积的0.02mol/L盐酸，与Ba(OH)溶液生成BaCl仍为强电解质，溶液中离子浓度变22化不大，故A错误；B．加入过量0.01mol/LHSO，开始与Ba(OH)反应生成沉淀和水，溶液的导电能力先变小，当H过24224量后，溶液的导电能力又增大，故B正确；C．通入一定体积的HCl气体，与Ba(OH)溶液生成BaCl仍为强电解质，溶液中离子浓度不变，故C错22误；D．MgCl与的Ba(OH)反应生成Mg(OH)沉淀外，还生成BaCl仍为强电解质，溶液中离子浓度变化不2222大，故D错误；故选：。31.下列离子方程式书写正确的是A.向氧化铜中滴加稀盐酸O+2H+=HOB.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag=Fe+AgC.氯化亚铁溶液与稀硫酸混合2++SO=FeSO2-44D.稀硝酸滴在大理石上CaCO+2H=Ca2+O+CO↑322【答案】D【解析】【详解】A．氧化铜在水溶液中是沉淀，保留其化学式，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其正确的离子方程式为：CuO+2H=Cu2++HOA错误；B．铁片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，正确的离子方程式为：Fe+2Ag=Fe2+AgB错误；C．氯化亚铁不与稀硫酸反应，故C错误；D．大理石的主要成分为CaCO，稀硝酸和CaCO反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：33CaCO+2H=CaO+CO↑，故D正确；322故选D。−332.下列反应可以用离子方程式2H+→CO↑+HO表示的是22A.CaCO+HNO3C.Na+HSO3B.Na+HSO4232D.NaHCO+HCl232【答案】B【解析】【分析】−3【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能用表示，A不符合题意；BNaCO和H均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、和HO，硫酸钠也为可溶于水232422的强电解质，可以用该离子方程式表示，B符合题意；C．亚硫酸为弱酸，不能用H+表示，C不符合题意；−3D．碳酸氢钠不能用CO表示，D不符合题意；综上所述答案为。33.不能用离子方程式Ca+CO32－→CaCO3↓表示的反应是A.澄清石灰水和碳酸C.硝酸钙溶液和碳酸铵溶液【答案】AB.澄清石灰水和碳酸钠溶液D.氯化钙溶液和碳酸钾溶液【解析】【详解】A.碳酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，A项符合题意；BCD均为可溶性的物质之间的反应，而且均为强电解质，所以可以拆成离子形成，均可用该离子方程式表示，BCD不符合题意；本题答案选A。34.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()−3−3AK＋、Ag＋NO、Cl－B.Ba2＋Na＋、OH－−3−32−4C.Mg2、Ba2＋Cl－NOD.H＋、KCO、＋【答案】C【解析】【详解】AAg与Cl反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合题意；−3BBa2和反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意；−3C．2＋Ba2＋ClNO离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；－−3DH＋和CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，D不符合题意。答案选。35.在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是−32−4+4A.Na、Al、NO、Cl-B.Na+、Cl、NH−3−C.K+Cl、Na+HCOD.SNO、NaK+3【答案】D【解析】【详解】强碱性溶液中存在大量OH，A．OH与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A错误；+4BOH与NH反应生成一水合氨，不能大量共存，故B错误；−3COH与HCO反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；D．在强碱性溶液中，离子之间均不反应，故能大量共存，故D错误；故选D。36.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①AgClAgBrAgI均为不溶于水的沉淀②按Cl、Br、I的顺序，单质的颜色逐渐加深222③单质ClBr、I中，氧化性最强的是Cl2222④HCIHBrHI还原性最强的是HI⑤单质ClBr、I中，与氢化合最容易的是I2222⑥按Cl、Br、I的顺序，单质的密度逐渐减小222A.②④B.C.D.③④【答案】B【解析】【详解】①AgClAgBrAgI均为不溶于水的沉淀，①正确；②按Cl、Br、I的顺序，单质的颜色依次为黄绿色、深红棕色、紫黑色，则颜色逐渐加深，②正确；222③ClBrI的非金属性依次减弱，所以单质Cl、Br、I中，氧化性最强的是Cl，③正确；2222④ClBrI的非金属性依次减弱，所以HCIHBrHI还原性最强的是HI，④正确；⑤ClBrI的非金属性依次减弱，则单质ClBr、I中，与氢化合最容易的是Cl，⑤错误；2222⑥按Cl、Br、I的顺序，单质的状态为气态、气态、液态、固态，所以单质的密度逐渐增大，⑥错误；222综合以上分析，⑤⑥错误，故选。37.从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl→Br+2Cl，下列说法正确的是（）22A.氯气的氧化性比溴单质强C.氯气发生了氧化反应【答案】AB.溴离子被还原D.该反应属于复分解反应【解析】【分析】在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，据此分析。【详解】在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；A.在该反应中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，溴元素化合价升高，溴离子是还原剂，溴单质是氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氯气的氧化性比溴单质强，A项正确；B.溴离子失电子化合价升高，溴离子作还原剂，具有还原性，被氧化，B项错误；C.氯气化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；D.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，D项错误；答案选A。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；判断氧化还原反应中元素化合价的变化是解决这类题的突破，另外就是要熟记以上几个概念之间的关系。38.甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X－离子(X－为Cl－、Br－、I)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为－橙色，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，则甲、乙、丙依次为A.Br－、I－、－B.Br－－Cl－、I－C.Cl－、Br－、I－D.Cl、I、Br－－【答案】A【解析】【详解】甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X水变为橙色，则生成了溴单质，说明甲中含有Br没有I，而含有Cl，则乙中含有I，因此甲、乙、丙依次为Br综上所述，答案为A。39.下列双氧水的四个反应中，不体现氧化性还原性的是(A.NaO+HCl→HO+NaClB.AgO→Ag+OO－离子(X，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，说明丙中、IC1，故A符合题意。－为Cl－Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯－－－－－－－)222222222C.HO→H↑D.HO+Cr(SO)+KOH→K+HO22243242422222【答案】A【解析】【详解】A．根据方程式可以看出双氧水在反应前后的化合价都没有发生改变，因此双氧水不体现氧化性、还原性，A符合题意；B．根据方程式可以看出双氧水在反应中化合价由-1价升高到0价，双氧水体现还原性，B不符合题意；C性，C不符合题意；D．根据方程式可以看出双氧水在反应中化合价由价降低到-2价，双氧水体现氧化性，D不符合题意；故答案为：A。所含元素化合价降低。40.氯胺(NHClCl的化合价为价是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是A.氯胺中的氮元素为价B.氯胺与水反应的产物为NH2OH和HClC.氯胺的消毒原理与漂粉精相似D.氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍【答案】B【解析】【详解】A．由题可知氯胺中Cl的化合价为+1，经过计算N的化合价为A项正确；B．由题可知，氯胺和水