人教 九下 化学 第一篇《实验1》实验微焦课件

第一篇教材实验探究类型一物质性质实验1常见金属的化学性质探究思路确定物质类别→预测物质性质→实施实验→收集证据→确定一类物质性质基本方法从物质类别的视角,预测物质的主要性质1.金属与氧气的反应金属条件现象化学方程式铝常温银白色的铝表面逐渐变暗,生成一层致密的薄膜___________________________镁点燃发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2===2Al2O3点燃金属条件现象化学方程式铁点燃______________________________________________3Fe+2O2=====Fe3O4铜加热红色的固体逐渐变为黑色____________________________点燃剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体2Cu+O2=====2CuO△【实验结论】金属活动性由强到弱的顺序:__________比较活泼,________次之,______最不活泼。铝、镁金属条件现象化学方程式金高温金在高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)铁、铜金2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应反应物反应现象化学方程式反应速率稀盐酸(或稀硫酸)镁剧烈反应,镁逐渐溶解,产生大量气泡,试管壁发热

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(或Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑)

很快反应物反应现象化学方程式反应速率稀盐酸(或稀硫酸)锌反应比较剧烈,锌逐渐溶解,产生较多气泡Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)

较快反应物反应现象化学方程式反应速率稀盐酸(或稀硫酸)铁________________________________________________________________________________________________________________

较慢铜

不反应

反应缓慢,铁逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)【实验结论】能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________,不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有________。镁、锌、铁铜教你来探究(知其所以然)1.通过金属能否和酸反应判断金属的活动性:能和酸反应的金属比不能和酸反应的金属活动性________(填“强”或“弱”)。强2.影响金属和酸反应快慢的因素(1)金属的状态:其他条件相同时,________(填“粉末状”或“块状”)金属和酸反应速率更快。(2)酸的浓度:其他条件相同时,金属和浓度较______(填“大”或“小”)的酸的反应速率更快。粉末状大(3)反应温度:其他条件相同时,金属和酸在较_____(填“高”或“低”)的温度下反应速率更快。(4)拓展:在探究金属和氧气或酸反应时一定要注意________,即在其他条件相同时,只探究一种影响因素。高控制变量实验名称:探究金属的化学性质。实验目的:巩固和加深对金属化学性质的认识;培养实验设计能力。(1)实验用品:试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镊子、镁条、锌粒、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸。(2)实验步骤:请用提供的实验用品,验证某金属的某种化学性质。取样和操作:_______________________________________________________________________________________;(合理即可)现象:_______________________________;结论:________________________(用化学方程式表示)。用坩埚钳夹取一片铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化固体由红色变成黑色;2Cu+O2=====2CuO△(3)问题与交流: