安徽大学《物理化学实验》2022-2023学年第一学期期末试卷

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《物理化学实验》2022-2023学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为（）A.2B.7C.12D.无法确定2、已知在25℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹⁴，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液C.c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁶mol/L的溶液D.由等物质的量的强酸和强碱反应生成的溶液3、在一定温度下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，若再向容器中通入1molSO₂、1molO₂和1molSO₃，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断4、在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，则v(D)为（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)5、对于反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，ΔH>0，在一定条件下达到平衡，下列措施能提高CO产率的是？（）A.增加C的量B.升高温度C.增大压强D.加入催化剂6、已知反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)7、对于反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)+4D(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成3nmolA，同时生成nmolCB.容器内压强不再变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.B的物质的量浓度不再变化8、已知某化学反应的速率常数k的单位是mol·L⁻¹·s⁻¹，则该反应的反应级数为？（）A.0B.1C.2D.39、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.无法确定10、在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，均充入2molSO₂和1molO₂，在相同条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，A容器中SO₂的转化率为p%，B容器中SO₂的转化率为q%，则p和q的大小关系为？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.无法确定11、对于反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，此时A的浓度变为原来的50%，则？（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大12、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，则该反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是？（）A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJB.2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放出热量571.6kJC.2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJD.2mol氢气和1mol氧气的总能量低于2mol液态水的总能量14、在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)15、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是？（）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）开展实验探究材料的电学性能测试方法。选择一种导电材料（如金属、半导体、电解质），使用四探针法、霍尔效应测量等技术测量其电导率、电阻率、载流子浓度等电学性能参数，分析测试方法的原理和优缺点，讨论电学性能在材料科学和电子工程中的应用。2、（本题5分）构建实验探究影响盐类水解的因素。选取氯化铵、碳酸钠等盐溶液，改变溶液的温度、浓度和酸碱度，利用pH试纸或pH计测定溶液的pH值变化，分析温度、浓度和酸碱度对盐类水解平衡的影响，总结盐类水解的规律及应用。3、（本题5分）进行实验探究在不同金属材料（如不锈钢、铝合金、铜）表面电镀镍层的质量和性能。通过测量镀层的厚度、硬度、耐腐蚀性等参数，分析电镀工艺条件（如电流密度、电镀时间、溶液成分）对镀层质量的影响，以及在金属防护和装饰中的应用。4、（本题5分）进行实验探究物质的鉴别和鉴定方法。准备一组相似的物质，如氯化钠、氯化钾、氯化铵等，选择合适的化学试剂和实验方法进行鉴别和鉴定，观察实验现象，总结鉴别和鉴定的依据和规律，提高对物质性质的综合分析能力。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述有机化学中醌类化合物的性质和反应特点。2、（本题5分）分析化学实验中分光光度法测量物质浓度的影响因素。3、（本题5分）以某一具体的先进材料（如石墨烯、碳纳米管）为例，论述其制备方法和化学性质。4、（本题5分）以某一具体的元素（如氟、硅）为例，论述其在材料科学中的应用和发展。5、（本题5分）从分子间氢键的强度角度论述其对物质物理性质的影响。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）论述无机化学中离子晶体的晶格能及其影响因素。2、（本题10分）在25℃时，将0.002mol的碘化银固体加入到100mL水中，已知碘化银的溶度积常数Ksp=8.3×10⁻¹⁷，计算溶液中银离子和碘离子的浓度。3、（本题10分）在101.3kPa