【高中化学导学案】新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)

1.1.1化学实验基本方法(1)(含答案)1.1.2化学实验基本方法(2)(含答案)1.1.3化学实验基本方法(3)(含答案)1.2.2物质的量在化学实验中的应用(2)(含答案)2.1.1物质的分类(含答案)2.2.2离子反应(2)(含答案)3.1.1金属的化学性质(含答案)3.2.1几种重要的金属化合物(含答案)3.3.1用途广泛的金属材料(含答案)4.1.1无机非金属材料的主角——硅(1)(含答案)4.2.1富集在海水中的元素—氯(1)(含答案)4.2.2富集在海水中的元素—氯(2)(含答案)4.3.2硫和氮的氧化物(2)(含答案)第四章非金属及其化合物单元复习(含答案)第1页共235页1.1.1化学实验基本方法(1)【知识回顾】固体试剂的取用(以KClO3,Zn为例进行分析)液体试剂的取用(以浓硫酸为例进行分析)第2页共235页【自学内容】化学实验基本方法(1)【学习目标】【学习过程】【思考与交流】A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置第3页共235页B.用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘C.量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中B.皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C.配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D,用烧瓶加热液体时投入碎瓷片2.要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。【探究活动】以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗?6犀炸品6犀炸品2【教师释疑】酸纤维等。能自燃的有白磷。本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。【思考与交流】(4)以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是()第4页共235页D(5)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的()【提高训练】应正确的是()A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—腐蚀品C.汽油—自燃物品D.烧碱—剧毒品第5页共235页c.检查装置的气密性；e.用排水集气法收集氧气；f.将导管从水槽中取出；(3)操作时其正确的顺序为：_→_→_→_→_→_→_→【基础达标】化学实验基本方法(1)1.下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是()A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶2.有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的一组是()①观察比较它们的外观状态②各取少量分别放在手里试一试③各取少量分别放在口里品尝一下④用化学方法进行鉴别⑤用物理方法进行鉴别A.①②B.③⑤C.②③D.①③⑤3.量取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是()A.50mL量筒B.20mL量筒和胶头滴管4.使用玻璃棒不能达到下列目的的是()A.引流B.防止液体溅出C.增加物质的溶解度D.加快物质的溶解速度5.在某温度下实验室溶解一定量液体药品时，需要的主要仪器是()A.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.锥形瓶6.在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是()第6页共235页A.用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液7.下列有关药品取用的操作中，不正确的是()8.遇有下列情况，处理方法有误的是()C.少量酒精失火时，立刻湿布盖灭【拓展提升】0a两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为：第7页共235页0【参考答案】1.试剂的存放2.试剂的取用第8页共235页第9页共235页第10页共235页班级姓名学号(2)蒸发2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。第11页共235页混合物的分离和提纯(2)【思考交流】(2)操作步骤步骤现象第12页共235页1.溶解：2.过滤：3.蒸发溶解,蒸发【思考交流】第13页共235页 【思考交流】杂质应选择加入的试剂涉及的化学方程式硫酸盐SO₄²)b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法(把杂质转化成沉淀、气体或是水)](2)注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能第14页共235页【思考交流】 顺序二： 顺序三：三、提高训练1、对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H有白色沉淀，证明含Cl2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K₂CO₃、Ba(NO₃)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其第15页共235页混合物的分离和提纯(2)1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有物质杂质除杂所用试剂和方法A.H₂SO₄HClD.CaCO₃CaOH₂O、过滤C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③第16页共235页C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液9、以下在过滤的操作中，不正确的是…………………()固定铁圈位置②放置酒精灯③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其溶解时：第17页共235页12、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题.温度/℃(1)氯化钠和纯碱晶体均属于(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质).在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法(杂质仅考虑氯化钠).(3)具体的实验操作步骤：①加热溶解，②,③,④洗涤晾干.(4)完成①~③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和答案

课前预学

一、相关知识点的回顾1、(1).溶解(2).过滤(3).蒸发2、检验SO⁴离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl₂,若出现白色沉淀，说明有SO4²存在二、预学能掌握的内容a、分离不溶于液体的固体物质跟液态物质b、第18页共235页(2)操作步骤步骤现象1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃粗盐逐渐溶解，溶液第19页共235页棒搅拌使氯化钠充分溶解浑浊。2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。蒸发皿中产生了白色固体。3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl12、(1)易溶(2)冷却热饱和溶液(3)结晶过滤(4)漏斗酒精灯第20页共235页化学实验基本方法(3)(2)相关知识点的回顾：位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 控制在三.预习中的疑难问题第21页共235页化学实验基本方法(3)【学习目标】【学习过程】【探究活动1】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有什么现象【教师释疑】实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水【思考与交流】(1).将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是()A过滤B蒸发C先过滤后蒸馏D物质化学式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm³)水中溶解性甲可溶乙可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么?说出你的理由。第22页共235页(3).加热前加入碎瓷片的目的是什么?(4).为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线2.分液和萃取：【探究活动3】油和水可以用分液分离，那么植物油和矿物油的混合物能不能呢?【教师释疑】植物油和矿物油是可以互溶的液体混合物【思考与交流】(5).下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取(6).在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的,塞好塞子进行0③然后将分液漏斗,待液体分层后进行分液，分液时先打开瓶塞，从漏斗下口放出,从上口倒出9【提高训练】8.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一第23页共235页第24页共235页化学实验基本方法(3)A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④三角漏斗A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸C.水、氢氧化钾、硫酸第25页共235页A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法(4)分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)B仪器的名称是0其作用是第26页共235页(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空): (2)上述E步骤的操作中应注意上述G步骤操作的目的是。置A化学实验基本方法(3)答案：(3)相关知识点的回顾：二.预习能掌握的内容1.互溶的液体混合物①加入适量碎瓷片②应于蒸馏烧瓶支管口下方③不能超过其容积的2第27页共235页/3,也不能少于1/3④从下口进，上口出⑤不能超四.预习中的疑难问题1.冷凝管牛角管(尾接管)b.萃取剂与原溶剂(水)不互溶。(2).蒸馏，甲乙互溶但沸点不同(3).防止暴沸为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量(6).2/3,振荡，瓶颈，瓶塞，静置，下层液体，上层液体第28页共235页(4)(1)温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口冷凝管进、出水口颠倒(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)碎瓷片防止液体剧烈跳动(暴沸)12.①a、制气体②d、过滤③b、分液④c、加酒精第29页共235页第二节化学计量在实验中的应用(1)班级姓名学号二.预学中能掌握的内容1物质的量的定义(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数号为,单位为0A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23三.预习中的疑难问题第30页共235页第31页共235页第二节化学计量在实验中的应用(1)【探究活动】1.1mol粒子的数目大约是多少?(学生回答，教师点评)2.2C原子特指什么结构的碳原子?(¹²C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，与相对原子质量的标准碳原子相同)化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol¹,它表示1mol任何物质所含表示1mol任何粒子的粒子数，符号为,单位为,数值约为[思考交流]1.1molH₂所含氢气分子的个数_。[思考交流]1.判断正误，说明理由。(2)、5mol的O₂中有多少个氧气分子?(3.01×10²⁴)(3)、N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)[探究活动]教师引导分析N、NA、n三者的关系[教师释疑]由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：[思考交流]2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH₂SO₄中含有个H₂SO₄分子，_个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH₂O中呢?[探究活动]我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳—12原子为标准得出来的，它是怎样定义的?(以碳—12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)假如一原子的质量为mj,碳—12原子的质量为mc,则该原子的相对原子质量A₁怎样表示?请大家用代数式表示出来。下面让我们导出下列关系：微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子宏观质量0.012kg=12gyg相对原子质量12(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。[师]请大家做以下练习：[思考交流][探究活动]摩尔质量是怎样定义的?其单位是什么?[教师释疑]化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量，单位是g/mol。[思考交流]1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO?摩尔质量_。三.提高训练2、19.6gH₂SO₄中氧元素的质量4、多少克H₂SO₄所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2molKClO₃中所含的Cl原子数与多少克CaCl₂中所含的CI离子数第34页共235页第二节化学计量在实验中的应用(1)C.物质的质量与微观粒子数2.下列说法中正确的是()A.1mol氧B.1molH₂SO₄C.1mol米D.Imol面粉A.3.01×10²3B.6.02×10²3C.0.5D.1A.H₂B.CO₂C.CH₄DA.1.5molB.1molD.1molH₂SO₄和1molH₃PO₄所含的原子数都是4NAA.电子数目B.质子数目C.分子数目D.原子数目10.相同物质的量的SO₂和SO₃,所含分子的数目之比为,所含O的物质的量之比为0 A.H₂OB.NH₃第36页共235页3、1084、0.98克5、11.1克第37页共235页第二节物质的量在化学实验中的应用(2) 00如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度,压强时Vm==;第38页共235页第二节物质的量在化学实验中的应用(2)1.理解摩尔体积的概念和要点，并加以运1.气体摩尔体积【探究活动】学生回答，教师点评物质的量摩尔质量液1H₂SO₄(纯)液1酒精液1固1固2固3固1固1第39页共235页气1气1气1气1气1空气气1【结论小结】(2)在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大 (3)气体摩尔体积表示的里所占,可表示为常见单位(4)气体摩尔体积的数值,它决定于气体所处的和 【教师释疑】【思考交流】气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol,一定要在标准状况下吗?【探究活动】教师引导学生进行数据分析。0【教师释疑】该定律只适用于气体。注意适用的条【思考交流】第40页共235页2.在一定温度和压强下，1体积的A₂气体和3体积的B₂气体化合成2体积的C气体，则A.6.72LB.7.84LC.10.08L

课后评价

第二节物质的量在化学实验中的应用(2)第41页共235页1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同2.2molCl₂和2molCO₂相比较，下列叙述中正确的是()A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等3.下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等4.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(STP),该气体的摩尔质量是()A.28.4B.28.4gmol¹C.71A.6.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量7.同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是()A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为16:11D.体积比为11:168.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中N为阿伏加德罗常数)9.下列叙述中，正确的是A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H*的物质的量浓度也相等第42页共235页0☆13.120℃、101.3kPa,甲烷(CH₄)和过量的O₂的混合物，用电火花引燃第43页共235页第44页共235页答案物质的量在化学实验中的应用(2)2、物质体积大小与哪些因素有关?举例加以说明。质量密度状态压强、温度等二、学习过程1.气体摩尔体积【探究活动】学生回答，教师点评(4)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的压强和温度。例如，气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol,一定要在标准状况下吗?2.阿伏加德罗定律及其应用【探究活动】教师引导学生进行数据分析。第45页共235页【思考交流】第46页共235页必修1第一章从实验学化学班级姓名学号分离和提纯的方法分离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中分离出不溶的物质蒸发蒸馏萃取离子检验试剂实验现象离子方程式1物质的量表示的集合体。单位02物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 83物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系0式为二、学情调查1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是()A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯匙。其中常用于分离物质的仪器是()第47页共235页5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶A.AgNO₃溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①C.1molH₂O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH₂O中含有3mol原子A.①B.①②C.①②③D.②③为阿伏加德罗常数)12某学生计划用12mol-L¹的浓盐酸配制0.10mol-L⁻¹的稀盐酸500mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为0第48页共235页2学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。3掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用重难点1.常见化学药品的存放和使用过程中的注意事项【例1】在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()【教师点拨】安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。在高考试卷中涉及实验安全的考查的题目出现频率较高。同学们要了解常见危险化学药品的存放和使用过程中的注意事项。本题中硫酸具有很强的腐蚀性故选A。【变式训练1】实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是()A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液B.用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D.用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗重难点2.有关物质的量的计算【例2】求相同质量的SO₂和SO₃所含硫原子的个数比。【教师点拨】解法1:先求出硫元素的总质量(以质量为计算基础),再比上一个硫原子的质量求硫原子数。设SO₂和S0₃的质量均为mg,每个硫原子的质量为ag。解法2:先求出硫元素的物质的量(以物质的量为计算基础),再乘以阿佛加德罗常数求原子个数。设S0₂和SO₃的质量均为mg。:解法3:根据阿佛加德罗定律的推论求解。设S0₂和S0₃的质量均为mg。同学们可以分析3种解法在解题思路上有什么差异，选择适合自己的解法。【变式训练2】两个体积相同的容器，一个盛有S02,另一个盛有S0₃和SO2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.分子总数D电子总数重难点3.一定物质的量浓度溶液的配制方法【例3】①配制100g20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g,用到的主要仪器②配制100mL2.00mol·L-的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol,用到的和①中不同的仪器有第50页共235页01.在实验室中如果金属钠着火应该怎样处置()A用水浇灭B用泡沫灭火器灭火C用沙子扑灭D用油浇灭2.N₂、C0₂、S0₂三种气体的质量比为7:11:16时，它们的分子个数比为：物质的量之比为同温同压下体积比为(1)水的摩尔质量是18g(2)1分子硫酸的质量是98g(3)1mol氮的质量为28g(4)摩尔是7个基本物理量之一(5)1mol物质中含有6.02×10²个微粒。加过量的B加过量的D白色沉淀不反应白色沉淀不反应溶解加B加D 一种溶液X,用如图所示的第51页共235页2.下列实验操作中，正确的是()3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是：()A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸A.18g水所含电子数为NB.14gCO和N₂的混合气体所含分子数为MC.16gO₂和O₃的混合气体所含原子数为MD.58.5gNaC1所含的离子数为N7.已知氨水的密度小于1g·cm³,现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨A.7.5%B.大于7.5%.C.小于7.5%D.无法确定8.某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6,则该混合物中酒精(化学式C₂H₆O)的质量分数为：()A.45.5%B.68.0%C.75.4%D.无法计算9.某种气体的摩尔质量为Mg·mol',将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为pg·cm³,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为10.将Cmol/L的A1Cl₃溶液V₁mL加水稀释至VmL,稀释后溶液中Cl物质的量浓度为()11.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。(1)若用它作洗气装置来除去CO₂气体中的HC¹气体，则瓶中应盛放;混合气体应从(填A或B,下同)端通入。(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积(填编号)(3)若用它作干燥装置来干燥CO气体，则气体应从端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂(填编号)①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④生石灰(4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体(填编号)12.NaCl溶液中含有少量的CaCl,某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²+离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是：13.甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有;第53页共235页你认为此方法是否正确?若不正确，指出其中错误之处14.(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为,物质的量 ,原子总数之比为,质量之比为,密度之比为0(2)在标准状况下，4gH₂,11.2LO₂,1molH₂O中，所含分子数最多的是含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是015.在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1g/cm⁸)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³(1)该盐酸的质量分数是多少?(2)取这种盐酸10mL,稀释到1.45分离和提纯的方法分离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中分离出不溶的物质粗盐提纯玻棒、漏斗、烧杯蒸发从溶液中分离出固体可溶物粗盐提纯玻棒、蒸发皿蒸馏分离互溶的液体分离溴的四氯化炭溶液温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶萃取把溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中从溴水中分离出溴分液漏斗、烧杯第54页共235页离子检验试剂实验现象离子方程式生成白色沉淀H+澄清石灰水有白色浑浊出现2物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系n=m/M03物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系n=V/Vm04物质的量浓度是以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。表达式为Cp=ng/V05溶液的稀释定律(公式)C滚V=CV o学情调查【变式训练3】5.9g或5.8g,烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管当堂巩固3(1)水的摩尔质量是18g(4)摩尔是7个基本物理量之一

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摩尔质量的单位克每摩1摩尔硫酸的质量为98克应该指明是氮气物质的量是7个基本物理量之一第55页共235页液混合气体应从A(填A或B,下同)端通入。列哪些气体的体积①②(填编号)(3)若用它作干燥装置来干燥CO₂气体，则气体应从A端通入，瓶中可选用下列哪①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④生石灰列哪些气体①③(填编号)确认Na₂CO₃已过量的实验方法是：静置，在上层清液中，再加入Na₂CO₃溶液，不产生白色沉淀，则可确认Na₂CO₃已过量。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有量筒、玻璃棒、胶头滴管;璃棒慢慢地倒入容量瓶中;相切。水加入到浓硫酸中9第56页共235页 1:1,原子总数之比为5:3,质量之比为4:11,密度之比为4:110(2)在标准状况下，4gH₂,11.2LO₂,1molH₂O中，所含分子数最多的是H₂,含原子数最多的是H₂质量最大的是H₂O,体积最小的是H₂O0第57页共235页第一节物质的分类(课时1)班级姓名学号2.根据初中所学的化学反应的特征，完成下表的填充。反应类型实例二、预学能掌握的内容Na2SO4NaClNaHCO3无氧酸盐钠盐硫酸盐纯净物纯净物第一节物质的分类(课时1)(1)物理变化：(2)化学变化：(1)交叉分类法【思考交流】Na2SO4NaCl含氧酸盐Na2SO4分类依据1:钠盐Na2SO4分类依据3:(2)树状分类法【思考交流】混合物(多种成分)液液：水与酒精物质(1单质(3)第58页共235页纯净物(2)化合物(4)盐氧化物①每次分叉的分类依据：②将下列物质填进上表的横线上，三元酸H3PO4难溶碱碱非金属氧化物【教师释疑】一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。三、提高训练1.下列物质中属于纯净物、无机化合物、钙盐的是()A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH42.每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或课后评价

第一节物质的分类(课时1)班级姓名学号2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是()3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是()第60页共235页11.下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe304⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是,属于碱的是 属于酸的是,属于盐的是0(2)有以下6个反应(反应条件略):A.2Na+2H20==2NaOH+H2fB.CH4+202=CO2C.KClO3==2KC1+302↑D.CaCO3+2HCl第61页共235页解反应的有,属于置换反应的有,属于复分第一节物质的分类(课时2)2.比较纯净物和混合物得差异纯净物混合物有无固定组成和结构有无固定熔沸点是否保持该种物质的化学性质3.请写出溶液的定义，特性?第62页共235页第一节物质的分类(课时2)物质的物质称做分散剂。即：分散系=分散质十分散剂2.按照分散质或分散剂所处的状态他们之间有种组合方式。气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠(包藏着水的碳酸钙)固固有色玻璃、合金3.当分散剂为水或其他液体时如果按分散质粒子的大小来分可以把分散系分为其粒子直径的大小分别为 04.上述三种分散系中最稳定的为,最不稳定的是 a【思考交流】(1)三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径外观分散质微粒组成能否透过滤纸能否透过半透膜实例【教师释疑】如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。第63页共235页【教师释疑】滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加使液体沸腾时间过长，以免产生沉淀。(2)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()【教师释疑】 胶体分散质粒子大—→发生光散射—→光亮通路 溶液分散质粒子小——不易发生光散射—→无光亮通路6.区分胶体和溶液的常用的物理方法是1.下列关于胶体的说法中正确的是()C.胶体有丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应第一节物质的分类(课时2)班级姓名学号1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A.植物油B.泥沙C.纯净的冰块D.氯酸钾3.下列叙述正确的是()A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物第64页共235页B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液A.溶液、胶体、浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小C.影响物质溶解度大小最主要的因素是温度和压强D.饱和液的浓度一定比不饱和液的浓度高A.纯水B.烟C.淀粉溶液D.蛋白质溶液A.粒子的运动B.产生丁达尔现象B.取杯中袋外溶液，可以检测到K+A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeC13溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可二、填空题12.溶解度曲线图上的每一个点都代表溶液的一种状态。右图所示是某固态物质的溶解状态图。试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中，属于不饱和溶液的是0第65页共235页13.浊液中分散质粒子的直径(填“>”或“<”)100nm,溶液中分散质粒子的直径(填“>”或“<”)1nm,而胶体颗粒的直径介于之间。这个尺寸与现代第二章第一节物质的分类(课时1)反应类型实例化合分解置换复分解NaClNaHCO32.答案合I硫酸盐酸式盐第66页共235页1.固液气导体半导体绝缘体易溶微溶难溶等混合物单质化合物酸碱盐氧化物2.无新物质生成有新物质生成有无新物质生成化学变化中有物理变化物理变3.化合置换分解复分解氧化还原反应非氧化还原反应4.交叉分类法树状分类法(1)连线略，依据1含氧酸盐依据2钠盐依据3硫酸盐(2)①依据(1)是否含有单一物质(2)组成元素种类(3)元素属性(4)化合物种类(5)C(2)①B②B③D④D⑤A合理答案均可

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题号12345答案CACBB题号6789答案ABCAC11.①⑤;④;③⑦;②⑥⑧⑨12略13(1)CaOCu(合理答案均可)(2)EF;C;D;A第一节物质的分类(课时2)一、1.交叉分类法树状分类法纯净物混合物有无固定组成和结构有无有无固定熔沸点有无是否保持该种物质的化学性质是各自性质3.一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的均一稳定的混合物均一稳定即：分散系=分散质十分散剂3.溶液胶体浊液4.光通过胶体形成光亮的通路5.豆浆等。1.一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的4.溶液浊液介稳体系分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体第67页共235页能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水(2)B光亮的通道无三、提高训练

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题号123456答案CDCAAD题号789答案CCDCC第68页共235页铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸铝硝酸钾晶体烧碱固体石墨硝酸钾溶液烧碱溶液酒精葡萄糖溶液熔融硝酸钾2.根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子?可通过NaClHClHNO₃NaOHH₂SO₄第69页共235页(3)电解质的判断与其存在的状态无关(如固态NaCl和熔融状态的NaCl)。【思考交流】盐酸溶液⑥小苏打⑦Cu⑧Ca(OH)₂第70页共235页2.电解质电离 (1)酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了产生了0 (1)正确书写物质的化学式(2)质量与电荷必【思考交流】(3)电离方程式书写NH₄NO₃(4)写出NaHCO₃和NaHSO₄在水中的电离方程式.。它们是酸吗?第71页共235页1.下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?①金属铜②固态NaCl③CO₂④H₂SO₄⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体电解质有：2.下列叙述正确的是()D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质F.BaSO₄的水溶液不能导电，所以BaSO₄是非电解质一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.下列物质中含有自由移动的C1离子的是()第72页共235页2.下列关于电解质的判断中，正确的是()A.在熔融状态下能导电的物质D.在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物3.下列物质是电解质的()A.NaCl固体B.蔗糖溶液C.NaOH溶液D.石墨4.下列电离方程式正确的是()5.下列叙述正确的是()C.Na+KA.固态氢氧化钠B.液态氯化镁C.氯化钠溶液D.镁A.NaHSO₄是盐B.NaHSO₄是酸式盐C.NaHSO₄是钠盐D.NaHSO₄是酸A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物第73页共235页A.金属钠B.液氯C.三氧化硫D.乙醇012.下列物质中属于酸的是:属于碱的是:属于盐的是0013.下列物质中能够导电的电解质有(填序号)014.判断正误A.氧气不能导电，是非电解质。()H.电解质不一定溶于水。()第74页共235页铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能铝能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能石墨能硝酸钾溶液能烧碱溶液能酒精不能葡萄糖溶液不能熔融硝酸钾能2.书写电离方程式(略)第75页共235页【思考交流】三、提高训练11、化合物水溶液熔融状态导电电离第76页共235页第二节离子反应(2)班级姓名学号1.什么是电解质、非电解质?并判断下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?①铝②NaOH固体③K₂SO₄溶液④NaCl溶液⑤液态氯化氢①向5mLCuSO₄溶液里加入5mLBaCl₂溶液。③向5mLNa₂CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO₄溶液4.离子方程式的表示意义：(1)表示(2)表示0 95.离子反应发生的条件是 9第77页共235页第二节离子反应(2)1.化学反应能否发生的实质编号①②实验BaCl₂溶液CuSO₄溶液CuSO₄溶液现象解释及结论第78页共235页【思考交流】(1)对于下面4组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应(3)四个步骤：(4)离子方程式的表示意义(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应(2)氢氧化钾溶液与盐酸反应(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应(4)氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【教师释疑】(1)改写成离子的物质归纳：课后溶解性表)改写成离子【思考交流】(2)下列离子方程式正确的是()第79页共235页(3)写出下列反应的离子方程式：②碳酸钠溶液与盐酸混合③锌与硫酸铜反应④氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应(4)分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()2.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()3.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()

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第二节离子反应(2)A.CaCO₃B.NaHCO₃C.Na₂CO₃D.BaCO₃第81页共235页9.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(1)当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：(2)当溶液中有大量Ba²+存在时，则不可能存在：(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。12,某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg²+,Cu²+中的几种离子。0(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是0失，说明原溶液中肯定有的离子是,有关的离子反应式为 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子0 0(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A一D中 0第82页共235页,离子方程式(2)Fe²+(Cu²+),所加试剂：,离子方程式14.在一烧杯中盛有稀H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，(如图)。向该烧杯里缓缓注入与稀H₂SO₄等密度的Ba(OH)₂溶液只恰好完全反应。在此实验过程中(1)烧杯里观察到的试验现象有：(2)写出实验过程中的离子方程式参考答案课前预习一、相关知识点的回顾1、电解质：②⑤⑥⑦非电解质：⑧⑨⑩2、略①向5mLCuSO₄溶液里加入5mLBaCl₂溶液。②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa₂CO₃溶液的试管里加入5mL盐酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO₄溶液不能二、预学能掌握的内容1.离子之间的反应第83页共235页课堂互动现象没有明显现象溶液仍为蓝色有白色沉淀生成上清液仍为蓝色解释及结论溶液中仍然是自由移动的离子Cl-,Cu²+没有参加反应，Ba²与SO₄²-这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO₄.因而④Fe³++3