34沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修12

沉淀溶解平衡(第一课时)人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第一课时化学（人教版）选择性必修1第三章第四节第一课时学习目标掌握沉淀溶解平衡的概念及其移动规律，理解沉淀溶解平衡体系的微观过程；掌握溶度积常数的概念，能够在溶度积与溶解度之间进行换算；学会通过Q与Ksp的定量关系判断难溶电解质的沉淀与溶解。思考与讨论会不会有一部分钙离子直接来自碳酸钙的溶解呢？硬水中的钙镁离子从何而来呢？查阅资料：常温下碳酸钙溶解度为0.000529g【温故知新】溶解度：一定温度下，某固态物质在____g溶剂里达到饱和状态时

所溶解的质量。100化学式溶解度/g（20℃）CaCO31.3×10－3Mg(OH)29×10－4BaCl235.7Ag2SO40.796Ba(OH)23.89BaSO43.1×10－4分类易溶可溶微溶难溶溶解度＞10g1g~10g0.01g~1g＜0.01g物质20

℃时，BaSO4的溶解度为3.1×10－4

g，说明100g水最多能溶解3.1×10－4

gBaSO4。此时得到BaSO4的饱和溶液。BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4CaCO3Mg(OH)2BaSO4一、认识沉淀溶解平衡【思考】硫酸钡悬浊液中，既存在BaSO4固体，又存在Ba2＋和SO42－，这其中包含了怎样的微观过程？【微观角度看悬浊液】【活动】在硫酸钡悬浊液中，你“看到”了什么粒子？请用

表示微粒，在

内写上微粒符号。

一、认识沉淀溶解平衡2.表示方法：AgCl在水中溶解的过程可以表示为。

1.沉淀溶解平衡的概念：

一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液，溶质离子与固体之间建立动态平衡：v固体溶解

=v生成沉淀。

（图片来自网络）【概念建构】难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡符合化学平衡的一般特征，遵循平衡移动原理（勒夏特列原理）。逆、等、动、定、变、弱3.特征

一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。【概念建构】难溶电解质的沉淀溶解平衡溶度积常数Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O溶度积常数(Ksp)与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为KspAgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Ksp(AnBm)=cn(Am+).cm(Bn-)【试一试】写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式溶度积规则溶解能力大小顺序AgCl＞AgBr＞AgI，如何比较不同类型的难溶电解质的溶解能力？化学式Ksp化学式KspAgCl1.8×10－10BaSO41.1×10－10AgBr5.4×10－13BaCO32.6×10－9AgI8.5×10－17CuS6.3×10－36MgCO36.8×10－6Mg(OH)25.6×10－1225℃时Ksp数据溶度积常数Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

一定温度下，Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。Ksp的意义:相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算出物质溶解的浓度才能进行比较。影响Ksp的因素:Ksp的大小与难溶电解质本身的性质和温度有关溶度积规则Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O离子积溶度积规则

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Qc=cn(Am+).cm(Bn-)

，Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的、瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp

为一定值。

Qc>Ksp

：溶液中有沉淀析出

；

Qc=Ksp

：沉淀与溶解处于平衡状态

Qc<Ksp

：溶液中无沉淀析出。溶度积规则应用【练习】常温下已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，将0.02mol/L的MgCl2溶液与pH＝9的NaOH溶液等体积混合，是否有沉淀生成？对于的固液平衡体系，改变下列条件，对平衡及溶解度有什么影响？

a.加热；b.加入CaCO3固体；c.加入Na2CO3固体。【答案】a.加热：平衡正向移动（溶解度增大）；b.加入CaCO3：平衡不移动；c.加入Na2CO3：c(CO32-)增大，平衡逆向移动(溶解度减小)。外界条件对沉淀溶解平衡的影响四、溶度积常数Ksp的应用外界条件对沉淀溶解平衡的影响现有：AgCl（白色、难溶）固体、0.1mol/L的AgNO3、蒸馏水，请设计实验证明沉淀溶解平衡的存在实验操作预期现象结论

1）加入少许AgCl固体于试管中，加入约3mL蒸馏水，振荡静置；2）向上层清液中滴加几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，观察。上清液中白色沉淀→存有Cl-→存在沉淀溶解平衡滴加几滴AgNO3溶液后上清液中出现白色沉淀【思考3】要使AgCl饱和溶液中析出AgCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温加入浓盐酸（同离子效应）(1)内因：电解质本身的性质

①绝对不溶的电解质是没有的②同是难溶电解质，溶解度差别也很大③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡影响难溶电解质溶解平衡的因素：(2)外因:遵循平衡移动原理①加水：平衡向溶解方向移动。③温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。②同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向沉淀的方向移动浓度外界条件对沉淀溶解平衡的影响AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加水加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑不移动不变不变→不变不变←↓↑→↓↑←↑↓外界条件对沉淀溶解平衡的影响随堂练习Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液④10mL蒸馏水

AgCl的溶解度由大到小的顺是

。④>①＝②>③课堂小结下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）若Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01mol/L的BaCl2溶液与0.001mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀【练习1】不同类型沉淀不能直接比较溶解度Ksp只受温度影响下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01mol/L的BaCl2溶液与0.001mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀D已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是（）A.8.90×10－6mol·L－1B.1.36×10－5mol·L－1C.1.00×10－5mol·L－1D.4.45×10－2mol·L－1【练习2】已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是（）A.8.90×10－6mol·L－1B.1.36×10－5mol·L－1C.1.00×10－5mol·L－1D.4.45×10－2mol·L－1A【练习3】已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，填写下列空白：（1）BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)________（填“增大”或“减小”）；（2）BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝__________；（3）同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，________（填BaSO4或BaCO3）先析出已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，填写下列空白：（1）BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)______（填“增大”或“减小”）；增大已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，填写下列空白：（2）BaSO4