高一化学综合试题

Word可编辑资料分享，希望对你有帮助----完整版学习资料分享----高一化学综合试题（一）一、选择题部分。1、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ B）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水2、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（C）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（B）AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO34、下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而减小D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5、下列说法正确的是（C）A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等6、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是（B）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<Z与Y不能存在于同一离子化合物中7、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（A）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．只有①

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③8、在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应,下列推断错误的是（D）①放出的气体中除SO2之外还有H2②反应结束电子转移的物质的量为4mol③只放出SO2气体，其物质的量为1mol④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．①

B．②

C．③④

D．②③④9、下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（C）

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀10、下列实验的现象与对应结论均正确的是（C）选项

操作

现象

结论A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有吸水性和强氧化性B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应C

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应11、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（A）A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是(D)=1\*GB3①CO、O2；=2\*GB3②Cl2、CH4；=3\*GB3③NO2、O2；=4\*GB3④N2、H2；A、=1\*GB3①=2\*GB3②B、=2\*GB3②=4\*GB3④C、=3\*GB3③=4\*GB3④D、=2\*GB3②=3\*GB3③13、Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(

C

)×10-3mol

×10-3mol

×10-3mo1

×10-3mol14、【双选】由5molFe2O3.4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是(BC)

A、4:3B、3:2C、3:1D、2:1二、非选择题部分。15、CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2倍小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。16、（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。17、A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色晶体．以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)元素A在元素周期表中的位置为________周期________族．(2)写出K的电子式________．(3)写出H和D反应的化学方程式________．(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式________．(5)写出A与G反应的化学方程式___________．(6)K与E反应时产生的现象有_____________；该反应的化学方程式为____________________．18、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：铁硼矿粉—硫酸浸出液—过滤—净化除杂—过滤—蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—粗硼酸浸渣滤渣含镁盐母液回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程____________________________________________19、答案：15、（1）1∶4（2）①②16、（1）Na2O（2）2