高中化学-人教版-必修1-第四章-非金属及其化合物-高考复习习题(选择题大全1-100)-含答案解析

试卷第=page11页，总=sectionpages33页试卷第=page11页，总=sectionpages33页高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物高考复习习题（选择题大全1-100）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1

Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是A．a点对应的沉淀只有BaSO4B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点溶液呈碱性D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL2．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是XYZ箭头上所标数字的反应条件A．NONO2HNO3①常温遇氧气B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．AB．BC．CD．D3．下列反应的离子方程式正确的是A．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br24．如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是选项试剂a试剂c实验目的AMnO2和NaCl紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性B蔗糖澄清石灰水验证CO2的生成CFeS溴水验证非金属性：Br>SDNa2SO3品红溶液验证SO2的漂白性A．AB．BC．CD．D5．某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验:①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是（）A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B．取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C．取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D．取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体6．下列实验能达到相应目的的是（）选项ABCD实验过程实验目的将乙二醇转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀A．AB．BC．CD．D7．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项

实验操作和现象

结论A向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X不一定具有氧化性C

某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性A．AB．BC．CD．D9．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（）A．表中

V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol•L﹣110．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A．实验时需先点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD．G中可收集到纯净的产品11．将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．NH3B．HClC．Cl2D．NO212．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验①实验②实验③A．实验①中生成的沉淀是BaCO3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+13．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是①18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA④一定温度下，1L0.50mol·L━1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NAA．②B．②④⑤C．④⑤D．②④15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．100mLB．200mLC．45mLD．15mL16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB．6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA17．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A．2：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：7：118．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B．1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C．在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液:NH4+、Ca2+、Cl-、K+D．滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-19．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是A．通入N2是为了排尽装置中的空气B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO20．MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（）A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C．若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好21．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为()A．1mol/LB．0．5mol/LC．0．25mol/LD．0．2mol/L22．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=amol时，下列说法不正确的是A．参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)amolB．改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol≤n(e-)≤(5/6)amolD．若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO)=1/223．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗A．AB．BC．CD．D24．一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为()A．5∶8∶12B．15∶14∶21C．10∶14∶21D．30∶28∶2325．某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C．若该溶液的pH为1，则c(Mg2+)=0.2mol/LD．向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应26．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00gC跟16.0

gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是A．反应后的固体混合物中还含有碳B．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05molC．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gD．反应后的固体混合物总质量为14.4g27．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、稀硫酸B、、氢氧化钠溶液C、、氢氧化钠溶液D、、过量氢氧化钠溶液A．AB．BC．CD．D28．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞SiB．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊29．常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)

用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量NaOH

溶液:

Na+、A1O2-、OH-、SO42-B．加入过量氨水:

NH4+、A13+、OH-、SO42-C．通入过量SO2:

Fe2+、H+、SO32-、SO42-D．加入过量NaClO溶液:

Fe2+、Na+、C1O-、SO42-30．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸A．AB．BC．CD．D31．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（）A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊32．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣33．在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.15mol/LB．0.24mol/LC．0.30mol/LD．0.36mol/L34．为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O）下列说法中正确的是A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+O2+4H+=2I2+2H2OC．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3D．以上实验说明离子的还原性：I－>Fe2+35．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C将水蒸气通过灼热的铁粉生成的气体可以点燃铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用A．AB．BC．CD．D36．下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<037．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4A．AB．BC．CD．D38．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子B．1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为2NAC．1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D．标况下11.2LH2O与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA39．某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·7H20a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B．产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO33Na2SO4＋Na2SC．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO440．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、

b、C、d.

e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径:

W<X<Y<ZB．简单气态氢化物的热稳定性:

X>YC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a

一定由W、X两种元素组成41．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOHB．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4D．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO242．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（）A．实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B．若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。C．装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发43．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是()实验现象结论A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色说明SO2有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3非金属性：S>SiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3，说明SO2有还原性A．AB．BC．CD．D44．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O45．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了MgA．AB．BC．CD．D46．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A．若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B．若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C．若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D．若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为847．1.52g铜镁合金完全溶解于5mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:lB．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol48．有7种物质，①甲烷②苯③2-丁炔④环己烷⑤邻二甲苯⑥环己烯⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③⑥⑦B．②④⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．④⑤⑥49．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是A．a点对应溶液的导电性比d点强B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-150．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化A．AB．BC．CD．D51．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，

r的溶液是一种一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸52．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si53．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是A．H3PO2属于三元酸B．H3PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性54．将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO

和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．反应后的溶液中,n(Na+):

n(Cl-)可能为7

:3C．该反应的氧化产物为NaClO3D．n(NaCl):n(NaClO)

:n(NaClO3)可能为11:

2:

155．aLCO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bLNO相混和时，可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a＋b)B．若a＞b，则c＝0.5(a＋b)C．若a＝b，则c＝0.5(a＋b)D．若a＜b，则c＜0.5(a＋b)56．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是A．W和X形成WX2的化合物属于非极性分子B．工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC．日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD．元素X和R形成的某些化合物可用于净水57．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y58．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是()A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1B．硝酸的物质的量浓度为1mol·L－1C．产生的NO的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2mol59．25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中水的电离程度：a＞c＞bB．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强C．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)60．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B．原子半径：W>X>YC．反应①、②均为置换反应D．n与t溶液反应时，t作还原剂61．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有序号实验操作实验现象解释或结论①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有NH4+③少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有Fe3O4④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②④D．①②③⑤62．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（）A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S363．下列实验能达到相应目的是（）选项ABCD实验过程实验目的将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀A．AB．BC．CD．D64．无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N265．下列诗句或谚语，说法不正确的是A．“雷雨发庄稼”不包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关66．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体一定是SO2C向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强A．AB．BC．CD．D67．取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896LNO2气体和0．672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A．1：1B．2：1C．3：2D．2：368．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号XYZW①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③B．①③④C．②③D．②③④69．下列离子反应方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②③④⑥B．②③④⑥C．②③④D．①③④⑤70．锌与100mL18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为7：1C．反应中共消耗1.6molZnD．反应中共转移3.2mol电子71．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④72．下列有关元素化合物的说法正确的有①某酸雨样本放置一段时间后，pH由4.68变为428，是因为水中溶解了较多的CO2②二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物③氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色④食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂⑤将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成⑥SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆⑦足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体⑧铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒⑨利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池⑩灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素A．1句B．2句C．3句D．4句73．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（）选项操作和现象结论A将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色氧化性：Cl2>I2B常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象常温下，铁与浓H2SO4不反应C向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性HClO>CH3COOHA．AB．BC．CD．D74．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O375．某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4ClB．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质76．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（）A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：677．下列实验中能证明一种气体为SO2的是①通入CaCl2溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊②通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊③和氯气以1：1的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色④通入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。A．①③⑤能证明B．④⑤能证明C．③⑤能证明D．仅⑤能证明78．标况下，在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl，②混有少量NO的NO2，③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)＝4∶3]分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）。A.1∶1∶1B．3∶2∶3C．5∶5∶4D．无法计算79．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NAB．5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NAC．3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NAD．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA80．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是A．AB．BC．CD．D81．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A酸性溶液中Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-能大量共存C有大量Fe3＋的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A．AB．BC．CD．D．82．下列离子方程式正确的是A．将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2OC．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D．硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O83．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成84．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2A．AB．BC．CD．D85．利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是

选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液变浅SO2有还原性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、强氧化性A．AB．BC．CD．D86．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原质量相同的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.14molB．0.16molC．0.21molD．0.24mol87．将m1g铜铝合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL—氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：A．2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.8mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中铝的质量分数为34.7%D．V=2.2488．CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能具有还原性89．89．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：190．将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g91．若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－C．SO42－、Mg2＋、K＋、Cl－D．Fe2＋、K＋、AlO2－、NO3－92．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫93．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2

min后,试管里出现凝胶非金属性:Cl>SiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向NaAlO2溶液中持续通入气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体A．AB．BC．CD．D94．94．下列实验现象的描述正确的是（）A．图2中铝箔熔化有液滴落下B．图3中新切开的钠块表面很快变成黄色C．图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D．图5中烧瓶内的溶液变成红色95．将一定量的氯气通入300mL浓度为lmol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是A．n（Na+）：n（C1-）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol96．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（）A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．稀的水玻璃C．偏铝酸钠溶液D．碳酸钠饱和溶液97．下列实验装置能完成相应实验目的的是A．制取二氧化氮B．制取氨C．制取氯气D．制取乙酸乙酯98．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1C．原溶液中一定含有SO42-和Na+D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO499．下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．AB．BC．CD．D100．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3－和SO42－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第=page11页，总=sectionpages22页答案第=page11页，总=sectionpages22页参考答案1．C【解析】分析：向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，硫酸根结合钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根和铝离子结合氢氧根生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量时氢氧化铝被氢氧根溶解生成偏铝酸盐，结合图像变化趋势、有关离子的物质的量分析解答。详解：NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。则A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，B错误；C、由分析可知，c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，C正确；D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D错误；答案选C。点睛：本题主要是考查了铝及其化合物的性质，化学反应图像、化学计算的相关知识，题目难度较大。明确物质的性质特点、发生的先后反应是解答的关键，注意图像题的答题技巧，首先弄清纵、横坐标的含义，其次弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程，最后弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。2．C【解析】A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；本题选C。点睛：要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。3．A【解析】【详解】A.硫化氢气体通入氯水中，氯气将硫化氢氧化为硫单质，离子方程式为：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋,故A正确；

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故B错误；

C.氟气通入水中，生成HF和O2,HF为弱电解质，不能拆，离子方程式为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2,故C错误；D.FeBr2溶液与足量的Cl2反应，离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故D错误。

所以A选项是正确的。【点睛】本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确化学反应的实质、掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题的关键，定量型离子方程式的书写要看准“少量”、“过量”或“等量”，注意化学式的拆分。4．D【解析】分析：试剂b为浓硫酸，A中可以产生氯气，B中可以产生二氧化碳和二氧化硫，C中不能制备硫化氢，D中可以制备二氧化硫。详解：A.氯气可以与水反应生成有漂白作用的次氯酸，故不能用紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性，A达不到；B.该反应产生的气体中含二氧化碳和二氧化硫，两者都能使澄清石灰水变浑浊，故B达不到；C.浓硫酸有强氧化性，故该反应不能用于制备硫化氢，也无法通过硫化氢与溴水反应验证硫和溴非金属性强弱，C达不到目的，；D.该反应可以制备二氧化硫，产生的气体可以使品红溶液褪色，故可达到验证SO2有漂白性的目的，D正确。综上所述，本题选D。5．B【解析】①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+，则溶液颜色变成黄色，可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br-，②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO42-，实验③说明含有K+，由此可知，需要进一步检验Na+、NH4+和SO32-。A、不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有Na+，即A需要；B滴加氯水和CCl4,振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br-的，但实验①可以确定含有Br-，所以B不需要；C、滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO32-，故C需要；D、加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH4+，故D也需要。所以本题正确答案为B。6．C【解析】A、足酸性KMnO4溶液会将乙二醇氧化为CO2，故达不到实验目的；B、必须在H2O2浓度相同的条件下比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，本实验中H2O2的浓度相同，故达不到实验目的；C、稀硝酸与铜反应，烧瓶中有气泡产生、溶液变蓝，试管中收集到无色气体，证明铜被氧化、硝酸表现出氧化性，故可以达到实验目的；D、二氧化硫溶于水可以与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下，NO3―能将SO2氧化成SO42―，故溶液中可以生成BaSO4沉淀，但是一定不会生成BaSO3沉淀，故达不到实验目的。综上所述，C正确，本题选C。7．C【解析】A.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D.浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。8．D【解析】A、由于Mg(OH)2和Cu(OH)2两种物质的组成相同，所以先产生沉淀一定是溶解度小的，即Ksp小的，故A正确；B、能够使溶有SO2的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性，如Cl2或NO2等，也可能具有碱性，如NH3，所以B正确；C、该溶液中可能含有Ag+，故C正确；D、加热使(NH4)2CO3固体分解产生的NH3，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3与水反应生成的NH3·H2O具有碱性，所以D错误。本题正确答案为D。点睛：SO2通入BaCl2溶液中是不会反应生成白色沉淀的，因为混合后的溶液呈强酸性，所以可用碱性气体NH3中和其酸性，生成BaSO3白色沉淀，也可加入氧化性物质，如Cl2、NO2或HNO3等将SO2氧化为SO42-，生成BaSO4白色沉淀；而D选项要注意(NH4)2CO3溶液确实呈碱性，但其碱性的检验方法不是题中所描述的方法，题中所描述的方法是用来检验NH3的水溶液呈碱性的。9．A【解析】由第一组数据可知固体有剩余，硝酸与Fe、Cu反应，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24LNO气体（转移0.3mol电子），根据电子守恒得：若只溶解铁，消耗Fe的质量为8.4g，若只溶解铜，消耗Cu的质量为9.6g，由此现在消耗9.2g，介于两者之间，可知这9.2g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则解之得所以9.2g中含铁质量是2.8g，含铜的质量是6.4g，所以第一次实验反应消耗的是Fe，反应后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：8.4g+17.2g=25.6g，其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g，含铜的质量为：6.4g+8g=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为11.2g÷56g·mol-1：14.4g÷64g·mol-1=8：9；400ml硝酸的物质的量是：n（HNO3）=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得：铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物质的量为：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸过量，根据得失电子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L，A正确；根据前面的推算，每一份混合物的质量是25.6g，原混合物粉末的质量为25.6g×3=76.8g，B选项错误；根据前面的推算，铁和铜的物质的量之比为8：9，C选项错误；根据前面的推算，实验3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D选项错误；正确答案A。点睛：对于硝酸与Fe的反应，Fe与HNO3反应首先生成Fe(NO3)3，过量的Fe再与Fe3+反应生成Fe2+，如本题中第1、第2次的两次实验，金属剩余，Fe应该生成Fe2+，这是解决本题的关键，为确定剩余8g的成分提供依据，即参加反应的Fe的产物一定是Fe2+，根据极值法和混合物计算的方法确定8g剩余金属的组成，通过第三次实验判断硝酸过量，Fe生成Fe3+。10．B【解析】【详解】A.装置中有空气，需要先通入氯气排除空气，因此实验时需先生成氯气，再点燃E处的酒精灯，故A错误；B.氯气中混有HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以C中试剂为饱和食盐水，作用为除去HCl；D中用浓硫酸除去水，起干燥作用，故B正确；C.根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物，故C错误；D.G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体，故D错误；故选B。【点睛】本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，关键是掌握整个制备流程的原理，分析流程中各装置的作用。本题的易错点为D，要注意硫加热时容易形成硫蒸气，随着生成物进入G中。11．B【解析】试题分析：溶有足量SO2的BaCl2溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反应，故没有沉淀产生。A.将NH3通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，NH3溶于水得到显碱性的氨水，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；B.将HCl通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，既不能发生复分解反应，也不能发生氧化还原反应，没有沉淀产生；C.将Cl2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；D.将NO2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，NO2在水中（NO2有强氧化性，NO2与水反应生成的硝酸也有强氧化性）可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。综上所述，B符合题意，本题选B。12．D【解析】A.碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；B.实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；C.实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；D.实验③中，如果发生Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选D。13．A【解析】①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②正确；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③错误；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④错误；⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤错误；⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错误；故选A。点睛：本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。14．C【解析】①，n（C）=18g12g/mol=1.5mol，金刚石属于原子晶体，其中n（C）：n（C-C）=1:2，则含有的碳碳共价键为3mol，①正确；②，Cu与S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价由0价升至+1价，1molCu完全反应转移1mol电子，②正确；③，S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）=6.4g32g/mol=0.2mol，③正确；④，由于NH4+的水解，两溶液中NH4+物质的量都小于0.5mol，NH4Cl的浓度越小，NH4+的水解程度越大，后者NH4+更少，④错误；⑤，电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及物质组成微粒和化学键的判断、盐类水解、电解精炼铜、氧化还原反应中转移电子数的确定。需要注意：（1）金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，金刚石中n（C）：n（C-C）=1:2；（2）S的氧化性较弱只能将Cu氧化成+1价；（3）浓度对盐类水解平衡的影响，规律为越稀越水解；（4）电解精炼铜时阳极不是只有Cu放电。15．B【解析】【详解】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×4，n(Cu)×2=2.24L22.4L/molmol×4

，解得：n(Cu)=0.2mol

所以Cu(NO3)2为0.2mol，根据

Cu2+～2OH-，则n(NaOH)=n(OH-)=0.2mol×2=0.4mol，则NaOH体积V=nc=0.4mol2mol/L=0.2L，即16．D【解析】A，根据Cl守恒，溶液中2n（Cl2）+n（HClO）+n（ClO-）+n（Cl-）=2mol，A项错误；B，n（Cu）==0.1mol，根据反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成NO2物质的量为0.2mol，B项错误；C，淀粉水解的方程式为，1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，C项错误；D，n（SO2）==2mol，Na2O2与SO2的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4，用单线桥分析反应为：，1molNa2O2与1molSO2反应转移2mol电子，2molNa2O2与2molSO2反应转移4mol电子，D项正确；答案选D。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及原子守恒、化学方程式的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定。需要注意SO2具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，不是生成Na2SO3和O2。17．C【解析】2KI+Cl2