7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算 同步练习

第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及其简单计算基础过关全练知识点1溶液的浓度1.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法,16%的氯化钠溶液可用来选种,下列关于“16%”的理解不正确的是()A.盐水的质量分数B.每100g盐水中含16g氯化钠C.氯化钠的溶解度为16gD.该溶液中氯化钠与水的质量比为16∶842.(2023安徽合肥包河三模)用硫酸铜粉末进行如图所示的实验,对所得溶液的分析正确的是()A.三个烧杯中溶液颜色一致B.烧杯中溶液的溶质质量分数:①>②C.③溶液是不饱和溶液D.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大知识点2溶液的稀释与增浓3.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释成质量分数为5%的NaCl溶液,需要加入水的质量是()A.50g B.400g C.4g D.0.4g4.(2022上海市民办明珠中学模拟)现有40克溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,要将其溶质质量分数增加到10%,应采取的方法是()A.蒸发溶剂20克 B.蒸发原溶剂的一半C.加入2克氯化钙固体 D.加入40克20%的氯化钙溶液知识点3溶质的质量分数与化学方程式的综合计算5.(2023云南中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中,加入20g锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算:(1)产生氢气的质量为g;

(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)6.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据如图所示。请计算:(1)生成氧气的质量为g。

(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)能力提升全练7.(2023河北中考)20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是()A.①中溶液为KCl的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0gC.溶液中溶质的质量:①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③8.(2022福建福州外国语学校模拟)用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。20℃时,按下表数据配制溶液,下列说法正确的是()序号①②③④⑤MgCl2的质量/g3040506070水的质量/g100100100100100已知:20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g。A.①中溶质质量分数约为30% B.②中溶质与溶剂的质量比为1∶2C.⑤中溶质质量分数大于④ D.③属于不饱和溶液9.(2023广东珠海香洲二模)一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中,当温度由T1℃升高到T2℃时(不考虑木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积随温度的变化如图2所示。下列说法错误的是()A.硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大B.T2℃时,该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液C.升温时,溶液中硝酸钠的质量分数增大D.T2℃时,向该溶液中加入一定量的氯化钠,木块会上浮素养探究全练10.(2023安徽黄山一模)硅钢是制作变压器、充电器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验:取6.60g硅钢样品,将60.00g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下:稀硫酸的质量剩余固体的质量第1次加入10.00gmg第2次加入10.00g4.36g第3次加入10.00g3.24g第4次加入10.00g2.12g第5次加入10.00g1.00g第6次加入10.00g1.00g(1)根据表中数据判断,第次加入稀硫酸后,铁恰好反应完全。

(2)表中m=。

(3)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及其简单计算答案全解全析基础过关全练1.C16%的盐水,其含义是每100份质量的盐水中含有16份质量的氯化钠,即溶液中溶质和溶液的质量之比是16∶100,或溶质和溶剂的质量之比为16∶84。2.Dmg硫酸铜加入20mL水中,①中未完全溶解,③中完全溶解,则③中溶质质量分数大于①,③溶液的颜色比①溶液的颜色深,A错误;①是20℃时硫酸铜的饱和溶液,②可能是20℃时硫酸铜的饱和溶液,也可能是该温度下的不饱和溶液,因此烧杯中溶液的溶质质量分数:①≥②,B错误;③中的硫酸铜粉末完全溶解,得到的可能是50℃时硫酸铜的饱和溶液,也可能是不饱和溶液,C错误;根据①③中硫酸铜的溶解情况可知,硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大,D正确。3.A设需要加入水的质量为m,50g×10%=(50g+m)×5%,m=50g,故选A。4.A蒸发20g溶剂后,溶质质量分数为40g×5%40g−20g×100%=10%,A正确,B错误;加入2克氯化钙固体后,溶质质量分数为40g×5%+2g40g+2g×100%≈9.5%,C错误;加入40克20%的氯化钙溶液后,溶质质量分数为5.(1)0.4(2)解:设100g硫酸溶液中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑982x0.4g982=x=19.6g该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6g100g答:该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。解析(1)由质量守恒定律可知,混合物减少的质量即为生成氢气的质量,则生成氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g。(2)由氢气的质量及反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量,进而计算出溶质的质量分数。6.(1)1.6(2)解:设68g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g6832=x1.6gx=3.4这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4g68g答:这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。解析(1)根据质量守恒定律知,生成氧气的质量为68g+2g-68.4g=1.6g。(2)结合氧气的质量及化学方程式先计算出68g过氧化氢溶液中溶质的质量,再计算出这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。能力提升全练7.D20℃时,KCl的溶解度为34.0g,则20℃时10g水中最多能溶解3.4g氯化钾,所以①中溶液为KCl的饱和溶液;加入10.0g水后,5.0gKCl全部溶解,②中溶液的质量为5.0g+20.0g=25.0g;由题图可知,溶液中溶质的质量:①<②=③;①是20℃时KCl的饱和溶液,20℃时,20g水中最多能溶解6.8gKCl,②是20℃时KCl的不饱和溶液,则溶质质量分数:①>②,②、③中溶质和溶剂的质量均相等,则溶液中溶质的质量分数为①>②=③。8.D①中溶质质量分数为30g30g+100g×100%≈23.1%,A错误;②中溶质与溶剂的质量比为2∶5,B错误;20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g,④和⑤中都只能溶解54.6gMgCl2,溶剂质量相等,故溶质质量分数相等,C错误;20℃时,MgCl29.B由题图2可知,随着温度的升高,木块排开液体的体积减小,说明溶液的密度增大,溶液中的溶质增加,即硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大,A正确;根据题意不能判断T2℃时该溶液是否为硝酸钠的饱和溶液,B错误;升高温度,硝酸钠的溶解度增大,溶液中溶质增加,即溶质质量分数增大,C正确;加入氯化钠后,溶液密度增大,浮力增大,木块会上浮,D正确。素养探究全练10.(1)5(2)5.48(3)解:设10.00g稀硫酸中溶质的质量为x。由题表数据知10.00g稀硫酸完全反应时,消耗Fe的质量为1.12g。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑56981.12gx5698=1.12gxx=1.96该稀硫酸中溶质的质量分数为1.96g10.00g×100%=19.6%答: