9.3.2 结晶 同步练习

第9章溶液第三节溶解度第2课时结晶基础过关全练知识点3结晶1.将试管内热的硝酸钾饱和溶液放入盛冷水的烧杯中，有硝酸钾晶体析出。下列说法不正确的是()A.溶质质量减小，溶液仍是饱和溶液 B.溶质质量减小，溶液变为不饱和溶液C.溶解度减小 D.溶质质量分数减小2.混合物分离的方法在生产、生活和化学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是()A.除去水中的泥沙 B.分离豆浆和豆渣C.除去混在铜粉中的铁粉 D.用海水晒盐3.(2023北京燕山地区一模)如图所示，60℃时，向100g水中加入65.8gKNO3，得①中溶液，降温至30℃，得②中溶液。不同温度下KNO3的溶解度如表。温度/℃2030405060溶解度/g31.645.863.985.5110下列说法正确的是()A.①中溶液是KNO3饱和溶液 B.开始析出固体时的温度为30℃C.②比①溶液质量小 D.②中溶液的溶质质量分数为45.8%4.(2022山西晋中一模)某课外活动小组的同学们完成了自制硫酸铜晶体的实验(不考虑水分蒸发)。通过观察、分析、推理、判断，总结出的下列观点中不合理的是()温度/℃020406080硫酸铜的溶解度/g14.320.728.54055A.①中溶液为硫酸铜的饱和溶液 B.②→③过程中硫酸铜溶液的质量不变C.①与④溶液的溶质质量分数相等 D.③→④过程中硫酸铜晶体逐渐变大5.(2021北京丰台一模)如图是某种利用太阳能淡化海水的器件示意图。(1)水被吸入碳基吸收体，在其表面蒸发，这一过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。

能力提升全练6.(2023云南中考)夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是()A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中7.(2023北京东城二模)不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是()温度/℃2030405060溶解度/g34.037.040.042.645.5A.40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40gB.将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液C.将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液D.60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液8.(2023江苏苏州中考)CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高温度可以降低CuSO4的溶解度C.T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等D.分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大9.(2023四川广安中考)X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X>Y>ZB.t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体D.t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y>Z>X10.(2022山东济宁中考)利用20℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体，见图Ⅰ)进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是()Ⅰ Ⅱ ⅢA.硝酸铵溶于水时，吸收热量 B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大C.图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液11.(2022广东中考)根据下图，判断下列说法正确的是() A B C DA.t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度随温度升高而降低C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增大戊的溶解度素养探究全练12.(2022云南中考)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。温度/℃102030405060KNO3的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是()A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>②C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9g13.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 图1 图2(1)操作a的名称是，图1流程中可循环利用的一种物质是。

(2)NaCl与NH4Cl相比，的溶解度受温度的影响变化较大。

(3)20℃时，将72gNaCl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是；将20℃时NaCl饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是(填序号)。

A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶剂质量 D.溶质的溶解度

第9章溶液第三节溶解度第2课时结晶答案全解全析基础过关全练1.B冷却热的硝酸钾饱和溶液，有晶体析出，则溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，但仍是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故选B。2.DA、B项应用了过滤的方法；C项中，不能用结晶的方法除去混在铜粉中的铁粉；D项应用了蒸发结晶的方法。3.C60℃时KNO3的溶解度是110g，该温度下，向100g水中加入65.8gKNO3，固体全部溶解，则①中溶液是KNO3的不饱和溶液，A错误；40℃时KNO3的溶解度是63.9g，50℃时KNO3的溶解度是85.5g，则开始析出固体时的温度在40℃~50℃之间，B错误；①中溶质全部溶解，②中有晶体析出，①到②过程中，溶质质量减小，溶剂质量不变，故②比①溶液质量小，C正确；②中有未溶解的固体物质，则该溶液是30℃时KNO3的饱和溶液，其溶质质量分数为45.8g45.8g+100g×100%<45.8%，4.B由题图知，①中有未溶解的固体，为硫酸铜的饱和溶液，A不符合题意；60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，故此时30g硫酸铜溶于100g水中，形成的是不饱和溶液，可继续溶解硫酸铜晶体，②→③过程中硫酸铜溶液的质量增大，B符合题意；①与④都为20℃时硫酸铜的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，C不符合题意；③→④过程中，温度降低，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，故硫酸铜晶体逐渐变大，D不符合题意。5.(1)物理(2)变大解析(1)水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。(2)利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，溶剂水的质量减小，则剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。能力提升全练6.B氧气的溶解度随温度的升高而减小，B错误。7.D40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时，140gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g，A错误；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，B错误；将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，C错误；60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，则60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，最多能溶解45.5g，所得溶液为饱和溶液，D正确。8.C没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，A错误；由溶解度曲线图可知，硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，B错误；T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等，则T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，C正确；硫酸铜的溶解度受温度的变化影响较大，分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量CuSO4大，D错误。9.D没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，A错误。t2℃时，X的溶解度为30g，此时，50g水中最多能溶解15gX，可得到15g+50g=65g溶液，B错误。t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，故t3℃时，将150gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体，C错误。t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，将t1℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X、Y的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，故二者溶质质量分数大小关系仍为Y>X；Z的溶解度减小，有晶体析出，但t3℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，故t3℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是Y>Z>X，D正确。10.D由题图Ⅰ、Ⅱ可知，加入NH4NO3固体后，溶液温度降低，说明硝酸铵固体溶于水吸收热量，A正确；由题图Ⅰ、Ⅲ可知，加入NaOH固体后，溶液温度升高，试管内的硝酸钾固体消失，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，B正确；题图Ⅰ和题图Ⅱ的试管底部都有未溶解的硝酸钾固体，此时的溶液一定是饱和溶液，C正确；题图Ⅲ中试管底部的硝酸钾消失，此时溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，D错误。11.C由题图可知，t1℃时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么t1℃时，50g甲并不能完全溶于50g水，A错误；由题图可知，乙物质剩余的质量随温度的升高越来越小，说明乙的溶解度随温度升高而增大，B错误；由题图可知，加压或降温能增大气体戊的溶解度，D错误。素养探究全练12.D20℃时50g水中最多溶解15.8gKNO3，60℃时50g水中最多溶解55gKNO3，则①③中的溶液均为不饱和溶液，A正确。②中溶液质量为50g+15.8g=65.8g，③中溶液质量为50g+20g=70g，B正确。②③④溶液中溶质质量分别为15.8g、20g、10.45g，溶剂质量均为50g，则②中溶液的溶质质量分数为15.8g15.8g+50g×100%≈24.0%，③中溶液的溶质质量分数为20g20g+50g×100%≈28.6%，④中溶液的溶质质量分数为10.45g10.45g+