9.2 溶液组成的定量表示 同步练习

第9章溶液第二节溶液组成的定量表示基础过关全练知识点1溶液中溶质的质量分数1.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量。其中“5%”不能表示()A.100g溶液中含有5g葡萄糖 B.100g水中溶解了5g葡萄糖C.葡萄糖的质量分数 D.葡萄糖与水的质量比为5∶952.配制50g如图1所示的溶液。 图1 图2(1)称量NaCl固体(如图2)时，应在托盘天平的右盘上放g砝码，并将游码拨至3g处。(2)量取水时，应选用(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是(填序号)。A.称量 B.量取 C.溶解知识点2有关溶液中溶质的质量分数的计算3.某学校实验室有一桶久置的过氧化氢溶液，测得其密度为1.069g/mL，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图所示。桶上标签提供的信息：1.过氧化氢的质量分数为30%；2.内装溶液质量50kg。完成下列问题：(1)若用此久置的过氧化氢溶液来配制溶质质量分数为3%的环境消毒液200kg，需用这种过氧化氢溶液kg。

(2)若将这桶过氧化氢溶液放置至H2O2完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？(假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到0.1)能力提升全练4.(2023安徽中考)为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是() 5.(2023北京平谷一模)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是()A.②中需称量NaCl的质量为16g B.③中玻璃棒搅拌可以加速NaCl溶解C.实验操作顺序为④②①⑤③ D.选用50mL量筒量取所需的水6.(2023云南中考)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是()A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小7.(2020北京中考改编)实验室需配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。请回答下列问题：(1)需要称量NaCl的质量为g。

(2)从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为。

8.(2023甘肃金昌中考)某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：(已知Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)(1)生成氢气的总质量为g。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。素养探究全练9.已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向水中加入盐酸，溶液的密度增大。如图所示，将三枚大小相同的生鸡蛋(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)分别放在三种液体中进行实验(图示状态为生鸡蛋在水中的状态)，最终鸡蛋下沉的是(填序号)。导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是①；②。推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将(填“增大”或“减小”)。

第9章溶液第二节溶液组成的定量表示答案全解全析基础过关全练1.B题中的“5%”表示每100g葡萄糖溶液中含有5g葡萄糖，表示葡萄糖的质量分数为5%，表示葡萄糖与水的质量比为5∶95。2.(1)5(2)50mL(3)C解析(1)配制50g16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×16%=8g，则应在托盘天平的右盘上放5g砝码，并将游码拨至3g处。(2)配制50g16%的NaCl溶液，需要水的质量为50g-8g=42g，合42mL，故选用50mL的量筒。(3)溶解步骤要用玻璃棒搅拌，以加快NaCl的溶解速率。3.(1)30(2)解：设桶中的过氧化氢完全分解放出的O2的质量为x。2H2O22H2O+O2↑683250kg×30%x6832=x≈7.1kg桶中剩下的液体的质量为50kg-7.1kg=42.9kg答：桶中剩下的液体的质量为42.9kg。解析(1)已知题中久置的过氧化氢溶液的密度为1.069g/mL，结合题图可知，该溶液的溶质质量分数为20%。设需要的溶液质量为y，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得y×20%=200kg×3%，解得y=30kg。(2)原溶液中过氧化氢的质量为50kg×30%=15kg，根据化学方程式，由过氧化氢的质量求得氧气的质量，桶中原溶液的质量减去生成氧气的质量就是剩下的液体的质量。能力提升全练4.C取用NaOH时，瓶塞应该倒放，A错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，B错误；量取水时，试剂瓶的标签向着手心，量筒稍微倾斜，试剂瓶口紧挨着量筒口，C正确；量取液体读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，D错误。5.D②中需称量NaCl的质量为16%×100g=16g，A正确；③中玻璃棒搅拌可以加速NaCl溶解，B正确；配制溶液的一般过程为计算、称量(量取)、溶解，则操作顺序为④②①⑤③，C正确；需要水的质量为100g-16g=84g，即84mL，故选择100mL的量筒，D错误。6.C若②中的砝码和药品放反，称量过程中使用了游码，则药品质量=砝码质量-游码示数，药品质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，A错误；若③中烧杯内壁有水珠，溶剂质量增大，溶液的溶质质量分数偏小，B错误；若④中量取水时俯视读数，实际量取水的体积偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，C正确；溶液是均一、稳定的混合物，装瓶时有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，D错误。7.(1)6(2)1∶9解析(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需氯化钠的质量为60g×10%=6g。(2)溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，溶质质量分数仍为10%，其中溶质和溶剂的质量比为10%∶(1-10%)=1∶9。8.(1)0.2(2)解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑982x0.2g982=x0.2gx=9.8稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g205.6g−105.6g答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。解析(1)由题图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应，根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为205.6g+8g-213.4g=0.2g。(2)根据化学方程式，利用生成的0.2g氢气计算出稀硫酸中溶质的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数。素养探究全练9.B鸡蛋质量减小溶液的密度增大减小解析鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，