江西省上饶市樟村中学高三化学月考试卷含解析

江西省上饶市樟村中学高三化学月考试卷含解析考试时间：120分钟一、选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.共价键的键能越大，键长越长B.离子键的键能越大，键长越长C.金属键的键能越大，键长越长D.共价键的键能越大，键长越短2.下列物质中，属于非电解质的是（）A.碳酸氢钠B.氯化钠C.硫酸D.乙醇3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都发生变化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都不发生变化4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.有机物都是由碳、氢、氧三种元素组成的B.有机物都是共价化合物C.有机物都是分子晶体D.有机物都是非电解质5.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量必须相等B.酸碱中和反应中，物的物质的量必须相等C.酸碱中和反应中，水的物质的量必须相等D.酸碱中和反应中，盐的物质的量必须相等6.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液的浓度越高，沸点越高B.溶液的浓度越高，凝固点越低C.溶液的浓度越高，渗透压越大D.溶液的浓度越高，密度越大7.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池和电解池都是利用氧化还原反应的原理工作的D.原电池和电解池都是利用电化学反应的原理工作的8.下列关于胶体的叙述正确的是（）A.胶体是一种均匀的混合物B.胶体是一种不均匀的混合物C.胶体是一种纯净物D.胶体是一种化合物9.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与反应物的浓度成反比C.化学反应速率与反应物的温度成正比D.化学反应速率与反应物的温度成反比10.下列关于化学反应平衡的叙述正确的是（）A.化学反应平衡是一种动态平衡B.化学反应平衡是一种静态平衡C.化学反应平衡时，反应物和物的浓度相等D.化学反应平衡时，反应物和物的浓度不相等二、填空题（每空2分，共20分）1.常见的有机溶剂有乙醇、苯、四氯化碳等，其中属于非极性溶剂的是__________，属于极性溶剂的是__________。2.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被__________；还原剂失去电子，化合价升高，被__________。3.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合__________。4.溶液的浓度常用质量分数、摩尔浓度、质量摩尔浓度等表示，其中质量分数是指__________。5.原电池的负极是发生__________反应的电极，正极是发生__________反应的电极。6.胶体是一种分散系，分散质粒子直径在__________到__________之间。7.化学反应速率常用单位时间内反应物的浓度变化来表示，单位为__________。8.化学反应平衡时，正反应速率等于__________反应速率，反应物和物的浓度不再发生变化。9.常见的催化剂有金属催化剂、酸碱催化剂等，其中金属催化剂是指__________。10.化学反应平衡的移动可以用勒夏特列原理来解释，该原理指出，当一个平衡体系受到外界条件的影响时，平衡会向__________的方向移动，以减弱这种影响。三、解答题（每题10分，共30分）1.某化学反应的化学方程式为：2A+B→3C。已知A的初始浓度为0.2mol/L，B的初始浓度为0.1mol/L，C的初始浓度为0mol/L。经过一段时间后，A的浓度降为0.1mol/L，求C的浓度。2.在一定温度下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液混合，求混合后的溶液的pH值。3.某原电池由锌片和铜片组成，锌片浸入0.1mol/L的ZnSO4溶液中，铜片浸入0.1mol/L的CuSO4溶液中。已知锌的标准电极电势为0.76V，铜的标准电极电势为+0.34V。求该原电池的电动势。解析：1.根据化学方程式2A+B→3C，A的初始浓度为0.2mol/L，B的初始浓度为0.1mol/L，C的初始浓度为0mol/L。经过一段时间后，A的浓度降为0.1mol/L，说明A反应了0.1mol/L。由于A与B的摩尔比为2:1，B反应了0.05mol/L。根据化学方程式，C的量为3倍于B的消耗量，即0.15mol/L。因此，C的浓度为0.15mol/L。2.NaOH和HCl的反应为NaOH+HCl→NaCl+H2O。NaOH和HCl的初始浓度均为0.1mol/L，反应后0.1mol/L的NaCl。由于NaCl是强电解质，完全离解，所以溶液中氢离子的浓度为0mol/L。因此，pH值为14。3.该原电池的电动势为锌的标准电极电势减去铜的标准电极电势，即0.76V(+0.34V)=1.1V。由于电动势为负值，说明锌片为负极，铜片为正极。江西省上饶市樟村中学高三化学月考试卷含解析考试时间：120分钟一、选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.共价键的键能越大，键长越长B.离子键的键能越大，键长越长C.金属键的键能越大，键长越长D.共价键的键能越大，键长越短2.下列物质中，属于非电解质的是（）A.碳酸氢钠B.氯化钠C.硫酸D.乙醇3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都发生变化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都不发生变化4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.有机物都是由碳、氢、氧三种元素组成的B.有机物都是共价化合物C.有机物都是分子晶体D.有机物都是非电解质5.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量必须相等B.酸碱中和反应中，物的物质的量必须相等C.酸碱中和反应中，水的物质的量必须相等D.酸碱中和反应中，盐的物质的量必须相等6.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液的浓度越高，沸点越高B.溶液的浓度越高，凝固点越低C.溶液的浓度越高，渗透压越大D.溶液的浓度越高，密度越大7.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池和电解池都是利用氧化还原反应的原理工作的D.原电池和电解池都是利用电化学反应的原理工作的8.下列关于胶体的叙述正确的是（）A.胶体是一种均匀的混合物B.胶体是一种不均匀的混合物C.胶体是一种纯净物D.胶体是一种化合物9.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与反应物的浓度成反比C.化学反应速率与反应物的温度成正比D.化学反应速率与反应物的温度成反比10.下列关于化学反应平衡的叙述正确的是（）A.化学反应平衡是一种动态平衡B.化学反应平衡是一种静态平衡C.化学反应平衡时，反应物和物的浓度相等D.化学反应平衡时，反应物和物的浓度不相等二、填空题（每空2分，共20分）1.常见的有机溶剂有乙醇、苯、四氯化碳等，其中属于非极性溶剂的是__________，属于极性溶剂的是__________。2.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被__________；还原剂失去电子，化合价升高，被__________。3.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合__________。4.溶液的浓度常用质量分数、摩尔浓度、质量摩尔浓度等表示，其中质量分数是指__________。5.原电池的负极是发生__________反应的电极，正极是发生__________反应的电极。6.胶体是一种分散系，分散质粒子直径在__________到__________之间。7.化学反应速率常用单位时间内反应物的浓度变化来表示，单位为__________。8.化学反应平衡时，正反应速率等于__________反应速率，反应物和物的浓度不再发生变化。9.常见的催化剂有金属催化剂、酸碱催化剂等，其中金属催化剂是指__________。10.化学反应平衡的移动可以用勒夏特列原理来解释，该原理指出，当一个平衡体系受到外界条件的影响时，平衡会向__________的方向移动，以减弱这种影响。三、解答题（每题10分，共30分）1.某化学反应的化学方程式为：2A+B→3C。已知A的初始浓度为0.2mol/L，B的初始浓度为0.1mol/L，C的初始浓度为0mol/L。经过一段时间后，A的浓度降为0.1mol/L，求C的浓度。2.在一定温度下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液混合，求混合后的溶液的pH值。3.某原电池由锌片和铜片组成，锌片浸入0.1mol/L的ZnSO4溶液中，铜片浸入0.1mol/L的CuSO4溶液中。已知锌的标准电极电势为0.76V，铜的标准电极电势为+0.34V。求该原电池的电动势。解析：1.根据化学方程式2A+B→3C，A的初始浓度为0.2mol/L，B的初始浓度为0.1mol/L，C的初始浓度为0mol/L。经过一段时间后，A的浓度降为0.1mol/L，说明A反应了0.1mol/L。由于A与B的摩尔比为2:1，B反应了0.05mol/L。根据化学方程式，C的量为3倍于B的消耗量，即0.15mol/L。因此，C的浓度为0.15mol/L。2.NaOH和HCl的反应为NaOH+HCl→NaCl+H2O。NaOH和HCl的初始浓度均为0.1mol/L，反应后0.1mol/L的NaCl。由于NaCl是强电解质，完全离解，所以溶液中氢离子的浓度为0mol/L。因此，pH值为14。3.该原电池的电动势为锌的标准电极电势减去铜的标准电极电势，即0.76V(+0.34V)=1.1V。由于电动势为负值，说明锌片为负极，铜片为正极。四、简答题（每题5分，共15分）1.简述原电池的工作原理。2.简述胶体的性质。3.简述化学反应速率的影响因素。解析：1.原电池的工作原理是通过氧化还原反应将化学能转化为电能。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过外部电路从负极流向正极，产生电流。2.胶体的性质包括：胶体是一种分散系，具有丁达尔效应、布朗运动、电泳现象等。胶体的粒子直径在1nm到100nm之间，介于溶液和悬浊液之间。3.化学反应速率的影响因素包括：反应物的浓度、温度、催化剂、反应物的物理状态等。一般来说，反应物的浓度越高，温度越高，催化剂的作用越强，反应速率越快。五、计算题（每题10分，共20分）1.已知某反应的速率方程为：rate=k[A]^2[B]。在实验中，A的初始浓度为0.1mol/L，B的初始浓度为0.2mol/L。求反应速率常数k。2.在一定温度下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液混合，求混合后的溶液的pH值。解析：1.根据速率方程rate=k[A]^2[B]，将A和B的初始浓度代入，得到0.1mol/L0.2mol/L=k(0.1mol/L)^2(0.2mol/L)。解得k=4mol^2·L^2·s^1。2.NaOH和HCl的反应为NaOH+HCl→NaCl+H2O。NaOH和HCl的初始浓度均为0.1mol/L，反应后0.1mol/L的NaCl。由于NaCl是强电解质，完全离解，所以溶液中氢离子的浓度为0mol/L。因此，pH值为14。江西省上饶市樟村中学高三化学月考试卷含解析考试时间：120分钟一、选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.共价键的键能越大，键长越长B.离子键的键能越大，键长越长C.金属键的键能越大，键长越长D.共价键的键能越大，键长越短2.下列物质中，属于非电解质的是（）A.碳酸氢钠B.氯化钠C.硫酸D.乙醇3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都发生变化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都不发生变化4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.有机物都是由碳、氢、氧三种元素组成的B.有机物都是共价化合物C.有机物都是分子晶体D.有机物都是非电解质5.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量必须相等B.酸碱中和反应中，物的物质的量必须相等C.酸碱中和反应中，水的物质的量必须相等D.酸碱中和反应中，盐的物质的量必须相等6.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液的浓度越高，沸点越高B.溶液的浓度越高，凝固点越低C.溶液的浓度越高，渗透压越大D.溶液的浓度越高，密度越大7.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池和电解池都是利用氧化还原反应的原理工作的D.原电池和电解池都是利用电化学反应的原理工作的8.下列关于胶体的叙述正确的是（）A.胶体是一种均匀的混合物B.胶体是一种不均匀的混合物C.胶体是一种纯净物D.胶体是一种化合物9.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与反应物的浓度成反比C.化学反应速率与反应物的温度成正比D.化学反应速率与反应物的温度成反比10.下列关于化学反应平衡的叙述正确的是（）A.化学反应平衡是一种动态平衡B.化学反应平衡是一种静态平衡C.化学反应平衡时，反应物和物的浓度相等D.化学反应平衡时，反应物和物的浓度不相等二、填空题（每空2分，共20分）1.常见的有机溶剂有乙醇、苯、四氯化碳等，其中属于非极性溶剂的是__________，属于极性溶剂的是__________。2.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被__________；还原剂失去电子，化合价升高，被__________。3.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合__________。4.溶液的浓度常用质量分数、摩尔浓度、质量摩尔浓度等表示，其中质量分数是指__________。5.原电池的负极是发生__________反应的电极，正极是发生__________反应的电极。6.胶体是一种分散系，分散质粒子直径在__________到__________之间。7.化学反应速率常用单位时间内反应物的浓度变化来表示，单位为__________。8.化学反应平衡时，正反应速率等于__________反应速率，反应物和物的浓度不再发生变化。9.常见的催化剂有金属催化剂、酸碱催化剂等，其中金属催化剂是指__________。10.化学反应平衡的移动可以用勒夏特列原理来解释，该原理指出，当一个平衡体系受到外界条件的影响时，平衡会向__________的方向移动，以减弱这种影响。三、解答题（每题10分，共30分）1.某化学反应的化学方程式为：2A+B→3C。已知A的初始浓度为0.2mol/L，B的初始浓度为0.1mol/L，C的初始浓度为0mol/L。经过一段时间后，A的浓度降为0.1mol/L，求C的浓度。2.在一定温度下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液混合，求混合后的溶液的pH值。3.某原电池由锌片和铜片组成，锌片浸入0.1mol/L的ZnSO4溶液中，铜片浸入0.1mol/L的CuSO4溶液中。已知锌的标准电极电势为0.76V，铜的标准电极电势为+0.34V。求该原电池的电动势。解析：1.根据化学方程式2A+B→3C，A的初始浓度为0.2mol/L，B的初始浓度为0.1mol/L，C的初始浓度为0mol/L。经过一段时间后，A的浓度降为0.1mol/L，说明A反应了0.1mol/L。由于A与B的摩尔比为2:1，B反应了0.05mol/L。根据化学方程式，C的量为3倍于B的消耗量，即0.15mol/L。因此，C的浓度为0.15mol/L。2.NaOH和HCl的反应为NaOH+HCl→NaCl+H2O。NaOH和HCl的初始浓度均为0.1mol/L，反应后0.1mol/L的NaCl。由于NaCl是强电解质，完全离解，所以溶液中氢离子的浓度为0