2020-2021学年山东省泰安市肥城市高二（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年山东省泰安市肥城市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意1．（2分）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠A．A B．B C．C D．D2．（2分）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出akJ能量 B．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量 C．该反应的△H＝（a﹣b）kJ•mol﹣1 D．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6kJ•mol﹣1，则H2（g）的摩尔燃烧焓△H＝﹣571.6kJ•mol﹣13．（2分）下列有关说法中正确的是（）A．影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂 B．对于Fe与稀H2SO4反应，能加快H2的生成速率的措施可以是将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C．已达平衡的2NO2（g）⇌N2O3（g）体系，压缩体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深 D．恒温恒容时，向已达平衡的2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）体系中充入HI，HI转化率将升高4．（2分）在密闭容器中发生下列反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（a），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．B的体积分数变大 C．平衡向正反应方向移动 D．a+b＞c5．（2分）T℃时，在甲、乙、丙均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡，其起始量及SO2的平衡转化率如下表，下列叙述正确的是（）容器甲乙丙起始量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L﹣1min﹣1 B．T℃时，该反应的平衡常数K＝200L﹣1•min﹣1 C．平衡时，SO2的转化率：α1＞80%＞α2 D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同中6．（2分）下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀7．（2分）可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正＞v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①② B．④ C．③ D．④⑤8．（2分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）A．电极a的反应式为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+2H2O B．电极b是正极，固体电解质中O2﹣由电极a流向电极b C．当固体电解质中有1molO2﹣通过时，电子转移4mol D．瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极a9．（2分）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．图是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0 B．图建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低 C．图是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强P1＞P2 D．图是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象10．（2分）空间实验室“天宫号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如图，有关说法正确的（）A．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．左错装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能 C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A D．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LH2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11．（4分）下列叙述中，不能用物夏特列原理解释的是（）A．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应 B．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应 C．700K左右比室温更有利于合成氨的反应 D．工业制取金属钾Na（1）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来12．（4分）将V1mL1.00mol•L﹣1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2＝50mL）。下列叙述正确的是（）A．该实验在甲图液置中完成 B．做该实验时环境温度为22℃ C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol•L﹣113．（4分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，如图所示装置，E、F、X，Y都是惰性电板甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，下列说法中不正确的是（）A．用甲装置精炼铜时，C电极材料为精铜 B．乙装置中E电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O C．用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的OH﹣浓度是0.1mol•L﹣1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g D．电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe（OH）3胶粒带正电荷14．（4分）一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A（g）+B（s）⇄xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（）A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x＝2 C．减小容器的体积，反应物A的百分含量变大 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为5：615．（4分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，关于铅蓄电池下列叙述正确的是（）A．放电时正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O B．铅蓄电池放电时，外电路上有0.5mol电子通过则溶液中消耗的H2SO4为0.25mol C．铅蓄电池充电时，溶液的pH将减小 D．在完全放电后，若按图连接充电，则B电极的电极反应式是PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣三、非选择题：本题包括5小顾，共60分16．（8分）利用所学电化学反应原理，解决以下问题Ⅰ．如图所示A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图1所示。（1）闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为。（2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO3）2和X（NO3）2，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量m（mol）关系如图2所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。（3）D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是。Ⅱ．电化学技术是有效解决CO、SO2、NOx等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如图3中。（1）电解质溶液中SO42﹣离子向（填“A极”或“B极”）移动。（2）请写出负极电极反应式。（3）用该原电池做电源，石墨做电极电解2LAgNO3，和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为，析出银的质量g。（4）用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图4。请写出开始时阳极反应的电极反应式：。17．（5分）CH4﹣CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1═﹣75kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2═﹣394kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H3═﹣111kJ•mol﹣1写出催化重整反应CH4（g）和CO2（g）生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：。18．（10分）CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。查阅资料得出相关数据如下表。温度/℃400500平衡常数K95.3（1）通过表格中的数值可以推断：反应△H0（填“＞”或“＜”）。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此列断该反应的△S0。（填“＞”或“＜”）（2）在容积为10L的密闭容器中通入0.1molCO（g）和0.1molH2O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡。此时CO（g）的转化率为。（3）在绝热恒容条件下，反应物物质的均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡的有。（填字母）a．体系的压强不再发生变化b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．各组分的物质的量浓度不再改变f．v正（CO）═v逆（H2O）（4）如图是反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则t2时刻改变的条件可能是。（写出1种即可）若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称。（假设各物质状态均保持不变）19．（11分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验温度/℃室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol•L﹣1H2C2O4溶液H2O3mol•L﹣1稀硫酸0.05mol•L﹣1KMnO4溶液Ⅰ3V123251.5Ⅱ2323252.7Ⅲ2323401.3请回答：（1）表中实验Ⅰ需加入蒸馏水V1═。验证浓度对反应速率影响的实验是。（填实验序号，下同）验证温度对反应速率影响的实验是。（2）利用实验Ⅰ中数据计算，忽略混合前后溶液体积的微小变化，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v（KMnO4）═。（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2﹣）随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示，该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是。②请你帮助该小组同学完成实验方案Ⅳ实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol•L﹣1H2C2O4溶液H2O3mol•L﹣1稀硫酸0.05mol•L﹣1KMnO4溶液Ⅳ3.02.02.03.0t问题：该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4（填“MnCl2”或“MnSO4”）。③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。20．（9分）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下两种实验方案。实验用品：0.1mol•L﹣1溶液，0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，CCl4，KSCN溶液，1mol•L﹣1FeCl2溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。（1）方案甲：取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加2mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。该方案中能证明该反应为可逆反应的现象是。（2）方案乙①利用Fe3+和I﹣发生的氧化还原反应设计原电池装置，画出装置示意图。（部分已画出，按要求补充完整，标出电解质溶液）②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol•L﹣1FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为。21．（7分）工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在773K时分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00计算：（1）前10分钟内平均反应速率v（N2）。（2）该温度下此反应的平衡常数K。（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol•L﹣1、3mol•L﹣1、3mol•L﹣1，通过计算判断此时v正和v逆相对大小。

2020-2021学年山东省泰安市肥城市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意1．【解答】解：A．风力发电机为风能转化为电能的装置，故A错误，B．硅太阳能电池是光能转化为电能，故B错误；C．纽扣式银锌电池是原电池，化学能转化为电能，故C错误；D．电解熔融氯化钠是电能转化为化学能，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大。2．【解答】解：A.断裂化学键吸收能量，故A错误；B.为吸热反应，则断裂化学键吸收能量较多，即破坏反应物中化学键所需的能量高于形成反应产物中化学键所释放的能量，故B错误；C.该反应焓变＝断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H＝（a﹣b）kJ/mol，故C正确；D.氢气燃烧为放热反应，H2（g）的摩尔燃烧焓为﹣×571.6kJ•mol﹣1＝﹣285.8kJ•mol﹣1，故D错误。故选：C。【点评】本题考查反应热量变化的分析判断，图象分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据，题目难度不大。3．【解答】解：A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质的自身性质，是主要因素，外因是浓度、温度、压强、催化剂等，故A错误；B．浓硫酸和Fe发生钝化现象且生成二氧化硫，所以不能用98%的浓硫酸，故B错误；C．压缩体积相当于增大压强，平衡正向移动，但平衡时二氧化氮浓度大于原来平衡浓度，所以再达平衡时气体颜色比原平衡的深，故C正确；D．恒温恒容时充入HI，相当于增大压强，平衡不移动，HI转化率不变，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡影响因素，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确化学反应原理内涵是解本题关键，注意C的分析判断，为解答易错点。4．【解答】解：A．增大压强平衡逆向移动，则A的转化率减小，故A错误；B．增大压强平衡逆向移动，则B的体积分数增大，故B正确；C．C浓度由越来的2倍转化为1.6倍，增大氧气平衡逆向移动，故C错误；D．C浓度由越来的2倍转化为1.6倍，增大压强平衡逆向移动，则a+b＜c，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡影响因素，侧重考查信息的获取、分析判断及知识综合应用能力，正确判断平衡移动方向是解本题关键，易忽略缩小体积时C浓度变化而导致错误判断。5．【解答】解：A.0～5min内，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），开始（mol）0.40.240转化（mol）0.320.160.32平衡（mol）0.080.080.32甲中SO2的反应速率＝＝0.032mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），开始（mol）0.40.240转化（mol）0.320.160.32平衡（mol）0.080.080.32平衡浓度（mol/L）0.040.040.16所以该温度下，平衡常数值K＝＝400，故B错误；C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2，故C错误；D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，气体质量不变，气体物质的量不同，平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲不相同，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等。6．【解答】解：A．形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不会生锈，故A正确；B．与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故B错误；C．中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故C正确；D．Mg、Fe形成原电池时，Fe作正极，Mg失电子作负极，Fe被保护，故D正确。故选：B。【点评】本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的防护，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大，注意把握原电池原理和电解原理在金属腐蚀与防护中的应用。7．【解答】解：①A是固体，增加A的量对平衡无影响，故错误；②升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故错误；③压强增大平衡不移动，但v正、v逆都增大，故错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，故正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，故错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度、温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A为固体，题目难度不大。8．【解答】解：A．该燃料电池中通入燃料甲醇的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+5O2﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+2H2O，故A正确；B．通入空气的电极b为正极，放电时电解质中O2﹣由电极b流向电极a，故B错误；C．当固体电解质中有1molO2﹣通过时，电子转移2mol，故C错误；D．放电时，外电路中电子从负极a流向正极b，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理及各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电子及离子移动方向，易错点是电极反应式的书写，要结合电解质特点书写，题目难度不大。9．【解答】解：A．达到平衡后，升高温度正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H＞0，故A错误；B．催化剂能降低反应所需活化能，根据图知，I加入催化剂，降低活化能活性，所以曲线I比曲线II活化能低，故B正确；C．加入B，可促进A的转化，但压强对该反应的平衡移动无影响，压强与转化率的关系与图象不符，故C错误；D．KCl对FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的平衡移动无影响，速率不变，与图象不符，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡，为高考常见题型，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，题目难度不大。10．【解答】解：A．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣＝2H2O，故A错误；B．依据图示知，左侧是电解池，电能转化为化学能，右边装置是原电池，化学能转化为电能，故B错误；C．d为负极，氢气在负极上失去电子发生氧化反应，原电池中阳离子向正极移动，即右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A，故C错误；D．a电极为阴极得到电子发生还原反应：2H++2e﹣＝H2↑，当有0.1mol电子转移时，生成氢气为0.05mol，则a极产生标准状况下0.05mol×22.4L/mol＝1.12LH2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了化学电源新型电池、电解池原理的应用，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点，题目难度中等。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11．【解答】解：A．合成SO3的反应为体积减小的反应，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于SO3的合成，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．加入催化剂只能加快反应速率，与勒夏特列原理无关，故B选；C．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．工业制取金属钾时，选取适宜的温度使K变成蒸汽从混合物中分离出来，K的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于K的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：BC。【点评】本题考查勒夏特列原理，侧重对基本原理的理解和灵活应用，明确勒夏特列原理内涵是解本题关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动。12．【解答】解：A．缺少搅拌装置，小烧杯与大烧杯之间没有填充满碎纸条，且2个烧杯口不相平，温度测量误差太大，故A错误；B．温度为22℃时，加入盐酸5mL，反应有热量放出，实验的环境温度应低于22℃，故B错误；C．多次加入NaOH溶液，会导致热量损失过多，防止热量损失，应一次性加入NaOH溶液，故C错误；D．体系温度最高时，盐酸与氢氧化钠恰好反应，此时盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2＝50mL可知氢氧化钠溶液的体积为20mL，由HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知，HCl与NaOH的物质的量相的，故0.03L×1.00mol/L＝0.02L×c（NaOH），解得c（NaOH）＝1.50mol/L，故D正确。故选：D。【点评】本题考查中和热的测定，关键是对实验原理的理解，试题考查了同学们观察分析问题的能力、计算的能力，比较综合。13．【解答】解：A．有分析可知，A是正极，B是负极，用甲装置精炼铜时，C电极连接A，为阳极，电极材料为粗铜，故A错误；B．E为阳极，电解饱和食盐水时，应为氯离子在阳极发生反应，即2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故B错误；C．当乙中溶液的OH﹣浓度是0.1mol•L﹣1时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e﹣＝H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，转移电子的物质的量为0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量m（Ag）＝0.05mol×108g/mol＝5.4g，故C正确；D．电源B电极为负极，则Y电极为阴极，阴极上负电荷较多，电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，说明Fe（OH）3胶粒带正电荷，故D正确；故选：AB。【点评】本题考查电化学，为高频考点，把握原电池及电解池的工作原理、电极反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极反应及计算，题目难度不大。14．【解答】解：A.反应达到平衡状态时A的转化率为＝60%，故A正确；B.由以上分析可知x＝2，故B正确；C.减小容器的体积，平衡逆向移动，则反应物A的百分含量变大，故C正确；D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为3：2.5＝6：5，故D错误。故选：D。【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，注意把握计算的思路和外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等。15．【解答】解：A．铅蓄电池中，负极是铅，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，故A正确；B．放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池放电时，外电路上有2mol电子通过则溶液中消耗的H2SO4为2mol，所以外电路上有0.5mol电子通过则溶液中消耗的H2SO4为0.5mol，故B错误；C．铅蓄电池充电时，和放电时的反应是互为逆过程的，过程中会产生硫酸，所以充电过程中，溶液的pH将减小，故C正确；D．在完全放电后，若按图连接充电，则B电极是阳极，发生失电子的氧化反应，故D错误；故选：AC。【点评】本题考查了原电池原理和电极反应式的书写，难度不大，要注意的是写电极反应式要结合电解质溶液。三、非选择题：本题包括5小顾，共60分16．【解答】解：Ⅰ．（1）闭合K1，断开K2，为电解饱和食盐水和酚酞装置，通电后，d端显红色，则d端为阴极生成氢气和氢氧化钠，则b负极，a为正极，c端为阳极，氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，检验氯气的方法为：将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝；又高锰酸钾液滴中高锰酸根离子移向阳极，所以高锰酸钾液滴现象为紫红色向c极移动；故答案为：负；将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝；紫红色向c极移动；（2）根据电解C的图象可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜。如果是X3+析出，电子数应该是0.3mol，则氧化能力为Cu2+＞X3+，当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X3+，故氧化能力为Cu2+＞H+＞X3+；故答案为：Cu2+＞H+＞X3+；（3）D装置中溶液是H2SO4，电极C端与b负极相连即为阴极，开始为氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入阴极在阴极析出，所以看到的现象为在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出，故答案为：在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出；Ⅱ．（1）电解池中二氧化硫失电子发生氧化反应，A为阳极，B为阴极，溶液中硫酸根离子移向阳极A，故答案为：A极；（2）负极发生氧化反应，由图可知，负极上是二氧化硫氧化生成硫酸，负极电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；（3）电解2LAgNO3和KNO3混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，反应式为：4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，阴极上先银离子放电生成银单质，当银离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，所以反应式为：Ag++e﹣＝Ag；2H++2e﹣═H2，通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体，物质的量n＝＝0.1mol，电子转移总数0.4mol，消耗氢氧根离子物质的量0.4mol，溶液中增加氢离子物质的量0.4mol，氢离子浓度c＝＝0.2mol/L，阴极上生成氢气物质的量0.1mol，电子物质的量为0.2mol，电子守恒得到银离子得到电子0.2mol，析出银0.2mol，析出银的质量＝0.2mol×108g/mol＝21.6g，故答案为：0.2mol/L；21.6；（4）阳极发生氧化反应，电解开始是HSO3﹣失去电子被氧化生成SO42﹣，阳极电极反应式为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+3H+，故答案为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+3H+。【点评】本题综合考查电解原理以及根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，根据通电后，d端显红色判断电源的正负极为解答该题的关键，注意电极方程式的判断，为易错点，题目难度中等。17．【解答】解：已知反应I．C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1═﹣75kJ•mol﹣1II．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2═﹣394kJ•mol﹣1III．C（s）+O2（g）═CO（g）△H3═﹣111kJ•mol﹣1根据盖斯定律，将III×2﹣I﹣II可得CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），△H＝（﹣111kJ•mol﹣1）×2﹣（﹣75kJ•mol﹣1）﹣（﹣394kJ•mol﹣1）＝+247kJ/mol，故答案为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝+247kJ/mol。【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，应注意反应热的变化与反应的变化相同。18．【解答】解：（1）根据表中数据，温度升高，平衡常数K减小，说明△H＜0，该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，反应自发性判据为：△G＝△H﹣T△S，温度升高到一定程度，△G＞0，可以说明△S＜0，故答案为：＜；＜；（2）发生的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol）0.10.100平衡（mol）0.1﹣x0.1﹣xxx400℃时，反应的平衡常数为K＝9，所以K＝＝9，可得x＝0.075mol，所以CO（g）的转化率为×100%＝×100%＝75%，故答案为：75%；（3）在绝热恒容条件下，反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。a．反应是气体系数不变的，所以体系的压强一直不变化，故不能说明平衡；b．质量守恒，体积恒容，混合气体的密度一直不变，故不能说明平衡；c．质量守恒，气体系数不变，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不能说明平衡；d．各组分的物质的量浓度不再改变，能说明平衡；f．v正（CO）═v逆（H2O），能说明平衡；故答案为：abc；（4）由图可知，t2时刻后二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，改变条件，平衡向正反应方向移动，反应是放热反应，可减低温度使平衡正向进行，或降低氢