2020-2021学年山东省泰安市新泰一中北校区高二（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年山东省泰安市新泰一中北校区高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．（2分）下列说法中正确的是（）A．已知S（s）+O2（g）⇌SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B．由C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H＝﹣1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol﹣1 D．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，若将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ3．（2分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c4．（2分）铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，放电过程，H2SO4被不断消耗。下列结论正确的是（）A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．SO42﹣只向PbO2处移动 D．放电过程，电解质溶液酸性不断减弱5．（2分）已知活泼性Mg＞Al，且Mg不与NaOH溶液反应，Fe遇浓HNO3会钝化。分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极 C．③中Fe作负极 D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑6．（2分）下列有关铜片镀银的说法不正确的是（）A．阳极反应式为Ag﹣e﹣═Ag+ B．铜片应与电源正极相连 C．电解液为AgNO3溶液 D．镀银过程中电能转化为化学能7．（2分）某化学学习小组查阅资料可知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H＝+62kJ/mol他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是（）A．任何温度下都能自发进行 B．较高温下可自发进行 C．较低温度下可自发进行 D．任何温度下都不能自发进行8．（2分）对反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.02mol/（L•s） B．v（B）＝0.6mol/（L•min） C．v（C）＝1.0mol/（L•min） D．v（D）＝0.01mol/（L•s）9．（2分）下列说法中正确的是（）A．某溶液中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣8mol•L﹣1，该溶液呈中性 B．溶液中若c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性 C．c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H+，无OH﹣10．（2分）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液 B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水 C．pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液11．（3分）科学家设计微生物原电池，用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是（）A．电子由m极转移到n极 B．H+可通过质子交换膜移向左侧极室 C．m电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣═N2+12OH﹣ D．每生成1molCO2转移e﹣的物质的量为4mol12．（3分）下列有关说法正确的是（）A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 B．工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换 C．铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小 D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用13．（3分）在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（）A．在图象反应Ⅰ中，说明升高温度，K值增大 B．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 C．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行 D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a+b＜c14．（3分）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数减小 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大15．（3分）一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．x的值为2 B．A的平衡转化率为40% C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 D．A和B的平衡转化率相等16．（3分）常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是（）①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．由水电离出的c（H+）：①＝②＝③＝④ B．将②、④溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＝④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②17．（3分）利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述不正确的是（）A．N室中硝酸溶液浓度a%＜b% B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．M、N室分别产生氢气和氧气 D．产品室发生的反应为NH4++OH﹣═NH3↑+H2O18．（3分）在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4（s）⇌CaO（s）+CO2（g）+CO（g），达到平衡时测得c（CO）＝amol•L﹣1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（CO2）为（）A．0.5amol•L﹣1 B．amol•L﹣1 C．1.5amol•L﹣1 D．2amol•L﹣119．（3分）等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3：2。下列说法正确的是（）A．阴极反应为：Ag++e﹣═Ag B．阳极始终发生反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态 D．两极共生成三种气体20．（3分）醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H＞0。25℃时，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的Ka＝1.75×10﹣5。下列说法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H+）减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下，0.01mol•L﹣1醋酸溶液的Ka＜1.75×10﹣5 D．升高温度，c（H+）增大，Ka增大二、解答题（共5小题，满分50分）21．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出1molN2（g）和H2（g）反应的热化学方程式：。（2）若已知下列数据：化学键H﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1435943根据表中及图中数据计算N﹣H键的键能是kJ•mol﹣1。（3）用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1＝﹣akJ•mol﹣1①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2＝﹣bkJ•mol﹣1②求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3＝kJ•mol﹣1（用含a、b的式子表示）。（4）如图2为甲烷燃料电池原理示意图。①甲烷通入的一极电极反应式：②当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下L。22．（10分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题：（1）电极F的名称是，电源B极的名称是。（2）甲装置中C电极的电极反应式是。（3）乙装置中电解反应的总化学方程式。（4）欲使丙装置发生：2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑反应，则G电极的材料应是（填化学式）。23．（10分）（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图1中数据分析得：①该反应的化学方程式为。②反应开始至4min时，B的平均反应速率为，A的转化率为。③4min时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”）。（2）如图2表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是。24．（10分）（1）某温度时，测得0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝。（2）在（1）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V1L与pH＝b的H2SO4溶液V2L混合（忽略体积变化）。①若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝2，则V1：V2＝。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V1：V2＝。（3）FeCl3的水溶液pH7（填＞、＝、＜），其原因为。（用离子方程式表示）25．（10分）（1）一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06mol•L﹣1，O2的浓度为0.12mol•L﹣1。求：①该可逆反应的平衡常数K＝。②此时NO2的转化率。（2）常温下两种溶液：pH＝4NH4Cl和pH＝4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为。（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10﹣5K＝4.3×10﹣7K＝5.6×10﹣114.7×10﹣8请回答下列问题。①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。

2020-2021学年山东省泰安市新泰一中北校区高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】解：A．野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，为放热反应，故A错误；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及烃类物质的燃烧，为放热反应，故B错误；C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，故C正确；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及黑火药的反应，为放热反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重与化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握诗句的意义以及涉及的变化，难度不大。2．【解答】解：A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2，故A错误；B．已知C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H＝﹣1.9kJ•mol﹣1，该反应为放热反应，则石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中反应生成1mol水，但NaOH固体溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质能量变化的分析判断，中和热概念的应用，浓硫酸和碱反应过程中含有溶解热，题目难度中等。3．【解答】解：装置一：发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；装置二：发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；装置三：发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；装置四：发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选：C。【点评】本题主要考查了金属的活动性，注意从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，注意金属活动性的比较方法的积累，题目难度不大．4．【解答】解：A．该电池工作时，Pb发生失电子的氧化反应，为负极，故A错误；B．该电池工作时，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大，故B错误；C．原电池中Pb为负极，PbO2为正极，阴离子向负极移动，即SO42﹣向负极Pb极移动，故C错误；D．由总反应可知，放电过程，H2SO4被不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极是解题关键，注意阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化，题目难度不大。5．【解答】解：A．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极，故A错误；B．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，故B正确；C．金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应，从而形成原电池，金属铜是负极，故C错误；D．铁、铜、氯化钠构成原电池，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成OH﹣，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解题关键，把握原电池正负极的判断为解题关键，注意物质的性质、结合电解池酸碱性环境书写电极反应式，题目难度中等。6．【解答】解：铜片镀银时，Ag作阳极、Cu作阴极，电解液为AgNO3溶液，A、铜片镀银时，Ag作阳极，为活泼电极、发生失去电子反应生成Ag+，电极反应式为Ag﹣e﹣═Ag+，故A正确；B、镀件Cu作阴极，与电源的负极相接，故B错误；C、电解质溶液中金属阳离子和阳极材料是相同元素，铜片镀银，电解液为AgNO3溶液，故C正确；D、铜片镀银是利用电解池原理，电解池将电能转化为化学能，故D正确；故选：B。【点评】本题以电镀为载体考查电解原理，明确各个电极材料、电解质溶液及各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点，题目难度不大。7．【解答】解：反应N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H＝+62kJ/mol，即该反应的△H＞0、△S＜0，而反应的△H﹣T△S始终大于0，所以该反应在任何温度下都不能自发进行，故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变与反应进行方向的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意反应自发进行条件的运用，题目难度不大。8．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A．A为固体，不能用物质的量浓度变化表示反应速率；B.＝0.2；C.＝0.5；D.＝0.6，显然D中比值最大，反应速率最快，故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的比较，为高频考点，题目难度不大，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及速率单位要统一。9．【解答】解：A．25℃时，水的离子积常数Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，所以水中c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7mol/L，呈中性，水的电离吸热，温度越低，电离程度越小，所以当某溶液中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣8mol•L﹣1，该溶液可能是温度低于25℃的如氯化钠一类的呈中性的溶液，故A正确；B．溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，溶液中若c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1，不一定c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH＝﹣lg〔H+〕，其中〔H+〕表示氢离子浓度，所以pH越小表示溶液的酸性越强，故C错误；D．pH＝﹣lg〔H+〕，pH为0的溶液，c（H+）＝1mol/L，说明为酸溶液，则必然存在水的电离平衡，必然存在OH﹣，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查溶液的酸碱性判断以及与pH的关系，注意：溶液的酸碱性是由溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小决定的，而不在于c（H+）或c（OH﹣）绝对值的大小，题目难度不大．10．【解答】解：A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH＝﹣lgc（H+），pH＝3的HNO3中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14可知：c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；B．氨水是弱碱部分电离，pH＝3的盐酸c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氨水c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；C．pH＝3硫酸c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；D．醋酸是弱酸部分电离，pH＝3的醋酸c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；故选：D。【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，题目难度不大．11．【解答】解：A、原电池中电子由负极流向正极，即电子由n极转移到m极，故A错误；B、阳离子向正极移动，即H+可通过质子交换膜移向左侧极室，故B正确；C、左边装置中电极m是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2O，故C错误；D、由电极反应式为C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+，生成6mol二氧化碳转移24mol的电子，则生成每生成1molCO2转移e﹣的物质的量为4mol，故D正确；故选：BD。【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握。12．【解答】解：A、铝比铜活泼，若将铝线与铜线直接相连，可能形成原电池，导致铝线更快被氧化，故A错误；B、用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极生成的氧气在高温条件下能与石墨C反应，生成二氧化碳气体，石墨电极出现损耗，所以必须定期更换，故B正确；C、铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++SO42﹣，生成酸和PbO2使溶液的pH和阳极质量均减小，故C正确；D、锌与稀硫酸反应时加入硫酸铜，Zn与CuSO4发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和硫酸形成原电池，加快了反应速率，不是Cu2+的催化作用，故D错误；故选：BC。【点评】本题考查原电池原理和电解池原理及其实际应用，为高频考点，把握常见原电池的工作原理、电解池的总反应和物质的性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，主要常见物质的性质，选项D为解答的易错点，题目难度不大。13．【解答】解：A．压强不变时，升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；B．升高温度平衡向吸热方向移动，根据图知，温度T1＞T2，升高温度n（C）减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；C．压强增大时A的转化率不变，则a+b＝c，反应前后熵不变；若T1＞T2，升高温度，A的转化率降低，正反应是放热反应，所以△H＜0，如果△G＝△H﹣T△S＜0，该反应能自发进行，故C错误；D．若p2＞p1，温度不变时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强A的转化率减小，平衡逆向移动，则a+b＜c，故D正确；故选：D。【点评】本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确纵横坐标及曲线变化趋势含义是解本题关键，会利用吉布斯自由能判断反应的自发性，题目难度不大．14．【解答】解：随着反应进行，X的体积分数减小，Q点时X体积分数最小，继续升高温度X体积分数增大，说明Q点达到平衡，Q点后每一个点都是其对应温度下的平衡点；A．升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故A正确；B．温度越高化学反应速率越快，温度：W点＜M点，则正反应速率：W点小于M点，故B错误；C．Q点前反应正向进行、Q点后平衡逆向移动，所以Q点时Y的转化率最大，故C正确；D．平衡时充入Z，相当于增大压强，平衡不移动，则平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选：AC。【点评】本题考查化学平衡影响因素，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，正确判断平衡点及温度对平衡移动影响是解本题关键，注意：Q点前浓度对反应影响大于温度对反应影响，题目难度不大。15．【解答】解：A.由以上分析可知x＝2，故A正确；B.A的平衡转化率为＝60%，故B错误；C.由以上分析可知，平衡时各物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则K＝＝0.5，故C正确；D.A、B按3：1反应，起始物质的量相等，则转化率不等，故D错误。故选：AC。【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学方程式中各个物理量的关系式是解本题关键，题目难度不大．16．【解答】解：A．①、②中的OH﹣全部来自水的电离，又因为水电离出的c（H+）＝c（OH﹣），所以①、②中水电离出的c（H+）＝mol•L﹣1＝10﹣12mol•L﹣1，③、④中的H+全部来自水的电离，所以③、④中水电离出的c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1，因此由水电离出的c（H+）：①＝②＝③＝④，故A正确；B．②、④均为强电解质，②中的c（H+）＝0.01mol•L﹣1，④中的c（OH﹣）＝mol•L﹣1＝0.01mol•L﹣1，将②、④溶液混合后pH＝7，根据c（H+）•V②＝c（OH﹣）•V④得出消耗溶液的体积②＝④，故B正确；C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②、④是强电解质，①是弱酸，随着反应的进行①的H+会不断释放出来直至全部电离，因此最终的c（H+）是①＞②，所以生成H2的量：①最大，故C错误；D．①、③是弱电解质，②、④是强电解质，同体积的四种溶液加相同体积的水稀释，①、③的电离平衡会右移，会再电离出部分H+和OH﹣，所以稀释后碱性③＞④，酸性①＞②，则溶液的pH为③＞④＞②＞①，故D错误；故选：AB。【点评】本题考查了强弱电解质的电离和溶液的pH，难度中等，考生做此类题目时应抓住强电解质全部电离、弱电解质部分电离以及稀释时弱电解质电离平衡右移来判断分析。17．【解答】解：A．N室中石墨为阳极，电极反应式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，原料室中的NO3﹣通过阴离子交换膜进入N室，与生成的H+结合成硝酸，因此N室中硝酸溶液浓度a%＜b%，故A正确；B．由题干分析可知a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，故B错误；C．由题干分析可知，M、N室分别产生氢气和氧气，故C正确；D．由题干分析可知，产品室发生的反应为NH4++OH﹣═NH3↑+H2O，故D正确；故选：B。【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意离子交换膜类型的判断方法，题目难度中等。18．【解答】解：温度不变，平衡常数不变，即平衡常数＝c（CO2）•c（CO）＝c2（CO2）＝c2（CO）不变，增大压强该反应平衡左移后，CO和CO2浓度不变，仍为amol•L﹣1，故选：B。【点评】本题考查化学平衡常数的应用，注意化学平衡常数只与温度有关，题目难度不大。19．【解答】解：等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO3溶于水形成混合溶液，发生反应SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，混合后溶液中为等物质的量的氯化钾、硝酸钾；A．阴极发生还原反应：2H++2e﹣＝H2↑，用石墨电极电解此溶液，故A错误；B．若阳极始终发生“2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑”的反应，阴、阳两极产生的气体的体积比为1：1，与题干矛盾，故B错误；C．电解的本质为电解氯化氢、电解水，仅向电解后的溶液中通入适量的HCl气体，不能使溶液复原到电解前的状态，故C错误；D．阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，然后是氢氧根放电，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，阴极发生还原反应：2H++2e﹣＝H2↑，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2．说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序是解本题的关键，注意电解池的工作原理以及电子守恒的计算，题目难度中等。20．【解答】解：A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，c（H+）增大，平衡逆向移动，但是平衡移动是只削弱、不抵消，平衡时溶液中c（H+）还是增大的，故A错误；B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，溶剂的量不变，n（CH3COO﹣）增多，因此c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，故B正确；C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，Ka就不变，所以该温度下，0.01mol•L﹣1醋酸溶液的Ka也是1.75×10﹣5，故C错误；D．因醋酸的电离是吸热反应，所以升高温度，平衡右移，c（H+）和c（CH3COO﹣）增大、c（CH3COOH）减小，因Ka＝，所以Ka增大，故D正确；故选：BD。【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的移动以及电离平衡常数的影响因素，考生根据电离方程式结合勒夏特列原理进行判断即可，另外应牢记平衡常数K只与温度有关。二、解答题（共5小题，满分50分）21．【解答】解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出300kJ﹣254kJ＝46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol；（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N﹣H的键能为x，则943kJ•mol﹣1+3×435kJ•mol﹣1﹣6x＝﹣92kJ•mol﹣1，x＝390kJ•mol﹣1，故答案为：390；（3）已知①4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（g）△H1＝﹣akJ/mol②N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H2＝﹣bkJ/mol利用盖斯定律可得NH3（g）+NO（g）＝N2（g）+H2O（g），则△H3＝kJ/mol＝kJ/mol，故答案为：；（4）①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，该极的电极反应是：CH4﹣8e+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O；②根据O2～4e﹣，则当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气为0.5mol，体积在标准状况下为：0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，故答案为：11.2。【点评】本题考查了反应热与焓变的有关知识，涉及热化学方程式的书写、键能与反应热的计算、盖斯定律的计算、电极反应式书写，把握热化学方程式的书写原则、握盖斯定律的计算方法是解题的关键，题目难度中等。22．【解答】解：将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH﹣，F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，（1）由以上分析可知电极F是阴极，与电解池阴极相接的是电源的负极，即B极为电源负极，故答案为：阴极；负极；（2）电解硫酸铜溶液，C极为阳极，阳极上OH﹣放电生成氧气，电极反应式为4OH﹣+4e﹣＝O2↑+2H2O（或2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+），故答案为：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O（或2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+）；（3）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）欲使丙装置发生：2Ag+2HCl＝2AgCl+H2↑反应，则阳极材料G为Ag，故答案为：Ag。【点评】本题考查电解原理及其应用，为高频考点，正确判断电源正负极和电解池阴阳极是解题关键，明确各个电极上发生的反应、能正确书写电极反应式即可解答，题目难度不大。23．【解答】解：（1）①随反应进行，A的物质的量减小，B的物质的量增大，故A为反应物、B为生成物，最终A的物质的量不为0，说明是可逆反应，△n（A）：△n（B）＝（0.8﹣0.4）：（0.4﹣0.2）＝2：1，故反应方程式为：2A⇌B，故答案为：2A⇌B；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为＝0.025mol/（L•min），此时A的转化率为：×100%＝50%，故答案为：0.025mol/（L•min）；50%；③4min后一定时间内A的物质的量继续减小、B的物质的量继续增大，4min时反应未到达平衡，反应进行向正反应进行，故答案为：否；（2）a时改变条件的瞬间，