2020-2021学年山东省枣庄市高二（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年山东省枣庄市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求1．（2分）下列关于反应△U的说法中，正确的是（）A．△U＜0时，反应吸收能量 B．△U＞0时，反应吸收能量 C．△U＝Q D．△U＝△H2．（2分）锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应 B．电子从锌片流向铜片 C．锌电极上发生的反应Zn﹣2e═Zn2+ D．ZnSO4、CuSO4和盐桥共同构成离子移动的“通道”3．（2分）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（）A．反应的△H＜0 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应4．（2分）25℃时水的电离达到平衡H2O⇌H++OH，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，Kw变小 C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，Kw不变 D．向纯水中加入氯化钠，平衡正向移动，Kw不变5．（2分）已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行6．（2分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol•L﹣1）V/mLc/（mol•L﹣1）A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2A．A B．B C．C D．D7．（2分）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．2v逆（X）＝v正（Y）8．（2分）用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置测定中和热。下列说法正确的是（）A．大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失 B．小烧杯是否紧贴硬纸板，不影响实验结果 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液，不影响实验结果 D．盐酸与NaOH溶液各取100mL进行实验，测定的中和热不相等9．（2分）下列说法中能够解释CH3COOH溶液呈酸性的是（）A．CH3COOH能电离出H+ B．CH3COOH能促使水电离出更多的H+ C．CH3COOH中含有氢元素 D．CH3COOH溶液中c（OH﹣）＜c（H+）10．（2分）下列有关图象，其中说法正确的是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡 B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0 C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．（4分）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）A．阳极反应为2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑ B．电解过程中H+由a极区向b极区迁移 C．电解一段时间后，阳极室的pH减小 D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量12．（4分）如图装置或操作不能达到目的的是（）A．可证明铁在中性条件下发生吸氧腐蚀 B．可制备84消毒液 C．测定O2的生成速率 D．测定稀醋酸的pH13．（4分）100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液14．（4分）在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是（）A． B． C． D．15．（4分）如图所示的密闭容器，隔板Ⅰ固定不动活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＝﹣192kJ•mol﹣1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法不正确的是（）A．平衡时X的体积分数：M＞N B．若a：b＝1：3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90% C．若a＝1.2，b＝1.0，M中达到平衡时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，v（正）＞v（逆） D．若a＝1.2，b＝1.0，并且N中达到平衡时体积为L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，v（正）＜v（逆）三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（11分）（1）室温下实验测得1mol/LCH3COOH溶液的pH＝2.0，由此确定CH3COOH是弱电解质，理由是。则此CH3COOH溶液中可能存在的分子有。（填分子式）（2）白矾是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式KAl（SO4）2•12H2O。《得配本草》记载：“矾石即白明矾，甘草为之使。畏麻黄，恶牡蛎。酸、咸，涩，入肝肺二经。”已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。①请写出KAl（SO4）2的电离方程式为。②室温下，测得明矾溶液中c（H+）＝2.0×10﹣6mol/L，则OH﹣的物质的量浓度为，该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定为：pOH＝﹣lgc平（OH﹣），请计算该溶液的pOH为。17．（12分）近日，我国科学家提出将工业废气和汽车尾气中排放的NO催化还原合成NH3的新策略，铜Foam由于具有丰富的孔隙结构，氨气产率很高。请回答下列问题：已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＝﹣92.4kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2＝+180kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝﹣572kJ/mol（1）NO、H2电催化合成NH3的热化学方程式为。（2）传统的合成氨方法主要是哈伯法，在两个2L的恒容密闭容器中分别充入一定量的反应物，在相同温度下反应，获得如表数据：容器编号起始时的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①3.03.00.0放出热量：23.1kJ②6.06.00.0放出热量：Q容器①中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量浓度为，容器②中反应的平衡常数K＝，放出热量Q46.2kJ。（不考虑热量损失，填“＞”、“＝”或“＜”）（3）传统的“氮气→氨→硝酸”是一个高耗能、高排放过程，若基于电化学方法改为“空气→硝酸→氨”途径，NO3﹣可以来自硝酸根废水，电能可通过风能、太阳能等清洁途径获得。请设计电解方案，如图NH3和NO3﹣合适的位置为。A．NH3：aNO3﹣：bB．NH3：bNO3﹣：aC．NH3：cNO3﹣：dD．NH3：dNO3﹣：c生产1molNH3，“空气→硝酸→氨”方案比哈伯法节能UkJ，若转移5mol电子，则比哈伯法节能J。18．（10分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）A极为电源的极。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是。（3）乙装置中F极附近显红色的原因是。（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是（填“精铜”或“粗铜”），电解质溶液是。（5）请简述足够长一段时间内装置丁中的现象为。19．（12分）某化学兴趣小组用1mol•L﹣1FeCl3溶液与SO2探究Fe3+的氧化性。已知铁氰化钾与二价铁反应生成蓝色沉淀，硫氰酸钾与三价铁反应溶液显红色。（1）向FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是。（2）用如图所示装置进行实验（夹持装置略去）。实验操作实验现象Ⅰ将装置A加热A中铜片上有气泡B中有气泡，溶液很快变为红色ⅡB中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止通气，静置15min后，溶液由红色变为黄色60min后，变为浅绿色装置A中反应的化学方程式是。（3）方案a取少量B中红色溶液，加入观察到证明B中Fe3+氧化了SO2。方案b：取少量B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀证明B中Fe3+氧化了SO2。比较a和b实验方案，a方案更好，理由是。（4）B中发生了2个反应，反应1：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+（红色）；写出反应2的离子方程式为（5）B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是。20．（5分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中在一定条件下反应2SO2（g）+O2g）⇌2SO3（g）经20分钟达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为。②加入氧气与二氧化硫发生反应，其物质的量为0.03mol的主要原因是。③该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）已知：化学平衡常数K（300℃）＞K（350℃），该反应是热反应（填“吸”或“放”）。若反应温度升高，SO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）。（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）请计算20分钟末达到平衡时二氧化硫的转化率。（写出必要的步骤）

2020-2021学年山东省枣庄市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求1．【解答】解：A．△U＝U（反应产物）﹣U（反应物），△U＜0时，反应放出能量，故A错误；B．△U＝U（反应产物）﹣U（反应物），△U＞0时，反应吸收能量，故B正确；C．若化学反应体系处于静止状态时，则△U＝Q+W，故C错误；D．△U为物体内能的增加，而△H表示反应热，两者不一定相等，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应热与能量关系，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。2．【解答】解：A．该原电池中，铜为正极，发生得到电子的还原反应，故A错误；B．该原电池中，Zn为负极、Cu为正极，工作时电子从锌片流向铜片，故B正确；C．锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D．放电时阳离子通过盐桥移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，形成闭合回路，即ZnSO4、CuSO4和盐桥共同构成离子移动的“通道”，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了原电池的工作原理，明确原电池工作原理和电极判断为解答关键，注意电极反应和盐桥的作用，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力，题目难度不大。3．【解答】解：A．根据图象可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；B．根据图象可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，故B正确；C．使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，只能加快反应速率，故C错误；D．过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸热反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。4．【解答】解：A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；B．向水中加入少量NaOH溶液，c（OH﹣）增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，Kw不变，故B错误；C．向水中加入少量盐酸，盐酸电离出氢离子导致溶液中c（H+）增大，平衡逆向移动，温度不变Kw不变，故C正确；D．向水中加入氯化钠，平衡不移动，Kw不变，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，只与温度有关，为易错点。5．【解答】解：已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0，所以△H﹣T△S＞0，反应任何温度下都能自发进行，故A、B、D错误，而C正确；故选：C。【点评】本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H﹣T△S＜0自发进行即可解答，题目较简单。6．【解答】解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选：D。【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．7．【解答】解：A、混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A正确；B、反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D、平衡时应有v逆（X）＝2v正（Y），故D错误；故选：D。【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。8．【解答】解：A．泡沫塑料能保温、隔热，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，故A正确；B．小烧杯不紧贴硬纸板，热量散失多，求得的中和热数值偏小，故B错误；C．一水合氨是弱电解质、电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故C错误；D．实验中改用盐酸与NaOH溶液各取100mL进行实验，与上述实验相比，参加反应的酸碱用量增加，所放出的热量增多，但所求中和热相等，因为中和热是生成1mol水时放出的热量，与酸碱用量无关，故D错误；故选：A。【点评】本题综合考查了中和热的测定、误差分析等知识，理解中和热的概念、把握测定反应热的误差分析方法即可解答，题目难度不大。9．【解答】解：A．H2O能电离出H+但水呈中性，所以CH3COOH能电离出H+不能说明溶液呈酸性，故A错误；B．CH3COOH能电离出H+抑制水电离，导致水电离出的H+减少，故B错误；C．CH3COOH中含有氢元素不能说明其水溶液呈酸性，故C错误；D．CH3COOH能电离出H+抑制水电离，导致溶液中c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查溶液酸碱性判断及弱电解质的电离，侧重考查基础知识的理解和应用能力，明确溶液酸碱性判断方法及水电离影响因素是解本题关键，题目难度不大。10．【解答】解：A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，故A错误；B．T2﹣T3升高温度，平衡向着吸热方向进行，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，所以反应正向进行，正反应是放热反应，△H＜0，故B正确；C．合成氨的反应属于放热反应，降低温度，反应速率减慢，化学平衡向着放热方向进行，应该是正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了图象分析题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握外界条件下对平衡移动的影响，把握图象曲线的变化，难度中等。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．【解答】解：A．阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑，故A正确；B．电解池中阳离子向阴极移动，所以电解过程中，H+由a极区向b极区迁移，故B正确；B．阳极产生氢离子，氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，阳极室的pH不变，故C错误；D．a极电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑，b极O2+2e﹣+2H+＝H2O2，当转移4mol电子时b极消耗的氧气的量是a极产生氧气的2倍，故D错误；故选：CD。【点评】本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确各个电极上发生的反应以及电解的原理为解答本题关键，注意把握电极方程式的书写，题目难度中等。12．【解答】解：A.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，图中U型管内红墨水左高右低，则装置可证明铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，故A正确；B.与电源正极相连的为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成NaOH和氢气，则图中下方生成氯气，可与上方生成NaOH充分反应制备84消毒液，故B正确；C.生成氧气易从长颈漏斗逸出，且图中缺少秒表测定时间，则不能测定氧气的生成速率，故C错误；D.玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，则图中实验可测定醋酸的pH，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电化学腐蚀、反应速率测定、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13．【解答】解：A．加入适量的6mol•L﹣1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；B．加入数滴氯化铜溶液，锌将铜置换出来形成原电池，反应速率加快，没有改变氢气的总量，故B选；C．加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故C不选；D．加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故D不选；故选：B。【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．14．【解答】解：A、由于铁和铜不相连，构不成原电池，故铁的腐蚀没被促进，故A不选；B、装置为原电池，铁做正极被保护，腐蚀变慢，故B不选；C、装置为电解池，铁做电解池的阴极被保护，腐蚀变慢，故C不选；D、装置为电解池，铁做阳极被氧化，腐蚀加快，故D选。故选：D。【点评】本题考查了金属腐蚀与防护，原电池、电解池原理的应用，明确不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，题目难度中等．15．【解答】解：A．N中为恒压，M中随反应进行压强减小，反应过程中N中压强大于M中压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，故平衡时，X的体积分数：M＞N，故A正确；B．反应初始时X的物质的量未知，故转化率未知，故B错误；C．若a＝1.2，b＝1.0，M中达到平衡时含有0.4molZ，则：molX（g）+3Y（g）⇌2Z（g）开始：1.21.00转化：0.20.60.4平衡：10.40.4平衡常数K＝＝，再通入0.36molX时，X就为1.36mol，浓度商Qc＝≈1.84V2L2/mol2＜平衡常数K＝，所以平衡向正反应方向进行，v（正）＞v（逆），故C正确；D．若a＝1.2，b＝1.0，并且N中达到平衡时体积为L，此时含有0.4molZ，则：molX（g）+3Y（g）⇌2Z（g）开始：1.21.00转化：0.20.60.4平衡：10.40.4平衡时X、Y、Z的浓度分别为：0.6mol/L，0.24mol/L，0.24mol/L，平衡常数K＝≈6.94L2/mol2，反应温度不变，故通入X前后平衡常数不变，未再通入X前，平衡时气体总物质的量为1.8mol，通入0.36molX后，由体积比与物质的量比成正比可知：，解得通入X后的体积V＝2.0L，此时X、Y、Z的浓度分别为：0.68mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，浓度商Qc＝≈7.35L2/mol2＞平衡常数K＝6.94L2/mol2，所以平衡向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆），故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学平衡的计算、平衡常数应用、浓度商的计算等，难度中等，D选项为易错点、难点，注意容器的体积发生变化，而学生容易按体积不变解答，需要根据平衡常数判断平衡移动方向。三、非选择题：本题共5小题，共60分16．【解答】解：（1）该溶液中c（H+）＝0.01mol/L＜c（CH3COOH），说明CH3COOH部分电离而为弱电解质；CH3COOH溶液中CH3COOH和H2O都部分电离，所以该溶液中存在的分子有CH3COOH、H2O，故答案为：该溶液中c（H+）＝0.01mol/L＜c（CH3COOH），则醋酸部分电离；CH3COOH、H2O；（2）①KAl（SO4）2为强电解质而完全电离生成K+、Al3+和SO42﹣，其电离方程式为KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣，故答案为：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；②室温下，该溶液中c（OH﹣）＝＝mol/L＝5×10﹣9mol/L，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液呈酸性；该溶液中pOH＝﹣lgc平（OH﹣）＝﹣lg5×10﹣9＝8.3，故答案为：5×10﹣9mol/L；酸性；8.3。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确弱电解质概念内涵、pOH计算方法是解本题关键，会判断溶液酸碱性，题目难度不大。17．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＝﹣92.4kJ/mol②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2＝+180kJ/mol③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝﹣572kJ/mol根据盖斯定律：﹣②+①+③即可得：2NO（g）+5H2（g）＝2NH3（g）+2H2O（l）△H＝（﹣180﹣92.4﹣572）kJ•mol﹣1＝﹣844.4kJ•mol﹣1，故答案为：2NO（g）+5H2（g）＝2NH3（g）+2H2O（l）△H＝﹣844.4kJ•mol﹣1；（2）容器①中放出热量：23.1kJ，则△n（N2）＝＝0.25mol，N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）（单位：mol）起始量：330转化量：0.250.750.5平衡量：2.752.250.5c（NH3）＝＝＝0.25mol/L，温度相同，平衡常数相等，平衡常数K＝＝＝0.032，对比容器①②数据可知容器②相当于增大体系压强，平衡正向移动，放出热量Q＞46.2kJ，故答案为：0.25mol/L；0.032；＞；（3）基于电化学方法改为“空气→硝酸→氨”途径，即先将空气（N2）氧化合成硝酸，然后硝酸根还原氢化合成氨，则硝酸根中N元素化合价降低至NH3中的﹣3价，作电解池的阴极，阴极与电源负极相连，故NH3和NO3﹣合适的位置为NH3：aNO3﹣：b，生产1molNH3，“空气→硝酸→氨”方案比哈伯法节能UkJ，则有关系式：NO3﹣～NH3～8e﹣，若转移5mol电子，即产生＝0.625molNH3，比哈伯法节能0.625×U×103J＝625UJ，故答案为：A；625U。【点评】本题考查化学平衡计算、热化学方程式书写、化学平衡移动、电化学等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大。18．【解答】解：（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以F电极是阴极，E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正；（2）电解CuCl2溶液时，Cu2+和Cl﹣放电生成Cu和Cl2，总化学方程式为CuCl2Cu2++Cl2↑，故答案为：CuCl2Cu2++Cl2↑；（3）电解饱和食盐水时，氢离子在阴极发生还原反应生成氢气，促进水的电离，导致阴极附近有NaOH生成，所以滴加酚酞试液时，阴极F极附近显红色，故答案为：氢离子在阴极放电生成氢气，促进水的电离，导致阴极附近有NaOH生成；（4）A、B电极分别是电源的正、负极，则G、H电极分别是电解池的阳极、阴极，欲用丙装置将粗铜精炼，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，即G电极应该是粗铜，含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，如CuSO4溶液等，故答案为：粗铜；CuSO4溶液；（5）氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深。【点评】本题考查电解原理的应用，涉及电解和粗铜精炼等知识，正确判断阴阳极是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式，题目难度不大。19．【解答】解：（1）向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，氯化铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫酸，预期的实验现象是：黄色溶液逐渐转化为浅绿色，故答案为：黄色溶液逐渐转化为浅绿色；（2）将A装置加热，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）取B中红色溶液，加入K3[