2020-2021学年山东省日照市五莲县高二（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年山东省日照市五莲县高二（上）期中化学试卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求1．（3分）下列说法正确的是（）A．泡沫灭火器和干粉灭火器的原理相同 B．蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体 C．用惰性电极电解饱和的NaOH溶液，一段时间后溶液的导电能力几乎不变 D．H2、I2（蒸汽）、HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释2．（3分）下列有关中和热的说法正确的是（）A．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大 C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响 D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小3．（3分）下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）A．0.1mol•L﹣1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红 B．常温下0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pH约为9 C．在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱 D．在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子4．（3分）改变下列条件，可以改变反应活化能的是（）A．温度 B．催化剂 C．反应物浓度 D．压强5．（3分）恒温恒容下，密闭容器中充入一定量的C，发生反应A（s）+2B（g）⇌2C（g），下列不能说明达到平衡状态的是（）A．A与C的物质的量之比不变 B．容器内密度不变 C．容器内压强不变 D．容器内气体分子的平均相对分子质量不变6．（3分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A．用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒 B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH C．用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu D．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂7．（3分）用氯化镁溶液制取无水氯化镁，下列装置用不到的是（）A． B． C． D．8．（3分）准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是（）A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失9．（3分）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极 B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣═2H2O C．电路中每通过2mol电子，在正极消耗22.4LH2S D．每17gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区10．（3分）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是（）A．该化学方程式中的系数可能为1：2：3 B．30～40min间该反应使用了催化剂，40min时刻可能改变的压强条件 C．该反应在此温度下的平衡常数为2 D．前20minA的平均反应速率为3mol•L﹣1•h﹣1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求11．（4分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（）A．b是阳离子交换膜，允许Na+通过 B．从A口出来的是NaOH溶液 C．阴极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D．Na2SO4溶液从G口加入12．（4分）下列操作能达到实验目的的是（）目的操作A证明FeCl3和KSCN溶液反应可逆将同浓度的KSCN和FeCl3溶液等体积混合后再滴加少量KSCN液观察溶液颜色变化B证明酸性：碳酸＞苯酚将硝酸溶液与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）向含有相同Cl﹣和Br﹣浓度的溶液中滴加少量AgNO3溶液D证明H2O2具有强氧化性向0.1mol•L﹣1H2O2溶液中滴加0.1mol•L﹣1KMnO4溶液，溶液褪色A．A B．B C．C D．D13．（4分）相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3△H＝﹣92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下表；下列判断中正确的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJN23H2NH3甲130放出热量：Q1乙0.92.70.2放出热量：Q2A．Q2＜Q1＝92.4 B．容器甲先达平衡 C．两容器中反应的平衡常数相等 D．达到平衡时NH3的体积分数：甲＝乙14．（4分）某固体混合物X，含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。下列说法正确的是（）A．混合物X中必定含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3 B．溶液Z中溶质一定只含有钠盐 C．灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物 D．往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl15．（4分）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L﹣1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42﹣的水解）。下列叙述正确的是（）A．Ksp（Ag2C2O4）等于10﹣6 B．n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液 C．向c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4+2Cl﹣⇌2AgCl+C2O42﹣的平衡常数为108三、解答题（共4小题，满分50分）16．（10分）现有常温下的4种溶液：①0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。回答下列问题：（1）4种溶液中水的电离程度最大的是（填序号）。（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是。（3）若将①④混合后所得溶液中的c（CH3COO﹣）＞c（H+），则下列说法正确的是（填序号）。A．溶液一定呈酸性B．溶液一定呈碱性C．溶液一定呈中性D．溶液可能呈酸性、中性或碱性（4）若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝。17．（10分）如图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体（标准状况）。据此回答：（1）电源a极是极。（2）整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是。（3）乙装置中发生电解的总反应方程式为。（4）要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。（5）电解后恢复到室温，丙中溶液的pH为。（不考虑溶液体积变化）18．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向如图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3•5H2O。回答下列问题：（1）烧瓶中发生反应的离子方程式为。（2）25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是。（用离子方程式表示）（3）反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3•5H2O晶体。其中洗涤剂可选用。（填标号）A．水B．乙醇C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液（4）准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32﹣+I2（aq）═S4O62﹣（无色）+2I﹣（aq）。①标准碘水应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用。（填标号）②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为mL。③重复上述操作三次，记录另两次数据如表，则产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为%。（保留1位小数）滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3219．（16分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：（1）乙烷在一定条件可发生反应：C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）△H1已知：298K时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的△H（△H随温度变化可忽略）。①△H1＝kJ•mol﹣1。②2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kx＝。（用物质的量分数代替平衡浓度计算）（2）已知反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H（298K）＝+178.2kJ•mol﹣1，△S（298K）＝+169.6J•mol﹣1•K﹣1则该反应能自发进行的最低温度为K。（假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数）（3）恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3molCO，此时平衡将移动。（填“向右”、“向左”或“不”）（4）工业合成氨中制取氢气的原理如下：Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＝+206.4kJ•mol﹣1Ⅱ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ•mol﹣1①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。（填字母）a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强②下列措施可以提高CH4转化率的是。（填字母）a．适当升高温度b．将H2从反应体系中分离出来c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大d．按原比例再充入CH4（g）和H2O（g）

2020-2021学年山东省日照市五莲县高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求1．【解答】解：A．泡沫灭火器灭火原理是：灭火器内发生发生反应Al2（SO4）3+6NaHCO3＝3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，干粉灭火器内充装的是磷酸铵盐等具有灭火效能的无机盐和少量的添加剂经干燥、粉碎、混合而成微细固体粉末，灭火的原理为具有灭火效能的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火，二者灭火原理不同，故A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，伴随着不断加热，水解平衡不断向右移动，氯化氢会以气体形式逸出，氨水受热分解，氨气也会逸出，最后无法得到氯化铵固体，故B错误；C．溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，用惰性电极电解饱和的NaOH溶液，两极分别产生氧气和氢气，实际是电解水，溶液中会析出氢氧化钠晶体，电解质溶液仍为饱和NaOH溶液，即电解质溶液的浓度不变，则一段时间后溶液的导电能力几乎不变，故C正确；D．H2、I2（蒸汽）、HI的平衡体系是反应前后气体分子数不变的反应体系，压强不影响平衡移动，加压后，体积减小，碘蒸汽的浓度增大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质、盐类水解原理的分析应用、平衡影响因素的判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2．【解答】解：A、1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和生成2molH2O、并且生成硫酸钡时也放热，所以放出的热量不是中和热，故A错误；B、醋酸是弱酸，电离吸热，测定中和热时导致放出的热量减少，则中和热数值偏小，故B错误；C、金属导热，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量散失，所测中和热数值偏小，故C错误；D.分多次将NaOH溶液加入盐酸中，会导致在反应过程中部分热量散失，所测中和热数值偏小，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了中和热的测定和误差分析，题目难度不大，掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中成败关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确，注意弱电解质的电离吸热、生成硫酸钡导致放热增大。3．【解答】解：A．0.1mol•L﹣1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红，只能说明醋酸溶液显酸性，不能说明是弱酸，即不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B．常温下，若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，溶液显中性，pH＝7，现0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pH约为9，说明溶液显碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则能说明醋酸为弱酸，即为弱电解质，故B正确；C.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，若醋酸为强酸，则等浓度的醋酸和盐酸溶液中离子浓度相等，则溶液的导电能力相同，但在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸小，醋酸没有完全电离，是弱电解质，故C正确；D.若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，醋酸钠在溶液中全部以醋酸根离子和钠离子形式存在，但在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子，说明醋酸根离子水解生成醋酸分子，根据盐类的水解规律，有弱才水解，说明醋酸是弱电解质，故D正确；故选：A。【点评】本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念的理解和应用，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关。4．【解答】解：化学反应中，压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，从而提高反应速率，而不能改变活化能；温度只改变活化分子的百分数，不能改变活化能，只有加入催化剂，才降低了反应的活化能，使反应速率增大，故选：B。【点评】本题考查影响活化能的因素，题目难度不大，试题侧重探讨外界条件对反应速率的影响的本质原因，学习中要求学生注意相关基础知识的积累．5．【解答】解：A．反应从逆向建立平衡，随着反应进行，n（C）逐渐变少，n（A）逐渐变多，两者比值时刻在变，达到平衡时，A、C量保持不变，比值也不变，故A能判断平衡状态，故A不选；B．反应气体气体总质量改变，容器体积不变，则密度改变，当密度不变时反应达到平衡状态，故B不选；C．反应前后气体的物质的量不变，体积也不变，故P一直不变，不能用来判断平衡状态，故C选；D．随着反应进行，mg（总）要发生改变，故气体平均分子质量改变，当其不变时即达平衡，故D不选；故选：C。【点评】本题考查化学平衡状态判断，侧重考查理论的理解和灵活应用能力，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，否则无法判断，B为解答易错点。6．【解答】解：A.明矾在水中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能对自来水进行净化，但没有杀菌消毒作用，故A错误；B.NaClO在溶液中发生水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测定，故B错误；C.要实现在Fe上镀Cu，则Fe应作阴极，阴极上发生Cu2++2e﹣＝Cu，电解质溶液为可溶性铜盐，铜可作阳极，则用Cu作阴极，Fe作阳极，不可能实现在Fe上镀Cu，故C错误；D.氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液显酸性，可溶解铁锈，则可用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电镀与水解、性质与用途、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7．【解答】解：氯化镁是强酸弱碱盐，对氯化镁溶液直接加热蒸干，氯化镁水解生成氢氧化镁，无法得到无水氯化镁，正确的操作为：将氯化镁溶液利用装置C进行蒸发浓缩，冷却结晶，利用装置A将氯化镁晶体与溶液分离，得到氯化镁晶体，再利用B装置，通过将浓硫酸加入到浓盐酸中获得氯化氢气体，在氯化氢气流下对过滤得到的氯化镁晶体进行加热分解，最终得到无水氯化镁，氯化氢的作用是提供酸环境，抑制氯化镁发生水解，综上分析，用不到的装置为蒸馏装置，故选：D。【点评】本题考查了溶液中得到溶质的实验操作和过程分析判断，掌握基础基础是解题关键，题目难度不大。8．【解答】解：A.未用标准液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，根据c（待）＝可得，被测定NaOH溶液浓度偏高，故A错误；B.达到滴定终点，读数时俯视液面，读取的标准液体积偏小，根据c（待）＝可得，被测定NaOH溶液浓度偏低，故B正确；C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗，不影响测定结果，故C错误；D.滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，根据c（待）＝得，被测定NaOH溶液浓度偏高，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了中和滴定方法及误差分析，注意掌握中和滴定的操作方法，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。9．【解答】解：A、a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A错误；B、电极b是正极，发生还原反应：O2+4H++4e﹣＝2H2O，故B正确；C、H2S是气体，在表明体积时要说明温度、压强，故C错误；D、17gH2S参与反应，只失去1mol电子，对应移动的离子也是1mol，故每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区，故D错误，故选：B。【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池工作原理，结合氧化还原反应从化合价变化的角度分析，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。10．【解答】解：A．化学反应方程式的计量系数比等于浓度变化量比，根据图示，0～20min，A、B的浓度变化量为1mol/L，C的浓度变化量为2mol/L，则A、B、C的浓度变化量之比为1：1：2，则该化学方程式中的系数可能为1：1：2，该反应方程式为A（g）+B（g）⇌2C（g），故A错误；B．根据图象变化，30～40min间平衡没有发生移动，但A、B、C的浓度均减小，催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，不会使A、B、C的浓度均减小，根据反应A（g）+B（g）⇌2C（g）可知，该反应是反应前后气体分子数目不变的反应体系，压强不影响平衡移动，但容器体积增大，减小压强，会使平衡体系各组分的浓度都减小，则30～40min间应该增大了容器的体积，40min时刻后，C的浓度减小，A、B的浓度均增大，平衡逆向移动，若改变的压强条件，平衡不移动，与图示变化不符，故B错误；C．根据图示，20min时，反应达到平衡，平衡时A、B的浓度为1mol/L，C的浓度为2mol/L，根据反应A（g）+B（g）⇌2C（g），该反应在此温度下的平衡常数该反应在此温度下的平衡常数K＝＝＝4，故C错误；D．前20minA的浓度变化量为1mol/L，则平均反应速率v（A）＝mol•L﹣1•h﹣1＝3mol•L﹣1•h﹣1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡计算及化学平衡影响因素，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图中曲线含义及曲线变化特点与外界条件关系是解本题关键，会正确计算化学反应速率及化学平衡常数，题目难度不大。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求11．【解答】解：A．阴极生成氢气和OH﹣，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，生成NaOH，故A正确；B．A为阳极是氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液，故B错误；C．阴极附近时H+放电生成氢气，反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C错误；D．NaOH在阴极附近生成，硫酸在阳极生成，则Na2SO4溶液从F口加入，故D错误。故选：A。【点评】本题考查电解池知识，为高频考点，本题设置新情景，即离子交换膜，注意根据两极上的反应判断生成物，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等。12．【解答】解：A.将同浓度的KSCN和FeCl3溶液等体积混合发生反应Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，溶液变为血红色，但FeCl3溶液过量，再滴加少量KSCN液，过量的Fe3+与SCN﹣继续反应生成Fe（SCN）3，溶液颜色会变深，但不是平衡移动引起的，不能证明FeCl3和KSCN溶液反应可逆，故A错误；B.硝酸溶液与NaHCO3会生成二氧化碳气体，由于硝酸具有挥发性，产生的气体中含有硝酸，将混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液产生白色沉淀，可能是硝酸与苯酚钠反应导致的，则不能证明酸性：碳酸＞苯酚，故B错误；C.向含有相同Cl﹣和Br﹣浓度的溶液中滴加少量AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀，说明溴化银比氯化银更难溶，则证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故C正确；D.过氧化氢与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应中，高锰酸钾为氧化剂、表现氧化性，被还原为锰离子，使高锰酸钾溶液褪色，过氧化氢为还原剂、表现还原性，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、平衡移动、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13．【解答】解：A．N2+3H2⇌2NH3△H＝﹣92.4kJ/mol，焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；甲中起始量反应不能全部转化，所以Q1＜92.4kJ，乙中起始量比甲中的少，放出的热量更少，Q2＜Q1＜92.4，故A错误；B．B．将乙中的起始量投料全部换算到反应左边，与甲容器的投料完全相同，则恒温恒容条件下，甲乙两容器的反应互为等效平衡，乙容器的起始投料关系相当于甲进行了一段时间后的物料关系，故容器乙先达平衡，故B错误；C．同一反应体系，平衡常数的大小与温度有关，温度不变平衡常数不变，则两容器中反应的温度相同，平衡常数相等，故C正确；D．根据B项分析，甲乙互为等效平衡，则达到平衡时NH3的体积分数相等，即：甲＝乙，故D正确；故选：CD。【点评】本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，两容器中达到相同平衡状态的判断。14．【解答】解：A．根据分析，混合物X中必定含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3，故A正确；B．由于是否含有KCl无法确定，即X中可能含有KCl，溶液Z中溶质可能是钠盐或钠盐和钾盐的混化合物，故B错误；C．根据分析可知，得到的沉淀Y为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物，灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物，故C正确；D．确定混合物X中是否含有KCl，应该利用焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色显紫色，证明含有KCl，故D错误。故选：AC。【点评】本题考查物质组成的确定实验，根据实验现象，结合已知物质的性质进行分析判断，题目侧重考查学生分析推理能力、运用知识解决实际问题的能力。15．【解答】解：A．结合图示数据，Ksp（Ag2C2O4）＝c2（Ag+）×c（C2O42﹣）＝（10﹣4）2×10﹣2＝10﹣10，故A错误；B．n点时c（Ag+）比Ag2C2O4溶解平衡曲线上的c（Ag+）小，Ag2C2O4溶解平衡向形成Ag+的方向移动，所以n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液，故B正确；C．由图象可知，当阴离子浓度c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，则向c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；D．Ag2C2O4+2Cl﹣⇌2AgCl+C2O42﹣的平衡常数K＝＝，此时溶液中的c（Ag+）相同，当银离子的浓度为10﹣4mol/L时，c（Cl﹣）＝10﹣5mol/L，c（C2O42﹣）＝10﹣2mol/L，则K＝＝108，故D正确；故选：BD。【点评】本题考查了溶解平衡、溶度积常数的有关计算，题目难度中等，掌握溶解平衡的原理、Ksp的计算是解题的关键，考查学生的阅读题目获取新信息能力等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。三、解答题（共4小题，满分50分）16．【解答】解：（1）水的电离受酸碱的抑制，酸碱电离的c（H+）或c（OH﹣）越大，其对水的电离的抑制作用就越大，4种溶液中，醋酸电离的c（H+）最小，故其中水的电离程度最大的是①，故答案为：①；（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，①溶液的pH大于3，②溶液溶液的pH为3，③溶液的pH介于11和12之间，④溶液的pH为11，则pH由大到小的顺序是：③＞④＞①＞②，故答案为：③＞④＞①＞②；（3）0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）≈c（H+），向其中加入少量pH＝12的NaOH溶液后，c（CH3COO﹣）增大、c（H+）减小，可以保证所得溶液是酸性的，且溶液中的c（CH3COO﹣）＞c（H+）；继续加入pH＝12的NaOH溶液至溶液呈中性，c（CH3COO﹣）增大、c（H+）减小，仍能满足溶液中的c（CH3COO﹣）＞c（H+）；继续加入pH＝12的NaOH溶液至两者恰好反应，可以得到醋酸钠溶液，因CH3COO﹣水解而使溶液呈碱性，水解的程度是很小的，故溶液中的c（CH3COO﹣）＞c（H+），综上所述，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故答案为：D；（4）若将②③两溶液按体积比1：1混合后，所得溶液因氨水过量很多而显碱性，要使pH＝7，则消耗碱性溶液的体积更少，故②＞③，故答案为：＞；（5）若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则溶液显碱性，pH＝10时，氢氧根离子浓度为10﹣4mol•L﹣1，则＝10﹣4，有101V（HCl）＝99V（NaOH），则消耗②和④溶液的体积比为V（HCl）：V（NaOH）＝99：101，故答案为：99：101.【点评】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确弱电解质电离特点、水电离影响因素、酸碱混合溶液pH值计算方法是解本题关键，题目难度不大。17．【解答】解：（1）根据上述分析，电源a极是负极，b为正极，故答案为：负；（2）装置甲中，c为阴极，d为阳极，电解质溶液为硫酸铜，阳极上阴离子放电，电极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，生成的气体为氧气，d电极上产生56mL气体（标准状况），物质的量为＝0.0025mol，则整个电解过程中电路中通过的电子的物质的量是0.0025mol×4＝0.01mol，故答案为：0.01mol；（3）乙装置中e、f为铜电极，e为阴极，f为阳极，电解质溶液为硫酸钠，阴极上电极反应为2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，阳极上电极反应为Cu﹣2e﹣+2OH﹣＝Cu（OH）2↓，电解的总反应方程式为Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，故答案为：Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑；（4）结合（2）分析，甲装置中d电极上的电极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，c电极上的电极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，由（2）中计算可知电路中共转移了0.01mol电子，生成的n（Cu）＝0.005mol＜0.1L×2mol/L，所以电解质溶液减少了Cu和O2，要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质为CuO，物质的量是0.005mol，故答案为：0.005mol、CuO；（5）丙为电解食盐水装置，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，结合（2）中计算可知电路中共转移了0.01mol电子，丙中溶液中生成0.01molOH﹣，恢复到室温后溶液中c（OH﹣）＝＝0.1mol/L，则pH＝14﹣lg0.1＝13，故答案为：13。【点评】本题考查原电池和电解原理的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力和灵活运用能力能力，把握电极的判断、各个电极上发生的反应是解本题关键，注意电解池中电极的类型、串联电路中电子守恒的应用，题目难度中等。18．【解答】解：（1）在加热条件下SO2和Na2S、Na2SO3反应生成Na2S2O3，反应的离子方程式为3SO2+2S2﹣+SO32﹣3S2O32﹣，故答案为：3SO2+2S2﹣+SO32﹣3S2O32﹣；（2）硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性条件下发生反应，反应的离子方程式为3S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为：3S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；（3）已知硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，为减小硫代硫酸钠晶体的溶解损失，用乙醇洗涤晶体，故答案为：B；（4）①碘具有氧化性，为防止其氧化碱式滴定管的橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；滴定前需要排尽酸式滴定管中的气泡，将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液流出而被排出，故答案为：酸式；b；②由图可知，滴定前读数为0.00mL，滴定结束时读数为26.10mL，第一次消耗碘水标准溶液的体积为26.10mL，故答案为：26.10；③由表中数据可以计算出第二次消耗碘水标准溶液30.30mL﹣1.56mL＝28.74mL，第三次消耗碘水标准溶液26.32mL﹣0.22mL＝26.10mL，由于第二次数据误差较大，舍去，则平均消耗碘标准溶液体积为26.10mL，根据反应知2Na2S2O3•5H2O～I2，故n（Na2S2O3•5H2O）＝2n（I2）＝2×0.1000mol/L×26.10×10﹣3L＝5.22×10﹣3mol，则产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为×100%≈92.5%，故答案为：92.5。【点评】考