2025版新教材高考化学一轮复习课时评价14不同聚集状态的物质与性质含解析鲁科版

PAGE5-课时评价14不同聚集状态的物质与性质(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．如图是某固体的微观结构示意图，请仔细视察两图，推断下列说法正确的是()A．两种物质在肯定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体的物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体肯定有固定的熔、沸点D．二者的X射线图谱是相同的B解析：Ⅰ会自动形成规则几何外形的晶体，具有各向异性，X射线图谱有明锐的谱线。Ⅱ不会形成晶体。2．下列关于晶体的叙述中，正确的是()A．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体肯定是离子晶体A解析：共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能确定其熔、沸点，故A正确；分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越强，故B、C错误；分子晶体、离子晶体溶于水都可能电离出自由移动的离子，如HCl、NaCl，而熔融状态能电离产生离子的化合物肯定是离子晶体，故D错误。3．下列特性适合金属晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点－34℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3D解析：金属晶体在熔、沸点及硬度上有很大的差异，有像铬硬度很大的，也有像碱金属硬度很小的，有像钨熔点很高的，也有像汞熔点很低的，但有一点是它们的共同特点，是与其他晶体相区分的，就是固态时能导电，液态也导电，不溶于水等。A应为离子晶体，B、C为分子晶体，D为金属晶体。4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子的核外最外层电子数是其电子总数的eq\f(3,4)。下列说法正确的是()A．简洁离子半径：Z>M>YB．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C．X＋与Yeq\o\al(2－,2)结合形成的化合物是离子晶体D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱D解析：短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图中化学键的连接方式，X为H元素，M为Al元素；Y原子的核外最外层电子数是其电子总数的eq\f(3,4)，Y为O元素；因四种元素原子序数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，结合题图推断Z为Mg元素。简洁离子的核外电子排布结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y>Z>M，故A错误；Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；X为H元素，Y为O元素，X＋与Yeq\o\al(2－,2)结合形成的化合物为过氧化氢，是分子晶体，故C错误；Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确。5．KO2的晶体结构与NaCl相像，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用Oeq\o\al(－,2)代替，如图：则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是()A．与K＋距离相等且最近的Oeq\o\al(－,2)共有8个B．与K＋距离相等且最近的Oeq\o\al(－,2)构成的多面体是正八面体C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个D．一个KO2晶胞中的K＋和Oeq\o\al(－,2)粒子数均为8B解析：与K＋距离相等且最近的Oeq\o\al(－,2)共有6个，这6个O2－构成的多面体是正八面体，A错误，B正确；与K＋距离相等且最近的K＋有12个，C错误；一个KO2晶胞中的K＋和Oeq\o\al(－,2)粒子数均为4，D错误。6．如图为碘晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是()A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延长的空间结构，是共价晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力A解析：由题图可知，在立方体的顶面上，有5个I2,4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；碘晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是()A．SiCl4、Si3N4的晶体类型不同B．Si3N4晶体是空间网状结构C．共价晶体C3N4的熔点比Si3N4的低D．SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂AB解析：SiCl4是分子晶体，在熔化过程中克服的是分子间作用力，化学键不断裂。Si3N4是共价晶体，其晶体为空间网状结构。依据C、Si的原子半径推知C—N的键能比Si—N的键能大，故C3N4的熔点比Si3N4的高。8．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线探讨发觉，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋相互占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是()A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为8个CD解析：由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数：4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，同样可推出含Fe3＋个数也为eq\f(1,2)，CN－为12×eq\f(1,4)＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1，故A、B项正确，C项错误；由题图可看出，与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个，故D项错误。9．铁镁合金是一种储氢密度较高的储氢材料，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是()A．铁镁合金的化学式为Mg2FeB．晶体中存在的化学键类型为金属键C．铁、镁和铁镁合金的熔点：Fe>铁镁合金>MgD．该晶胞的质量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C解析：晶胞中共有铁原子数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，镁原子有8个，故化学式为Mg2Fe，A正确；铁镁合金中化学键类型为金属键，B正确；合金的熔点小于合金中任一成分的熔点，因此熔点大小应为Fe>Mg>铁镁合金，C错误；一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为eq\f(4,NA)×104g＝eq\f(416,NA)g，D正确。三、非选择题10．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途特别广泛。回答下列问题：(1)基态磷原子的核外共有________个未成对的电子。(2)P4S3可用于制造火柴，其结构如图甲所示。图甲①电负性：磷________(填“>”或“<”，下同)硫；第一电离能：磷________硫。②P4S3中硫原子的杂化轨道类型为________。(3)N、P、As、Sb均是ⅤA族的元素。①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：NH3>PH3，缘由是________________________________________________；沸点：SbH3>AsH3>PH3，缘由是_______________________。②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为________。(4)磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝的晶胞结构如图丁所示。图乙图丙图丁①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为________。②磷化铝晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为________cm。解析：(1)基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，所以在3p轨道上有3个未成对的电子。(2)①依据元素周期表中电负性的改变规律，同周期元素从左到右，电负性渐渐增大，所以磷元素的电负性小于硫元素的；已知基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，磷原子的3p能级处于比较稳定的半充溢状态，所以磷元素的第一电离能大于硫元素的。②由P4S3的结构可知，硫原子形成两个呈肯定角度的σ键，还有两对孤电子对，所以其杂化类型为sp3。(3)②在磁性氮化铁的晶胞结构中，依据原子均摊法可得：N(Fe)＝eq\f(1,6)×12＋eq\f(1,2)×2＋3＝6，N(N)＝2，所以其化学式为Fe3N。(4)①依据题图丁中A点和B点的坐标参数可知，该晶胞的棱长为1，而C点在该晶胞的小正四面体的中心，所以其坐标参数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))。②在该晶胞中，最近的两个铝原子间的距离是面对角线的一半，其中N(Al)＝eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,2)×6＝4，N(P)＝4，所以其化学式为Al4P4，该晶胞的边长＝eq\r(3,\f(\f(232,NA)g,ρg·cm－3))＝eq\r(3,\f(232,ρNA))cm，所以