2024年高考化学学霸纠错笔记物质结构和元素周期律含解析

物质结构和元素周期律现有下列91H、2H、13C、14C、14N、56Fe2、56Fe3、16O、16O1 1

6 7 26

82 831H、2H、3H分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。1 1 1互为同素异形体的微粒是 。Z AXnZ ①Z、n、b相同而A不同： ；②A、n、b相同而Z不同： ；③A、Z、b相同而n不同： ；④Z、n、A相同而b不同： 。【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则简洁出错。紧扣概念即可正确解答此类题目。【参考答案】（1）核素 同位素（2）16O和16O82 83（3）①1H、2H(或13C、14C) ②14C、14N1 1 6 6 6 7③56Fe2、56Fe3 ④16O、16O26 26 82 83元素、核素、同位素之间的关系同位素的“六同三不同”同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体不同的化合物互为同分异构体结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间几乎完全相同相像，确定条件下可以相互转变可能相像也可能不同相像实例1H2H3H1 1 1金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸60Co56Co57Co58Co、27 27 27 272759Co。下列关于钴原子的说法正确的是2756Co57Co58Co59Co和60Co是摩尔质量不同的五种同素异形体27 27 27 27 272760Co62756Co57Co58Co59Co60Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同27 27 27 27 2756Co57Co58Co59Co60Co互为同分异构体27 27 27 27 27【答案】B混淆原子结构中的数量关系下列有关99Tc的说法中正确的是4399Tc与97Tc互为同素异形体4343 434399Tc43个中子4399Tc与97Tc的物理性质、化学性质均相同43 434399Tc1343【错因分析】一些考生易混淆同位素和同素异形体的概念，错选A；一些考生不能依据质量数=质子数+中子数来进行相应的换算，错选B；一些考生误认为同位素的物理性质和化学性质都是相同的，错选C。牢记Z符号AX的含义（即A为质量数、Z为质子数）是求解的关键。学&科网Z【试题解析】99Tc与97Tc互为同位素，不是互为同素异形体，A项错误；99Tc含有56个中子，B项错误；43 43 4399Tc与97Tc的物理性质不同、化学性质相同，C99Tc56个中子、43D项正确。43 43 43【参考答案】D微粒之间的关系：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。规避4个易失分点任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不确定相等，如阴、阳离子中；1HH；FOH；4Al和NaFNH+与OH4铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是A．两者互为同位素 B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同 D．两者分别含有126和127个质子【答案】A混淆元素周期表中的一般规律与特别性元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A8电子稳定结构全部主族元素的正化合价数等于它的族序数3、4、5、68、18、32、3248、9、10三列中没有非金属元素【错因分析】元素周期表的编排有确定的规律但也有确定的特别性，若对元素周期表的结构不熟识，对常见的特别性不能娴熟驾驭，简洁因考虑不周全而失分。学&科网8i等，故AB34568、1818、32C4周期由左8、9、10D正确。【参考答案】D编排原则周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增依次从左到右排列成一横行。族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。结构（1）周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118（2）族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行下列说法中正确的是每一周期的元素都从碱金属起先，最终以稀有气体结束18个8个26种元素【答案】C混淆“四量”的概念4．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是C．232Th转化成233U是化学变更 D．230Th和232Th的化学性质相同【错因分析】质量数是针对某一核素而言，若不清晰质量数的定义，易误选A；若不清晰相对原子质量的概念和计算方法，易误选B。Th232，AThTh元素的232Th233U，原子发生了变更，C错误；同位素的物理性质不同，但化学性质相同，D正确。学&科网【参考答案】D“四量”的比较类别定义实例原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量一个16O原子的质量是82.657×10−26kg原子的相对原子质量一个原子的质量与一个12C原子质量61的比值1216O的相对原子质量约为168元素的相对原子质量元素的各种自然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的原子个数百分比（或称丰度）算出的平均值Ar＝Ar（A）·a%＋Ar（B）·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)质量数某原子核内质子数与中子数之和18O的质量数为188近年来连续出现的铊中毒事务，给各科研单位及学校危急药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第 周期第 族。若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为 。下列推断正确的是 。A．单质的还原性：Tl>AlB．原子半径：Al>TlC．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3+>Al3+铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推断正确的是 。Tl+1个电子Tl能形成+3价和+1价的化合物Tl3+Ag+D．Tl+Ag强【答案（1）六 ⅢA（2）A－162（3）A（4）B不能熟记原子序数与元素在周期表中的位置关系XYZWQX、Y、Z、W、XYZWQWNa2W2化合物ZY组成的物质在熔融时能导电C．W得电子实力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【错因分析】依据原子序数可以推断元素在周期表中的位置，依据元素在周期表中的位置可以推断元素之间可能的原子序数关系，若不熟记二者之间的关系，则相关问题的解决会变得更困难。X、YZWQCOSiS、ClA项，NaSNa2S2；B项，SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；C项，SCl弱；D项，氧元素也存在同素异形体。学&科网【参考答案】A4个关系常见的四组等量关系①核电荷数=质子数=原子序数；②核外电子层数=周期序数；③主族序数=最外层电子数=最高正价；④非金属元素：最低负价=最高正价－8。同主族元素的原子序数差的关系AAA～第ⅦA35－17=18(溴所在第四周期所含元素的种数。同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525缘由——增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。利用稀有气体元素确定主族元素位置第一～第七周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、10、18、36、54、86、118。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。例如：①35号元素(36Kr)35－36=－18－|－1|=7，即第四周期第ⅦA号元素(1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是【答案】D不能娴熟运用等电子微粒推断X、Y、Z4X+Y-具有相同的电子层结构；Z的原子Y9；YZ4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是A．Z10个电子B．Y18个电子C．Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．Y、Z组成的化合物属于离子化合物=核外电子数-1018A、B。“X+Y-具有相同的电子层结构”X+Y-8X为ⅠA族元素、Y为ⅦA“ZY9”Y为氯元素、Z为氧元素、X1018个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外384核负一价阴离子NO、33ClO角度来分析，然后依据“ZY9”Y是氯元素、Z是氧元3素。【参考答案】D常见的等电子微粒1018电子微粒的方法（1）10电子微粒（2）18电子微粒记忆其他等电子微粒2“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2。2“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。A、DE()10①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：子电式 。A子的角为 。分写出A和D应B和E应离方式 、 。除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式 。除A、，再出种含10电的离子 。【答案（1） （2）109.5°3）NH+＋HO NH·H2OH＋ HO＋NH3NH+＋HO 4H、Ne()4 45Nag)忽视元素周期表结构和元素性质的特别性W、X、Y、ZWX、Y、Z原子的核XYZ不能形成双原子分子。依据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【错因分析】能依据元素的原子结构特点、主要性质和特别现象推断元素是求解元素推断题的基本思路，14CXCB；假如WY组成D。W、X、Y、ZH、C、NO、NeA，C的原子半径大于ON的原子半径，AB1+4+5+8=181+4+6+8=19，BC，HOH2O2H—OO—O非极性键，HN可形成化N2H4N—HN—N非极性键，CD，CH组成的化合物可以是某些H2ONH3的沸点，D错误。学&科网【参考答案】C素化合价确定族序数（最高正化合价等于主族序数，再依据元素在周期表中的位置结合原子半径推断元素种类。A、B、C、D、E5A、E的单质在常温下B2C在同周期的主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A、B组成的化合物常温下确定呈气态C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C、D、E的单质AECE含有相同类型的化学键【答案】C不能娴熟运用元素周期律进行元素推断部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是简洁离子的半径：X>Y气态氢化物的稳定性：N>MC．Y形成的氢化物沸点较低D．X和Z形成的一种化合物是一种很好的耐火材料【错因分析】若不理解具有相同电子层结构的离子半径的比较方法，易错选A；若不能依据元素周期律推断氢化物的稳定性，易错选B。学&科网X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，M是硅元素，N是氯元素。对于核外电子排布相同的离子，核电荷数大的其半径反而小，A正确。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，B正确。NaHCAl2O3的熔点高，是一种很好的耐火材料，D正确。【参考答案】C1．元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法：结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。位置比较法元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性依次按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的依次，金属性减弱非金属活动性依次按F、O、Cl、Br、I、S的依次，非金属性减弱试验比较法3.微粒半径的比较如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是原子半径：Z>Y>X气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D不能娴熟进行元素“位-构-性”的综合推断A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，CE同主族，D、E、F同周期，A、BC原子的最外层电子数相等，AB、C形ACEF形成电子总数相等的气态分子。试回答下列问题：（1）E、F的气态氢化物的稳定性为 > （填化学式。（2）E与F可形成E2F2的化合物，其化学式为 。C、DD、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为 。A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应，则被还原的H的物质的量为 。【错因分析】题目给出了六种元素，首先要依据这些元素在周期表中的相对位置和结构特点，正确推断出它们为何种元素。推断时要抓住关键信息，大胆揣测，采纳逐一验证的方法进行推断。若不能推断出各元素，则无法解答所给问题。学&科网ACAAH，CBNDNaESFCl（1）SClHClH2S（2）S67SClS2Cl2SNaOHN2OS2-2HO S2Na4OH4依据反u2HO(浓) uO4O↑2H2O可知1Cu参与反应时有1molH2SO4被还原，故被还原的H2SO4的物质的量为a/64mol。参答1）Hl HS 2Sl2 3NaO222HO S↓2Na4OH−（4）a/64mol依据原子结构、元素周期表的学问及相关已知条件，可推算原子序数，推断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如图所示：由主族元素在元素周期表中的位置推断牢记元素周期表的结构()“心中有表”。几个重要关系式①原子核外电子层数＝周期数；②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|；③|最高正价|－|最低负价|＝0、2、4、6的主族序数依次为第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族。熟识主族元素在元素周期表中的特别位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正价是最低负价确定值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。由元素原子的核外电子排布推断1个电子的元素：H、Li、Na、K。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。2倍的元素：C3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P。2倍的元素：Li、Si。2倍的元素：Li、Mg。次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。由元素及其化合物的特性推断形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。地壳中含量最多的金属元素：Al。最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。常温下单质最易着火的元素：P。焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃视察)的元素：K。单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。“位”、“构”、“性”规律中的特例：11H中无中子。1元素周期表中每一个周期一般都是从金属元素起先，但第一周期从氢元素起先。Na、F、P、Al20种元素未发觉稳定的同位素。18Ar39.9519K39.10。NPPN2比白磷、红磷稳定得多。A、B、C、D、E20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1。据此回答下列问题：（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)。元素C在元素周期表中的位置是 的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。由ADE形成的原子个数比为的盐的名称为 它的水溶液与D氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为 。【答案（1）D （2）第三周期第ⅢA族 3次酸钙 O2H＋l－ l↑HO化学键与物质类别关系推断错误下列说法正确的是共价化合物中可能含有离子键区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能（1）共价化合物只有共价键，若含有离子键，此化合物确定是离（2HH2O4A价键，如NaOH、NH4NO3等。学&科网【参考答案】D化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变更的根本。物质的溶解或熔化与化学键变更离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。化学键与物质类型的关系键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方阴、阳离子原子成键活泼金属元素和活泼非金属元素同种元素的原子不同种元素的原子条件存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物离子化合物中确定含有离子键，可能含有共价键。简洁离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgONaCl(原子团)(NH4)2SO4NH4NO3、NaOH、Na2O2等。共价化合物中只有共价键，确定没有离子键。Cl2、O2等。稀有气体是单原子分子，不存在化学键。下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中确定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键C．氯化氢和氯化钾溶解时破坏的化学键相同 D．含有共价键的化合物确定是共价化合物【答案】A原子的结构原子的组成原子的表示方法质子数——Z质量数——A质子数——Z构成原子或离子的微粒间的数量关系质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=原子的近似相对原子质量（质量关系）原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=核内质子数－阳离子所带电荷数阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数元素周期表结构①周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数28818183232（若排满）0族元素原子序数21018365486118（若排满）②族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行元素周期表中元素的分区①在分界线的左侧（第ⅠA族）还包括非金属元素氢。（s（（sOHHO4。20HClO4KOHAl(OH)3。④由于元素的金属性和非金属性没有严格的界线，因此，位于分界线旁边的元素，既能表现出确定的金属性，又能表现出确定的非金属性，如Al既能与碱反应也能与酸反应。元素周期表所包含的规律①电子排布规律38的确定是主族元素。12个电子，则可能是第ⅠA族、ⅡA0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素确定位于其次周期。某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则对应的元素位于同周期；若电性不同，则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。②元素化合价的规律主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数（氧、氟除外。非金属元素除氢外，均不能形成简洁阳离子，金属元素不能形成简洁阴离子。80、2、4、6的主族元素依次位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。+7+5+3+1律，如锡元素正化合价有+4、+2。③相像规律LiMg、BeAl等。CSi、OS等。同周期相邻元素性质差别不大。3．元素周期律详细表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数渐渐增大渐渐增大电子层数相同渐渐增多原子半径渐渐减小渐渐增大离子半径阳离子渐渐减小阴离子渐渐减小渐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价=－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性渐渐减弱非金属性渐渐增加金属性渐渐增加非金属性渐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性渐渐增加阴离子还原性渐渐减弱阳离子氧化性渐渐减弱阴离子还原性渐渐增加气态氢化物稳定性渐渐增加渐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性渐渐减弱酸性渐渐增加碱性渐渐增加酸性渐渐减弱元素金属性强弱的比较①结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。同周期：从左到右，元素金属性减弱位置比较法同主族：从上到下，元素金属性增加左下右上位：左下方元素金属性较强③试验比较法最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强，对应元素金属性强。与水、酸反应的难易或猛烈程度：越易反应或反应越猛烈，对应元素金属性越强。单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强。阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强。单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强。原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强。元素非金属性强弱的比较①结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。同周期：从左到右，元素非金属性增加位置比较法同主族：从上到下，元素非金属性减弱左下右上位：左下方元素非金属性较弱③试验比较法最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强的对应元素非金属性强。与H2反应的难易或猛烈程度：越易反应或反应越猛烈，对应元素非金属性越强。单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强。简洁阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强。单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强。置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质。元素“位-构-性”之间的关系元素“位-构-性”三者之间的关系元素“位-构-性”三者关系的应用利用元素的原子结构、元素在元素周期表中的位置及元素性质三者的关系，可以比较或推断某些元素的性质，如：①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性、气态氢化物的稳定性等。②比较同周期元素及其化合物的性质。③比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物。④推断一些相对较生疏的元素的某些性质。化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：SiO2、HCl、CH4等。Cl2、P4、金刚石等。H2O2、C2H4等。Na2SCaCl2NaCl等。NaOHK2SO4Na2O2等。NH4Cl、NH4NO3等。AlCl3等。1．WXYZ20WXZ最外层电子10；WY同族；WZ形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案】B2．W、X、YZ为原子序数依次增大的四种短周期元素。WX可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y3倍；ZW的电子总数相同。下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简洁离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、YZ为原子序数依次增大的四种短周期元素。WX可生成一种红棕色有刺激性气味3YY原子最W的电子总数相同，Z7个，ZCl，结合元素周期律和物质的性质解W、X、YZN、O、Na、ClAN、Na、Cl三种元素均NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；BONa1018电子微粒，C错误；D．亚硝酸为弱酸，DA。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的学问，精确推断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的学问结合的比较多，元素推断只是一种载体，留意驾驭常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。学&科网3．W、X、Y、ZXZYZW与YZWW＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3沸点：C2H5SH<C2H5OH碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C5．XYZW原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，WX属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(Wr(Zr(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．YZ的弱D．XW的强【答案】DX、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，XO元素；Y原子的最外层只有一个电子，YNa元素；ZIIIA族，ZAl元素；WX属于同一主族，WS元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，依据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W，A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有NaO、Na2O2，N2O中只有离子键，NaO2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z，Y的高氧物水物的性比Z的C项D非属（XWX的态W的强，DD。学&科网点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，精确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而依据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出推断。2024年UC命名7号素为中名“”iáns的子核最层电数是7。下列说法的是是第七周期第ⅦA族元素 的同位素原子具有相同的电子数117在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的核素符号是176Ts117【答案】D7．XYZWYZ是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，ZOYN元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；XY、ZXH元素。AN>O，A错误；B．W的最高B错误；D．HNO可HNO3NH4NO3等离子化合物，D正确。学&科网【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，精确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最终依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。8．依据元素周期表和元素周期律，推断下列叙述的是气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C1所示试验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C9．W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简洁氢化物可用作制冷剂，YX、YZ三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简洁氢化物的热稳定性比W强B．Y的简洁离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】CWYXZO强NXW的，A正确；B．Na、O的简洁离子都具有与氖原子相同的10错误；D．S、O、Na属于第三周期，DC。学&科网（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等学问，因此平常学习中要夯实基础学问，同时应留意学问的敏捷运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是依据元素周期律的详细表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变更。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数渐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数渐渐增大。原子核外电子排布的周期性变更是元素周期律变更的缘由，驾驭元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。10．abcdb原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；da同族。下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B下列说法不正确的是①质子数相同的粒子确定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不行能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不确定是同种元素④一种元素不行以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数