福建省龙岩一级校联盟2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷VIP

龙岩市一级校联盟2024-2025学年第一学期半期考联考高三化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）命题人：长汀一中漳平一中永定一中俞长虹曾垂坤刘小丽可能要用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Fe56一、选择题（共10题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关化学材料的说法正确的是A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯B.中国天眼FAST用到的碳化硅属于新型无机非金属材料C.中国自主研发的首个微基站射频芯片的主要材料是二氧化硅D.接入带有烃基基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力2.下列化学用语表述正确的是A.氯化钠溶液中的水合离子：B.系统命名为2-羟基丁醛C.乙烯形成碳碳键时轨道重叠方式为D.分子的空间结构为四面体形3.联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，含氧原子的数目为B.溶液中含数目为C.晶体中含离子数目为D.标准状况下，通入水中，溶液中数目为4.下列离子方程式书写正确的是A.将通入溶液中：B.向的悬浊液中继续滴加氨水：C.将少量气体通入“84”消毒液中：D.乙酰胺在氢氧化钠溶液中加热水解：5.抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是A.化合物的分子式为B.化合物中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基C.化合物生成化合物所发生反应的类型仅有酯化反应和消去反应两种D.化合物与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子6.咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有重要的用途。如：咪唑（）和4-甲基咪唑（）都是合成医药中间体的重要原料。下列有关说法错误的是A.咪唑（）中C原子与原子杂化方式相同B.咪唑（）和4-甲基咪唑（）中的键数之比为C.1号与2号相比，1号更容易与形成配位键D.4-甲基咪唑（）具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐7.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是A.环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层C.分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出D.操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等8.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如图所示。B原子基态电子排布中s轨道电子数是P轨道电子数的两倍，D元素基态原子L层有两个未成对电子，E原子的基态电子排布中原子内层全充满且最外层只有1个电子。下列说法错误的是A.E的配位数为4 B.第一电离能：C.氢化物稳定性： D.A、C、D形成的化合物中可存在离子键9.还原技术是当今有效的去除的技术之一，某钒催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图（“...”表示催化剂吸附）。下列说法错误的是A.总反应方程式为B.反应③的还原产物与氧化产物的物质的量之比为C.反应②中被氧化为D.上述反应机理中，钒元素的成键数目发生了变化10.物质的氧化性和还原性与溶液有关，具体可用电势图来表征，电势越大，氧化性越强。铬元素的电势图如图所示，下列说法错误的是A.被氧化可生成、B.线的反应为C.越大氧化性越强D.时，可与反应生成二、非选择题（共4题，共60分）11.（15分）硼、砷等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：（1）基态砷原子的价层电子排布图为_______________。沸点：_____（填“”“<”或“”），原因是_________________________________。（2）与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化：①化合物Q中B、F、O三者的电负性从大到小的顺序为_____，化合物R中存在的化学键有_____。a.离子键b.极性共价键c.氢键d.配位键e.非极性共价键②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，则的键长：_____（填“”“”或“”）（3）LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分原子被原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。①M点原子分数坐标为_______________。②_____。③已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞棱长为__________。12.（14分）药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，合成路线如下。回答下列问题：（1）A物质中最多有_____个原子共面，中碳原子的轨道杂化类型有______________。（2）普拉格雷中含氧官能团的名称是_______________。（3）在的反应过程中，的作用是_________________________。（4）的反应类型为_______________。（5）的具体反应过程如下：为加成反应，的结构简式为______________。（6）化合物通过共振形成烯醇式结构，如下图。其烯醇式结构和醋酸酐发生取代反应，生成目标产物普拉格雷，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。（7）满足下列条件的的同分异构体（不考虑立体异构）中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______________。①苯环上有两个取代基，取代基无环状结构；②F与苯环相连；③存在酮羰基（但不含）；④有两个甲基。13.（14分）磷酸铁可作为新能源汽车锂离子电池的正极材料。一种以副产硫酸亚铁（主要成分为，杂质含、、）为原料合成磷酸铁的工艺如图所示。已知：易溶于硫酸，微溶于硝酸，不溶于冰水。回答下列问题：（1）欲加快浸取速率可采取_______________（任写一种）的措施。（2）滤渣2主要成分为和_____（写化学式），写出生成反应的离子方程式：_____。（3）“沉淀”步骤中，生成的总反应的离子方程式为_____________。该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如图所示，则以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为_______________。（4）“沉淀”步骤中，加氨水的目的主要有①使滤液1提炼可作氮肥，②_______________。（5）为得到纯净产品，系列处理中还应对粗品进行洗涤、干燥等操作，洗涤沉淀的操作是_____。（6）煅烧水合磷酸铁过程中的（热重）及（反映体系热量变化情况，数值已省略）曲线如下图。样品在有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失（左右），从开始有明显的失重，到时失重达，则值约为_____。（计算结果取整数值）14.（17分）（硫脲）应用广泛，实验室可通过先制备，然后再与合成，实验装置如图所示（夹持及加热装置略）。回答下列问题：已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。实验（一）制备硫脲（1）仪器a的名称是_____。中硫元素的化合价为_____价。（2）装置B中的溶液是_____，装置C的作用是_____。a.溶液 b.饱和食盐水 c.饱和溶液 d.浓硫酸（3）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到__________时，关闭、，再打开。（4）完成（3）中操作后，水浴加热装置，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________________________________________。装置中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置中与合成反应的化学方程式为_______________________________。实验（二）探究硫脲的性质（5）取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴_____（填化学式）溶液，溶液变为红色，则可证明反应过程中硫脲发生异构化生成了。（6）取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_____（填离子符号）。实验（三）硫脲的质量分数的测定（7）装置中反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液（杂质不参与反应）。产品中硫脲的质量分数为_____（用含、、的代数式表示）。

龙岩市一级校联盟2024-2025学年第一学期半期考联考高三化学参考答案题号12345678910答案BBABDCDCAC11.（15分）除标注外每空2分（1）（1分）；（1分）；与两种含砷有机酸均属于分子晶体，含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高（2）①（1分）；abd②<（3）①②0.25③12.（14分）除标注外每空2分（1）13；、（2）酮羰基、酯基（3）中和反应过程中产生的氢溴酸，提高反应物转化率（4）氧化反应（1分）（5）（6）（7）13.（1