浙江省宁波市2024-2025学年高三上学期11月第一次模拟考试 化学试题

宁波市2024学年第一学期高考与选考模拟考试化学试卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3．可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．文物见证历史，化学创造文明。下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是（）A.战国羽人竞渡铜钺 B.唐越窑青瓷托盏C.明五子戏弥勒竹雕 D.南宋天封塔地宫银殿2．下列说法不正确的是（）A.盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 B.铁与水蒸气在高温下反应生成和C.在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中 D.溶液中滴加过量溶液后，溶液变浑浊3．下列表示正确的是（）A.分子的模型：B.反丁烯的球棍模型：C.用电子式表示的形成过程：D.的名称：三甲基戊烷4．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（）A.利用超分子的分子识别特性可以实现分离B.蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法C.石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃D.科技考古研究人员利用和的测定，分析古代人类的食物结构5．高铁酸钠是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：（未配平）。下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（）A.X表示B.氧化剂与还原剂物质的量之比为C.溶液中含数目为D.若生成，则反应转移的电子数为6．关于物质的鉴别或检测，下列说法不正确的是（）A.仅用水不可鉴别乙醇、苯和四氯化碳B.用新制可以鉴别蔗糖和麦芽糖C.通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角D.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝7．下列说法正确的是（）①②③④A.图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察B.图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作C.图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响D.图④装置可用于实验室制备并检验乙烯8．结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是（）选项结构或性质用途A铁粉具有还原性铁粉可用于食品袋中的抗氧化剂B石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动石墨可制成导电材料C木糖醇甜味与蔗糖相当，但不属于糖类木糖醇可用作糖尿病患者适用的甜味剂D植物油可通过催化加氢提高饱和度植物油可制取肥皂A.A B.B C.C D.D9．下列离子方程式正确的是（）A.工业上用石灰乳制漂白粉：B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：C.乙醇与酸性溶液反应：D.过量通入溶液中：10．短周期元素的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与Y同主族，下列说法不正确的是（）A.分子的极性： B.最简单氢化物的热稳定性：C.沸点： D.离子键成分的百分数：11．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用，水杨酸常被制成乙酰水杨酸（阿司匹林）和长效缓释阿司匹林。下列说法正确的是（）水杨酸乙酰水杨酸长效缓释阿司匹林A.对水杨酸分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性B.阿司匹林属于类药品，因此可以长期大量服用C.长效缓释阿司匹林完全水解后可以得到三种物质D.可以用氯化铁溶液鉴别水杨酸、乙酰水杨酸12．由对二甲苯合成目标物质T的过程如图所示：下，反应器中X的起始浓度为，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），时测得相关物质的浓度如下表。物质XDGT5.540.0990.0170反应的速率方程均可表示为，其中分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（只与温度有关），为活化能，相关数据如下表。反应①②③④⑤0.110.060.010.030.0579.9119.4123.4333.7136.9下列说法不正确的是（）A.内，B.时，C.上述反应活化能越小，反应速率越快D.后，随着T的含量增加，减小13．如图所示，连接的直流电源进行铁制镀件镀铜。铁制镀件在电镀前需除油、除锈处理。甲同学选用的电镀液为溶液；乙同学先往溶液加入浓氨水至溶液恰好澄清，取所得澄清液做为电镀液。下列说法不正确的是（）A.除去镀件表面油污的试剂可以是溶液或溶液B.甲同学的实验中，阴极表面可发生的反应有C.乙同学的实验中，若参与放电，则将逆向移动D.甲、乙两同学实验完毕后，乙同学所得镀件的镀层更光亮14．可用于制取硅橡胶，通过水解、聚合、交联转化而成。一定条件下可发生水解反应：，下列说法不正确的是（）A.分子中的元素呈现价，不存在对映异构体B.水解过程没有氢键的断裂和形成C.聚合过程中，可能生成D.与液氨反应的产物在一定条件下可生成15．室温下，探究在不同体系中，在溶液中的产物。已知：①图1中曲线I、Ⅱ代表难溶物达到沉淀溶解平衡时，与的关系。②图2中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。③图1和图2中溶液的起始浓度都为。图1图2下列说法正确的是（）A.当时，B.当时，C.当时，D.当时，生成的产物为沉淀16．下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是（）选项实验目的实验操作实验结果分析A室温下测量溶液的值用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上，待显色后与标准比色卡对比。所测溶液偏大B中和反应热的测定测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度所测中和反应热偏大C洗涤定量分离的沉淀用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小D以酚酞作指示剂，用标准液滴定未知浓度的溶液停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色所测溶液浓度偏小A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）氮是构建化合物的重要元素。请回答：（1）某化合物的晶胞如图1所示，其化学式是_______，晶体类型是_______。图1图2（2）丁二酮肟可以与生成血红色配合物，如图2所示。①基态的简化电子排布式为_______。②键角的原因是_______。（3）氨基硼烷系列的储氢材料有多种。①脂环氨硼烷（）可作为储氢材料，下列说法正确的是_______。A.电负性：B.元素的第一电离能均高于同周期相邻元素C.相同条件下在苯中的溶解度：D.基态硼原子核外电子的轨道表示式：②氨硼烷也可作为储氢材料。已知都能与发生反应，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：_______（填“>”、“<”或“=”），写出等物质的量的与反应的化学方程式_______。18．（10分）以锗石矿（成分为）为原料，可以实现如下转化。已知：①与同族；②是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀硝酸；③是一元弱酸，常温下易分解为。请回答：（1）固体氧化物C的化学式为_______。步骤Ⅱ中，加入的作用是_______。步骤IV可以用来构建键，写出该反应的化学方程式_______。（2）下列说法正确的是_______。A.工业生产中可以选择铝或铂作为盛装大量浓硝酸的罐体材料B.在足量氧气情况下，溶液最多可吸收气体AC.步骤Ⅲ中浓盐酸的作用仅作为反应物D.工业上可通过电解液体D制备金属（3）（）是一种红褐色液体，易水解。设计实验验证该化合物中含有元素。①实验方案：取液体，加入足量溶液，然后_______。②写出与足量溶液反应的离子方程式_______。19．（10分）以为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。己知：I：Ⅱ：请回答：（1）①物质的标准生成焓是指在一定温度下，由元素最稳定的单质生成纯物质时的焓变。下表是几种物质在时的标准生成焓：物质0x则_______。②反应的自由能变化量：时反应自发，反应Ⅱ的随温度变化如图1所示。则反应Ⅱ的_______0（填“>”、“<”或“=”）。图1图2（2）将和按物质的量之比充入恒压容器中，在催化剂的作用下发生反应I和Ⅱ，测得的平衡转化率及的选择性随温度的变化如图2所示。①下列说法正确的是_______。A.若温度不变，缩小容器体积，达到新平衡后浓度增大B.升高温度，反应速率和的平衡产率一定都增大C.使用合适的催化剂，可以提高单位时间内的产量D.当时，反应达到平衡②后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。③时，反应Ⅱ的平衡常数_______（保留3位小数）。④其他条件相同，若将反应物充入恒压容器中发生反应，的选择性随温度的变化与时变化相似，请在图2中画出之间的平衡转化率随温度变化曲线_______（只作定性描述）。20.（10分）某小组采用如下实验流程制备无水已知：醋酸与镁反应放热且剧烈，醋酸镁固体具有高吸水性。请回答：（1）①如图为步骤I的实验装置图（夹持装置已省略），图中仪器A的名称是_______。②仪器A中的试剂可以是_______。（2）下列说法正确的是_______。A.该实验需要在通风橱中进行B.反应过程中进行搅拌有利于散热和生成的气体排出C.当无水醋酸加入到三颈烧瓶后，加热引发反应，待镁片表面产生气泡时即可停止加热D.采用稀醋酸代替无水醋酸，可以防止反应过于剧烈（3）反应物醋酸加入量过多，会导致步骤Ⅱ过滤后所得醋酸镁的产率下降，请结合步骤Ⅲ分析醋酸镁的产率下降原因：_______。（4）由于镁片中含有杂质，所制得粗产品中含有少量。现取粗产品溶解于蒸馏水中配成待测液，用滴定法测定粗产品中镁的含量从而确定产品的纯度，后续步骤如下（已知：标准液的浓度为，且与反应的化学计量数之比均为。）：步骤1，总量测定：移取待测液于锥形瓶中，滴定到终点时，消耗标准液。步骤2，含量的测定：移取待测液于锥形瓶中，并调节溶液，滴定到终点时，消耗标准液。步骤3，空白测定：移取蒸馏水于锥形瓶中，滴定到终点时，消耗标准液。①步骤2中，调节溶液的作用为_______。②进行空白测定的目的是_______。③产品的纯度为_______（将空白测定所得结果记为空白试验值，需在样品的分析结果中扣除）。21．（12分）某研究小组按下列路线合成具有抗炎、镇痛药“依托度酸”。己知：①②请回答：（1）化合物F的官能团名称是_______。（2）化合物B的结构简式是_______。（3）下列说法不正确的是_______。A.化合物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.若中都为H原子，所有原子都在同一平面上，则都是杂化C.化合物依托度酸的反应类型均为取代反应D.“依托度酸”的分子式为（4）写出的化学方程式_______。（5）设计以乙醛和丙醛为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______。（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。①分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有键。②属于芳香族化合物，该有机物与溶液反应，最多消耗。

宁波市2024学年第一学期高考与选考模拟考试化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678BABCDACD910111213141516CADCCBDB二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）（2分），分子晶体（1分）（2）①（1分）②两者均为杂化，键角对应的N原子有一对孤电子对，键角对应的N原子没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对与成键电子对的排斥力，所以键角。（2分）（3）①AD（2分） ②<（1分），（1分）18．（10分）（1）（1分）；调节溶液的（1分）；（2分） （2）B（2分）（3）①加入足量的稀硝酸，若出现红棕色气体，则有氮元素；再加入溶液，若出现白色沉淀，则有氯元素。（其他合理答案也给分）（2分）②（2分）19．（10分）（1）①（1分） ②>（1分）（2）①（2分）②反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应Ⅱ