人教河北 九年级下册 化学《专题 2 图像分析题》期末复习提分

专题2图像分析题1C2B3A4C5C6CD7D8B9答案呈现温馨提示：点击进入讲评1.[2024哈尔滨三模]如图2所示为稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液pH变化情况,下列叙述正确的是(

)A.图1:烧杯中的溶液为稀盐酸B.图2:c点溶液中的溶质为氯化钠C.图2:b点氢氧化钠与盐酸恰好完全反应D.图2:a点对应溶液能使紫色石蕊溶液变红C【点拨】由题图2可知,溶液初始pH大于7,显碱性,则该实验是向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,故烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,A错误;由题图2可知,c点对应溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,则c点对应溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢,B错误;b点对应溶液的pH等于7,溶液显中性,说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,C正确;a点对应溶液的pH大于7,溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,D错误。2.[2024湖南岳阳质量监测下列化学反应中y与x的关系,可以用如图曲线表示的是(

)A.一定量的高锰酸钾在加热条件下分解,x表示反应时间,y表示固体中钾元素的质量分数B.向一定量的镁条中滴加稀盐酸,x表示加入稀盐酸的质量,y表示产生氢气的质量C.向一定量的氧化铁中滴加稀盐酸,x表示滴加稀盐酸的质量,y表示溶液的总质量D.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,x表示加入稀盐酸的质量,y表示溶液的pHB【点拨】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应过程中固体质量逐渐减小,钾元素的质量不变,固体中钾元素的质量分数逐渐增大,完全反应后,钾元素的质量分数保持不变,但起始时高锰酸钾固体中钾元素的质量分数不为0,A错误;向一定量的镁条中滴加稀盐酸,x表示加入稀盐酸的质量,稀盐酸和镁反应产生氢气,随着盐酸的加入,氢气质量逐渐增加,当镁条消耗完,不再产生氢气,氢气质量不再改变,B正确;氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,即使氧化铁完全反应后,溶液的总质量也会随着稀盐酸的加入而一直增加,C错误;向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,会使溶液的pH逐渐减小,且氢氧化钠溶液的初始pH不为0,D错误。3.[2024张家口三模]向盛有一定质量铁粉和锌粉混合物的烧杯中逐渐加入稀盐酸至过量。下列图像对应关系正确的是(

)A【点拨】A项,锌比铁活泼,锌先与稀盐酸发生反应生成ZnCl2,当锌反应完后,铁再与稀盐酸反应生成FeCl2,故图像正确;B项,根据反应关系:Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6573Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑5673可知,相同质量的HCl分别与锌、铁反应,消耗锌的质量更大,曲线斜率的绝对值较大,锌反应完后,铁与盐酸反应,曲线斜率的绝对值较小,图像错误;C项,稀盐酸显酸性,溶液pH不会大于7,图像错误;D项,在锌与铁反应完之前,生成氢气的质量只与加入稀盐酸的质量相关,即斜率不变,图像错误。4.相同条件下,分别将打磨过的等质量的铁片、镁条、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸在密闭装置内反应,测得一段时间后产生气体的压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸的反应B.最终产生氢气质量的大小关系是A＞C＞BC.反应后所得溶液中盐的质量大小关系是A＞B＞CD.三条曲线达到最大值后均逐渐下降,说明金属与酸反应放热C【点拨】金属与酸反应生成氢气,反应过程中压强逐渐增大,结合题图,三条曲线达到最大值后均逐渐下降,是因为反应结束,装置内温度逐渐降低,压强逐渐减小,说明金属与酸反应放热;又知稀硫酸足量,则三种金属均完全反应,相同质量的镁、锌、铁完全反应产生氢气的质量大小关系为镁>铁>锌,产生氢气的质量越大,最终压强越大,由题图可知,最终装置内压强大小关系为A＞C＞B,故A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸的反应,A、B、D正确。镁、锌、铁分别与硫酸反应的化学方程式如下:Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24120Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65161Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56152反应后所得溶液中盐的质量大小关系为Mg＞Fe＞Zn,即A＞C＞B,C错误。5.[2024河北沧州一模]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.将t3℃时等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是甲B.t2℃时,将50g乙加入50g水中,所得溶液的质量为100gC.t1℃时,将等质量的甲、乙、丙分别溶于水,配成饱和溶液,所需水的质量大小关系:甲＝丙>乙D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系:乙>甲＝丙C【点拨】将t3℃时等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃,丙的溶液不会析出晶体,由于甲、乙溶液的溶质质量分数未给出,所以是否析出晶体及析出晶体的质量都不能确定,A错误;t2℃时,乙物质的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g乙物质,所以将50g乙加入50g水中,最多溶解25g乙物质,所得溶液的质量为75g,B错误;t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,将等质量的甲、乙、丙分别溶于水,配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙,C正确;t3℃时,三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙,将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲、乙物质的溶解度变小,析出晶体,由于t1℃时,溶解度:乙>甲,则所得溶液中溶质质量分数:乙>甲,丙物质的溶解度变大,不会析出晶体,应该按照t3℃时的溶解度计算其溶质质量分数,由于t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,则所得溶液中溶质质量分数:甲>丙,D错误。6.(双选)[2024烟台中考]某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中,并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性),其中错误的是(

)CD【点拨】碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,开始时无沉淀生成,盐酸完全反应后,生成二氧化碳的质量不再改变;然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,随着反应的进行,沉淀质量增加,氯化钙完全反应后,沉淀质量不再改变,A、B正确;碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成,生成的二氧化碳的质量小于参加反应的碳酸钠的质量,溶液质量增加,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量,溶液质量增加,反应结束后继续加入碳酸钠溶液,溶液质量继续增加,C错误;开始溶液中含有盐酸,溶液呈酸性,碳酸钠溶液显碱性,且和盐酸反应,溶液的pH逐渐变大,当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,由于CaCl2溶液也呈中性,碳酸钠和氯化钙反应时,溶液一直呈中性,氯化钙反应完后,继续加入碳酸钠溶液,溶液碱性逐渐增强,D错误。7.[2024连云港中考]利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下,向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液,pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后,三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是(

)A.NaHCO3溶液显酸性B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2D.实验表明:2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2OD【点拨】由图2可知,溶液初始pH＞7,故碳酸氢钠溶液显碱性,A错误;向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液,一段时间后,三颈烧瓶中有白色沉淀生成,说明生成了碳酸钙,试管中生成白色沉淀,说明生成了二氧化碳,因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,30s时溶液显酸性,可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,B错误;由B项分析可知,三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙,碳酸氢钙能溶于水,C错误;由以上分析可知,碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl,生成物中含Ca、C、O,故生成物中还应含Na、H、Cl,还应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O,D正确。8.某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.d点后,溶液的pH保持不变B.b点对应的溶液中有三种溶质C.c点到d点的过程中,溶液中溶质总质量在减少D.原溶液中含有HCl、CuCl2和CuSO4B【点拨】由题图可知,加入氢氧化钡溶液就产生沉淀,然后沉淀质量增大,最后沉淀质量不再变化,说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4,硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水,生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g;a～c段沉淀质量不发生变化,是氢氧化钡与HCl反应;c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g－23.3g＝9.8g。d点后反应停止,继续滴加氢氧化钡溶液,氢氧化钡过量,溶液碱性增强,故溶液的pH逐渐增大,A错误;b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质,B正确;c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,根据化学方程式:Ba(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋BaCl2

135

208可知反应后溶液中溶质总质量增大,C错误;设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x,CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

23398

23.3g

x

,x＝9.8g,由图中数据知,最终得到的氢氧化铜沉淀的质量为9.8g,说明c～d段参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的,因此原溶液中不含氯化铜,原溶液中含有HCl和CuSO4,D错误。9.[2024重庆九龙坡区二模]KNO3和KCl的溶解度曲线如图1所示:(1)t1℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为KNO3________(填“＞”“＜”或“＝”)KCl。＜(2)t3℃时,分别将质量均为ag的KCl和KNO3固体加入盛有100g蒸馏水的烧杯中,充分溶解后,实验现象如图2所示。推测B烧杯中加入的物质是________,a的取值范围为____________。KNO340＜a≤63.9(3)t2℃时,关于KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液,下列说法正确的是________(填字母)。A.保持t2℃不变,分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量相等B.分别降温到t1℃,析出KNO3的质量一定大于析出KCl的质量C.保持t2℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等D.分别升温至t3