人教河北 九年级下册 化学 第10单元《单元整合练》习题课件

单元整合练1B2C3D4C5B678A9C10D11D12D131B2D3B4答案呈现温馨提示：点击进入讲评1.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是(

)A.食盐水

B.肥皂水

C.酒精

D.柠檬水B2.[2024天津武清区三模]几种植物生长最适宜的土壤pH范围如表:其中适宜在碱性土壤中种植的植物是(

)A.马铃薯

B.油菜

C.萝卜

D.茶树C植物马铃薯油菜萝卜茶树pH4.8～5.55.8～6.77.2～7.55.0～5.53.[2024秦皇岛海港区一模改编]粮食增产丰收少不了化肥的保障。下列说法不正确的是(

)A.尿素属于氮肥B.植株叶片发黄、易倒伏可以施用硝酸钾C.复合肥料能同时均匀地供给农作物几种养分D.大量施用化肥不会造成环境污染D4.[2024龙东中考改编]下列物质的名称、俗称、化学式一致的是(

)A.氢氧化钙生石灰Ca(OH)2B.碳酸钠小苏打NaHCO3C.氢氧化钠火碱NaOHD.氯化钠食盐NaClC5.下列变化不能通过一步反应实现的是(

)A.Zn→Ag B.NaNO3→NaClC.K2CO3→BaCO3

D.Na2CO3→NaOHB6.[2024武汉中考]硫酸钡是白色固体,医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡,还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)二氧化硅属于__________(填“单质”或“化合物”)。化合物(2)上述流程中涉及过滤,该操作用到的玻璃仪器有____________________。(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为______________________________________________________________(写一个即可)。烧杯、漏斗和玻璃棒3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl(或HCl＋NaOH===NaCl＋H2O)(4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒,而硫酸钡无毒,说明硫酸钡具有的性质是______________________________。(5)为变废为宝,将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________(简述试剂、用量及操作)。难溶于水,且不和酸反应依次加入适量BaCl2溶液和适量稀盐酸,再过滤(或先加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液,过滤,在所得滤液中加入适量稀盐酸,合理即可)7.[2024邯郸十三中一模]工业废水中含有少量盐酸,为了处理工业废水,化学兴趣小组设计了利用中和反应原理处理工业废水的实验过程(如图,反应条件已略去)。A～H是初中化学常见的物质,E常用作补钙剂。请回答下列问题:(1)E的化学式为________。CaCO3(2)反应①的化学方程式为_____________________________。(3)反应②的基本反应类型为____________。(4)G的一种用途为________。(合理即可)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O复分解反应灭火【点拨】A～H是初中化学常见的物质,E常用作补钙剂,可推出E为碳酸钙;工业废水中含有少量盐酸,化学兴趣小组设计了利用中和反应原理处理工业废水的实验过程,则A为碱,A能与盐酸反应生成B和H,B、H为盐、水中的一种,B和C反应生成D和E(CaCO3),则B应为CaCl2,C为碳酸盐,可以是Na2CO3,则D为NaCl,A应为Ca(OH)2,H为水;H能与F反应生成A[Ca(OH)2],可推出F为CaO;E(CaCO3)高温分解生成CaO和CO2,则G为CO2。代入验证,合理。8.[2024唐山期末]中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(

)A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱A9.[2024重庆中考]用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验,

开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是(

)A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B.ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液为无色C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D.ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量C【点拨】根据题图可知,初始溶液的pH＞7,显碱性,随着另一溶液的加入,溶液的pH逐渐减小至小于7,说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸,A正确;酚酞遇碱性溶液变红色,遇酸性和中性溶液呈无色,氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,随着稀硫酸的加入,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠不断被消耗,则ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液的pH＜7,显酸性,稀硫酸过量,此时溶液为无色,B正确;根据质量守恒定律,反应过程中溶液中钠元素的质量不变,而d点溶液的质量大于b点溶液的质量,则d点溶液中钠元素的质量分数小于b点溶液中钠元素的质量分数,C不正确;ac段氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,c点时溶液的pH＝7,氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,cd段仍在不断加入稀硫酸,但已不再反应,ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量,D正确。10.[2024南京鼓楼区模拟]根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质间不能发生反应的是(

)A.Cu(OH)2固体和稀盐酸B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.MgSO4溶液和BaCl2溶液D.BaCl2溶液和NaOH溶液D11.[2024滨州中考]下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(

)A.H＋、SO42－、Ba2＋、Cl－B.Ag＋、NO3－、Mg2＋、Na＋C.Ca2＋、SO42－、NH4＋、CO32－D.Na＋、K＋、NO3－、Cl－D【点拨】pH为12的溶液中含有大量的OH－。A项中的H＋、OH－能结合生成水,Ba2＋、SO42－能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,不符合题意;B项中的Mg2＋、OH－能结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,不符合题意;C项中的NH4＋、OH－能结合生成氨气和水,Ca2＋、CO32－能结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,不符合题意;D项中的五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,符合题意。12.[2024贵州中考]为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下:步骤1取16.8g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生。步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是(

)A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaClB.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2D【点拨】步骤1中,向样品中加入过量稀盐酸,氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸过量,故所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢,A错误;步骤1所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢,向其中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,待盐酸完全反应后,碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故步骤2中一开始无沉淀生成,B错误;步骤2中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸发生反应:Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠,溶质质量增大,待盐酸完全反应后,碳酸钠再和氯化钙发生反应:CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl,111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠,溶质质量增大,故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增大,C错误;由题图可知,生成碳酸钙沉淀的质量为10g,根据化学方程式:CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O、CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl可知,氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,13.某兴趣小组利用稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验,观察两者反应的微观示意图(如图1),该反应过程中没有变化的粒子是__________,两者反应的微观实质是溶液中的_______________________。Cl－、Na＋H＋与OH－结合生成了水【实质再探】(2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,反应的化学方程式为____________________________________,图2是二者反应的微观示意图,两者反应的实质是溶液中的______________________________。(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,产生大量气泡,实质是溶液中____________反应生成了水和二氧化碳气体。2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓OH－与Cu2＋结合生成了Cu(OH)2H＋与CO32－【归纳小结】(4)复分解反应发生的微观实质是溶液中______________________________________________。【拓展应用】(5)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化,分析两者不发生反应的原因:________________________________。自由移动的离子的种类与数量的减少交换成分后没有气体、沉淀或水生成(6)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图,溶液中存在的离子是____________________,滴加__________(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。Na＋、H＋、SO42－Ba(OH)21.[2024天津中考]下列实验方案能达到实验目的的是(

)B选项实验目的实验方案A除去氧气中的一氧化碳将混合气体通过足量的灼热氧化铜B鉴别硝酸铵和氯化钠固体取少量样品分别加等量水,比较温度变化C分离氯化钙和氧化钙固体加入适量水,过滤、蒸发结晶D检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠取少量样品,加入足量稀盐酸2.[2024苏州中考]常温下,取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是(

)A.滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2＋B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HClC.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强D.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变D【点拨】滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内的溶液是稀盐酸和CaCl2的混合溶液,则溶液中阳离子含H＋、Ca2＋,A错误;滴加Na2CO3溶液后,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱,稀盐酸反应完后,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl,B、C错误;滴加Na2CO3溶液过程中,Cl－没有参与反应,锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变,D正确。3.[2024广安中考]向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是(

)A.若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成B.a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1C.d点对应溶液中,氯元素的质量为10.65gD.b～c段的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClB4.[2024成都中考]皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品,制作流程如图。资料:①草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。②碱,有涩味,可与蛋白质作用,使其凝固。回答下列问题。(1)选料:“过筛”的目的是____________________________________________。(2)调浆:调浆过程发生的复分解反应的