江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷命题人：高三化学备课组 审阅人：化学教研组相对原子质量：一、单项选择题：每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是A.刻金工艺中金发生了化学反应 B.鎏金工艺利用了汞的挥发性C.鎏金工艺的原理可用于金的富集 D.将银代替金溶于汞中即为鎏银工艺2.下列化学用语表示正确的是A.的VSEPR模型：B.用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：C.碳原子的基态原子轨道表示式：D.HCl的形成过程：3.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置进行中和热的测定B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水D.用丁装置加热熔融NaOH固体4.铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是A.离子半径： B.电负性：C.第一电离能： D.沸点：阅读以下材料，完成5～7题：海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，（N的化合价为-3）有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。5.下列说法正确的是A.分子中含有键B.是由极性键构成的非极性分子C.中的键角小于中的键角D.在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构6.下列化学反应表示正确的是A.电解饱和食盐水制备的离子方程式：B.将氯水在强光下照射的化学方程式：C.水解的化学方程式：D.与NaOH溶液在时生成的离子方程式：7.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.能溶于水，可用于工业制盐酸 B.HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气C.NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D.气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂8.钛酸亚铁在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示（已知电负性Ti：1.5，F：4.0，）：下列说法正确的是A.氯化过程中，每消耗6mol碳单质，转移电子14mol B.氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂C.相对分子质量：，熔点： D.制取金属钛时也可以选用隔绝空气9.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是A.可与溶液反应 B.消去反应产物最多有2种C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D.该有机物与足量反应所得产物有5个手性碳原子10.回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是A.m极为电源正极B.电解过程中，双极膜中产生的移向右侧，产生的移向左侧C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的和D.装置b中，每当有标准状况下参与反应时，得电子数为2mol11.下列由实验操作和现象推出的结论正确的是实验操作和现象结论A向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜蔗糖水解产物具有还原性C向浓中插入红热的炭，有红棕色气体生成炭可与浓反应生成D将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，无血红色出现食品脱氧剂样品中无+3价铁12.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：已知室温时：。下列说法正确的是A.室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在：B.“酸化溶解”后的溶液中存在：C.室温时，能与反应生成沉淀D.室温时，“沉铁”后的上层清液中：13.在与反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为反应I：反应II：向恒压密闭容器中通入和3mol的平衡转化率、的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应I的平衡常数 B.和充分反应，吸收热量40.9kJC.平衡时的体积分数可能大于0.5 D.曲线a代表的是的平衡转化率二、非选择题（共61分）14.硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿（主要成分为MnS及少量FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含及少量。②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如图1所示。③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图2所示，此实验条件下开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。（1）的价电子排布式为______。（2）传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用浸出，其缺点为______。（3）实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：______。（4）“中和除杂”时，应调节pH的范围为______；其中除去的离子方程式为______。（5）“氟化除杂”时，若维持，溶液中的和______（填“能”或“不能”）都沉淀完全[已知：]。（6）产品纯度测定：称取1.000g产品，在适宜条件下用适量将氧化为，再用溶液20.00mL刚好把转化为。通过计算可知，产品纯度为______（写出计算过程）。15.伐尼克兰（F）是戒烟辅助药物，其合成路线如下：（1）B中的官能团名称为______。（2）过程中以为催化剂。酸性强于，其原因是：______；过程中，以浓硫酸为催化剂时可能发生副反应，请写出其中一种副产物的结构简式：______。（3）过程中经历，已知分子式为的反应类型为______。（4）请写出一种满足以下条件的链状化合物的结构简式：______。i.与比A多一个碳原子的同系物是同分异构体；ii.存在2种不同化学环境的氢原子；iii.能够与盐酸发生反应生成盐。（5）已知：①与性质相似；②写出以和为原料制备的合成路线流程图，无机试剂任选，两碳及以下有机试剂任选。16.CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液形成，不溶于乙醇，在空气中易被氧化。某小组使用如下装置制备。（1）图1中用来盛放溶液的仪器名称为______。（2）用固体配制溶液时，需称量的固体质量为______g。（3）上述制备反应进行一段时间后，溶液pH约为4，写出该过程发生的离子方程式______。（4）反应过程中，和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图3所示：当时，CuCl产率先升高后降低，其降低的原因是______。（5）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水分，防止滤渣被空气氧化为被氧化为的化学方程式为______。（6）为获得较高产率的CuCl，请补充实验方案：向三颈烧瓶中加入溶液，______，得CuCl固体。（实验须使用的试剂或装置：溶液，溶液，溶液，蒸馏水，无水乙醇，真空干燥箱）17.“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，的减排、吸收、封存及转化，都是学术研究和工业应用中的重要课题。（1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：I：II：还原能力可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。常压下和按物质的量之比1:3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，时的值为______，请在图2中画出间的变化趋势，并标明时值。（2）与2-甲基咪唑（结构简式：）的酸根离子（可形成一种金属有机骨架结构ZIF-8，ZIF-8具有空间笼状骨架（结构如图3），其空隙可以吸附，并促进转化为高附加值化学品。①ZIF-8具有较高的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用时，会有生成，以表示ZIF-8，该反应的化学方程式为______。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8重复捕获的能力将大大降低的原因是______。②ZIF-8催化转化为环状碳酸酯的可能机理如下：在上述催化过程中，ZIF-8由提供空轨道作为活性位点，与反应物的孤电子对结合。从下列选项中选择合理的中间体完成反应：I、II依次为______。（3）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率（）随电解电压的变化如图4所示。其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。①阴极由生成CO的电极反应式为______。②在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是______。③阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的在标准状况下的体积为______。

高三化学期中考试参考答案1-5ABCDC 6-10ABABC 11-13BCD14.（1）（1分） （2）产生硫化氢等气体，污染环境（2分）（3）由图知，pH为时锰的浸出率均已接近，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的而造成浪费（2分）（4）（2分）；（3分）（5）不能（2分）（6）根据得失电子守恒，可以得到如下关系式：，则，的摩尔质量为，则产品纯度为（3分）15.（1）酰胺基、碳氟键（1分）（2）吸电子能力强于-OH（1分），导致中键极性增强（1分），酸性增强；（2分）（3）消去反应（2分）（4）或（3分）（5）（5分）16.（1）恒压滴液漏斗（或恒压漏斗）（1分）（2）5（2分） （3）（3分）（4）时，增大，向生成的方向移动，产率减小（2分）（5）（2分）（6）在水浴条件下，向三颈烧瓶中加入溶液（）和45mL溶液（），充分反应至沉淀不再增加，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液，加入溶液，无浑浊产生，再用无水乙醇洗涤，用真空干燥箱干燥（1'）（5分）17.（1）1.8（