人教版高中化学必修2全册说课稿精较版

元素周期表第一课时说课稿一说教材4.教具准备多媒体课件，有关实验试剂和仪器二.说教法从化学史引入新课，设计一些问题，如同学们你们知道门捷列夫吗?他的伟大成就是什么?门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的?现在的周期表编排的依据是什么?②.加强实验的改进与对比。如课本介绍钠与氧气时用的是坩埚，可以用石棉网吗?③.科学探究，诱思创新。科学探究的目的是让学生在获得结论的同时，体验科学探四.教学程序门捷列夫的伟大成就是什么?门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的?现在的周期表编排的依据是什么?哪种依据更科学?原子结构间存在什么关系?(结合1~18号元素原子结构)[教师]元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10[提问]共多少族?(16)[教师]元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。[投影]表5—11周期表的有关知识周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期121282383长周期4455667Fr—112号7[教师]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu),共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素锑(Lr),共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。[教师]罗马数字I、IⅡ、I等表示什么意思?[学生]族序数。[教师]A、B又分别表示什么呢?[学生]A表示主族，B表示副族。[学生]由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构(3)元素的性质与原子结构我们把IA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢?请同学们观察碱金属推知其化学性质如何?是否完全相同?[学生]由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的[实验步骤]分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2,然后分别加入绿豆大小的一块象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象。总结1.我们了解元素周期表的结构。2.通过讨论周期中第一主族(碱金属)的性质和原子结构的关系，大家应该，原子的结不是这样呢?从结构能不能推导了元素的性质?我们将在下节卤族元素学习中验证一下。五.教学反思元素周期律我说课的题目是人教社高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》(第二课1、教材的地位与作用2、教材的重点(1)元素周期律的涵义和实质。(2)元素性质与原子结构的关系。3、教学目标I过程与方法：情感、态度、价值观：律4、教具准备二、说教法三、说学法先小组内讨论，选出优秀的作业，进行视频展示。把1～18号元素原子核外电发现1～18号元素的内在联系和变化规律。元素周期律的实质：元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期非金属单质与氢气高温磷蒸气与氢气须加热，反应光照或点燃氢化物的稳定性SiH4见空气PH3可以用热H2S加热到1000℃加热自燃的玻璃棒引燃300℃分解只有0.01%分解强酸(4)总结论从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)巩固新课，布置作业化学能与热能的说课瓦房店市高级中学徐长凤1、教材的地位和作用本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容，是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识，在选修“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构元素周期律”之后，应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习，是对第一章内容知识的深化。该部分内中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源，这一节知识在工农业生产，科学技术研究和日常生活都有广泛的应用，与我们每一个人息息相关。因此，本节在全书中占有重要地位，是整个高中化学的重要内容之一。为了学生更好的接受本节课内容，并适应学生在“知识生态”中的生长性、环境性、综合性和发展性，我将本节内容进行了一下调整，先讲化学能与热能的相互转化，再讲化学键与化学反应中能量变化的关系。本节课通过学与问燃料燃烧问题的引入，使学生对化学能与热能的转化问题产生了浓厚的兴趣，正是基于学生的这种心里特征，我利用本节教材设置了大量的探究教学，即应用试验创设教学情景，引发学生发现并提出新的问题，设计并进行试验用以收集整理事实和数据，再得出结论，抽象出吸热反应、放热反应，然后上升到理论高度去理解概念，最后应用到实际中去。2、教学目标分析①初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系，掌握物质的化学变化和能量变化的本质。②了解吸热反应、放热反应的涵义，了解化学反应在提供热能方面的重要作用。③培养学生的实验操作技能。①通过对化学键与化学反应中的能量变化问题的交流讨论，学习获取数字化信息的方法，提高处理信息的能力和分析推理能力。②通过化学反应中的能量变化的活动探究，体验定性实验在化学研究中的应用。①学生通过探究化学能转化为热能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙和和谐。②通过生产，生活的实例了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，培养节约能源及保护环境的意识，关注与化学有关的社会热点问题，重点：化学键与化学反应中能量变化的关系。破：将2-12-22-3安排为分组实验，学生通过亲自动手实验，有利于触摸反应器和观察温(2)、分组实验2-12-2感受化学能与热能的相互转化，观察实验并记录现象，小组成员【投影实验内容】实验1实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一只试管中加入2-3ml6mol/l的盐酸向含有盐酸的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论实验2实验步骤实验现象结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯下部观察反应物用手拿起烧杯讨论：氨气的污染和预防【投影实验内容】实验2-3反应物(酸)及用量(碱)混合前温度混合后温度结论对实验进行归纳和概括【动画模拟】(三)巩固练习(四)课堂小结(五)作业布置(课本P.34“思考与交流”课本P.36.14)(六)板书设计第二章第一节化学能与热能能能量生成物生成物生成物二、学生状况分析与对策指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几1.课题引入探究5:如何证明装置中产生电流?知识与技能过程与方法【教学展开分析】二、说学法么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结板书设计(1)温度的影响(2)浓度的影响(4)催化剂的影响(5)接触面积的影响《甲烷》说课一、指导思想人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书必修教材的教学要求二、教材分析修2的第三章《有机化合物》的第一节。教材主要内容为甲烷的结构(包括结构式、电子式),甲烷的物理性质和化学性质。甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反修2,是考虑到学生在高一化学中已学过物质结构的知识，如共价价、极性分子三、教学目标1认知目标：掌握甲烷的分子组成和结构；了解甲烷物理性质；掌握甲烷1.教材重点甲烷分子结构；甲烷的化学性质；取代反应的概念；2.教学难点甲烷分子结构与化学性质的关系；甲烷与氯气反应的机理提出问题2:日常生活中可以看得到的天然气是什么颜色，有什么味道?解决问题，给出答案：无色无味，密度0.717g/L,不溶于水，不容易强酸与强提出问题1:甲烷的化学表达式怎么写?H依据板书，与学生一起复习这节课学习的内容：在这一节课，学习了：a.甲烷的分子式CH₄,结构式与电子式Hb甲烷的物理性质：甲烷是无色无味，不溶于水，不溶于强酸强碱的密度小于空气的气体。c.甲烷的氧化反应：CH₄+0₂→CO₂+2H₂Od.甲烷的取代反应：一氧甲烷(沸点：-24.2℃)练习：课本64页与65页八、板书设计甲烷物理性质：无色无味，极难溶于水，难溶于强酸强碱。分子结构式：图3-1甲烷分子结构示意图甲烷的取代反应：一氧甲烷(沸点：-24.2℃)我说课的题目是人教版化学必修二《来自石油和煤的两种基本化工原料-苯》4、教学目标六、说教法采用方法1,有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成对苯结采用方法2,有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由识过程统一为一个整体。具体做法如下：(1)观察分析：通过药品和模型展示，使学生对苯的性质、结构有直观印(2)初步推断：在已有知识的基础之上让学生初步推断苯的可能结构，这(3)实验验证：在初步推断出苯的可能结构之后，学生通过实验进一步验总体设计思路：给出苯的分子式→提出问题(可能的结构是什么?)→探究活动(根据已学的有机物的结构推测苯的结构)→探究实验(与酸性高锰酸钾溶19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，煤气用完后桶里总剩有一种油状液体，但长时间无人问津。1825年英国科学家法5、联系结构，掌握性质2.加成反应3.氧化反应九、板书设计三、苯的化学性质1.取代反应2.加成反应3.氧化反应来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯说课稿今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学(必修2)》第第一课时：乙烯第二课时：苯一、说教材知识与技能：1.探究乙烯分子的组成、结构式2.掌握乙烯的氧化和加成反应3.抽象和过程与方法：1.准备地观察实物、模型2.利用模型法帮助思维，理论联系实际，建3、教学重点：乙烯的化学性质和加成反应教学难点：乙烯的结构和性质的关系[思考与交流](乙烯与苯的用途)体会它们作为基本化工原料的重要价值。[讲述]乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨/年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯8.5%,估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50%左右。目前还需大量进口。[质疑]以上气体是烷烃吗?为什么?[板书]分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。[板书]物理性质：无色气体，稍有气味，密度是1.25克/升，比空气略轻(分子量28),难溶于水(排水法收集乙烯)。[展示]乙烯分子的模型，练习写结构简式(参见投影):焰的上方罩一干燥表面皿观察)有二氧化碳气体生成(用附有氢氧化钙液滴的表面皿观[板书]2、乙烯的加成反应无色的1,2一二溴乙烷。2、完成方程式：CH₂=CH₂+H₂CH₂=CH₂+HCICH₂=CH₂+H₂O3、聚合反应[阅读]课本63页第一段乙烯的用途【布置作业】五板书设计第二节来自石油和煤的两种基本化工原料难溶于水(排水法收集乙烯)。1、氧化反应：被酸性高锰酸钾溶液氧化；燃3、聚合反应《生活中两种常见的有机物》第一课时说课稿黄兵伟《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生2、教材的地位和作用3、教学目标(1)知识与技能目标(2)过程和方法目标(3)情感、态度、价值观目标与化学有关的社会热点问题(假酒、乙醇汽油等),培养可持续发展的思(1)教学重点乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质(2)教学难点乙醇的性质及与结构之间的关系(1)导入新课让学生展示自己在课前搜集的有关酒类、酒精和乙醇的知识，结合我国丰富多彩的酒文化等内容，激发学生学习兴趣。(2)乙醇的物理性质【学生总结】阅读课文，归纳乙醇的物理性质【教师提问】无水酒精的制备方法、如何检验酒精是否含水(3)乙醇的分子结构a.学生回忆并写出乙醇的分子式：C₂H₆Ob.结构：让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。通过观察讨论让学生判断出(A)式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而(B)式中的6个氢完全相同。【演示实验】无水乙醇和Na的反应。检验生成的气体。【探究结构】提问：如何利用此反应推测乙醇的结构?学生提出探究方案，并用实验验证。再告诉学生，1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5molH₂,进而让学生判断出乙醇的结构简式为(A)式CH₃CH₂OH【动画演示】电脑投影展示乙醇分子的球棍模型和比例模型。学生看模型写出乙醇的结构式。小结得出乙醇分子是乙基CH₃CH₂-结合着羟基-OH。简介官能团的概念。羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的化学性质。比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。(为结构决定性质的规律打下基础)(4)乙醇的化学性质a.乙醇和Na反应【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。对比分析实验现象，填写下列实验报告。钠与乙醇、水反应现象的比较实验现象比较钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验钠是否浮在液面上钠是否熔化有无气泡剧烈程度反应方程式【动画演示】乙醇与钠反应的本质。分析、体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。b.乙醇和氧气反应(5)乙醇的用途是是什么(用化学方程式表示)4、小论文：试论饮酒的利与弊(1000字左右)第二节生活中两种常见的有机物三、乙醇的化学性质：四、乙醇的用途第三章第4节《基本营养物质》说课稿人教版《普通高中课程标准实验教科书》(必修2)第三章第4节《基本营养物质》,是(1)知识与技能目标(2)过程与方法(3)情感态度与价值观(1)教学重点(2)教学难点(3)确立依据了哪些化学变化?为什么说氨基酸是蛋白质的基础?我们从食物中摄取的蛋白质在人体内引导学生仔细观察实验，认真分析实验结果，培养学生的观察能力分析和解决问题1.设疑激趣【动漫播放】俗语：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌”【师】这些物质主要化学成分是什么?有什么性质?为什么有这样的作用?【展示、阅读教材】展示问题提纲和要求，学生对照提纲(学案)自学化，特别强调重点、易错知识(如：组成特点和同分异构等)【生】实验探究3-53-6补充实验：银镜反应、蛋白质颜色和灼烧反应第四节基本营养物质三、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法)1.葡萄糖特征反应2.淀粉特征反应—淀粉变蓝①颜色反应②灼烧反应①多糖水解蔗糖葡萄糖果糖淀粉或纤维素葡萄糖②油脂水解----皂化反应③蛋白质水解----氨基酸四、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的存在和应用一、说教材1、教材的地位和作用本节课选自《化学2(必修)》第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》的第一课时金属矿物的(投影)1、赤铁矿Fe2O3、铜矿2CuCO3.Cu(OH)2、铝矿(铝硅酸盐)、银矿(银)、金矿(金)(板书):一、金属矿物的开发和利用(设疑):系呢?如果有，有什么规律吗?(板书):2.金属冶炼的方法(分析):一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如Hg、(板书):(1)热分解法：(分析):位于活动性顺序表中前段的金属，如KCaNaMgAl等金属，我们知道其还原性很强，容易(板书):(2)电解法(板书):(3)热还原法：2、演示铝热反应。(反应中：发光、放热、反应剧烈)(投影):铝热反应装置图。(共同分析):铝的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。(过渡):这个反应放出的热量可以讲熔点高达