陕西省安康市2024-2025学年高三上学期第一次质量联考（一模）化学试题（含答案）

2024—2025学年安康市高三年级第一次质量联考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Fe56Co59Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.每道舌尖上的美食都是生活给予我们的馈赠。下列有关美食的叙述正确的是A.陕西凉皮——食用时配以陈醋，使用的醋的主要成分是强电解质B.羊肉泡馍——羊肉的主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸C.安康蒸面——使用的面粉富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体D.油泼面——制作过程中使用的食用油属于高分子化合物2.生活中处处有化学。下列物质的俗名和化学式对应不正确的是A.刚玉—— B.氯仿—— C.重晶石—— D.消石灰——3.下列化学用语错误的是A.乙炔中C杂化轨道的电子云轮廓图：B.质子数为78、中子数为120的Pt原子：C.KCl的形成过程：D.基态Cl原子的价电子轨道表示式：4.下列说法正确的是A.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力B.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用C.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子而往往带有电荷D.向浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体5.下列说法错误的是A.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质B.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱C.酸溶于水一定能电离出，但能电离出的不一定是酸D.已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐，则为一元酸6.下列离子方程式书写错误的是A.溶于氢碘酸：B.向溶液中滴加NaOH溶液：C.将溶解在过量的稀溶液中：D.海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气：7.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是A.B.C.D.8.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A.将通入溶液中，生成黑褐色沉淀B.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀C.向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀D.将通入新制氯水中，溶液颜色逐渐裉去9.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为B.的NaOH水溶液中含有的氧原子数为C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为D.5.6g铁粉与的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是A.最简单氢化物的沸点：W>Z B.第一电离能：X>WC.化合物熔点： D.简单离子的半径：Y>X11.从锌浸渣（主要含、，还含少量的ZnS和）中提取Ge的流程如下：下列说法错误的是A.的中心原子采用的是杂化B.基态Fe原子和基态Zn原子核外未成对电子数相同C.的空间结构和VSEPR模型相同，均为正四面体形D.从滤液中回收晶体需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿12.某科研团队设计的Zn-NO电池装置如图所示，已知：双极隔膜中电离出的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法错误的是A.电极X为负极，发生氧化反应B.电极Y上的电极反应式为C.当外电路中通过时，双极隔膜中有发生解离D.每消耗65g锌，则在电极Y上可制得8.96L（标准状况下）气体13.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是选项操作现象结论A向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入溶液中溶液中出现棕黑色沉淀AgBr为棕黑色B向甲基环己烷和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡前者下层溶液为紫红色，后者溶液为无色苯环使甲基变活泼C探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，向其中滴加溶液至过量产生白色沉淀，溶液变无色氯水颜色与有关D将盛有固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体受热易升华14.现有一包固体粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）：①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A.白色沉淀A的成分是和B.该固体粉末中一定有、、和C.无色溶液B中的溶质一定有、和NaClD.该固体粉末中一定有、、和NaCl二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）莫尔盐[硫酸亚铁铵晶体，化学式为]，是一种蓝绿色的无机复盐，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质。根据所学知识，回答下列问题：（1）某次实验需要配制的硫酸亚铁铵溶液。①实验中需要用托盘天平称取________g莫尔盐。②配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________；其他操作均正确，定容时仰视刻度线，其对配制结果的影响情况是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）莫尔盐在空气中逐渐风化及氧化。验证莫尔盐样品已经变质的实验方法是________。（3）利用莫尔盐标定已配制好的高锰酸钾溶液。准确称取1.8816g莫尔盐固体置于锥形瓶中，加入适量的水和稀硫酸（足量），充分溶解后，用已配制好的高锰酸钾溶液滴定。①写出反应的离子方程式：________。②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则V=________。③高锰酸钾溶液的物质的量浓度c=________。实验序号溶液开始时读数/mL滴定结束时的读数/mL10.209.8023.4012.90310.30V16.（15分）碲被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。由碲化铜渣（主要成分为，还含有金、铂等金属）提取碲的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：难溶于水，亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式为。（1）基态Cu和Zn的第二电离能________（填“>”或“<”），试解释其原因：________________________________________________________________________。（2）的空间结构为________________________________。（3）“焙烧”过程中涉及主要反应的化学方程式为________________________________________________。（4）可用“还原沉碲”，写出反应的化学方程式：___________________________________________。若在电解槽中以铂作电极电解亚碲酸钠溶液，即可得到碲单质。电解过程中阴极发生的电极反应为________________________________________。（5）将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴的投影图。已知a点的坐标为（0，0，0），b点的坐标为（1，1，1），则c点的坐标为________________。设ZnTe的摩尔质量为，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Zn与Te最近的距离为________________nm。17.（14分）氮化锂常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。已知部分信息如下：①几种含铬化合物的颜色如表所示：物质颜色绿色绿色棕红色橘黄色橙红色②加热生成。③极易潮解。回答下列问题：（1）D装置的作用是________。（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是________。（3）当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：________________。（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：序号操作现象Ⅰ向Ⅹ中加入稀硫酸，振荡溶液变为棕红色Ⅱ向X中加入NaOH溶液，振荡溶液变为绿色Ⅲ向X中加入溶液，煮沸绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是________（填标号）。a. b. c.MgO d.②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为________。由此推知，实验Ⅲ条件下氧化性：________（填“>”“<”或“=”）。（5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验：取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择________（填标号）。a.酸式滴定管 b.碱式滴定管 c.棕色酸式滴定管②________。18.（15分）在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：（1）中V的化合价为________________________。（2）和Al在高温下反应生成V和，反应的化学方程式为______________________________。（3）接触法制备硫酸工业中，常作催化氧化反应的催化剂，如图所示。①总反应分两步进行：第Ⅰ步：；第Ⅱ步：________________________（补充化学方程式）。②速控反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。③下列有关作用的叙述错误的是________（填标号）。A.改变反应历程，降低的值B.能提高反应物的活化分子百分率C.能提高反应速率和的平衡转化率（4）已知与烧碱的反应为，不能与酸反应生成盐和水。由此可知是________（填标号）。A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物（5）一定条件下能生成多钒酸铵，如（六钒酸铵）、（十钒酸铵）、（十二钒酸铵）等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或还原可以制得。①生成的反应属于________________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。②用CO还原的化学方程式为________________________________。③用还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

2024—2025学年安康市高三年级第一次质量联考化学试卷参考答案1.B2.C3.B4.C5.A6.C7.C8.D9.D10.A11.B12.B13.B14.C15.（1）①39.2（2分）②500mL容量瓶、量筒（漏写量筒不扣分，2分）；偏小（2分）（2）取少量样品溶于水（或稀硫酸），往形成的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，则已变质（2分）（3）①（2分）②20.00（2分）③0.1000（或0.1，2分）16.（1）>（1分）；