2025届高考化学一轮复习课时练8铁及其重要化合物含解析鲁科版

PAGE10-铁及其重要化合物基础巩固1.(2024广东华南师大附中专题训练)下列有关铁的叙述不正确的是()A.铁具有良好的延展性、导电性、导热性B.铁的化学性质特别不活泼C.在化学反应中,铁能生成+2价或+3价的化合物D.铁是钢的主要成分,钢铁是重要的金属材料2.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述正确的是()A.保存FeCl2溶液经常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2+水解B.在25℃时,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3C.制备AlCl3、FeCl3均可采纳将溶液干脆蒸干的方法D.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O3.某小组同学通过试验探讨FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。试验记录如下:序号ⅠⅡ试验步骤充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水试验现象铜粉消逝,溶液棕黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余,溶液棕黄色退去,加入蒸馏水后生成白色沉淀序号Ⅲ试验步骤充分振荡,加入2mL蒸馏水试验现象铜粉有剩余,溶液棕黄色退去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是()A.试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B.对比试验Ⅰ、Ⅱ,说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.试验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后[Cu2+]相同D.向试验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀4.(2024河北唐山第一中学冲刺)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的COB.试验时只须要在装置①中反应结束后再通入N2C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.试验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物肯定为铁5.(2024安徽肥东高级中学调研)工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:废铁屑溶液AFe3O4(纳米粒子)下列说法不正确的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1∶26.(2024河南商丘虞城中学月考)某试验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC2O4形式存在)进行检测。试验操作如下:Ⅰ.水煮检验法:Ⅱ.灼烧检验法:(1)CCl4的作用为。

(2)操作i中起分别作用的仪器名称为。

(3)溶液A中未能检测出Fe2+的可能缘由是。

(4)取无色溶液B,先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用:。

(5)甲同学取少量无色溶液B,滴加酸性KMnO4溶液并振荡后,溶液紫色消逝,因此得出结论:溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的试验方法不严谨,设计并完成如下试验:用稀硝酸溶解菠菜灰,产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊;向得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀(Ag2C2O4)。甲同学反思自己的方法不严谨,理由是。

实力提升7.(2024山东师大附中高三月考)某酸性工业废水中含有肯定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,设计如下工艺流程,从废水中回收金,并生产肯定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是()A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸C.标号①处发生的离子反应最多有三个D.铁红的化学式为Fe2O3,工业上常用作红色颜料8.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,下列说法正确的是()A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶19.(2024吉林长春德惠九校期中)某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子,向其中渐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示。若整个反应过程中溶液的体积不发生A.原溶液的c(H+)=4mol·L-1B.若a=3,则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L-1C.原溶液中的c(NO3-D.BC段发生反应的离子方程式为Cu2++FeFe2++Cu10.(2024福建南平质量检测)绿矾(FeSO4·7H2O)外观为半透亮蓝绿色单斜结晶或颗粒,无气味,受热能分解,且在空气中易被氧化。Ⅰ.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质性质如下:甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇(1)向绿矾溶液中缓慢加入NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为。

(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。①加入柠檬酸溶液一方面可调整溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是。

②洗涤操作,选用的最佳洗涤试剂是(填序号)。

A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸Ⅱ.绿矾晶体受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,试验室用图1所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:图1(1)加热前通入氮气的目的是。

(2)试验中视察到装置B的现象为。

(3)C装置和D装置能否调换(填“能”或“否”)。

(4)样品完全分解后,残留物全部为红棕色固体,检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是。

(5)该装置的缺陷是。

Ⅲ.测定绿矾样品中铁元素的含量:称取mg绿矾样品置于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。消耗KMnO4溶液的体积如图2所示(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。该晶体中铁元素的质量分数为(用含m、c图2拓展深化11.(2024天津学业水同等级考适应性测试)绿矾是含有肯定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学爱好小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液后,溶液颜色无明显改变。再向试管中通入空气,产生的现象是。

(2)为测定绿矾中结晶水的含量,将带有两端止水夹K1和K2的石英玻璃管(设为装置A)称重,记为m1g,将样品装入石英玻璃管中,再次对装置A进行称重,结果记为m2g。按下图连接好装置进行试验。①仪器B的名称是。

②试验操作步骤:a.打开K1和K2,缓缓通入N2→b.点燃酒精灯,加热→c.熄灭酒精灯→d.→e.关闭K1和K2→f.称量A。d的操作为。

③重复②的操作步骤,直至A恒重,记为m3g。依据试验记录,计算绿矾化学式中结晶水个数x=(列式表示)。若试验时将a、b的操作次序颠倒,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,并加热。试验后,反应管中残留物质为红色粉末。已知:装置C用于检验和汲取分解得到的气体产物之一——SO3。①C、D中的溶液依次为、(填标号)。

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓硫酸C、D中有气泡冒出,同时可视察到的现象分别为、。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:。

③在方框中画出尾气汲取装置并注明所用试剂。课时规范练8铁及其重要化合物1.B由金属的通性可知,铁具有良好的延展性、导电性、导热性,故A正确;铁是一种比较活泼的金属,能够跟多种物质发生反应,故B错误;在化学反应中,铁能生成+2价、+3价的化合物,如氯化亚铁、氯化铁等,故C正确;钢铁为铁的合金,且铁是钢的主要成分,钢铁是重要的金属材料,故D正确。2.D保存FeCl2溶液经常加一些铁粉,其目的是防止Fe2+被氧化,A项不正确;pH=0的溶液呈强酸性,Fe2+、NO3-、H+不能大量共存,B项不正确;制备AlCl3、FeCl3时,若将其溶液干脆蒸干,会得到Al(OH)3、Fe(OH)3.CCu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2,若铜过量,溶液棕黄色退去,加入蒸馏水后生成白色沉淀,可能是发生反应:CuCl2+Cu2CuCl↓。试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液棕黄色变浅或溶液棕黄色退去,说明Fe3+被Cu还原,故A正确;对比试验Ⅰ、Ⅱ,试验Ⅰ加入少量铜粉,铜粉消逝,溶液棕黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象;试验Ⅱ加入过量铜粉,铜粉有剩余,溶液棕黄色退去,加入蒸馏水后生成白色沉淀;说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关,故B正确;对比试验Ⅱ、Ⅲ,参与反应的Fe3+的量相同,则生成的Cu2+应相同,但由于试验Ⅱ生成CuCl,所以加入蒸馏水后[Cu2+]不相同,故C错误;试验Ⅲ溶液为蓝色,含有Cu2+和过量的铜,向试验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl,故D正确。4.A依据题意分析可知,利用②③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后,假如⑤中CuO固体转变成红色,则反应肯定生成CO,A正确;试验起先后,装置中的空气对分解反应及产物的检验都有干扰,所以必需先通入N2除去装置中的空气,B错误;由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气,因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气,C错误;题给条件下草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,假如没有完全变为黑色,也有可能是由于晶体没有完全分解,D错误。5.ANa2CO3溶液水解显碱性,浸泡废铁屑可以使其表面的油脂水解以除去,但不能除去表面的铁锈,故A错误;废铁屑被硫酸溶解生成硫酸亚铁,生成的亚铁离子被过氧化氢部分氧化生成铁离子,形成亚铁离子和铁离子的混合溶液,若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,亚铁离子会被空气中的氧气氧化成铁离子,将不能得到高纯度四氧化三铁产品,其中会混入氧化铁杂质,故B正确;依据B的分析,加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,故C正确;最终产品为四氧化三铁,其中Fe2+和Fe3+的数量之比为1∶2,因此溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1∶2,故D正确。6.答案(1)作萃取剂,萃取有机色素,解除对Fe2+检验的干扰(2)分液漏斗(3)FeC2O4在水中的溶解度小;在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁(4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(5)酸性条件下,H2C2O4和Cl-都可能将MnO4-解析:(1)有机化合物易溶于CCl4,CCl4作为萃取剂可萃取有机色素,解除对Fe2+检验的干扰。(2)操作i是分别互不相溶的液体,操作名称是分液,运用的仪器是分液漏斗。(3)铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在,Fe2+的浓度小,且在加热水煮过程中二价铁也会被氧化为Fe3+,所以溶液A中未能检测出Fe2+。(4)H2O2把Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(5)用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4和Cl-,酸性条件下,H2C2O4和Cl-都可能将MnO4-还原,所以滴加酸性KMnO4溶液并振荡后,溶液紫色消逝,不能证明溶液B含有Fe7.C标号①处发生的反应为Fe+2H+Fe2++H2↑,2Fe3++Fe3Fe2+,Cu2++FeCu+Fe2+,2Au3++3Fe2Au+3Fe2+,②处发生的反应是Fe+2H+Fe2++H2↑,③处发生的反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,故①、②、③处发生的反应均为氧化还原反应,A正确;标号③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分别开,加入的相应物质是稀硝酸,故B正确;标号①处发生的离子反应有Fe+2H+Fe2++H2↑,2Fe3++Fe3Fe2+,Cu2++FeCu+Fe2+,2Au3++3Fe2Au+3Fe2+,故C错误;Fe2O3是红棕色粉末,俗称铁红,工业上常用作红色颜料,故D正确。8.B1.12g铁粉的物质的量为1.12g56g·mol-1=0.02mol,25mL2mol·L-1氯化铁溶液中Fe3+的物质的量为0.025L×2mol·L-1=0.05mol,发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+,依据比例关系可得,0.02mol铁完全反应,消耗0.04molFe3+,生成0.06molFe2+,Fe3+剩余0.01mol。铁没有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变,A项错误;溶液中有剩余的Fe3+9.COA段无Fe2+生成,应是加入的5.6g铁粉与硝酸发生反应:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O,5.6g铁的物质的量为0.1mol,设溶液中的氢离子的物质的量为xFe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2 1 4 0.1mol x1解得x=0.4mol则溶液中的氢离子的物质的量浓度c=0.4mol0.1L=4mol·L-1,故A正确;若a=3,则说明在BC段生成的Fe2+的物质的量为0.1mol,而BC段发生的反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+,设溶液中的CuFe+Cu2+Cu+Fe2+ 1 1 y 0.1mol1解得y=0.1mol,则溶液中铜离子的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1mol·L-1,故B正确;C点溶液中c(Fe2+)=4mol·L-1,故此时溶液中的n(Fe2+)=4mol·L-1×0.1L=0.4mol,而此时溶液中溶质为Fe(NO3)2,故C点溶液中的n(NO3-)=0.8mol,而在OA段加入0.1mol铁粉反应时,消耗掉的硝酸根浓度为0.1mol,故原溶液中的n(NO3-)总=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故原溶液中c(NO3-)总=0.9mol010.答案Ⅰ.(1)Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2(2)①防止二价铁被氧化②BⅡ.(1)将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止Fe2+被氧化)(2)白色粉末变蓝(3)否(4)取少许固体粉末置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(5)没有尾气处理装置Ⅲ.280c解析:Ⅰ.(1)向FeCl2溶液中加入NH4HCO3,可以认为Fe2+结合HCO3-电离出来的CO32-,H+与HCO3-结合生成CO2和水,则该反应的离子方程式为Fe2++2HCO3(2)①依据表中信息,柠檬酸除了有酸性还有还原性,可以起到防氧化的作用,因此另一个作用是防止二价铁被氧化;②甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,为了防止溶解损失,可以用乙醇洗涤。Ⅱ.(1)加热前通氮气,可解除装置中的空气,防止样品加热时被氧化。(2)因为产物中有水,无水硫酸铜遇到水变蓝色。(3)SO3溶于水生成H2SO4,假如C、D装置调换位置,SO3会溶于品红溶液,不能进入C中,也就不能检验SO3。(4)检验Fe2O3,可以检验Fe3+,方法为取少许固体粉末置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,可证明含有Fe2O3。(5)品红溶液只能用于检验SO2,不能汲取SO2,SO2为有毒气体,须要进行尾气处理,因此题给装置的缺陷是没有尾气处理装置。Ⅲ.依据化学方程式可得关系式5Fe2+~MnO4-,消耗酸性KMnO4溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL,则n(KMnO4)=10.00mL×10-3L·mL-1×cmol·L-1=0.01cmol;