重庆市万州二中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

PAGE\*Arabic7PAGE\*Arabic7万州二中高2023级高二上期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（）A．CH3COONa、葡萄糖 B．CaCO3、HFC．Na2SO4、NH3 D．H2S、(NH4)2CO32.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（）A.粗盐因含CaCl2在空气中易潮解B.用明矾净水C.配制AgNO3溶液时，将AgNO3溶于较浓的HNO3中，再加水稀释D.用MgCl2﹒6H2O制取无水MgCl2，需在HCl气流中加热3.下列实验现象不能证明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸钠溶液的pH大于7B.0.1mol/L的醋酸溶液pH=3.3C.1mol/L的醋酸电导率弱于1mol/L的盐酸D.醋酸溶液能与碳酸钠固体混合产生气泡4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨选择500℃B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅D．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深5.SO2催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是（）A．升高温度 B．增大压强 C．分离出SO3 D．使用催化剂6.在X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+R(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(X)=0.07mol·L-1·s-1 B．v(Y)=0.09mol·L-1·s-1C．v(Z)=0.06mol·L-1·s-1 D．v(R)=3.6mol·L-1·min-17.用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是（）ABCD测定盐酸的pH验证酸性：醋酸>次氯酸测定Zn与H2SO4反应速率碱式滴定管排气泡8.常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是（）A．加水稀释100倍后，溶液的pH>9B．与等体积pH=3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈酸性C．溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1D．此溶液中由水电离出的和浓度均为1.0×10-11mol·L-19.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．澄清透明的溶液中：SO42-、Fe3+、Cu2+、Cl-D．0.1mol·L-1NaHCO3的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-10.下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH比较HClO与H2CO3的酸性强弱B往含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体，现象溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C制备无水FeCl3固体将氯化铁溶液蒸干D在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌N2O4，向其中通入氩气探究压强对化学平衡的影响在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，有关下列图像说法错误的是（）A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动D．图丁中混合气体的平均相对摩尔质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0

12.已知各相关物质的燃烧热数据，如下表：物质燃烧热－393.5－1366.8－285.8下列热化学方程式正确的是（）A．∆H=-393.5kJ/molB．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H=+285.8kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)∆H=-1366.8kJ/molD．2C(s)+2H2(g)+H2O(l)=

C2H5OH(l)∆H=+8.2kJ/mol13．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（）曲线Ⅱ是盐酸水的电离程度：b>a>c取等体积的a点、b点和c点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：a=b>cb点的酸浓度大于a点的酸浓度14．N2O5是一种新型硝化剂，在恒容条件下发生反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0，T1温度时的部分实验数据如下：t/s0500100015005.003.522.502.50下列说法不正确的是（）A．内N2O5分解速率为B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时N2O5的转化率为50%C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5的浓度为2.98mol/L，则T1＜T2D．1500s时，再充入3mol/LN2O5，重新达到平衡后N2O5的转化率减小二、填空题（本大题共4小题，共58分）15．（16分）溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，请根据所学知识回答下列问题。（1）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，灭火的原理是（用离子方程式表示）。（2）CuSO₄的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO₄溶液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是。（3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是：。（4）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则该温度时的水的离子积Kw=。（5）25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合后，溶液pH=11，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)（6）已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是(填字母)。A．NaCNB．加入固体KHSO4C．加入Na2CO3固体D．升高温度16．（14分）中国政府承诺：到2030年，二氧化碳排放比2005年下降65%以上。因而研究CO2可转化成有机物实现碳循环很重要。I.以CO2和NH3为原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-87kJ·mol-1。（1）该反应正向自发进行（填字母）。A．低温下能B．高温下能C．任何温度下都能D．任何温度下都不能（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s)△H1第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2①图中△H2=。②反应的决速步是反应（填“第一步”或“第二步”）。II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为的CO2和CH4，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。（3）①反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______（填字母）。A．容器中混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变C．容器中气体的平均相对分子质量不变

D．同时断裂1molC-H键和2molH-H键E．CO和H2的浓度相等时②由图可知，压强p1p2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；Y点速率v逆v正。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=（用含p2的代数式表示）。17．（14分）滴定是一种常见的化学定量分析方法，根据已有知识，回答下列问题：（1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，某同学列出的实验步骤如下：A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cmB．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂①上述实验步骤中按操作先后排序：（用字母表示）。②滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为mL。③量取标准液应选用如下图中的（填“甲”或“乙”）。④本实验选用的指示剂是（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为。（2）绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中易被氧化，利用滴定法可以测定其纯度。取2.950g样品，加水完全溶解，用酸化的0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），平均消耗KMnO4溶液20.00mL。则样品中绿矾晶体的质量分数为（保留4位有效数字），下列情况会导致产品纯度偏大的是（填字母）。A．滴定达终点时，仰视刻度线读数B．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成C．酸式滴定管未用KMnO4溶液润洗D．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液

18．（14分）醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。（1）为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L-1)：序号温度V(CH3COONa)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.020.00A3440℃40.000A4①i.实验（填序号），探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。ii.实验1和3，探究加入NH4+对CH3COONa水解程度的影响。②iii.实验1和4，探究对CH3COONa水解程度的影响。③写出CH3COONa水解的离子方程式。④加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是。A．c(OH-)

B．c(H+)·c(OH-)

C．c(H+)

D．⑤实验测得A1>A3，该结果（填“能”或“不能”）证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解，原因是。（2）乙同学通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。试剂：CH3COONa溶液、0.1000mol/L盐酸、计。实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。序号实验记录的数据5取溶液，用盐酸滴定至终点消耗盐酸体积为6测40℃纯水的7在50℃和60℃下重复上述实验。实验结论：Kh(60℃)＞Kh(50℃)＞Kh(40℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。期中考试化学参考答案1-5BADCB6-10AABCB11-14CDDC15．（每空2分，共16分）（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）酸抑制硫酸铜的水解（3）c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）4.0×10-14（5）9:1（6）AC