第2单元 我们周围的空气（考点解读）-备战2022年中考化学一轮复习考点解读与训练（人教版）

第2单元我们周围的空气考点一空气1.空气的主要成分和用途（1）空气的组成。空气是一种（填“纯净物”或“混合物”）。注意：体积分数要记清，莫与质量混一起；氮七八，氧二一；零点九四是稀气；还有两个点零三；二氧化碳和杂气。（2）空气的主要成分的用途成分体积分数用途氮气（N2）%1.化学性质不活泼，常用作，如用于灯泡填充气、食品防腐等；2.制造硝酸和氮肥的原料；3.液氮的低温环境可用于超导材料、医疗上的冷冻麻醉等氧气（O2）%1.供给呼吸，如用于医疗急救、潜水、宇宙航行等；2.，如用于炼钢、气焊、化工生产等稀有气体0.94%1.化学性质很不活泼，可用作保护气；2.制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；3.氦可用于制造低温环境二氧化碳（CO2）0.03%1.不能燃烧，也不支持燃烧，可用于；2.干冰（固态CO2）常用作制冷剂，如用于人工降雨等；3.植物进行光合作用的原料其他气体和杂质0.03%注意：（1）空气属于混合物。（2）稀有气体通电发出不同颜色光的过程属于物理变化。1.下列有关空气的说法不正确的是()A.空气中氮气约占总质量的78%B.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用C.氮气的化学性质不活泼,常用作保护气D.洁净的空气、天然水均为混合物2.空气的成分按体积计算，含量最多的气体是()A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点二混合物与纯净物物质分类混合物纯净物宏观由两种或两种以上物质组成由一种物质组成微观（针对由分子构成的物质）由多种分子构成，没有固定的组成由一种分子构成，有固定的组成和性质性质各组分保持各自原有的化学性质有固定的化学性质表示不能用一个化学式表示有唯一的化学式举例空气、溶液等氧气、二氧化碳等联系纯净物eq\o(,\s\up12(混合),\s\do4(分离))混合物注意：（1）纯净物与混合物的区别在于“这种物质由几种物质组成”。注意判断物质种类时不能被物质的字面描述误导，“新鲜”“洁净”“清洁”“混合”不是判断物质种类的依据，如洁净的空气属于混合物，冰水混合物属于纯净物。（2）常见的纯净物和混合物混合物：空气（或洁净的空气）、溶液（盐酸、生理盐水）、合金、石油、天然气等。纯净物：冰水共存物、液氧、液氢、干冰、铁等。考点三空气的污染与防治【总结】目前全球三大大气污染问题：全球气候变暖（CO2、CH4等）、酸雨（SO2、NO2）、臭氧层破坏（氟利昂等）。3.下列关于空气的说法中正确的是()A．氮气可用作食品保护气B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨考点四氧气的性质2.物理性质标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气，溶于水，有三态变化，固体和液体为淡蓝色。3.化学性质（1）氧气是一种化学性质比较的气体，能支持燃烧。4.探究氧气化学性质的实验物质燃烧现象化学方程式非金属单质木炭空气中木炭红热、无烟、无焰C＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))CO2（充分燃烧）氧气中剧烈燃烧、发出白光非金属单质硫空气中产生色火焰，放出有刺激性气味的气体S＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))SO2氧气中产生色火焰，放出有刺激性气味的气体磷空气或氧气中发出黄色火焰，放出热量、产生大量4P＋5O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2P2O5氢气空气或氧气中产生色火焰，放出热量2H2＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2H2O金属单质铁丝空气中铁丝红热，不燃烧—氧气中剧烈燃烧、、生成色固体，放出大量的热镁条空气中剧烈燃烧，发出，放出热量，生成色固体2Mg＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2MgO氧气中燃烧更剧烈金属单质铜丝空气或氧气中铜丝表面变黑2Cu＋O22CuO化合物一氧化碳空气或氧气中产生色火焰，放出大量的热2CO＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2CO2甲烷空气或氧气中产生色火焰，放出大量的热CH4＋2O2eq\o(=,\s\up17(点燃))CO2＋2H2O【总结】（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水或铺一层细沙，目的是防止熔融物溅落使瓶底炸裂。铁丝盘成螺旋状的目的是增大受热面积。（2）做硫燃烧的实验时，预先在集气瓶中放入少量水，目的是吸收生成的二氧化硫气体，防止其污染空气；若用氢氧化钠溶液代替水，吸收效果更好，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。5.氧气的制取（1）氧气的工业制法分离液态空气法：利用液氧和液氮的不同，通过分离液态空气制得氧气，属于变化。6.催化剂（1）定义：在化学反应中，能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有发生变化的物质。在化学反应中，催化剂起作用。（2）影响化学反应速率的因素：①催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率。如二氧化锰可加快过氧化氢分解的速率。②温度：其他条件不变时，升高温度可以加快化学反应速率。如食物在夏天比在冬天容易变质。③反应物的浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度可以加快化学反应速率。如硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。④反应物的接触面积：其他条件不变时，增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。如相同条件下，煤粉比煤块燃烧剧烈。4.下列有关氧气的说法正确的是()A．能供给呼吸B．化学性质比较稳定C．具有可燃性D．是空气中含量最多的物质5.空气中氧气含量的测定如图所示：(1)燃烧匙内盛放的药品是________。(2)集气瓶内水面上升不到1/5的原因可能是________________________(答一条即可)。6.如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论及分析错误的是(C)A．此实验证明，氧气约占空气体积的B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C．该实验中的红磷还可以用硫来代替D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好考点五化合反应、分解反应和氧化反应7.化合反应和分解反应（基本反应类型）反应类型概念表达式特点由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A＋B＋…→M例：CaO＋H2O=Ca（OH）2多变一由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应M→A＋B＋…例：2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑一变多置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC→AC＋B例：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑单换单复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD→AD＋CBNaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3互交换，价不变8.氧化还原反应反应类型概念举例氧化反应物质与氧发生的反应碳、磷、硫、酒精在空气中燃烧等还原反应含氧化合物里，氧被夺去的反应一氧化碳、木炭还原氧化铜等9.化合反应和氧化反应的关系氧化反应和化合反应是两个不同范畴的概念，它们分别阐释的角度不同。化合反应是从反应物、生成物的种类来考虑，氧化反应则是从反应中有无与氧结合来考虑，但它们之间有一定的联系（如图所示）。10.化合反应和氧化反应的关系（1）化合反应不一定是氧化反应（a区），如：CO2+H2OH2CO3，是化合反应，不是氧化反应；（2）氧化反应不一定是化合反应（b区），如：CH4+2O2CO2+2H2O，是氧化反应，不是化合反应；（3）某些反应可能既是氧化反应又是化合反应（c区），如：C+O2CO2。注意：（1）四种基本反应类型与氧化还原反应的分类标准不同，二者没有必然的联系。（2）有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、酒和醋的酿造、食物的腐烂、金属锈蚀、农家肥腐熟等；有些氧化反应非常剧烈，如燃烧、爆炸等。7.下面是张丽同学