第3单元 物质构成的奥秘（综合训练）-备战2022年中考化学一轮复习考点解读与训练（人教版） 带解析

第3单元物质构成的奥秘综合训练一、单选题1．关于氦气(He)的描述正确的是A．氦气的摩尔质量是4 B．“He”的微观意义是氦元素C．氦气可做保护气 D．氦气在空气中的体积分数约为4/5【答案】C【解析】A：氦气的摩尔质量是4g/mol。A错。B：“He”的微观意义是1个氦原子。B错。C：氦气是稀有气体，化学性质稳定，可做保护气。C正确。D：稀有气体包括氦氖氩氪氙氡，在空气中的体积分数约为0.94%。D错。综上所述：选择C。2．如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图，下列说法错误的是A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．一个钠原子的质量为22.989gD．化学反应中，钠原子易失电子【答案】C【解析】根据钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图容易得出：能的原子序数为11，即核内有11个质子，核外有11个电子，钠原子核外有3个电子层，最外层1个电子，化学反应中，钠原子易失电子，形成稳定结构，钠原子的相对原子质量为22.989。综上所述：选择C。3．如图所示是钠原子的结构示意图和钠元素在元素周期表中的相关信息。据此判断，下列说法错误的是A．钠原子的原子核带11个单位正电荷B．钠原子在化学反应中易失去电子C．钠原子结构示意图中x=8D．钠原子的质量是22.99【答案】D【解析】A、钠原子的原子核有11个质子，质子带正电，故钠原子的原子核带11个单位正电荷，此选项正确；B、钠原子最外层有一个电子，在化学变化中易失去一个电子，此选项正确；C、在原子中，质子数=核外电子数，钠质子数是11，故x=8，此选项正确；D、22.9是钠原子的相对原子质量，而不是原子实际质量，此选项错误。故选D。4．关于相对原子质量说法正确的是A．相对原子质量的单位是kgB．相对原子质量是一个比值，单位是gC．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大【答案】D【解析】A、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是kg，不符合题意；B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是g，不符合题意；C、某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种C-12原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，不符合题意；D、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大，符合题意。故选D。5．下面是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论，你认为正确的是A．③最容易得到电子成为稳定结构B．②④表示同一种元素C．电子层数越多的粒子越易失电子D．①得到一个电子变为②【答案】B【解析】A、①③最外层电子数均大于4，容易得到电子，①最外层有7个电子，最容易得到电子成为稳定结构，错误；B、②④核内质子数均为11，表示同一种元素钠元素，正确；C、最外层电子小于4的粒子易失电子，错误；D、①为9号元素氟元素，原子最外层有7个电子，得到一个电子形成氟离子，错误。故选B。6．根据如图元素周期表提供的信息，下列判断错误的是A．镁离子核外有三个电子层B．元素所在的周期数等于其原子的电子层数C．第二、三周期元素的原子从左至右，最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中钠原子容易失去最外层1个电子形成钠离子，其离子符号是Na+【答案】A【解析】A、由表中信息可知，镁原子最外层有2个电子，小于4，容易失去电子形成镁离子，镁离子核外有2个电子层，该选项说法错误；B、分析图可知，元素所在的周期数等于其原子的电子层数，该选项说法正确；C、由表中信息可知，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，该选项说法正确；D、钠原子容易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号是Na+，该选项说法正确；故选A。7．以下事实用微观粒子的知识解释错误的是选项事实解释A水结冰后体积变大水分子体积变大B一畦春韭绿，十里稻花香分子不断运动C1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小D6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔【答案】A【解析】A、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，但水分子体积不变，选项解释不正确；B、一畦春韭绿，十里稻花香，是因为稻花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，选项解释正确；C、1滴水体积很小，1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，选项解释正确；D、6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，选项解释正确。故选A。8．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位mg/L)：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指A．元素 B．原子 C．单质 D．分子【答案】A【解析】这里的Ca、K、Zn、F不是以原子、分子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。9．我国的北斗导航卫星系统采用了铷原子钟提供精准的时间。如下图（图1和图2）所示是有关铷的一些信息，下列有关说法错误的A．铷元素在元素周期表第五周期 B．x为18C．铷离子符号为Rb D．铷元素的化学性质与钠元素相似【答案】C【解析】A.铷原子核外有5个电子层，则铷元素在元素周期表位于第五周期，此选项正确；B.原子中质子数=核外电子数，故x=37-2-8-8-1=18，此选项正确；C.铷原子核外有1个电子，易失去1个电子，则铷离子符号为Rb+，此选项错误；D.原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，因为钠原子和铷原子核外都有1个电子，所以铷元素的化学性质与钠元素相似，此选项正确。故选C。10．掌握基本概念和原理是学好化学的前提。下列有关化学概念和原理的叙述正确的是A．元素是质子数(核电荷数)相同的一类粒子的总称B．分离液态空气制氧气是利用液氧和液氮的沸点不同C．物质跟氧气的反应一定是氧化反应，也一定是化合反应D．催化剂在化学反应后其质量和化学性质均发生改变【答案】B【解析】A、元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，不是粒子，选项A错误；B、分离液态空气制氧气是利用液氧和液氮的沸点不同，选项B正确；C、物质跟氧气的反应一定是氧化反应，不一定是化合反应，例如石蜡燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，选项C错误；D、催化剂在化学反应后其质量和化学性质均不发生改变，选项D错误。故选：B。11．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是A．氧原子的相对原子质量是16.00g B．氟原子易失去电子C．四种元素原子的最外层电子数都不同 D．X表示Na【答案】C【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。A、氧原子的相对原子质量是16.00，错误；B、氟原子为9号元素，最外层电子数为7，大于4，易得到电子，错误；C、四种元素分别为氦、氧、氟、氖，各原子的最外层电子数分别为2、6、7、8，都不同，正确；D、X表示10号元素氖元素，Ne，错误。故选C。12．中国计量科学院研制成功“铯原子钟”，其理论精度为600万年误差小于1秒。如图所示，为铯在元素周期表中的信息。下列叙述中正确的是A．一个铯原子内含有55个质子 B．一个铯原子内含有55个中子C．一个铯原子带55个单位的正电荷 D．一个铯原子的质量为132.9千克【答案】A【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。A、原子中质子数=原子序数；一个铯原子内含有55个质子，正确；B、没有信息体现一个铯原子内中子数目，错误；C、原子中质子数=核外电子数，原子核带的正电荷与电子所带的负电荷电性相反、电量相等，相互抵消，不显电性，错误；D一个铯原子的相对质量为132.9，错误。故选A。二、填空题13．根据下图提供的信息,请回答下列问题:(1)甲图中碘的相对原子质量为_______。(2)图A、B、C、D中,具有稳定结构的原子是_______(填字母序号)。(3)图A、B、C、D中,共有_______种元素;序数最大的原子位于元素周期表中第_______周期。【答案】126.9A3三【解析】（1）元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的国际基本单位是1，故甲图中碘的相对原子质量为126.9，故填：126.9。（2）图A、B、C、D中，A是氖原子，B是钠离子，C是钠原子，D是硫原子，具有稳定结构的原子是A，故填：A。（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，故图A、B、C、D中，共有三种元素，序数最大的原子位于元素周期表中第是硫原子，三个电子层，电子层数等于周期数，故填：3；三。14．请观察下列各微粒的结构示意图并回答问题：（1）C结构示意图中，能量最低的电子层上有________个电子；（2）已知氯元素的原子核电荷数为17，请写出D结构示意图所表示微粒的化学符号________；（3）属于同种元素的是________（填选项字母，下同）；（4）具有相对稳定结构的微粒是：_________；（5）表示非金属元素原子结构示意图的是________。【答案】2Cl-BCABDA【解析】（1）能量最低的电子层是第一层，C结构示意图中，能量最低的电子层上有2个电子。（2）D质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-。（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。（4）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，ABD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。（5）A的质子数=核外电子数，为原子；为氖元素，为非金属元素。15．从H、C、N、O、Ne、Na六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空（请务必写全）。（1）含有10个电子的原子________________。（2）含有10个电子的分子________________。（3）含有10个电子的阳离子________________。（4）含有10个电子的阴离子________________。【答案】NeH2O、NH3、CH4Na+，NHO2-，N3-【解析】（1）原子中质子数=核外电子数=原子序数。所以含有10个电子的原子是第10号元素的原子。故填：Ne。（2）含有10个电子的分子中各原子中的质子数应小于10。即原子序数小于10。所以是H、C、N、O之间的组合。可以组合成的10个电子的分子有H2O、NH3、CH4。（3）含有10个电子的阳离子。应原子或原子团中各原子的质子数大于10，失去电子后电子数为10。符合要求的有Na+，NH。（4）含有10个电子的阴离子。应原子或原子团中各原子的质子数小于10，得到电子后电子数为10。符合要求的有O2-，N3-。16．1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：①下列说法正确的有________。a、表中元素都是金属元素b、铝的相对原子质量是26.98gc、铝原子最外层3个电子能量最高d、锗原子中质子数为32②图中空白处元素原子的质子数为________，小明预测该元素组成的单质与铝有相似的化学性质，他的依据应是_________。【答案】cd31最外层电子数相同【解析】①a．表中的硅元素是非金属元素，a错误；b．铝的相对原子质量是26.98，其单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，b错误；c．铝原子最外层的3个电子能量最高，离核最远，c正确；d．原子序数=质子数，故由图可知锗原子质子数为32，d正确。故答案为：cd；②在元素周期表的同一周期中，从左向右元素的质子数依次递增，所以图中空白处元素原子的质子数为31；在原子中，最外层电子数决定元素的化学性质，小明同学预测该元素组成的单质与铝有相似的化学性质，他的依据是最外层电子数相同；故答案为：31；最外层电子数相同；17．X、Y、Z、W分别代表第一至第三周期中四种元素的原子，已知：①X原子的原子核内有1个质子，没有中子②Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍③w原子形成的离子为W,且W比x原子多17个电子④这四种原子的最外层电子数之和为20请回答(1)X代表的原子是_____(填化学符号，下同)；W代表的原子是_____。(2)写出由Y和Z两种原子构成的分子的化学符号_____。【答案】HClSO2【解析】（1）X、Y、Z、W分别代表第一至第三周期中四种元素的原子，已知：①X原子的原子核内有1个质子，没有中子，所以X是氢元素，②Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，所以Y是氧元素，③w原子形成的离子为W，且W比x原子多17个电子，所以W是氯元素，④这四种原子的最外层电子数之和为20，X、Y、W的最外层电子数依次为1、6、7，20-1-6-7=6，所以Z是硫元素，经过验证，推导正确，所以X代表的原子是H，W代表的原子是Cl；（2）由Y和Z两种原子构成的分子的化学符号是SO2。故答案为（1）H；（2）Cl；（3）SO2。18．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：（1）原子序数为9的元素与第三周期中的____（填名称）元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易______（填“得到”或“失去”）电子。（2）由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是______。（3）R2+结构示意图如图所示，R元素位于元素周期表中第_____周期。【答案】氯得到Na2S四【解析】（1）当最外层电子数相同，则两种元素的化学性质可能相似。第九号元素氟元素，最外层电子数为7，第三周期中，第17号元素的最外层电子数也是7，是氯元素，则两种元素的化学性质相似。两种元素的最外层电子数相同，均为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成八电子稳定结构。故答案为：氯、得到；（2）钠元素的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，显+1价。硫元素的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，显-2价。则两种元素化合，形成的化合物是Na2S。故答案为：Na2S；（3）R2+的如图所示，则说明该结构是失去了2