专题49 弱电解质的电离 十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编(原卷版)

2013-2024年十年高考真题汇编PAGEPAGE1专题49弱电解质的电离考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1弱电解质概念理解与应用2024·安徽卷、2023•浙江省6月选考、2022•湖北省选择性卷、2022•全国乙卷、2021•浙江6月卷、2021•北京卷、2020·北京卷、2019•浙江4月卷、2016·全国Ⅲ卷、2016·浙江理综、2016·上海卷弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容。对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等，主要以选择题的形式出现，分值为6分。高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境，考查考生的观察、理解能力。考点2弱电解质电离平衡图象2024·河北卷、2023•山东卷、2023•湖北省选择性考试、2023•浙江省1月选考、2016·北京理综、2015·海南卷考点1弱电解质概念理解与应用1．(2024·安徽卷，7，3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH])广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是()A．键角：NH3B．熔点：NH2OH[NH3OH]C．同浓度水溶液的pH：[NH3OH]NH4D．羟胺分子间氢键的强弱：2．(2023•浙江省6月选考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1Ca溶液。[已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O42-)＜c(HC2O4-)C．实验Ⅱ中发生反应Ca2++HC2O4-=CaC2O4↓+H+D．实验Ⅱ中V(Ca)=80mL时，溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol·L-13．(2022•湖北省选择性卷，12)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+4．(2022•全国乙卷，13)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-45．(2021•浙江6月卷，19)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，ab，则HR是弱酸6．(2021•北京卷，8)向溶液a中加入溶液b。灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是()选项ABCD试剂aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2试剂bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO37．(2020·北京卷，11)室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是()A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑8．(2019•浙江4月卷，1)下列属于强电解质的是()A．硫酸钡 B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸9．(2016·全国Ⅲ卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变10．(2016·浙江理综，12)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)11．(2016·上海卷，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红考点2弱电解质电离平衡图象1．(2024·河北卷，11，3分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达平衡时，与的关系如图。下列说法正确的是()A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：XYB．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：YZD．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率2．(2023•山东卷，15)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2++2I-；HgI2(aq)HgI++I-；HgI2(aq)+I-HgI3--；HgI2(aq)+2I-HgI42-，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)随lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是()A．线表示lgc(HgI42-)的变化情况B．随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小C．D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为2：13．(2023•湖北省选择性考试，14)H2L为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是()A．当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2-C．L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14D．当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-14．(2023•浙江省1月选考，13)甲酸Ka=1.8×10-4是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4)，下列说法不正确的是()A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少 D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在5．(2016·北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4