专题25 元素周期律 十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编(原卷版)

2013-2024年十年高考真题汇编PAGEPAGE1专题25元素周期律考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1元素周期律2024·江苏卷、2024·北京卷、2023•江苏卷、2022•江苏卷、、2022•北京卷、2021·北京卷、2021·浙江卷、2020·北京卷、2020•浙江1月卷、2020•江苏卷、2020·浙江卷、2019•上海卷、2019·浙江卷、2019·北京卷、2019·浙江卷、2019·海南卷、2018·全国3卷、2018•天津卷、2017·北京卷、2017•天津卷、2015·北京卷、2015·浙江卷、2015·重庆卷、2015·海南卷本专题主要考查内容有：原子核外电子排布规律；判断元素“位—构—性”的关系；元素金属性、非金属性强弱的比较；粒子半径大小的比较；元素周期表的结构等。本部分知识内容丰富，规律性强，是中学化学重要的基本理论之一，是学习化学必须掌握的基础知识，它在整个高中化学中占有重要地位，所以在高考中占有较大的比重。预测高考会以稳为主，主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间的关系。考点2元素周期律应用2019·海南卷、2018·海南卷、2018·天津卷、2015·天津卷、2015·海南卷考点1元素周期律1．(2024·江苏卷，1，3分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是()A．O B．P C．Ca D．Fe2．(2024·北京卷，12，3分)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是()A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱3．(2024·北京卷，1，3分)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是()20

钙40.08A．41Ca的原子核内有21个中子B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化4．(2023•江苏卷，4，3分)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能：SiGeC．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料5．(2022•江苏卷，5)下列说法正确的是()A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同6．(2022•江苏卷，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ·mol-l)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62-)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是()A．SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2OB．高温下H2还原GeS2：GeS2+2H2=Ge+2H2SC．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4D．甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝890.3kJ·mol−17．(2022•北京卷，4)根据元素周期律表无法判断的是()A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N28．(2021·北京卷，2)下列有关放射性核素氚(13H)A.13H原子核外电子数为1B.1C.13H2与H2化学性质基本相同D.139．(2021·北京卷，4)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B．碱性：KOH>NaOH>LiOHC．热稳定性：H2O>H2S>PH3D．非金属性：F>O>N10．(2020·浙江卷，7)下列说法正确的是()A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族11．(2020·北京卷，4)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是()A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是H··H·C热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl12．(2020•浙江1月卷，16)下列说法正确的是()A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差113．(2020•江苏卷，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)14．(2021·浙江卷，6)下列说法正确的是()A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物C．CO和CO2互为同素异形体D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质15．(2019•上海卷)元素中文名为(奥气)，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是()A．核外电子数是118B．中子数是295C．质量数是117D．第六周期0族元素16．(2019·浙江卷，14)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是+7D．第七周期0族元素的原子序数为11817．(2019·北京卷，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH18．(2019·浙江卷，18)下列说法不正确的是()A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏19．(双选)(2019·海南卷，7)今年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大20．(2018·全国3卷，8)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同21．(2018•天津卷，2)下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)222．(2017·北京卷，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是

11723．(2017•天津卷，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族24．(2015·北京卷，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO325．(2015·浙江卷，7)下列说法不正确的是()A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施26．(2015·重庆卷，2)下列说法正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO427．(2015·海南卷，2)下列离子中半径最大的是()A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-考点2元素周期律应用1．(2019·海南卷，13)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应

95243Am+2048Ca288Mc+301n得到。该元素的质子数为，287Mc与(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式：，该分子内存在的共价键类型有。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为，+5价简单含氧酸的分子式为。

2．(2018·海南卷，13)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是第周期第族，其原子结构示意图为；Y与Z之间形成的化学键属于。

(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为。

(3)Z的最高价氧化物的电子式为。

3．(2018·天津卷，7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg(OH)2的电子式：。

(2)A2B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。

(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。

(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。

(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBrRMgBr(R：烃基；R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。

4．(2015·天津卷，7)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常