专题25 元素周期律 十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编(解析版)

2013-2024年十年高考真题汇编PAGEPAGE1专题25元素周期律考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1元素周期律2024·江苏卷、2024·北京卷、2023•江苏卷、2022•江苏卷、、2022•北京卷、2021·北京卷、2021·浙江卷、2020·北京卷、2020•浙江1月卷、2020•江苏卷、2020·浙江卷、2019•上海卷、2019·浙江卷、2019·北京卷、2019·浙江卷、2019·海南卷、2018·全国3卷、2018•天津卷、2017·北京卷、2017•天津卷、2015·北京卷、2015·浙江卷、2015·重庆卷、2015·海南卷本专题主要考查内容有：原子核外电子排布规律；判断元素“位—构—性”的关系；元素金属性、非金属性强弱的比较；粒子半径大小的比较；元素周期表的结构等。本部分知识内容丰富，规律性强，是中学化学重要的基本理论之一，是学习化学必须掌握的基础知识，它在整个高中化学中占有重要地位，所以在高考中占有较大的比重。预测高考会以稳为主，主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间的关系。考点2元素周期律应用2019·海南卷、2018·海南卷、2018·天津卷、2015·天津卷、2015·海南卷考点1元素周期律1．(2024·江苏卷，1，3分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是()A．O B．P C．Ca D．Fe【答案】A【解析】A项，O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B项，P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C项，Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D项，Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；故选A。2．(2024·北京卷，12，3分)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是()A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱【答案】C【解析】A项，对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q<K，反应向正反应方向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A正确；B项，一元弱酸的Ka越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的H+越多，pH越小，B正确；C项，同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正确；D项，F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确；故选C。3．(2024·北京卷，1，3分)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是()20

钙40.08A．41Ca的原子核内有21个中子B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化【答案】A【解析】A项，41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41-20=21，A正确；B项，41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；C项，根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半所需的时间，C错误；D项，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；故选A。4．(2023•江苏卷，4，3分)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能：SiGeC．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料【答案】D【解析】A项，同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)r(Si)r(Ge)，A错误；B项，同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：＞Si＞Ge，B错误；C项，晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D项，周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。故选D。5．(2022•江苏卷，5)下列说法正确的是()A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同【答案】B【解析】A项，金刚石中的碳原子为正四面体结构，C-C-C夹角为109°28′，故A错误；B项，SiH4的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；C项，锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2，故C错误；D项，ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；故选B。6．(2022•江苏卷，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ·mol-l)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62-)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是()A．SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2OB．高温下H2还原GeS2：GeS2+2H2=Ge+2H2SC．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4D．甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝890.3kJ·mol−1【答案】A【解析】A项，由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸H2SiF6和水，反应的离子方程式为SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O，故A正确；B项，硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为GeS2Ge+2S，故B错误；C项，铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应PbO2+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C错误；D项，由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝-890.3kJ·mol−1，故D错误；故选A。7．(2022•北京卷，4)根据元素周期律表无法判断的是()A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2【答案】B【解析】A项，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3，A正确；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B错误；C项，同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D项，元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性：F＞O＞N，所以单质的氧化性：F2＞O2＞N2，D正确；故选B。8．(2021·北京卷，2)下列有关放射性核素氚(13H)A.13H原子核外电子数为1B.1C.13H2与H2化学性质基本相同D.13【答案】B【解析】放射性核素

13H质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，A项表述正确；放射性核素

13H质量数是3，质子数是1，所以中子数为3-1=2，B项表述错误；13H2与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气单质，化学性质基本相同，C项表述正确；13H9．(2021·北京卷，4)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B．碱性：KOH>NaOH>LiOHC．热稳定性：H2O>H2S>PH3D．非金属性：F>O>N【答案】A【解析】由于S元素形成的最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3，即A项不能用元素周期律解释；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属性：K>Na>Li，所以碱性：KOH>NaOH>LiOH，B项能用元素周期律解释；元素的非金属性：O>S>P，所以简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S>PH3，C项能用元素周期律解释；同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F>O>N，D项能用元素周期律解释。10．(2020·浙江卷，7)下列说法正确的是()A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族【答案】D【解析】35Cl和37Cl同是氯元素，二者互为同位素的关系，A项错误；单晶硅是硅单质，石英的主要成分是SiO2，B项错误；HCOOH和HOCH2CHO不是同类物质，不是同系物的关系，C项错误。11．(2020·北京卷，4)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是()A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是H··H·C热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】As与P同为ⅤA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A项说法正确；AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为H··H··As····H，B项说法不正确；非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：As<P，热稳定性：AsH3<PH3，C项说法正确；同主族元素自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性：As<P，同周期元素自左而右，非金属性增强，非金属性12．(2020•浙江1月卷，16)下列说法正确的是()A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1【答案】A【解析】A项，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B项，M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C项，同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D项，第四周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；故选A。13．(2020•江苏卷，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。故选A。14．(2021·浙江卷，6)下列说法正确的是()A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物C．CO和CO2互为同素异形体D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质【答案】B【解析】C60和C70是碳元素组成的两种不同单质，二者互为同素异形体，A项错误；C2H6和C6H14分子组成均符合CnH2n+2，二者都属于烷烃，互为同系物，B项正确；CO和CO2是碳的两种氧化物，C项错误；CH3COOH属于羧酸、CH3OOCH(甲酸甲酯)为酯类物质，D项错误。15．(2019•上海卷)元素中文名为(奥气)，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是()A．核外电子数是118B．中子数是295C．质量数是117D．第六周期0族元素【答案】A【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A。16．(2019·浙江卷，14)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是+7D．第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【解析】A项，第35号元素位于第四周期ⅦA族，为溴元素，溴单质在常温常压下为液态，所以正确，不符合题意；B项，位于第四周期ⅤA族元素为As，属于非金属元素，所以正确，不符合题意；C项，第84号元素为第六周期ⅥA族，最高正价为+6价，所以错误，符合题意；D项，第一到第七周期的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32，因此第七周期0族元素的原子序数为118，所以正确，不符合题意。17．(2019·北京卷，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】In与Al同主族，是第五周期第ⅢA族元素，A项说法正确；49115In的中子数是66，电子数是49，差值为17，B项说法正确；根据元素周期律，同主族从上到下，元素原子半径依次增大，故原子半径：In>Al，C项说法正确；根据元素周期律，同周期从左到右，主族元素原子半径依次减小，金属性渐弱，最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，故碱性：RbOH>In(OH)3，18．(2019·浙江卷，18)下列说法不正确的是()A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏【答案】C【解析】A项，两者均属于离子化合物，熔化时克服的是离子键，所以正确，不符合题意；B项，蒸发过程中，破坏的是水分子间作用力，所以正确，不符合题意；C项，二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，因此不仅仅是分子间作用力的改变，还有化学键的形成，所以错误，符合题意；D项，石墨中含有碳碳键和分子间作用力，金刚石中只有碳碳键，两者的碳碳键不完全相同，因此石墨变为金刚石的过程中既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，所以正确，不符合题意。19．(双选)(2019·海南卷，7)今年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【答案】AB【解析】元素周期表共有18列，第ⅦA族为卤族元素，自上而下，非金属性依次减弱，F元素的非金属性最强，A、B项正确；C项，氟元素无正价，虽为第ⅦA族，但其最高价为0价，氧元素的最高化合价不是+6价，与族数不同，C项错误；第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D项错误。20．(2018·全国3卷，8)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】24g镁和27g铝的物质的量都是1mol，分别含有12NA、13NA个质子(设NA代表阿伏加德罗常数的值)，A项错误；氧气和臭氧两种分子均由氧原子构成，故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同，则电子数也相同，B项正确；重水和水分子中的中子数分别是10、8，相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为5∶4，C项错误；1个乙烷分子中含有6个碳氢单键，1个碳碳单键，1个乙烯分子中含有4个碳氢单键，1个碳碳双键，D项错误。21．(2018•天津卷，2)下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A项，碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质，A错误；B项，同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3，B错误；C项，C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，C正确；D项，同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，D错误。22．(2017·北京卷，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是

117【答案】D【解析】根据同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱可知，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项说法正确；同位素原子的质子数相同，中子数不同，由于原子的质子数=核外电子数，故电子数也相同，B项说法正确；核素符号左上角的数字表示质量数，根据质量数=质子数+中子数，则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293，符号为

117293Ts，23．(2017•天津卷，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A项，气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B项，氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等甚至于离子化合物如NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C项，不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，C错误；D项，根据元素周期表知识判断，D正确。24．(2015·北京卷，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故A、B、C正确；D项与元素周期律没有关系。25．(2015·浙江卷，7)下列说法不正确的是()A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。液晶一方面像液体具有流动性，另一方面又像晶体，分子在特定方向排列比较整齐有序，具有各向异性的特点，A项正确；一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键，由于氢键的存在，使0℃冰的密度比水的小，4℃时水的密度最大，B项正确；纳米银粒子的聚集为物理变化，C项错误；减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等，D项正确。26．(2015·重庆卷，2)下列说法正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】A项，非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，错误；B项，非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D项，SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误。27．(2015·海南卷，2)下列离子中半径最大的是()A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-【答案】C【解析】具有相同电子层结构的粒子，其半径随着原子序数增大而逐渐减小，Na+、Mg2+、O2-、F-都是10电子微粒，因此离子半径最大的是O2-，最小的是Mg2+。考点2元素周期律应用1．(2019·海南卷，13)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应

95243Am+2048Ca288Mc+301n得到。该元素的质子数为，287Mc与(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式：，该分子内存在的共价键类型有。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为，+5价简单含氧酸的分子式为。

【答案】(1)115同位素(2)H··(3)P2O3H3PO4【解析】(1)利用守恒思想，通过反应

95243Am+2048CaMc+301n可确定元素Mc的质子数为115；根据相关概念，可判断287Mc与288Mc互为同位素。(2)NH2NH2为元素N的一种氢化物的结构简式，则其电子式为H··N··H····N··H····H2．(2018·海南卷，13)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是第周期第族，其原子结构示意图为；Y与Z之间形成的化学键属于。

(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为。

(3)Z的最高价氧化物的电子式为。

【答案】(1)二ⅤA(极性)共价键(2)AlH2N2+3H22NH3(3)O······【解析】非金属Z的一种固体单质可导电，则Z是碳元素，Y与Z位于同一周期，且Y原子核外有3个未成对电子，Y应为氮元素，碳和氮的质子数之和是13，故X是铝元素。(1)碳、氮为非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键。(2)铝元素处于氮、氧元素的下一周期，故X、Y、Z中，铝的原子半径最大。铝与盐酸和氢氧化钠溶液均能产生氢气。氮气和氢气合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3。(3)碳的最高价氧化物是CO2，其电子式为O······3．(2018·天津卷，7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg(OH)2的电子式：。

(2)A2B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。

(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。

(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。

(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBrRMgBr(R：烃基；R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。

【答案】(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族[H··O······(2)Mg2Si熔融，电解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO【解析】(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子(H-除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+，N3-与Mg2+核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故半径：Mg2+<N3-，再根据电子层数多，半径大的规律可知：离子半径由小到大的顺序是r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。Mg(OH)2是离子化合物，其电子式为：[H··O······]-Mg2+[··O······H]-。(2)根据元素守恒，A2B的化学式应为Mg2Si。反应②是电解熔融的无水氯化镁制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有NH3和NH4Cl。(3)本步是根据信息推断反应产物，SiH4和CH4发生归中反应生成H2和SiC。(4)本步是信息方程式书写，类似“钙基固硫”，发生反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。(5)依据信息，可以由CH3CHO和CH3CH4．(2015·天津卷，7)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。②写出m点反应的离子方程式：。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液