专题08 阿伏加德罗常数B 十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编(解析版)

2013-2024年十年高考真题汇编PAGEPAGE1专题08阿伏加德罗常数(B)考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1有题干(氧化还原反应)2024·河北卷、2024·辽吉黑卷、2023•辽宁省选择性考试、2022•福建卷、2022•海南省选择性考试近年来有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现，以中等难度居多，题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查，较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养。近年来各地高考试题常以具体的化学反应为载体，考查化学反应过程中转移的电子数目或产生的分子数目等，目的是让学生从微观粒子变化的角度认识化学反应。考点2有题干(非氧化还原反应)(2024·安徽卷、2020•浙江1月考试、2019•浙江省1月考试、2019•新课标Ⅲ卷考点1有题干(氧化还原反应)1．(2024·河北卷，4，3分)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．44gCO2中键的数目为2NAB．1molKO2晶体中离子的数目为3NAC．1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的数目为NAD．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA【答案】A【解析】A项，44g(即1mol)CO2中键的数目为2NA，A正确；B项，KO2由K+和O2-构成，1molKO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C项，CO32-在水溶液中会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故1L1mol·L-1溶液中CO32-的数目小于NA，C错误；D项，该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4molKO2参加反应转移3mol电子，每转移1mol电子生成O2的数目为NA，D错误；故选A。2．(2024·辽吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NAC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA【答案】D【解析】A项，标况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B项，SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B错误；C项，反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D项，反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1molS2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D3．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8N2转移电子数目为NAC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA【答案】C【解析】A项，CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B项，2.8N2的物质的量，1molN2生成转移的电子数为12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；C项，0.1molKNO3晶体含有离子为K+、NO3-，含有离子数目为0.2NA，C项正确；D项，因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误；故选C。4．(2022•福建卷，3)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．水中含有的孤电子对数为2NAB．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NAC．氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NAD．消耗11.2LN2(己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA【答案】D【解析】A项，H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为NA，故A错误；B项，该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为=2mol，每产生34gNH3，N2得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C项，氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；D项，11.2LN2的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，产生的0.75molO2，数目为0.75NA，故D正确；故选D。5．(2022•海南省选择性考试，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B项，HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C项，56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D项，反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确；故选A。考点2有题干(非氧化还原反应)1．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH])广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NAC．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NAD．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA【答案】A【解析】NO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。A项，标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；B项，HNO2为弱酸，因此NO2-能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-数目小于0.1NA，故B错误；C项，NH2OH完全转化为NO2-时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；D项，2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故D错误；故选A。2．(2020•浙江1月考试，20)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol−1，则每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放热286kJB．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1molCr3+转移电子数为3NAC．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NAD．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放热286kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2molCr3+转移6mol电子，则生成1molCr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1molAl(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1molCO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正确；故选C。3．(2019•浙江省1月考试，20)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol−1，则每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放热286kJB．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1molCr3+转移电子数为3NAC．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NAD．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放热286kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2molCr3+转移6mol电子，则生成1molCr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1molAl(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1molCO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正确；故选C。4．(2019•新课标Ⅲ卷，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的