专题03离子反应方程式和离子共存（练）

专题03离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是()A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OHCH3COO+C2H5OHD．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe3++2I=2Fe2++I2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe2+，离子方程式为，故A错误；AlCl3少量过量，只发生第一步水解生成，离子方程式为，故B错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH3COO和C2H5OH，故C正确；长期露置于空气的KI被氧气氧化，生成I2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为，故D错误；故选C。2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO、Cl－B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl－、CO、HCOC．常温下，C(H+)/C(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO、CO、Na+、Cl－D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO【答案】C【解析】酸性溶液中：H+、Fe2+、NO能发生氧化还原反应，不能大量共存，A与题意不符；中性溶液中：Fe3+和CO或HCO发生双水解反应，不能大量共存，B与题意不符；常温下，C(H+)/C(OH－)=1×10－12的溶液呈碱性，K+、AlO、CO、Na+、Cl－、OH之间不反应，能大量共存，C符合题意；pH＝13的溶液呈碱性，HCO、OH反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D与题意不符；答案为C。3．（2021·四川省内江市第一次模拟）下列反应的离子方程式正确的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+OH=NH3↑+H2OC．向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+D．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3【答案】D【解析】醋酸为弱酸，不能拆成离子，则用醋酸除去水垢的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，A不正确；向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，、都将与OH发生反应，离子方程式为：++2OH+NH3↑+2H2O，B不正确；向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2，Fe2+和部分Br会被氧化，离子方程式为：2Fe2++2Br+2Cl2=4Cl+2Fe3++Br2，C不正确；向AlCl3溶液中加入过量浓氨水，发生反应生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，D正确；故选D。4．（2021·四川省成都市第七中学一诊）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，Ag+、K+、NO、CH3OH(CHOH)4CHO可以大量共存B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2OC．用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝但不褪色D．向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl2【答案】D【解析】该溶液中，Ag+与Cl－反应生成沉淀，ClO－与CH3OH(CHOH)4CHO发生氧化还原反应，故A错误；向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，该反应是在碱性环境中，因此离子方程式中不会出现氢离子参与反应，故B错误；NaClO具有强氧化性，最终pH试纸褪色，故C错误；向该溶液中加入浓盐酸，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确。综上所述，答案为D。5．（2021·河北唐山模拟）某固体混合物中可能含有：K+、、Al3+、

Br、、、等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：

下列说法正确的是()A．气体A中可能含有SO2B．固体混合物中一定含有Br、和C．固体混合物中一定不含Al3+D．为确定固体混合物中是否含K+，需进行焰色反应实验【答案】C【解析】根据流程图可知，加入氯水后产生气体A，说明原固体混合物中存在，故一定不存在Al3+，得到橙色溶液，说明原固体混合物中存在Br，加入Ba(OH)2加热后无能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故说明原固体混合物中一定不存在，根据溶液中电荷守恒，故说明原固体混合物中一定存在K+，由于氯水能将氧化为，故加入Ba(OH)2后产生白色沉淀，不能说明原混合物是否含有，据此分析解题。由于+H2O+Cl2=+2H++2Cl，故气体A中不可能含有SO2，A错误；固体混合物中无法确定是否含有，B错误；固体混合物中含有，由于3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故一定不含Al3+，C正确；根据电荷守恒即可确定固体混合物中一定含有K+，无需进行焰色反应实验，D错误；故答案为C。6．（2021·广东佛山模拟）能正确表示下列变化的离子方程式是()A．大理石与醋酸反应：+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COOB．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH=+H2OC．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：+OH=NH3↑+H2O【答案】B【解析】大理石的主要成分为难容的碳酸钙，所以在写大理石与醋酸反应的离子反应方程式时不能拆分成离子形式，则大理石与醋酸反应：+2CH3COOH=+CO2↑+H2O+2CH3COO，故错误；用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成可溶的亚硫酸钠和水，则其离子方程式为：，故B正确；氢氧化铝不溶于氨水，所以硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=+3，故C错误；向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，则其离子反应方程式为：，故D错误。7．（2021·福建省莆田市第一次质检）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Br、CH3COOB．=1×1012的溶液中：K+、Na+、、C．0.2mol/L的NaHSO3溶液中：K+、、ClO、D．0.5mol/L的Ca5NH4(NO3)11溶液中：Na+、OH、Cl、【答案】A【解析】能使酚酞变红的溶液中含有大量的OH：Na+、Ba2+、Br、CH3COO、OH之间不反应，能大量共存，A符合题意；=1×1012的溶液中含有大量的H+：H+、反应生成铝离子和水，不能大量共存，B与题意不符；0.2mol/L的NaHSO3溶液中：ClO、均具有强氧化性，能与亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子，C与题意不符；0.5mol/L的Ca5NH4(NO3)11溶液中：与OH，Ca2+与反应，不能大量共存，D与题意不符；答案为A。8．（2021·浙江省金丽衢十二校第一次联考）下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl+SOC．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H++H2O【答案】B【解析】氢碘酸具有还原性，可以被三价铁氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A正确；亚硫酸钠具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，部分亚硫酸根离子被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被亚硫酸钠还原为氯离子，反应的离子方程式为：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl+SO，故B正确；少量Fe3+能够催化H2O2的分解，反应的离子方程式为：2H2O2O2↑+2H2O，故C错误；碱性环境不能生H+，反应的离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO+3Cl+5H2O，故D错误；故答案为B。9．（2021·四川省成都市石室中学一诊模拟）下列离子方程式不正确的是()A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I+2H++H2O2=I2+2H2OB．向物质的量之比为l:1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸：OH++2H+=+H2OC．实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2O【答案】B【解析】往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I+2H++H2O2=I2+2H2O，故A正确；向物质的量之比为l:1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸，过量的HCl可以继续和反应，离子方程式为：OH++3H+=+2H2O，故B错误；NH3·H2O是弱碱，不能使Al(OH)3溶解，实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C正确；ClO有强氧化性，可以将NH3氧化成N2，自身变为Cl，离子方程式为：3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2O，故D正确；故选B。10．（2021·广西北海市第一次模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L1HCl溶液：Na+、、、B．0.1mol·L1KI溶液：ClO、K+、OH、Na+C．0.1mol·L1CuSO4溶液：Fe3+、Cl、、H+D．0.1mol·L1NaOH溶液：K+、Ca2+、Cl、【答案】C【解析】0.1mol·L1HCl溶液中的H+与发生反应生成白色沉淀，2H++=H2SiO3↓，A不合题意；0.1mol·L1KI溶液中的I具有强还原性，ClO具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；0.1mol·L1CuSO4溶液中的Cu2+与Fe3+、Cl、、H+均不反应，可以大量共存，C符合题意；0.1mol·L1NaOH溶液中的OH+Ca2++=CaCO3↓+H2O，D不合题意；故答案为C。11．（2021·广西北海市第一次模拟模拟）下列方案及对应的离子方程式均正确的是()A．工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2C．用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2OD．利用溴水检验SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+【答案】C【解析】用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故A错误；用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)反应生成亚硫酸钙沉淀，得不到亚硫酸氢钙，故B错误；用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；溴水与SO2发生氧化还原反应，溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；故选C。12．（2021·四川省资阳市第一次诊断）“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)()A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应B．将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大【答案】A【解析】Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应，反应的离子方程式为Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O，继续滴加Ca(OH)2溶液不再发生其他反应，即原反应不会发生变化，A符合题意；由于Fe2+的还原性比Br强，将Cl2通入FeBr2溶液先与Fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，Fe2+完全氧化后如果继续通入Cl2，溶液中的Br就会被氧化：Cl2+2Br=2Cl+Br2，即原反应发生了变化，B不符题意；将NH3通入CuSO4溶液至Cu2+完全沉淀，发生反应2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，若继续通入NH3，会发生络合反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，沉淀溶解，即原反应发生了变化，C不符题意；在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大，发生反应为2Al3++3+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，若继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液中会发生反应+2Al(OH)3+Ba2++2OH=2+BaSO4↓+4H2O，即原反应发生了变化，D不符题意；答案选A。13．（2021·浙江省嘉兴市教学测试）能正确表示下列反应的离子方程式是()A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OB．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOC．二氧化硫气体通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O=2Cl－+SO+4H+D．用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl–+2H2O2OH–+Cl2↑+H2↑【答案】C【解析】乙酸溶液滴到大理石上产生气泡，乙酸是弱酸，离子反应中不拆写，正确的离子反应方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO+H2O，故A错误；在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠，正确的离子反应方程式为：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO，故B错误；二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子反应为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl－+SO+4H+，故C正确；用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水，阴极上：2H2O+2e=H2↑+2OH，阳极上铁失去电子变为亚铁离子与生成的OH结合生成氢氧化亚铁，离子反应为：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，故D错误；答案选C。14．（2021·江西南昌师大附中模拟）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO、少量SO2SO2+ClO+H2O=+Cl+2H+BNa+、Fe3+、Br、过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3C、Na+、Fe3+、过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、、少量HClH+++H2O=Al(OH)3↓【答案】B【解析】SO2与H2O反应生成H2SO3，ClO将氧化成，H+和过量的ClO反应生成HClO，反应的离子方程式为SO2+3ClO+H2O=+Cl+2HClO，故A错误；溶液中铁离子与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故B正确；溶液中铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；碳酸氢根的电离大于氢氧化铝，溶液中碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。15．（2021·四川省遂宁市零诊）下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Ba（HCO3）2溶液中加入少量KOH溶液：Ba2++2HCO+2OH=BaCO3↓+CO+2H2OB．向Fe（SCN）3溶液中滴入几滴0.01mol·L1NaOH溶液：Fe3+＋3OH−=Fe（OH）3↓C．K2S溶液久置于空气中会变浑浊：2S2+2H2O+O2＝2S↓+4OH–D．已知次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐，向次磷酸（H3PO2为弱酸）溶液中加入足量NaOH溶液：H3PO2＋3OH=PO＋3H2O【答案】C【解析】Ba（HCO3）2溶液与少量KOH溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸氢钾和水，反应的离子方程式为Ba2++HCO+OH=BaCO3↓+H2O，故A错误；Fe（SCN）3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和硫氰化钠，反应的离子方程式为Fe（SCN）3＋3OH=Fe（OH）3↓＋3SCN，故B错误；K2S溶液久置于空气中变质的反应为K2S溶液与空气中O2发生氧化还原反应生成硫沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为2S2+2H2O+O2＝2S↓+4OH，故C正确；次磷酸钠属于正盐，则次磷酸为一元弱酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和H2O，反应的离子方程式为H3PO2＋OH=H2PO＋H2O，故D错误；故选C。16．（2021·辽宁省实验中学模拟）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、，SCNB．含有大量S2O32的溶液中：H+、K+、、Al3+C．0.1mol•L1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO、OHD．某酸性无色透明溶液中：Na+、I、Cl、Mg2+【答案】D【解析】pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；能和反应的离子不能大量共存，酸性条件下生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH不能大量共存，故C错误；酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D。17．（2021·河北省张家口市第一次质量检测）下列离子方程式的书写正确的是()A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2OB．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2OD．铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O【答案】A【解析】氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，说明氢氧根离子全部反应完，则离子方程式为：OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2O，A正确；大理石与醋酸反应，大理石是难溶物，不能拆成离子形式，则离子方程式正确的是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B错误；氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和，要符合离子配比，应该是两个氢氧根离子，则离子方程式正确的是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；铜与稀硝酸的反应生成的气体是一氧化氮气体，则离子方程式正确的是：3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误；故答案为A。18．（2021·云贵川桂四省联合考试）下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2OB．工业上生产漂白粉的原理:Cl2+2OH=C1+ClO+H2OC．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:+OH=NH3·H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液:+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O【答案】A【解析】四氧化三铁溶于足量稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，离子方程式为：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故A正确；工业上生产漂白粉是将氯气通入石灰乳中，石灰乳中氢氧化钙主要以分子形式存在不能拆成离子形式，故B错误；硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠氢氧根先与氢离子结合，，故C错误；得失电子不守恒，应为：+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误。故答案选A。19．（2021·湖南省永州市第一次模拟）下列离子反应方程式正确的是()A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO【答案】D【解析】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，最初生成碳酸铝，但水解为氢氧化铝，2Al3＋＋3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，3FeO＋10H＋+NO3=3Fe3＋＋5H2O+NO，B错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，NH4++Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋NH3H2O+H2O，C错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，D正确。答案为D。20．（2021·吉林省吉林市第一次调研）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是()A．步骤①可用盐酸来溶解烧渣B．步骤②涉及的离子反应为S2+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO+8H+C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度【答案】C【解析】由制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，以此来解答。因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，若用盐酸溶解会引入杂质氯离子，因此最好用硫酸来溶解烧渣，故A错误；步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故B错误；步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C正确；步骤④反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成氢氧化铁，因此氨气不能过量，故D错误；答案选C。21．（2021·福建省龙岩市模拟）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H＋、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、[Al(OH)4]‒为探究其成分，进行了以下探究实验。(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：①该溶液中一定不存在的阳离子是___________，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为__________________。②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式_____________。(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln(Cl－)2.5mol3.5mol4.0moln(Br－)3.0mol2.5mol2.0moln(I－)xmol0